2024年中考化学二轮专题复习——水与常见的溶液
一、选择题
1．2022年“世界水日”主题为珍惜地下水，珍视隐藏的资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
2．下列生产和生活中采取的措施不可行的是（ ）
A．用工业废水解决农业灌溉问题 B．寻找新能源减少化石燃料使用
C．可向空气中洒水解决粉尘污染 D．鼓励多乘坐公交倡导绿色出行
3．水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法错误的是（ ）
A．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染
B．过滤不能将硬水转化成软水
C．河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
4．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污主要利用了乳化作用
B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C．NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象
D．一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液
5．净化水的方法有：①过滤；②加入明矾吸附沉降；③消毒杀菌；④蒸馏，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，选用的方法和顺序最为合理的是（ ）
A．②①③ B．②④① C．②①④ D．①③④
6．黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞，下列有关黄河水的认识错误的是（ ）
A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
B．活性炭可以吸附黄河水中的异味
C．生活中常用蒸馏水的方法降低水的硬度
D．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
7．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂
B．通过过滤可以除去水中所有的杂质
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．用肥皂水可以区分硬水和软水
8．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法正确的是
A．在自来水厂净化水的过程中，用了沉淀、过滤、吸附等净化方法
B．生活中常用蒸馏来降低水的硬度
C．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
D．电解水时在负极得到氧气
9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是（ ）
A．a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液
10．用如图装置进行电解水实验。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类改变
B．该实验说明水由H2和O2组成
C．产生H2与O2的体积比约为1：2
D．可用带火星的木条检验b管产生的气体
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．t2℃时，将55g乙加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为150g
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙
12．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
二、非选择题
13．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线
（1）t3℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小顺序是 。
（2）三种等质量的饱和溶液，温度由t3℃降至t2℃，析出晶体最多是 。
（3）t3℃时使物质A的饱和溶液析出晶体，最佳方法是 。
（4）N点表示t1℃时， 。
（5）t3℃时等质量三种物质的他和溶液，温度从t3℃降低到t1℃，则所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。
14．图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。图B为电解水的示意图， 试管（填“1”或“2”）内的气体能使带火星的木条复燃。
15．酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
16．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算:
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值是 。
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，计算结果精确到0.01%)。
17．在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小明同学分享了自己的研究报告。
（1）“A”处是实验室中除去水中难溶性杂质的一种实验操作装置，该操作是 。
（2）B图是电解水实验，该实验得到的结论是 。
（3）C图实验是探究燃烧条件：其中热水的作用是 。
（4）D图是铁丝在氧气中燃烧的实验：其中的水可以用 来代替；
（5）E图是硫在氧气中燃烧的实验：其中水的作用是 。
18．身边的化学物质在生活生产中应用广泛。
（1）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线：
①由图可知，的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）
②时，将氯化钾溶于水中，所得溶液的质量为 g．
③将时饱和的硝酸钾溶液和氯化钾溶液升温至，二者的溶质质量分数： （填：“<、=、>”）
（2）下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是____（填字母序号）。
A．浓盐酸可用作干燥剂
B．稀盐酸和稀硫酸可用于金属除锈
C．人体胃液的主要成分是盐酸
（3）实验室用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小红向反应后的溶液中加入一定量的碳酸钠溶液并测定溶液的，实验数据如图丙所示，请按图回答问题：（提示溶液呈中性）
①通过溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图（图乙），有两种微粒 （填符号）实质上未参加反应。
②图丙中a点溶液，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲进行中和反应时，反应物中过量的物质是 ；
③图丙中反应进行到c点时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
19．如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B．请回答：
（1）该实验的主要目的是 。
A 观察水分解的现象 B 探究水分解的条件
C 研究水分解产物的性质 D 验证水是由氢元素和氧元素组成
（2）点燃前必须验纯的气体是 (填：“a”或“b”)。
（3）水电解的化学反应方程式是 。
20．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是 。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似
（3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 。
（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 (填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙
21．A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，用“一”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。
（1）E的化学式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应： ；B转化为A的反应： ；
C转化为A的反应： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）B与E的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 虽然地球上的水很多，但大部分都为海水，淡水资源很紧缺，故不符合题意；
