2024年普通高校考试招生制度综合改苗适应性演练
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35．5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（ ）
A．壮乡铜鼓 B．绣球 C．坭兴陶 D．壮锦
2．黑火药的爆炸反应为．与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（ ）
A．基态S的原子结构示意图为 B．的电子式为
C．的结构式为 D．的空间构型为
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（ ）
A．易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D．熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
4．实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是（ ）
I．切碎植物 Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等 Ⅲ．去除植物残渣 IV．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀 B．广口瓶 C．分液漏斗 D．蒸馏装置
A．A B．B C．C D．D
5．短周期元素的原子序数依次增大．X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．元素电负性：
C．w的简单氢化物比Y的稳定 D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
6．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A．有2种含氧官能团 B．可与溶液发生显色反应
C．可与溶液反应产生 D．有2个手性碳原子
7．反应常被用于除去水中残余氯．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的键数目为
B．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
C．含有质子的数目为
D．通过上述反应除去，电子转移的数目为
8．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下．下列有关说法正确的是（ ）
A．浸出液呈中性 B．滤渣只有铜粉
C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D．溶液a回收后可用于处理覆铜板
9．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线
B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性
C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I
D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则
A．A B．B C．C D．D
10．利用下图的电化学装置，可实现对的固定．下列说法错误的是（ ）
A．向b电极移动 B．a电极的电极反应式为
C．电解过程中有生成 D．b电极的Pt用Cu代替后总反应不变
11．下列表述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与酸性溶液反应制备
B．碱性溶液中与反应制备
C．在强酸溶液中生成和
D．弱酸在水中分解生成
12．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1（为便于观察，省略了2个图2的结构），晶胞边长为apm．下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．晶体的化学式为 B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C．晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
13．肼（）是一种含氢量高的燃料．向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡：I．
II．
不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图．下列说法正确的是（ ）
A．曲线a对应的物质是
B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中还存在
D．N点时，体系内为3：4
14．溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图．下列说法中正确的是（ ）
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）层状结构薄膜能用于制作电极材料．薄膜由辉钼矿（主要含及少量FeO、）制得后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下．
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的用溶液吸收生成的离子方程式为________．
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是__________（举一例）．
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是_________（填化学式）．
（4）在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用形成该气流的原因是__________．
（5）层状晶体与石墨晶体结构类似，层状的晶体类型为________．将嵌入层状充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为___________．结合原子结构分析，能嵌入层间可能的原因是_________．
16．（14分）工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措．回答下列问题：
（1）已知相关反应的热力学数据如下．
反应
①脱硝反应
的______．
时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是_______．
A．恒容时增大的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 D．选择合适的催化剂
②另一脱硝反应的______．
（2）模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图．
当温度低于时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是______；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合（1）的信息分析其可能原因是______．
（3）中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝．通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下（*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH）．
I．
II．
III．
IV．
V．
上述反应机理中，II～V中速率最慢的步骤是________．若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为_________mmol．
17．（15分）铜（I）配合物的制备及纯度分析步骤如下．
I．制备
将乙腈、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全（装置如图）．经一系列操作，得到白色固体产品．
II．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液．取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点．平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为VmL．
已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成；
②较易被空气氧化；
③EDTA与形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行．
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是_______；b中应加入_______作为最佳传热介质．
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是________．
（3）“一系列操作”依次为_______、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4） 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为__________．
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是_________．
（6）测得产品的纯度为_______（用含m、c、V的代数式表示）．
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有_________．
A．产品中含有 B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分
18．（15分）英菲替尼（化合物L）是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下．
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_____．
（2）由A生成C的反应类型是_________．
（3）E的结构简式为_________．
（4）由G→J的转化过程可知，G转化为H的目的是_________
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有________种，其中一种的结构简式为________．
①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰
（6）L中氮原子的杂化方式为__________．
（7）1，3-二苯基脲（）是某些药物分子的重要结构单元．参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线（无机试剂任选）．
