2023—2024学年度上学期期末考试九年化学科试卷
第一部分（选择题，共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1．中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是
A．火药及使用 B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒 D．瓷器的烧制
2．6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是
A．大力发展火力发电 B．垃圾就地焚烧
C．污水处理后再排放 D．提倡多开汽车
3．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
4．下列实验现象的描述正确的是
A．酚酞溶液遇到氨水变红
B．镁带燃烧，发出耀眼白光、生成白色氧化镁
C．在空气中加热铜片，铜片由黑色变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是
A．CO2 B．H2 C．NH3 D．SO2
6．油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是
A．降低食用油的着火点 B．清除可燃物 C．隔绝空气 D．防止食用油溅出
7．镁在国防工业中应用非常广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A．镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹
B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁离子的核外电子数为12
D．镁的相对原子质量为24.31g
8．我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
9．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表所示（温度保持在20℃），下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．溶液中所含溶质最多的为丙
C．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少
D．所得四种溶液的质量关系为：丁>甲>乙>丙
10．下列日常生活与解释说明不相符的是
日常生活 解释说明
A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性
B 节约用电 践行低碳的生活理念
C 关闭天然气阀门熄灭火焰 清除可燃物
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选择题（共40分）
11．请阅读下面科普短文。
【什么是可燃冰？】
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
【可燃冰是怎样形成的？】
可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
【为什么开采困难？】
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
【可燃冰有哪些用途？】
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)可燃冰形成的适宜条件是______。
A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压
(3)可燃冰作为能源的优点是 。
(4)甲烷燃烧的产物是 。
(5)可燃冰 (填写“是”或“不是”)冰。
(6)可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害 。
(7)二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为： 。
(8)可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途 (写一条即可)
(9)未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源 。
12．化学实验是认识物质的重要途径。
【实验活动一】：结合教材粉尘爆炸实验，如右图。
请分析回答：
(1)此实验说明： 越大燃烧就越剧烈。
(2)此实验中小桶内“燃着蜡烛”起的作用是 。
(3)加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，都必须要有一个标示“ ”字样的图标。
【实验活动二】：化学课上，老师和同学们利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如右图所示，请分析并回答：
(4)a点时容器内氮气体积分数 85%。(选填“>”“=”“<”)
(5)容器内物质总质量：b点 c点。(选填“>”“=”“<”)
(6)c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明： 。
【实验活动三】：为探究水的组成及变化，同学们设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。
已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。
回答下列问题：
(7)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”“c”)处。
(8)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
(9)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
①电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
13．具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。回忆有关知识，根据如图回答：
(1)若用装置A制取氧气：
①装置A中缺少的仪器是 。
②若装置A中用的药品是高锰酸钾，试管口需要放一团棉花，它的作用是 。
(2)若用F装置收集氧气，验满的方法为 。
(3)检查装置B的气密性的方法是：用弹簧夹夹住胶管，向长颈漏斗处倒水，若 ，气密性良好。
(4)用装置C制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置F检验二氧化碳能与水发生反应则F中盛放 ，观察到 现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
(5)小明觉得利用装置D制取二氧化碳更好，他的理由是 。
(6)25g含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳 g。
(7)下列有关用装置E制取气体的推测，正确的是 （填编号）
①反应物是固体
②该反应在常温下也能迅速进行
③该反应肯定是分解反应
④生成的气体易溶于水
⑤生成的气体密度比空气小
(8)根据下表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性：
空气
密度 1.293 0.771 0.717 1.629 1.25
溶解性 极易溶 难溶 极易溶 不易溶
分析既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是 。