B. 自来水厂净水的过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，蒸馏得到的水为纯水，自来水厂净水的过程中没有蒸馏，故不符合题意；
C. 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中硬水中的泡沫较少且有大量浮渣，故符合题意；
D. 工业废水不能浇灌农田，会污染环境，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据保护水资源的措施，硬水的鉴别方法，净化的过程分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．工业废水对环境有很强的污染性，如果直接用来农业灌溉，会造成对庄稼污染和破坏，做法不妥，故不符合题意；
B．寻找新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染物的排放，可减少空气污染，故符合题意；
C．向空气中洒水可减少粉尘污染，故符合题意；
D．乘电动公交车，提倡绿色出行可行，可以减少汽车尾气的排放，从而减少空气污染，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】工业废水需要先处理达标后，再排放。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 农药、化肥不合理使用，会造成水体污染，应合理施用，故正确，不符合题意；
B. 过滤用于不溶性固体和液体的分离，不能将硬水中的可溶的钙、镁离子过滤出来而转化成软水，故正确，不符合题意；
C. 河水经过沉淀、过滤、吸附后，还含有可溶性钙、镁化合物等，不能得到纯水，故错误，符合题意；
D. 明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、农药、化肥要合理使用，不能滥用。
B、根据过滤的原理分析。
C、河水经过沉淀、过滤、吸附后，还含有可溶性钙、镁化合物等。
D、明矾溶于水会形成胶状物，能对悬浮杂质进行吸附。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、洗涤剂可以将油污分散成无数细小的液滴随水冲走，去油污的主要原理为乳化作用，故A不符合题意；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶剂可以为固体、液体或气体，故B符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，故C不符合题意；
D、一种或几种物质溶于另一种物质中，形成均一稳定的混合物称为溶液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析
B、根据溶液的概念分析
C、根据硝酸铵溶解吸热分析
D、根据溶液的概念分析
5．【答案】A
【解析】【解答】要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，选用的方法和顺序最为合理的是：②加入明矾吸附沉降；①过滤；③消毒杀菌。
故答案为：A。
【分析】根据混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水需先沉降、再过滤、再消毒，但不需蒸馏分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，不是蒸馏，符合题意；
D、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、水是一种重要的溶剂，能溶解多种物质，选项不符合题意；
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，选项符合题意；
C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，将水中的钙镁化合物以水垢的形式析出，选项不符合题意；
D、肥皂水可以区分硬水和软水，硬水出现浮渣，软水出现较多泡沫，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据过滤的原理分析，过滤只能除去水中不溶性杂质，根据硬水和软水的鉴别和转化方法分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌等，故A符合题意；
B、水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化的为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸来降低水的硬度，实验室中常用蒸馏来降低水的硬度，故B不符合题意；
C、水的天然循环主要是通过水在三态变化完成，水的三态变化属于物理变化，故C不符合题意；
D、电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据自来水净化的方法来分析；
B、根据硬水软化的方法和生活中硬水软化的方法是煮沸；
C、理解水的天然循环主要是通过水的三态变化完成的；
D、根据电解水实验的现象和结论分析回答；
9．【答案】C
【解析】【解答】A. a的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意；
B. b的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后溶液仍为不饱和溶液，故不符合题意；
C. c的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后溶液变为饱和溶液；采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，也可以变为饱和溶液，故符合题意；
D. 由AB的分析，升高温度，接近饱和的a、b溶液都不能变为饱和溶液，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在溶解度曲线图中，交点是该温度下溶解度相等的点；倾斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、反应前后原子种类不变，A错误；
B、水是由水分子组成，B错误；
C、 产生H2与O2的体积比约为2：1，C错误；
D、b为氧气，可以用带火星木条检验，D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、物质是由构成该种物质的分子组成；
C、 生H2与O2的体积比约为2：1，需熟记；
D、氧气可以通过带火星木条检验。
11．【答案】C
【解析】【解答】
A、t1℃时，根据图像可知三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＞丙，故A错；
B、溶解度受温度变化影响较小的物质（乙）中含有少量溶解度受温度变化影响较大的物质（甲），采用的提纯方法为蒸发结晶，故B错；
C、t2℃下，乙的溶解度为50g，即100g水中最多可以溶解50g乙；所以t2℃下，向100g水中加入55g乙，其中50g乙溶解，得到的溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=100g+50g=150g；
D、由图像知，t3℃下的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙；将t3℃下的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，甲、乙溶液还都为饱和溶液，且溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲；因为丙的溶解度随着温度降低而增大，所以丙溶液溶质质量分数不变，故降温后所得溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，故D错。
故答案为：C。
【分析】
溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，pH越来越大，如果纯水pH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；
B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；
C、根据酸性越弱pH越大；
D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑．通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强pH越小，酸性越弱pH越大的特点．
13．【答案】（1）A>B>C
（2）A
（3）降温结晶
（4）A、C物质的溶解度相等
（5）C
14．【答案】吸附；1
【解析】【解答】在净水过程中活性炭的作用是吸附色素与气味，故活性炭的作用是吸附作用。电解水实验中正极生成为氧气，负极生成为氢气。因为氧气可以使带火星的木条复燃，结合图示信息可知1试管中的为氧气，故1试管中气体能使带火星的木条复燃。
