厦外 2023-2024学年第一学期高二期末模拟考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位
置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定
区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新
的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cr-52 Ba-137
第Ⅰ卷 （本卷共计 45 分）
一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 45 分）
1．中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不．正．确．的是
A．蓄热材料可以实现电能与热能的直接转换
B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能直接变为电能
C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保
2．下表中物质的分类组合不正确的是
选项 A B C D
强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl
弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 NH3·H2O
3．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是
A．图①中往 Fe 电极区滴入 2 滴硫氰化钾溶液，溶液变红
B．图②中铁丝容易生成 Fe2O3·xH2O
C．图③中 M 可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
高二模拟考试化学试卷 第1页 共 8 页
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4．CO2经催化加氢可合成甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ mol，下列说
法正确的是
A．该反应是放热反应，所以可以自发进行
B．1molH2O 在不同状态下的熵值为 S(g)
D．一定条件下，若观察不到水蒸气的产生，则说明该条件下反应不能自发进行
5．2016 年中国科学院大连物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂，这是近年来合成氨反应的重要突
破。工业合成氨的反应为N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H = 92.4kJ / mol，下列关于该反应调控的说法不正
确的是
A．实际生产中，及时液化分离出氨可增大反应物的转化率
B．选用该新型催化剂能大幅提高反应物的平衡转化率
C．铁触媒在500℃左右时活性最大，是实际生产中选择400 ~ 500℃进行的重要原因
D．实际生产中，采用10MPa~30MPa 压强，与常压相比，能缩短达平衡所需时间
6．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3 分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①、②和总反应均是放热反应
B．决定O3 分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①正反应的活化能
D．Cl 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 H
7．下列实验操作对应的离子方程式错误是
电解
A．电解饱和 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
-
B．向 Al2(SO ) 3+4 3 溶液中滴入 NaHCO3溶液：Al +3 HCO3 =Al(OH)3↓+3CO2↑
C．向 Na2S2O3 溶液中滴入稀 H2SO4 溶液：2H++S2O
2-
3 =S↓+SO2↑+H2O
CO2- 2-D．用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4： 3 (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO4 (aq)
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Br 、Al3+、Cl
3+
B．澄清透明溶液中：Fe 、HCO
2+
3、Ca 、Cl
+ + 2 2
C．在新制饱和氯水中：NH4、Na 、SO3 、SO4
+ 13 + 2+
D．水电离的c(H ) =1 10 mol / L的溶液：K 、Mg 、I ,CH3COO
9．下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是
A．①：探究压强对化学平衡的影响 B．②：测定中和反应反应热
C．③：蒸发FeCl3 溶液制备FeCl3 固体 D．④：测定 NaClO 溶液的 pH
高二模拟考试化学试卷 第2页 共 8 页
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10．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
向试管中加入1mL 0.5mol L AgNO3 溶液，滴加0.1mol L NaCl 溶液 3mL，
A Ksp (AgCl) Ksp (AgI)
产生白色沉淀，再滴加 2 滴0.1mol L 1 KI溶液，沉淀由白色变为黄色
在两支试管中均加 2mL5％H2O2 溶液，分别滴入 2 滴1 mol/LFeCl3溶液和
B Fe3+的催化效果强于 Cu2+
1mol/L CuSO4 溶液，加 FeCl3溶液的试管产生气泡速率更快
C 用 pH 计分别测定浓度均为 0.1mol/L 的NaCN 和NaHS的 pH，NaCN 的 pH 更大 Ka1 (H2S) Ka (HCN)
向2mL 0.1mol L FeCl3溶液中滴加3mL 0.1mol L KSCN 溶液，充分反应 KSCN 与 FeCl3的反应为
D
后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 可逆反应
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制
备高铁酸钾。工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B．制备 Na2FeO4 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
C．根据流程可以判断相同温度下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4
D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时电极 A 为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时，电极 B 上发生的反应是3CO2 4e
