锡林郭勒盟2023-2024学年度第一学期高二年级期末教学质量检测试卷
化学
注意事项：
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.党的二十大报告指出，深入推进环境污染防治，持续深人打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列不利于可持续发展的是（ ）
A.火力发电 B.太阳能电池板 C.风能发电 D.氢燃料电池车
A.A B.B C.C D.D
2.下列叙述中，不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
A.热的纯碱溶液去油污的能力更强
B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内
C.氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D.合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温
3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.明矾水解的离子方程式：
B.用溶液做导电实验，灯泡发光：
C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极电极反应为：
D.水解程度很大可制备：
4.室温下，关于氨水的下列说法正确的是（ ）
A.该氨水的pH＝13
B.加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C.加少量固体恢复到室温，不变
D.与盐酸混合后，溶液呈中性
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B.常温下，的溶液：、、、
C.的混合液：、、、
D.常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
6.由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错误的（ ）
A.①→②的总过程放热 B.催化剂使反应的降低
C.反应过程中有C-C键形成 D.M是
7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B.已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，s）＝C（金刚石，s）
C.已知 ；，则
D.已知中和热，则的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ
8.下列内容与对应结论叙述相符的是（ ）
选项 内容 结论
A 变成 该过程的
B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的
C 一个反应的、 该反应一定不能自发进行
D 该反应可自发进行
9.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1表示碱式滴定管排气泡
B.图2表示测定中和热
C.图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
D.图4表示一种电化学保护码头上钢管桩的方法，工作时，电流的方向由正极→钢管桩→海水→高硅铸铁→负极
10.下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
B 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明溶液中存在水解平衡
C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中 铜片上持续产生大量气泡 铁的金属性强于铜
11.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c>b>a
B.由B图可知，C的燃烧热为
C.图C是常温下向的HR溶液中逐滴滴入溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a～b导电能力增强，说明HR为弱酸
D.图D表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，其中A点与B点转化率：
12.在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入和4molCO，发生反应 。已知：、、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.曲线M、N的平衡常数大小为：
B.与浓度比为1:1时，标志此反应已达平衡
C.T℃时，
D.用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为
13.以、熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备次氯酸钠，装置如图所示，其中P端通入。则下列说法中错误的是（ ）
A.通入标准状况下理论上可得到149gNaClO
B.X端为阴极，电极反应式为
C.Y端为阳极，发生氧化反应，有氯气生成
D.石墨Ⅰ电极反应式为：
14.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸（用表示），与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠。下列说法中正确的是（ ）
A.柠檬酸的电离方程式为：
B.若水溶液pH＜7，则
C.在溶液中：
D.在溶液中：
15.根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）
A.由图甲可知，除去溶液中的可加入适量CuO调节pH至4.5左右
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，向浓度相等的、、溶液中加入溶液，首先沉淀的离子是
C.图丙是室温下AgCl和的沉淀溶解平衡曲线，X区域中的点可以同时生成AgCl和沉淀
D.图丁是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应：的平衡常数
二、填空题（共55分）
16.（15分）完成下列填空
（1）常温下，已知一元酸HA溶液中，则溶液的pH＝________；当溶液与溶液等体积混合后所得溶液星________性，该溶液中存在的质子守恒关系为________。
（2）t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数________。该温度下（t℃），将的溶液与的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是________。
物质 HClO
电离平衡常数
—
A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强
B.溶液中通入少量：
C.溶液中通入少量：
D.向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
（4）联氨（又称联肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：的；）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
17.（13分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围（pH） 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0
（1）反应生成的溶液显________性，用离子方程式解释原因________，则实验中应选用上表中的________作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，到达滴定终点标志是________。
（3）第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白横线处。
滴定次数 待食用白醋的体积/mL 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 ________
第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝________。（保留4位有效数字）
18.（12分）二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是________。
（2）用（1）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图甲所示。
①请写出电解过程中总反应的化学方程式________。
②当燃料电池消耗（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质________（填名称）。
（3）用（1）中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图乙所示。
图甲 图乙
①上述装置中D电极应连接二甲酰燃料电池的________（填“正极”或“负极”），该电解池中离子交换膜为________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②该电解池的阳极反应式为________。
19.（15分）储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的，其原理： 。
（1）已知：①；② 用含和的代数式表示________。
（2）NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：
反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为________。
（3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图1所示。
图1 图2
①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线________（填“a”或“b”）。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v（CO）＝________，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C. D.的浓度保持不变
④若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点________（填“A、B、C、D或E”）。
（4）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图2可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________、________。
2023-2024学年度第一学期高二年级期末教学质量检测试卷
化学参考答案
一、选择题：（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D D C B B C D A B C D A B C
二、填空题（本题共4道大题，共55分）
16.（15分）
（1）3（2分）；碱（1分）；（2分）
（2）（2分）；12（2分）；（3）B（2分）
（4）（2分）；（2分）
17.（13分）
（1）碱（2分）；（2分）；酚酞（1分）
（2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）26.10（2分） （4）BC（2分）
（5）0.1044（2分）
18.（12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）
②1（2分） ③氯化氢气体（2分）
（3）①正极（1分）；阴（1分）；②（2分）
19.（15分）
（1）（2分）
（2） （2分）
（3）①a（1分）；②（2分，单位没有扣1分）；5（2分）
③BC（2分） ④C（2分）
（4）Mn（1分），200℃左右（1分，没有左右也给分）
