石景山区2023-2024学年第一学期高一期末试卷
化学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列材料的使用中，属于合金的是（ ）
A．国产C919大飞机外壳材料 B．中国天眼用到的SiC C．陶瓷 D．橡胶轮胎
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．NaCl溶液 B．胶体 C．溶液 D．蔗糖溶液
3．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．Na B．NaOH C． D．
4．下列元素中，得电子能力最强的是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．N
5．下列物质能与水反应生成碱并放出的是（ ）
A． B．Fe C． D．Mg
6．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列物质中，常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A． B． C．MgO D．
8．钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于的说法中，不正确的是（ ）
A．质子数为22 B．中子数为26 C．质量数为70 D．核外电子数为22
9．配制一定体积的1.00mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
10．下列物质所含分子数最多的是（ ）
A．标准状况下， B．个
C．0.2molCO D．
11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．漂白粉可用作环境的消毒剂 B．用于制作油漆或颜料
C．铝制餐具可用来蒸煮碱性食物 D．碱金属的化合物可用于制烟花
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
13．和是厨房中常见的物质。下列与它们性质相关的叙述中，正确的是（ ）
A．均能与盐酸反应，产生气体速率快的是
B．可用澄清石灰水鉴别和
C．等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的
D．除去固体中混有的少量，用加热法
14．下列说法正确的是（ ）
A．含有的水分子约为
B．常温常压下，的体积是22.4L
C．1molFe与足量反应，转移的电子数约为
D．溶液中的数目约为，
15．纳米级可用于以太阳能为能源分解水制，过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I的反应：
B．过程II的反应：
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．为整个太阳能分解水制过程的催化剂
16．下列实验现象，描述正确的是（ ）
A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀
B．II试管中溶液变红
C．III试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．IV试管中的白色沉淀逐渐增多
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液与氯水反应：
B．钠与水反应：，
C．将铝片放入NaOH溶液中，产生气体：
D．溶液腐蚀Cu：
18．依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将1-18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中a点代表氢元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．b元素在常规周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．虚线相连的元素处于同一主族
C．与的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8
D．b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是
19．某废水中存在大量的、、、，欲除去其中的和，甲同学设计了如下方案：
乙同学对此方案进行评价，下列评价中，不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去
B．的作用是除去
C．试剂a为盐酸，其作用是除去过量
D．交换NaOH和的加入顺序，可达到相同目的
20．向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段发生反应：
B．t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去
C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关
D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子
21．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝 有还原性
B 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C 向某溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
第二部分
本部分共6题，共58分。
22．（5分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒液，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一为：
（1）中Fe的化合价是________。
（2）上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
（3）生成，电子转移________mol。
23．（7分）分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分析并预测其性质。
（1）从组成特点分析，属于________（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。
（2）的水溶液可导电，的电离方程式是________
（3）从中Cl元素价态分析，在氧化还原反应中表现________性。
（4）与下列物质反应且体现氧化性的是________。
a．空气中的和 b．
c．KI d．
24．（10分）应用元素周期律的相关知识，可以预测物质的性质、应用等；分析相关事实，可以进行合理预测、规律总结等。例如，有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命迹象。
（1）As的原子结构示意图为，推断其在周期表中的位置是________。
（2）下列哪些事实能推测N元素非金属性比P强________。
A．最高正化合价均为+5
B．原子半径：
C．氢化物稳定性：
（3）预测N、P元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：________（用化学式表示）。
（4）非金属性，从原子结构解释原因：________，得电子能力S大于P。
（5）设计实验方案证明非金属性：，实验方案是________。
25．（10分）某同学设计用下列装置证明可作呼吸面具的供氧剂。
（1）A中发生反应的离子方程式________。
（2）B中的试剂是溶液，该试剂的作用是________。
（3）C中发生反应的化学方程式________。
（4）为了能检验E中收集的，D中的试剂是________。
（5）若与足量的和充分反应，理论上能收集________（标准状况下）。
26．（13分）用一定浓度的溶液清洗银镜发生的反应为：。现欲从洗银废液中回收金属Ag和重新获得溶液，设计如下路线：
（1）试剂X是________。
（2）洗银废液中加入过量试剂X发生的反应有________（用离子方程式表示）。
（3）固体W中含有________（用化学式表示）。
（4）试剂Y是________。
（5）溶液②阳离子的检验方法是________。
（6）用离子方程式表示溶液①溶液的反应原理________。
27．（13分）某研究小组制备氯气并进行氯及其化合物性质的探究。
I．制备氯气并进行性质探究
（1）A装置制取的方程式是________。
（2）B装置中的试剂是________。
（3）常温下，C装置可制备消毒液，C中发生反应的离子方程式是________。
（4）若将C放入热水浴中得到，生成的离子方程式是________。
II．研究反应条件对反应的影响
（5）小组设计了如下实验，探究和KCl的反应（实验在室温下进行）：
烧杯编号 1 2 3 4
饱和溶液 1mL 1mL 1mL 1mL
KCl固体 1g 1g 1g 1g
水 8mL 6mL 3mL 0mL
0mL 2mL ________mL 8mL
现象 无现象 溶液呈浅黄色 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体
①烧杯3加入硫酸的体积应是________mL。
②分析该组实验现象，得出的结论是________。
（6）该小组同学查资料得知：将固体和浓盐酸混合能生成氯气，同时有大量生成；沸点为11℃，熔点为-59℃，气态为黄绿色，液态为红色；沸点为-34℃，液态为黄绿色。
设计最简单的实验验证中含有________。
石景山区2023-2024学年第一学期高一期末
化学试卷答案及评分参考
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B A A D D B C B D C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C A B C C D C C D
答案说明：
1．化学（离子）方程式中，化学式写错适度扣分。离子方程式写成化学方程式2分给1分，反之，亦如此。1分的化学（离子）方程式不配平为0分，2分的化学（离子）方程式，物质写对给1分，条件错误和不配平扣1分。
2．II卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。
3．分析解释类的与标答不同但合理答案可酌情给2分或1分。
22．（5分）
（1）（1分）+6
（2）（2分）3：2
（3）（2分）3
23．（7分）
（1）（1分）盐
（2）（2分）
（3）（2分）氧化性和还原性
（4）（2分）bc
24．（10分）
（1）（2分）第四周期第VA族
（2）（2分）BC
（3）（2分）
（4）（2分）S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P
（5）（2分）在KI淀粉溶液加入氯水，溶液变蓝
25．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）除去中的HCl
（3）（2分），
（4）（2分）NaOH溶液
（5）（2分）2.24
26．（13分）
（1）（2分）Fe
（2）（共3分，只对1个2分），
（3）（2分）Fe和Ag
（4）（2分）盐酸或稀硫酸
（5）（2分）取少量溶液②于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，滴加少量氯水后，溶液变红
（6）（2分）
27．（13分）
（1）（2分）
（2）（2分）饱和NaCl溶液
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（1分）5
②（2分）常温下，和KCl不反应，在酸性条件下反应生成氯气
（6）（2分）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，有部分黄绿色气体变为红色液体，则证明收集的中含有
