2023~2024学年度上学期高一期末联考试卷
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题逸出答案后，用2B铅笔把答题卡上应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的)
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于混合物 D．CO2、SO2均属于酸性氧化物
3．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是
A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．胶体净水
4．下列物质性质与用途对应关系错误的是
选项 化学性质 用途
A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒
B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂
C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症
D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂
A．A B．B C．C D．D
5．下列转化过程中加入氧化剂的是
A． B．
C． D．
6．下列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④FeCl3
A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④
7．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是
A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗
D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等
8．将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是
A．“铁肥”易被空气氧化变质
B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D．的摩尔质量为
9．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是
A．ZnO是氧化产物 B．该反应中NH4NO3只作氧化剂
C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 molN2共转移5mol电子
10．氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是
A．新制的a溶液能使紫色石荔试液褪色 B．可用pH试纸测定c溶液的pH
C．d能用于自来水消毒 D．e的化学式一定是NaClO3
11．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是
A．配制稀硫酸 B．加热固体
C．制备纯净的 D．收集氨气
12．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
13．下列离子方程式书写正确的是
A．与稀盐酸反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．溶液和稀硫酸反应：
D．钠与水溶液反应：
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA
B．7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA
D．常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA
15．从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌
B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应
C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3
D．“还原1”时反应的离子方程式为
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式： 。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。
(3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为 。
(5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(6)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为 (为阿伏加德罗常数的值)。
17．实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：
(1)的硫酸溶液中溶质的质量为 g。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 。
(3)配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。
A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液 ，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；
B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C． ；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下 处；
E．改用 加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度 ；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度 ；
③如果省略操作C，所配溶液浓度 ；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度 。
18．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。
已知：i．装置A中发生反应的化学方程式为2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
ii．淀粉遇I2会呈现蓝色；
iii．ClO2能溶于水但不与水反应
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为 ；安装装置E中导管，应选用图中的 (填“①”或“②")。
(2)开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为 ；
(3)一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为 ；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为 (填字母)。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢
B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡
D．加热装置D，提升稳定剂的温度
(4)做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ；此时装置E的作用是 。
19．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为 。
(2)滤渣A的主要成分是 (填化学式)。
(3)“反应III”中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ；加入MnO2作为氧化剂的优点是 ；
(4)“调pH"时，验证Fe2+已经沉淀完全的实验操作和现象为 ；
(5)“蒸发结晶”时，应在 时停止加热。
答案与解析
1．C
【详解】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确；
B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确；
C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误；
D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确；
B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误；
C．胶体是混合物，C正确；
D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．高炉炼铁涉及一氧化碳还原氧化铁生成铁单质过程，有新物质产生，属于化学变化，A符合题意；
B．干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，无新物质产生，B不符题意；
C．海水晒盐是水分蒸发的过程，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符题意；
D．胶体净水是利用了胶体具有吸附性的性质，无新物质产生，不是化学变化，D不符题意；
答案选A。
4．C
【详解】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确；
B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；
C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误；
D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确；
故选C。
5．C
【分析】需要加入氧化剂，即本身作为还原剂，宏观表现为元素化合价升高。
【详解】A．中碳元素化合价降低，选项A不符合题意；
B．中氢元素化合价降低，选项B不符合题意；
C．中氯元素化合价升高，选项C符合题意；
D．中硫元素化合价无变化，选项D不符合题意；
答案选C。
6．A
【详解】①铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，反应方程式：，正确；
②氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应，可生成氢氧化铁，反应方程式：，正确；
③饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，反应方程式：，正确；
①铁与氯气反应，铁被氯气氧化至+3价，生成氯化铁，反应方程式：，正确；
综上答案选A。
7．D
【详解】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；
B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；
D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；
故选D。
8．B
【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；
C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；
D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．该反应电子转移的方向和数目可表示为，Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知ZnO为氧化产物，A项正确；
B．该反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂， B项错误；
C．向置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确；
D．根据A中双线桥判断每生成1molN2共转移5mol电子，D项正确。
故选B。
10．C
【详解】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；
B．物质c是次氯酸，具有强氧化性可使pH试纸褪色，B项错误；
C．物质d是ClO2，其具有强氧化性，能用于自来水消毒，C项正确；
D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误；
B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误；
C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误；
D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2等，A不符合题意；
B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2，Na2O2与水反应可生成NaOH，B不符合题意；
C．过量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，C不符合题意；
D．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与H2O不能反应，不能生成Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
13．C
【详解】A．与稀盐酸反应：，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应：，故B错误；
C．溶液和稀硫酸反应：，故C正确；
D．钠与水溶液反应：，故D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．5.6g铁物质的量为0.1mol，铁与足量水蒸气充分反应生成四氧化三铁，铁元素化合价从0价升高到价，转移电子数为 NA，A错误；
B．7.1gCl2物质的量为0.1mol，氯气与水反应：为可逆反应，生成HClO分子数目小于0.1NA，B错误；
C．标准状况下，22.4L混合气体物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，则含原子数为2NA，C正确；
D．铝与硫酸反应生成硫酸铝，元素化合价从0价升高到+3价，2.7gAl物质的量为0.1mol，转移电子数为0.3 NA，D错误；
答案选C。
15．D
【分析】酸性含铬废水中加入Na2S2O5固体、少量H2SO4，被还原为Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，发生反应，生成Cr(OH)3和CO2等；过滤后，将滤渣洗涤、煅烧得Cr2O3。
【详解】A．“过滤”时需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌，A项错误；
B．煅烧时发生反应，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误；
C．和中S的化合价相同，还原等量的，消耗与的物质的量之比应为1∶2，C项错误；
D．用还原，依据得失电子守恒，二者的物质的量关系应为3——2，再利用电荷守恒和质量守恒，可得出转化为的离子方程式为，D项正确；
故选D。
16．(1)H++=H2O+CO2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)SO2+OH-=
(4)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
(5)N和S
(6) 15:1 1.25
【详解】（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即NaHCO3和H+反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑；
（2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，则过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-=，故答案为：SO2+OH-=；
（4）84消毒液的主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒黄绿色气体Cl2，试管内可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（5）已知黑火药的爆炸反应为，该反应中S和N的化合价降低，故被还原的元素是N和S，故答案为：N和S；
（6）根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则标准状况下生成44.8L即=2molN2时转移电子个数为=1.25NA，故答案为：15:1；1.25。
17．(1)23.52
(2)1000
(3) 320.0 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中 胶头滴管
(4) 偏大 偏大 偏小 无影响
【详解】（1）的硫酸溶液中溶质的质量：；
（2）配制硫酸溶液体积为950mL，但容量瓶没有950mL规格，所以选1000mL容量瓶；
（3）根据题干信息计算，需要补充的的硫酸溶液体积：；为避免溶液损失，移液后需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中；定容过程中，当液面接近刻度线下处时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
（4）①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，导致量取的硫酸偏多，所配溶液浓度偏大；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
③如果省略洗涤操作，导致溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，对所配溶液浓度无影响；
18．(1) 球形干燥管 ②
(2)紫色石蕊溶液先变红后褪色
(3) 吸收氯气 AC
(4) 检验是否有生成
【分析】NaC1O3与HCl反应生成ClO2和Cl2，打开a、c，关闭b，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中检验性质；关闭b，打开a、c可将混合气体依次通过B、D、E装置进行气体性质探究；
【详解】（1）仪器m名称：球形干燥管；气体从长导管通入淀粉-KI溶液，从短导管逸出；
（2）打开a、c，关闭b，二氧化氯与氯气通入装置C中，出现的实验现象：紫色石蕊溶液先变红后褪色；
（3）ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，说明氯气未进入淀粉-KI溶液，则在装置B中被吸收；为确保ClO2被充分吸收，生成速率要慢；装置D进气导管末端加一个多孔球泡，可增大液体与气体的接触面积，使吸收更充分；加热装置D，提升稳定剂的温度，会导致NaClO2分解，吸收效果更差；答案选AC；
（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式：；二氧化氯具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝，借此现象，检验是否有二氧化氯生成。
19．(1)-1
(2)MnO2
(3) 2：1 MnO2转化为MnSO4，氧化Fe2+同时提升MnSO4产量
(4)取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色
(5)有大量晶体析出
【分析】废锰渣溶于硫酸，KOH溶解并被中和，Fe2O3溶解生成Fe2(SO4)3，MnO2不溶，过滤后滤渣A主要成分是MnO2。滤渣A中加入FeS2、H2SO4后，发生氧化还原反应，生成MnSO4、FeSO4、S等，滤液2中加入MnO2，目的是使Fe2+氧化成Fe3+，便于加入CaCO3调pH除去铁元素，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀一并除去，过滤后滤液主要含有MnSO4，经过蒸发结晶后得到MnSO4晶体。据此答题；
【详解】（1）二硫化亚铁中亚铁显+2价，故S元素化合价为-1价；
（2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2；
（3）反应Ⅲ中，Fe2+作还原剂被氧化生成Fe3+，MnO2作氧化剂被还原生成Mn2+，根据氧化还原反应中得失电子总数相同，还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1；用MnO2作氧化剂的好处：MnO2转化为MnSO4，氧化Fe2+同时提升MnSO4产量；
（4）验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色；
（5）根据蒸发的实验要求，应在有大量晶体析出时停止加热；
