九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14； Na-23；Ca-40；Cl-35.5；Fe-56；P-31
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误是
A．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C．NaOH 显碱性———常用于改良酸性土壤
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯
2．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。右图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．A点对应的物质约占空气质量分数的78%
B．D点对应物质的化学式为NO2
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．E与碱反应得到的生成物可代表的点是F
3．张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．1n3+的核外电子数为49 B．铟原子中的质子数为49
C．铟的相对原子质量为114.82 D．In2O3中铟元素的化合价为+3
4．2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是
A．唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．唾液酸由40个原子构成
C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D．唾液酸中氧元素的质量分数最大
5．我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该反应为解决温室效应提供了一种有效方法
B．甲酸中氢元素的质量分数最大
C．反应前后氧元素的化合价没有变化
D．参加反应的与粒子个数比为2：3
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是
A．化学观念：构成水和过氧化氢的分子结构不同，所以它们的化学性质存在明显差异
B．科学思维：金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体物质一定是金属
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：将实验室产生的危化、废弃物药品进行分类投放处理
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，加水溶解后测量温度的变化
B 鉴别氮气与二氧化碳 用燃着的木条检验，熄灭的是二氧化碳气体
C 检验氢氧化钠固体是否变质 取样，加入澄清的石灰水，观察是否有白色沉淀
D 分离氯化钾固体和二氧化锰 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、烘干、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学方程式书写及基本反应类型正确的是
A．红磷燃烧 化合反应
B．铁与稀硫酸反应 置换反应
C．稀盐酸与氧化铜反应 复分解反应
D．石灰水变质 复分解反应
9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x 的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于复分解反应
D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
10．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．向 pH=13 的 NaOH溶液中不断加水稀释
C．两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解
D．一定温度下，向一定量饱和的氯化钠溶液中，不断加入硝酸钾固体
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（每空1分，共16分）
11．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)氢离子 ；
(2)火碱的化学式 ；
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价 。
12．我国发射的导航卫星上采用了铷（Rb）原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题。
(1)图2 中的微粒共表示 种元素。
(2)铷原子与图 2中 （选填“A”“B”或“C”）微粒化学性质相似；铷元素在元素周期表中位于第 周期；请书写铷离子的符号 ；
(3)请写出由 B和C 两种微粒构成物质的化学式 。
13．化学反应在生产、生活中起着十分重要的作用，请用化学方程式来表示以下化学知识在生产、生活中的应用。
(1)利用稀盐酸去除铁器表面的铁锈 ；
(2)自热火锅的发热包（内含生石灰）加水后，放出大量的热，以此加热食物 ；
(3)胃药“斯达舒”的主要成分是氢氧化铝，用来治疗胃酸过多 。
14．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理错误的是
A．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
15．2022年春节联欢晚会中呈现的宋代《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为，含有 FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾固体（）的流程如图。
（已知：SiO2既不溶于水，也不与稀硫酸反应。）
回答相关问题：
(1)“酸浸”后溶液1 中含的金属阳离子有 （填写符号）；
(2)“氧化”过程中铁元素的化合价发生了改变，该过程发生反应的化学方程式为： ；
(3)最终得到胆矾固体，系列操作包含有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。
三、实验与探究（每空1分，共12分）
16．（一）掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选择装置的接口连接顺序依次为 。
(3)如下图所示，烧杯中盛有一定量的蒸馏水，将（不断通入蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液 pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。
(4)氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，且极易溶于水，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，则该反应的化学方程式为 ；所选择的制取装置为 （填装置序号）。
（二）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(5)写出该中和反应的化学方程式： 。
(6)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【猜想】
猜想1：溶质可能是 CaCl2和Ca（OH）2；
猜想 2：可能只有CaCl2；
猜想3：溶质可能是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象： ，结论：猜想1不正确。指导老师提供酚酞、紫色石蕊试液和锌粒等药品，让该小组的同学验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤 现象 结论
取少量 于试管中，逐滴加入反应后烧杯内的溶液 猜想3正确
【反思与拓展】
①根据所学化学知识，为了验证猜想 3 成立，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验 （填序号）。
A. pH 试纸 B. 碳酸钠 C. 氧化铜 D. 铁丝
②烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，会对下水道造成危害，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 （填写化学式），再进行过滤处理。
四、计算与应用（17题每空1分，18题4分，共6分）
17．2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为（），请计算：
(1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C：H：O：N：P= ；
(2)磷酸奥司他韦的化学式量为 。
18．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 g；
(2)该固体混合物中碳酸钠的质量是多少。（要求写出计算过程）
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，例如可以干燥二氧化碳气体等，故A说法正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，可用于清洗餐具上的油污，故B说法正确；
C、NaOH 显碱性，可以与酸性物质发生反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故C说法错误；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故D说法正确；
故选：C。
2．D
【详解】A、A对应物质的化合价为0，是单质，则A是氮气。氮气约占空气体积的78%，错误；
B、D是氧化物则该物质由氮、氧元素组成，其中氮元素为+5价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为N2O5，错误；
C、E对应物质是酸，酸溶液为酸性，能使紫色石蕊变红，错误；
D、E酸和碱反应生成盐和水，且是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以E与碱反应得到的生成物可代表的点是F，正确；
故选D。
3．A
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铟原子的核外电子数为49，铟离子带3个单位的正电荷，铟离子是铟原子失去3个电子形成的，故1n3+的核外电子数为49-3=46，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铟原子的质子数为49，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.82，故C说法正确；
D、In2O3中氧元素显示-2价，设铟元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故铟元素的化合价为+3价，故D说法正确；
故选A。
4．B
