平邑县2023-2024学年高二上学期元旦竞赛考试化学试题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．2022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运，下列说法错误的是
A．火炬“飞扬”中使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B．火炬燃料燃烧是吸热反应
C．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保
D．滑雪场馆100％采用太阳能与风能供电，其二者均属于可再生能源
2．化学反应与能量关系密切，下列说法正确
A．已知： ，则金刚石比石墨稳定
B．已知： ，则和NaOH稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ
C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g) NH3(g) ，则在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ
D．已知：甲烷的燃烧热为，则：
3．已知下列反应的热化学方程式如下，则反应的为
(1)
(2)
(3)
A．B．C． D．
4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入铁粉后颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．氨水稀释过程中，铵根数目增多
5．臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：反应①(快)；反应②(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基()能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A．活化能：反应①>反应②
B．分解为的速率主要由反应①决定
C．参与反应提高了分解为的平衡转化率
D．参与反应①、②，改变分解的反应历程
6．O3是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为
2NO (g)+3O3(g) N2O5(g)+3O2(g) 。在某恒容密闭容器中充入一定量的O3和NO，在不同温度下测得c(N2O5)与时间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度：T1>T2 B．平衡常数：K(T1)>K(T2)
C．反应速率：vb(正)>va(正) D．高温条件下，有利于该反应自发进行
7．常温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A．pH=11的NaOH溶液中：、K+、、
B．明矾溶液中：、、、
C．中性溶液中：Fe3+、K+、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
8．下列问题与盐的水解有关的是
①草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用
②与两种溶液可作泡沫灭火剂
③实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④与溶液可作焊接金属时的除锈剂
⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体
⑥溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
9．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Br-、Cl-、B．、Br-、Cl-C．Cl-、Br-、 D．Br-、、Cl-
10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
11．下列有关原电池的说法不正确的是
A．图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
B．图乙所示装置中，正极的电极反应式为
C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄
D．图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
12．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是
A． B．
C． D．
13．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.③>②>④>① D.④>②>③>①
14．我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是
A．电极a是正极
B．电极b的反应式：
C．每生成，有发生迁移
D．离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜
15．如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是
A．X是负极，Y是正极
B．Cu电极上产生了无色、无味的气体
C．电解一段时间后，溶液的浓度减小
D．当b极产生标况下2.24 L的气体时，Pt电极上生成了6.4g的铜单质
16．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是
A．放电过程中，K+均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题（本题共4小题，每题4分，共16分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
17．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是
A．甲室电极为负极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响
18．下列各离子浓度的比较正确的是
A．含有、、、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：
B．溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中：
C．和等体积混合后溶液呈碱性：
D．向NaOH溶液中加入等体积的醋酸溶液：
19．室温下，向20mL 0.1 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．c点和e点溶液的pH值相同 B．a点到d点溶液的导电性逐渐增强
C．在滴加过程中，先减小后增大 D．室温下，HA的电离平衡常数约为
20．室温下，将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．当混合溶液呈中性时，
B．曲线表示与的变化关系
C．溶液中
D．的数量级为10-5
三、非选择题（本题共3小题，共36分）
21．我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，在这种背景下，CO2的利用和转化成为研究重点。回答下列问题：
(1)2021年9月，我国科学家在《科学》杂志发表了二氧化碳人工合成淀粉的研究成果。合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：，该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)：
使用催化剂的曲线是 (填“甲”或“乙”)，达到化学平衡后再降低温度，
平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入x mol CO2，y mol H2，在催化剂存在下发生反应：。
恒容条件下，当x=2，y=6，温度为T1K时，反应起始压强为8MPa，经10min，反应达到平衡状态，CO2的平衡转化率为50%。则T1K时平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，0～10 min内，v(H2)= 。
22．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究电解原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；(2)若B为惰性电极，其电极反应式为 ；
(3)若丙装置用于铁钉上镀铜，则铁钉应放在 (填“A”，“B”)极；
(4)标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成气体体积为 L；
(5)若A、B为惰性电极，通电一点时间后。
①溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)；
②若CuSO4溶液未电解完，则加入 (填化学式)可恢复原来的浓度；
③若向溶液中加入0.1molCu(OH)2可恢复原来的浓度，则电解过程中转移的电子数目为 ；
(6)写出乙池总的化学反应方程式 。
23．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”时镍的浸取率，可采取的措施有 (写一条)；
(2)浸出渣主要成分为 (填化学式)；(3)“除铜”时，写出生成S的离子方程式 ；
(4)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，该步骤温度不能太高的原因是 。
(5)“调pH”时，pH的控制范围为 ；
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)(ag) CaCO3(s)(aq)。己知：298K时，KspCaCO32.8010-9，KspCaSO44.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数K为
试卷第8页，共9页化学答案
1．B 2．B 3．A 4．B 5．D
6．B 7．A 8．D 9．A 10．D
11．A 12．D 13．A 14．D 15．D
16．C 17．B 18．AD 19．AC 20．AD
21．(1) 乙 正向
(2) 0.3
22．(1)
(2)
(3)A
(4)2.24
(5)变小 CuO固体或CuCO3固体 0.4NA或2.408×1023
(6)
23．(1)增大H2SO4浓度、升高温度、将原料粉碎等
(2)BaSO4、CaSO4
(3)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(4)H2O2高温会分解
(5)3.7