14．某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。
任务一：探锈——涂油防锈的探究
(1)铁生锈实际上是铁跟空气中 等物质作用的结果。小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。
(2)小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为）。b试管中出现锈蚀的原因是 。
(3)欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计： 。
任务二：用锈——锈蚀原理的应用
“蒸汽眼罩”和冬天衣服、鞋子里贴的“暖贴”它们的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理是利用铁生锈放热。
活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用
将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。
实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
(4)通过分析实验数据，可得出的结论是 。
所以为了防止烫伤皮肤，“蒸汽眼罩”和“暖贴”的成分和质量配比都是不同的。
活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉与活性炭质量测定：
查阅资料：活性炭不能与稀盐酸反应。
(5)写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(6)项目组的同学利用家里购买的生活用稀盐酸设计了如下测量方案，请填写下表。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加 ，称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量。 溶液中产生 ，溶液变 色。 铁粉质量：8.9g
步骤2： 、洗涤、干燥、称量 / 活性炭质量：0.7g
(7)同学们发现测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，请你帮助分析其中的原因： （不考虑称量误差，并且计算准确。写出其中一种可能的原因即可）
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意；
B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，不涉及化学反应，故选项符合题意；
C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】试题分析：A．大力发展火力发电，会产生大量的污染物不利于环境保护； B．垃圾就地焚烧，会产生大量的污染物不利于环境保护；C．污水处理后再排放，减少污染物的排放，有利于环境保护；D．提倡多开汽车，会产生大量的污染物不利于环境保护；故答案选择C
考点：化学与环境
3．B
【详解】A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、氨水显碱性，酚酞溶液遇到氨水变红，实验现象描述正确；
B、镁带燃烧，发出耀眼白光、生成白色固体，生成白色氧化镁是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错误；
C、在空气中加热铜片，铜片由红色变成黑色，实验现象描述错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，实验现象描述错误；
答案：A。
5．B
【分析】Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。
【详解】A、二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能；
B、氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能；
C、氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能；
D、二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。
故选B。
6．C
【详解】灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气（或空气），③使温度降到可燃物的着火点以下。油锅中的油不慎着火时，迅速用锅盖盖上，这样可以使油与空气隔绝，达到灭火的目的。故选C。
7．A
【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光，可用于制作照明弹，故选项说法正确；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，则“2Mg”可表示两个镁原子，故选项说法不正确；
C、据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镁的原子序数为12；在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则镁原子的核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子的核外电子数为10，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选A。
8．B
【详解】A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误
B、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确；
C、 金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误；
D、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。
故选B。
9．B
【详解】A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，错误；
B、丙中无固体剩余，所以溶解的固体最多，形成的溶液中所含溶质最多。正确。
C、升高温度，固体的溶解度可能增大，不变或减小，故不能判断甲物质的增加还是减少。错误。
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小。错误；
故选B。
10．D
【详解】A、铅笔芯中含有石墨，石墨有导电性，所以可用铅笔芯制作电极，日常生活与解释说明相符，不符合题意；
B、践行低碳的生活理念，日常生活中可以节约用电等，日常生活与解释说明相符，不符合题意；
C、关闭天然气阀门熄灭火焰，是利用清除可燃物，达到灭火的目的，日常生活与解释说明相符，不符合题意；
D、晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，运动到空气中，日常生活与解释说明不相符，符合题意；
故选：D。
11．(1)混合物
(2)B
(3)能量高，燃烧值大
(4)二氧化碳和水
(5)不是
(6)温室效应加剧和大规模海啸
(7)
(8)制造炭黑（合理即可）
(9)太阳能（合理即可）
【详解】（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物，故填混合物；