【分析】根据活性炭的吸附性及电解水的现象分析
15．【答案】（1）减小
（2）解：设恰好完全反应时消耗HCl的质量为x，
根据图示可知，当加入盐酸溶液的质量为20g，二者恰好完全反应，稀盐酸中溶质的质量分数为： ；
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【解析】【解答】（1）根据题意可知是把盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小；
【分析】（1）根据题意可知，氢氧化钠溶液中慢慢滴加盐酸，氢氧化钠溶液显碱性。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
再计算盐酸中溶质的质量分数。
16．【答案】（1）4.4
（2）150
（3）10.96%
【解析】【解答】（1）由图2中信息可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g，故填：4.4。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为a
x=10.6g y=7.3g a=11.7g14.6g
样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g，
设与氢氧化钠反应的HCl的质量为z，生成氯化钠的质量为b
z=3.65g b=5.85g
加入bg稀盐酸时恰好完全反应，此时稀盐酸的质量为 =150g
故填：150。
（3）由（2）可知，反应生成氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.96%。
【分析】（1）根据图2中信息可知，找出完全反应时产生气体的质量。
（2）图2中b表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应。
盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以根据二氧化碳的质量，根据化学方程式计算出碳酸钠的质量；氢氧化钠的质量=14.6g-碳酸钠的质量。
（3）反应后溶液的质量是160.2g，反应后溶液中氯化钠来自于碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。
17．【答案】（1）过滤
（2）水是由氢、氧元素组成的
（3）提供热量，隔绝氧气
（4）细沙
（5）吸收产生的二氧化硫，防止污染空气
【解析】【解答】（1）过滤可除去水中的不溶性杂质，实现固液分离，故填过滤；
（2）电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，理论依据是化学反应前后元素的种类不变；
（3）对于铜片上的磷来说热水起提供热量的作用，对于水里的磷来说，热水起隔绝氧气的作用，故填提供热量、隔绝氧气；
（4）铁丝在氧气中燃烧集气瓶底放水主要是起隔热的作用，防止反应生成的高温物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂，故可用细沙代替水，细沙也有隔热的作用；
（5）硫燃烧生成的二氧化硫会污染空气，故要在瓶底放水来吸收二氧化硫，防止污染空气。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
（3）根据热水起隔绝氧气的作用，也能提供热量分析。
（4）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
（5）硫燃烧生成的二氧化硫，会污染空气。
18．【答案】（1）增大；75；=
（2）B；C
（3）；稀盐酸；
【解析】【解答】（1）①由图可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
②t2℃时，KCl的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多只能溶解50gKCl，则50g水中最多只能溶解25gKCl，所以30g氯化钾溶于50g水中，还有5g不能溶解，所得溶液质量为25g+50g=75g；
③t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：，可知两物质的饱和溶液中溶质质量分数也相等，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温至t2℃时，两者都变成不饱和溶液，其溶质质量分数都不变 ，所以t2℃时，二者的溶质质量分数仍然相等。
（2）A、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，所以不能作干燥剂，故A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能和金属氧化物反应生成盐和水，所以两者都可以用于金属除锈。故B符合题意；
C、人体胃液的主要成分是盐酸，故C符合题意；
故答案为：BC；
（3）①复分解反应发生的条件是生成物有沉淀或气体或水生成，根据反应的微观示意图可知，该反应的实质是和反应生成H2O，反应前后不变的离子是 ，所以这两种离子并未参加反应；
②a点溶液的pH<7说明溶液显酸性，甲中是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，当盐酸过量时，溶液的pH才会小于7；
③丙图中的ab段是碳酸钠优先和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，bc段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，c点两者恰好完全反应，溶质只有氯化钠。
【分析】(1)①根据溶解度曲线随温度的变化情况分析解答；
②根据溶解度的定义及溶解度的计算进行分析解答；
③根据溶解度曲线的应用，饱和溶液溶质质量分数的计算分析解答；
（2）根据浓盐酸的特性、铁锈的主要成分、酸的化学性质、胃酸的主要成分分析解答；
（3）①根据复分解反应发生的条件和微观图示进行分析解答；
②根据pH和溶液酸碱性的关系分析解答；
③根据图像分析，酸碱盐之间的反应进行分析解答。
19．【答案】（1）D
（2）a
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【解析】【解答】（1）该实验的主要目的是验证水是由氢元素和氧元素组成，
故答案为：D。
（2）点燃前必须验纯的气体是可燃性气体，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，根据试管中气体的体积可知，试管a中是氢气，
故答案为：a。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
20．【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）丙
（3）80
（4）蒸发结晶
（5）BD
【解析】【解答】（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度为60g，即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；
（5）A、t1℃时，溶解度大小：甲>乙=丙，说法错；
B、t3℃时，溶解度大小：甲>乙>丙，即：浓度： 甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲>乙>丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温到t1℃，溶剂不变，溶剂的质量：丙>乙>甲，说法正确；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙>乙>甲，说法不正确；
D、t1℃，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙>甲>丙，说法正确；
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
21．【答案】（1）CaO
（2）；；（其他合理答案也可）；置换
（3）放热
【解析】【解答】C是人体胃液中可以帮助消化的物质是盐酸。D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙。B电解得到A，C可以转化为A，所以A是氢气，B是水。D可以转化为E，E可以和水反应，则E是氧化钙。代入验证无误。
（1）E是氧化钙，化学式CaO。
（2）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。C转化为A是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，可以是锌和盐酸反应，化学方程式为：；这类反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）B与E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