+ 4Li+ = 2Li2CO3 +C
C．充电时Li+ 的移动方向是从电极 B 移向电极 A
D．放电时，电路中每通过 1mol 电子，正极区质量增加 40g
高二模拟考试化学试卷 第3页 共 8 页
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13．在一定条件下，向密闭容器中充入4.0mol A和8.0mol B ，发生反应2A (g)+ 6B(g) C(g)+ 4D (g)。
测得相同时间内，A 的转化率随温度的变化如图 1 所示(虚线表示 A 的平衡转化率随温度的变化)；速率常
1
数的对数 lg k 与温度的倒数 之间的关系如图 2 所示。
T
x p (c) xq (D)
已知：①对于反应mA (g)+ nB(g) pC(g)+ qD (g)，Kx = m n ，x 为物质的量分数。 x (A) x (B)
2 6 4
②已知该反应的速率方程v正 = k正c (A) c (B)， v逆 = k逆c (C) c (D)， k正、 k逆是速率常数。
下列说法错误的是
A．由上图判断，该反应的 H 0 B．曲线 ac 代表 k逆，bd 代表 k正
C．T0 时，该反应的平衡常数K x =12 D．升高温度时， k正 k逆减小
14．室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na 2CO3溶液的性质。
实验 ：用 试纸测量0.1 mol L 11 pH NaHCO3溶液的 pH，测得 pH 约为 8
实验 2：将0.1 mol L 1 NaHCO3液与0.1 mol L
1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验 3：向0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中通入CO2，溶液 pH 从 12 下降到约为 9
实验 ：将0.1 mol L 1 NaHCO 溶液与0.1 mol L 14 3 NaOH 溶液体积比 2∶1 混合，测定离子浓度下列说法正确
的是
Kw
A．由实验 1 可得出：Ka2 (H2CO3)
Kal (H2CO3)
2+ 2
B．实验 2 中两溶液混合时有：c(Ca ) c(CO3 ) Ksp (CaCO3)
．实验 未通入CO 1
+
C 3 2时，0.1 mol L Na 2CO3溶液中：c(H ) + c(HCO3 ) + 2c(H2CO3) = c(OH )
+ 2 +
D．实验 4 中两溶液混合后，c(Na ) c(CO3 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H )
15．常温下，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度分
别为 c1、 c2的一元酸(HA)、二元酸( H2B )溶液，得到如图滴定曲
线，其中c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液
混合时体积变化。下列叙述正确的是
A．X 曲线代表H2B，Y 曲线代表 HA，C1 C2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若c1 = 0.1000mol / L
+
，对于 HA 而言，滴定过程中有c (HA)+ 2c (A )+ c (OH ) = c (H )+ 0.1000mol / L
D．若a点V (NaOH) = 7.95mL，则a点c (Na+ ) 2c (HB )+ c (B2 )+3c (H2B)
高二模拟考试化学试卷 第4页 共 8 页
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第Ⅱ卷 （本卷共计 55 分）
二、非选择题：（共计 55 分）
16．草酸(H2C2O4)常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的
草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法
已知：0.1mol L-1 草酸氢钠溶液 pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液 pH 变化
较小；草酸的电离常数：Ka1=5×10-2、K =5×10-5a2 。
操作步骤：量取待测草酸溶液 10.00mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴指示剂；将 0.1000mol L-1NaOH 溶液盛装于
滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数，再重复滴定 3 次，记录数据如表：
滴定次数
1 2 3 4
实验数据/mL
V(草酸) 10.00 10.00 10.00 10.00
V[NaOH(aq)](消耗) 15.95 15.00 15.02 14.98
(1)该滴定过程中应选用的指示剂为____________(填“酚酞”或“甲基橙”)。
(2)将 NaOH 溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至____________。
(3)由上述滴定结果可计算 c(H2C2O4)= ____________ mol L-1。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是____________ (填字母代号)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用 NaOH 标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定法
用 KMnO4 酸性标准溶液滴定该草酸溶液，溶液颜色发生变化，并有无色气体产生。
(5)滴定过程中涉及反应的离子方程式为____________________________________。
(6)滴定时盛装 KMnO4 溶液的滴定管为____________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定过程中，刚开
始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为____________ (指明
具体微粒的具体作用)，滴定至终点的现象为________________________________________________。
高二模拟考试化学试卷 第5页 共 8 页
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17．碳酸锶(SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分 SrSO4，含少量 CaCO3、
Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图 1 所示：
已知：①25°C 时溶液中金属离子物质的量浓度 c 与溶液 pH 的关系如图 2 所示：
