苏州市2023～2024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷
高一化学
2024.01
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢（即硫磺）能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是
A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂
2．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A．中子数为8的N原子： B．的电子式：
C．的结构示意图： D．的电离方程式：
阅读下列材料，完成3～5题：
《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。其意思是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有等物质），用水浸泡、静置，溶液显碱性，可用于洗衣服，与面团中的酸性物质反应。
3．从物质分类的角度看，属于
A．碳酸盐 B．非电解质 C．共价化合物 D．碱式盐
4．从实验原理角度看，以下与“以灰淋汁”相近的实验操作是
A．蒸发结晶 B．溶解、过滤 C．蒸馏冷凝 D．萃取、分液
5．下列有关说法不正确的是
A．烧柴时发生氧化还原反应 B．在加热时易分解
C．发面时产生使面食疏松 D．草木灰中含等溶于水呈碱性的物质
6．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl用作食品调味剂
C．铁红：可用作红色颜料 D．钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂
7．实验室制取的实验原理和装置均正确的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．吸收
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 KOH溶液：、、
B．0.1 溶液：、、
C．0.1 溶液：、、
D．0.1 HCl溶液：、、
9．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．能与酸反应，可用作磁性材料
C．有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D．具有还原性，可用作食糖的脱色剂
阅读下列材料，完成10～12题：
海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”（有效成分为NaClO），“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
10．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径大小：r（Br）＞r（Cl）＞r（Na） B．碱性强弱：NaOH＞
C．最外层电子数：Br＞Cl＞Mg D．热稳定性大小：HBr＞HCl
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）（g）（s）
B．NaCl（aq）
C．NaBr（aq）
D．Mg（s）
12．下列化学反应表示正确的是
A．与NaOH溶液在较低温度下反应：
B．NaClO溶液受热易分解成和NaCl：
C．NaClO溶液与反应生成：
D．HClO见光分解：
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作与现象 结论
A 向0.1的溶液中滴加0.01的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性
B 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 溶液中一定含有
C 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含有
D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 部分被氧化
14．某硫酸厂每天排放（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的。一种吸收尾气中的工艺流程如题14图所示。下列说法不正确的是
题14图
A．“吸收”步骤的反应为
B．“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．该工艺可以得到产品
D．该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20的（标准状况下）
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最高的物质，Y元素原子最外层电子数为6，Z原子在同周期中原子半径最大，M元素在周期表中的周期序数等于族序数，Q与Y属于同一主族。
（1）X在周期表中的位置是 。
（2）M和分别形成的简单离子中，半径较大的是 （填离子符号）。
（3）形成化合物的电子式为 。
（4）Z和M两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
。
（5）W的单质通入到Q的气态氢化物的水溶液中产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。
（6）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的分解为Z和为保护司机不受伤害，当产生67.2L的（标准状况下），气囊中需装入的质量为 。
16．（15分）
碘是一种重要化工原料。工业上提取碘的工艺流程如下：
（1）“转化”过程中将转化为。
①溶液X可以选用 （填字母）。
a．氯水 b．溶液 c．溶液 d．溶液
②NaClO溶液可以将酸性溶液中的转化为，该反应的离子方程式为
。
（2）“萃取”时用作为萃取剂的原因有：不与碘反应、 。
（3）“碱化”时，加入NaOH溶液与溶于中的反应，使含碘物质溶于水。该反应的化学方程式为 。
（4）“操作a”的名称是 。
（5）“酸化”时发生的主要反应为。
①酸性条件下氧化性： （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②根据“方法1”中含碘物质的转化说明：随着溶液pH增大，氧化性 （填“增强”或“减弱”）。
（6）方法2采用“活性炭吸附法”获取。将“脱附”的操作为“隔绝空气加热、冷凝”。该操作利用了的特性是 。
17．（14分）
工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
（1）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：
。
（2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如题17图-1所示：
题17图-1
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有 。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是
。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
（3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠（），实验装置如题17图-2所示（实验前已除去装置中的空气）：
题17图-2
①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作（填“氧化剂”或“还原剂”） 。
②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是 。
③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为
。
18．（15分）
以铁泥（主要成分为铁的氧化物）为原料可制备、和乳酸亚铁等产品。
（1）制备。
将铁泥溶于足量的稀后，加入足量将溶液中的还原，中的S元素转化为。还原过程中反应的离子方程式为 。
（2）制备。
请补充完整以溶液和溶液为原料制取的实验方案：将溶液置于反应容器中，
（需完全沉淀，需洗涤完全）。
（3）制备乳酸亚铁。
向悬浊液中加入过量的乳酸，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁。
①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中Fe（Ⅱ）不易被氧化的原因是
。
②不同反应温度下，反应相同时间乳酸亚铁的产率如题18图所示。低于70℃时，随着温度升高乳酸亚铁的产率增大的原因是 。
题18图
③实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是 。
（4）测定产品纯度。
称取3.000g乳酸亚铁样品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸饰铵[]溶液，完全反应时，消耗标准溶液25.00mL。过程中发生的反应为（假设杂质不参加反应）。
①将乳酸亚铁样品配制成100mL溶液实验中，须使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、
。
②计算样品中乳酸亚铁（相对分子质量为234）的质量分数（写出计算过程）。
高一化学参考答案
一、单项选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B B A D C A B C C D D
二、非选择题
15．
（1）第2周期ⅤA族
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）130g
16．（1）①ac
②
（2）与水互不相溶，在中的溶解度远大于在水中的溶解度
（3）
（4）分液
（5）①＞ ②减弱
（6）易升华
17．
（1）
（2）①使烟气中的被NaOH溶液充分吸收
②温度越高，在溶液中的溶解度越小
③
（3）①氧化剂
②（酸性溶液褪色），品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
③
18．
（1）
（2）边搅拌边加入溶液至有大量沉淀产生，静置，在上层清液中滴加溶液，若无沉淀产生，过滤，用水洗涤2～3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的2溶液，不出现沉淀
（3）①反应中放出大量，排出了反应器中的空气
②温度升高，与乳酸反应加快
③使晶体易于干燥
（4）①100mL容量瓶、玻璃棒
②
样品中：m（乳酸亚铁）