（2）根据甲烷水合物的稳定存在环境可知，甲烷水合物在高压、低温环境下能够稳定存在，故选B；
（3）根据阅读材料可知，可燃冰燃烧时能量高，燃烧值大，故填能量高，燃烧值大；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填二氧化碳和水；
（5）根据材料可知，可燃冰为甲烷的水合物，不是冰，故填不是；
（6）由阅读材料可知，可燃冰在低温高压的状态下稳定存在，当时在开采、存储不当时会释放甲烷气体，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，故填温室效应加剧和大规模海啸；
（7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：；
（8）由材料可知，可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，除了作燃料外还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等，故填制造炭黑（合理即可）；
（9）能替代化石燃料的新能源还有太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故填：太阳能（合理即可）。
12．(1)可燃物与氧气的接触面积越大
(2)提供热量，使温度达到面粉着火点以上
(3)禁止烟火
(4)＜
(5)=
(6)物质燃烧时，氧气必须达到一定浓度
(7)c
(8)2:1
(9) 随着电压的增大，电解速率越快 10%NaOH溶液、12V电压
【详解】（1）鼓入空气，把面粉吹散到管内，与空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限空间内燃烧放热，使罐内气体体积急剧膨胀，发生爆炸，此实验说明：可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈；
（2）物质燃烧需要同时满足三个条件，可燃物、氧气、温度达到着火点以上，所以“燃着蜡烛”起的作用是提供热量，使温度达到面粉的着火点；
（3）为防止加油站、面粉厂和煤矿的矿井内发生爆炸，都必须要有个标志“严禁烟火”字样的图示；
（4）由曲线图可知，a点氧气体积分数为15%，其他气体（氮气、二氧化碳、稀有气体等）的体积分数为85%，所以氮气体积分数＜85%；
（5）反应在密闭容器中发生，根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点；
（6）c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明此时氧气浓度过低，不足以和红磷发生反应，说明物质燃烧氧气需要达到一定浓度；
（7）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
（8）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
（9）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快；
②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。
13．(1) 酒精灯 防止固体粉末进入导管，堵塞导管
(2)将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满
(3)形成一段稳定的水柱
(4) 紫色石蕊溶液 溶液变红色
(5)该装置能控制反应的开始与停止
(6)8.8
(7)①⑤
(8)甲烷##CH4
【详解】（1）①A装置中，试管口向下，则为加热固体的装置，还缺少酒精灯。
②加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
（2）氧气密度比空气大，用F装置收集时，氧气应从a口通入，且氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满。
（3）检查B装置气密性时，用弹簧夹夹住胶管，向长颈漏斗处倒水，由于装置中的压强增大，则可观察到漏斗中形成一段稳定的水柱。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可向F中装入紫色石蕊溶液，现象为溶液变红色。
（5）装置D中，可将固体放在有孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。
（6）设可制取二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8g
则可制得二氧化碳8.8g。
（7）①该图为加热固体的装置，则说明反应物为固体，反应条件为加热，说法正确；
②该反应需要加热，说法不正确；
③无法确定该反应的基本反应类型，说法不正确；
④收集装置为向下排空气法，说明气体密度比空气小，但不能确定气体是否溶于水，说法不正确；
⑤结合前面分析可知，气体质量比空气小，说法正确。
故选①⑤。
（8）排水法适用于收集不易溶于水的气体，向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，结合表中内容可知，既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是甲烷。
14．(1)氧气、水
(2)空气中的氧气溶解到水中
(3)将植物油加满试管并塞紧胶塞
(4)活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显
(5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(6) 稀盐酸 气泡 浅绿 过滤
(7)样品中有能与稀盐酸反应的杂质
【详解】（1）铁生锈实际上是铁跟空气中氧气、水等物质发生化学反应的过程，故填：氧气、水；
（2）b试管虽然用植物油进行了液封，但是空气中的氧气能慢慢溶解到水中，所以铁钉仍然会因为接触了水和氧气而生锈，故填：空气中的氧气溶解到水中；
（3）欲使b中铁钉不生锈，需要彻底隔绝空气，可以将植物油加满试管并塞紧胶塞，故填：将植物油加满试管并塞紧胶塞；
（4）对比实验1、2的实验数据可知，其它条件相同的情况下，活性炭的质量不同，可得出活性炭能促进铁生锈；对比实验2、4的实验数据可知，其它条件相同的情况下，食盐的质量不同，可得出食盐能促进铁生锈；且同时存在时效果更明显，故填：活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显，故填：活性炭和食盐都能促进铁生锈，且同时存在时效果更明显；
（5）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（6）步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，滴加稀盐酸并用玻璃棒搅拌使样品充分反应，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有产生气泡，溶液变成浅绿色，等到固体不再产生气泡，说明反应已经结束，测出铁粉质量为8.9g；
步骤2：想要得到不反应的活性炭质量，应该对步骤1的溶液进行的操作是：过滤、洗涤、干燥、称量，测出活性炭质量为0.7g；
故填：稀盐酸；气泡；浅绿；过滤；
（7）测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，是因为样品中有能与稀盐酸反应的杂质，杂质与稀盐酸反应而消耗，故填：样品中有能与稀盐酸反应的杂质。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