②Sr(OH)2、Ca(OH)2 在不同温度下的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
Ca(OH)2/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07
Sr(OH)2/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20
回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为
____________________________________。
(2)不设置步骤 1 的后果是____________________________________。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中 c(Fe3+)为____________mol/L。
(4)“除镁钙”过程温度控制在 95℃～100℃的目的是_______________________________________________。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为_____________________________。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图 3 所示，温度高于
60℃时，锶转化率降低的原因为________________________。
(7)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制 pH≥10 的原因
________________________________________________。
高二模拟考试化学试卷 第6页 共 8 页
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18．I.亚砷酸(H3AsO3)可以用作防腐剂、杀虫剂和除草剂，H3AsO3 是三元弱酸，在溶液中存在多种含砷微
粒。25℃时各种微粒物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示，其中 a 点横坐标值为 9.3。回答下列问题。
(1)曲线②代表的含砷微粒是____________。
(2)将 NaOH 溶液滴加到 H3AsO3 溶液中，当 pH 从 12 调至 13 时，发生的主要反应的离子方程式是
________________________________________________。
(3)将 Na3AsO3和 NaH2AsO3 固体按照一定物质的量关系完全溶解在水中，当溶液中离子浓度满足
3 2
3c(Na+)=7[c(AsO 3 )+c(HAsO 3 )+c(H2AsO 3 )+c(H3AsO3)]关系时，向水中加入的 Na3AsO3和 NaH2AsO3固体
的物质的量之比为____________。
2
(4)25℃，当 c(H3AsO3)=c(HAsO 3 )时，溶液 pH 为 10.7，则该温度下亚砷酸的第二步电离常数为
____________。
Ⅱ.用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2气体，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可实现 NaOH 溶液的循环再生，
同时得到 H2SO4，以石墨为电极的电解装置如图。
(5)Na2SO3溶液所有阴离子浓度由大到小的顺序为________________________。
(6)图中 a 极连接电源的____________极。
(7)b 电极电极反应式为____________________________________。
Ⅲ.
2
(8)含铬废水中的 CrO 4 可利用 Ba(NO3)2 在碱性条件下以沉淀方法除去。已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10
-10，欲
使废水中铬元素的含量不高于 0.26 mg/L，则滤液中 c(Ba2+)不低于____________mol/L。
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19．研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ. CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g)+H2O (g) H3 = 49.5kJ mol
1
副反应：CO2 (g)+H2 (g) CO (g)+H2O (g) H4 = +41.2kJ mol
1
(1)则CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH (g) H = ____________ kJ·mol-12 ，该反应在____________ (填“高温”“低温”
或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2 和 amol H2 发生反应，起始总压强为21.2MPa 。实
验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH 的选择性随温度变化如图所示：
n (CH3OH)
已知：CH OH 的选择性= 1003 ％。 消耗n (CO2 )
图中表示平衡时CH3OH 的选择性的曲线为____________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度
升高而升高的原因是____________________________________。240℃时，反应20 min 容器内达到平衡状
2
态，副反应的K = ，初始充入H2 的物质的量a = ____________ mol。
3
(3)工业利用N 、H2 2 催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N H2 、 2 、CO)中的 CO 能
+ +
被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为： Cu (NH ) +CO+ NH 3 Cu (NH ) CO H 0 2 3 3 3 。
①除去原料气中 CO 的理由是____________________________________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反
应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为________________________。
③铁催化合成氨时N2 与H2 需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为
v = k c (N 1.52 ) c (H2 ) c
1 (NH ) (k 为速率常数)。c (NH3 3 )的指数为负数的原因是____________。
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