【详解】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确；
B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误；
C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，故C说法正确；
D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确；
故选B。
5．A
【分析】由微观反应示意图可知，此反应是一定条件下二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是。
【详解】A、由可知，此反应可以将二氧化碳转化为氧气，为解决温室效应提供了一种有效方法，故选项说法正确；
B、甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，故选项说法错误；
D、由可知，参加反应的与粒子个数比为2：2=1：1，故选项说法错误。
故选A。
6．B
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，过氧化氢和水组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质一定不同，故选项说法正确；
B、金属能与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，还可以是碳酸盐或碳酸氢盐等，故选项说法错误；
C、将碘分别加入水和汽油中，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，故选项说法正确；
D、将实验室产生的危化、废弃物药品进行分类投放处理，可以减少污染，故选项说法正确。
故选B。
7．B
【详解】A、硫酸铵溶于水吸收热量，氯化铵溶于水放出热量，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，均会熄灭，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，则证明氢氧化钠变质，故选项能达到实验目的；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。
故选：B。
8．C
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项不符合题意；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式书写正确，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项符合题意；
D、石灰水变质，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，但该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项不符合题意。
故选C。
9．C
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。
【详解】A、由分析可知，x=8，故选项说法正确；
B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故选项说法正确；
C、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种化合物的反应，根据分析可知，甲、乙是反应物，丙、戊是生成物，丁可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应由两种物质生在两种物质，由于无法确定，反应物、生成物是否都为化合物，也无法确定反应过程中是否相互交换成分，故无法确定该反应是复分解反应，故选项说法错误；
D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故选项说法正确。
故选：C。
10．B
【详解】A、向一定质量的氢氧化钠和氯化钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误；
B、向pH=13的NaOH溶液显碱性，不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像正确；
C、等质量、等质量分数的过氧化氢溶液完全分解，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
D、饱和氯化钠溶液中不断加入硝酸钾固体，仍能溶解硝酸钾，溶液质量增加，当硝酸钾达到饱和后，不能再溶解，溶液质量不变，故选项图像错误。
故选B。
11．(1)H+
(2)NaOH
(3)
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢离子可表示为：H+；
（2）火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；
（3）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铁中铁元素的化合价表示为：。
12．(1)2##二##两
(2) A 五##5 Rb+
(3)K2S
【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素；
（2）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似；周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期；铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，其离子符号为Rb+；
（3）B和C两种微粒分别是钾离子和硫离子，构成物质是硫化钾，钾元素显+1价，硫元素显-2价，其化学式为K2S。
13．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)CaO+H2O=Ca（OH）2
(3)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）生石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
14．ABCD
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误；
C、单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；
D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的两种粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误；
故选：ABCD。
15．(1)Fe2+、Cu2+
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O
(3)过滤
【详解】（1）“酸浸”时，稀硫酸和碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，所以溶液1中含的金属阳离子有铜离子、亚铁离子，符号为：Fe2+、Cu2+；
（2）“氧化”过程中铁元素的化合价发生了改变，即硫酸亚铁转化为硫酸铁，该反应是硫酸亚铁和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；
（3）最终得到胆矾固体，所以系列操作有蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
16．(1)集气瓶
(2)bfgd
(3)CO2+H2O=H2CO3
(4) AE
(5)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
(6) CaCl2和HCl 溶液不变色 锌粒 有气泡产生（回答“加入紫色石蕊试液；变红”也可）
(7)ABCD
(8)CaCO3
【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空气法收集，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，用浓硫酸干燥时，应使二氧化碳与浓硫酸充分接触，选用的装置为BCF，所选择装置的接口连接顺序依次为bfgd；
（3）二氧化碳和水能反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使烧杯内溶液 pH变小，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（4）加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：；该反应需要加热，选用的发生装置为：A，氨气密度比空气小，且极易溶于水，选用的收集装置为：E；
（5）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（6）可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想2）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想1）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙，因此猜想3是溶质含有CaCl2和HCl；
因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
猜想3正确，则溶质中含有氯化钙和盐酸，为了证明含有盐酸，可取少量锌粒与试管中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到有气泡产生，则证明猜想3正确；或者加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液能使盐酸变红，证明猜想3正确；
①A、利用pH试纸测定溶液酸碱度时，pH小 于7，说明溶液中含有盐酸；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，如果氧化铜溶解，说明溶液中含有盐酸；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选：ABCD；
②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，盐酸完全反应后过滤得到氯化钙溶液。
17．(1)16：31：8：2：1
(2)410
【详解】（1）由化学式可知，磷酸奥司他韦分子中 C、H、O、N、P 四种原子个数比为 16:31:8:2:1；
（2）磷酸奥司他韦的化学式量为12×16+1×31+16×8+14×2+31=410。
18．(1)4.4
(2)
解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【详解】（1）从图像可知，加入稀盐酸质量为100g时恰好完全反应，此时溶液的质量为200g。根据反应前后物质的总质量不变，则溶液减少的质量为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g；
（2）见答案。
答案第8页，共10页
答案第7页，共10页
