第六章 金属复习题
一、选择题
1．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．某物质在空气中燃烧有水生成，所以该物质中一定含有氢元素
B．物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应
C．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
2．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．反应前后，分子不变 D．该反应不一定符合质量守恒定律
3．将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点固体为锌和银
B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生
C．c点溶液为无色
D．d点固体为银和铜
4．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．铝制器皿表面失去光泽时，应用钢丝球不断擦拭表面，使之光亮如初
B．在钢铁表面喷油漆，可防止生锈
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大 质量轻 抗腐蚀的性质
D．稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
5．下列属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．不锈钢 C．赤铁矿 D．石灰石
6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
7．下列哪种情况，埋在地下的铁质管道生锈最慢( )
A．干燥、致密、不透气的土壤 B．潮湿、疏松、透气的土壤
C．潮湿、疏松、不透气的土壤 D．潮湿、疏松、透气的酸性土壤
8．金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，下列分析不正确的
A．镓元素的相对原子质量是69.72
B．镓原子的最外层电子数为3
C．根据原子结构示意图，可知镓原子核中的中子数为31
D．金属镓与稀硫酸反应的化学方程式
9．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液的是
A．铜制容器 B．铁制容器 C．银制容器 D．塑料容器
10．将一定质量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是
A．若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
B．若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag和Cu两种金属
C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中最多含有三种溶质
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤液中一定含有二种溶质
11．铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．铁锈的主要成分是b
B．a在氧气中燃烧可得到e
C．a与稀硫酸发生反应可制得d
D．高温条件下，用CO还原e可得到a
二、科学探究题
12．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，某小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水硫酸铜遇水变蓝。
【猜想与假设】甲： ；
乙：CO、H2O； 丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？ 。（填“能”或“否”）
（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
（3）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
13．某化学兴趣小组同学，在学习了化石燃料后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后得到的气体是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的气体，请你参与探究并回答下列问题。
【查阅资料】
甲烷充分燃烧的化学方程式为 ；也可能不充分燃烧生成CO。
白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓硫酸可以吸收水分，做干燥剂。
甲烷也具有还原性，在高温下可以与铁、铜等的金属氧化物反应生成对应金属单质和二氧化碳、水。
【提出问题】
甲烷燃烧后得到的气体中有哪些成分？
【猜想假设】
猜想I：CO；
猜想Ⅱ：CO2；
猜想Ⅲ：CO2、CO
【实验设计】
将甲烷燃烧的产物依次通过A-E装置进行实验：
观察到的实验现象如下：
（1）A中澄清石灰水变浑浊，相关反应方程式为 ：
（2）C中 ；
（3）D中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
【反思交流】
有同学认为实验设计不合理，因为可能会有没烧完的甲烷对实验产生干扰。同学们经过讨论，在原有实验装置的基础上进行了改进：在B、C装置之间添加一个 （填字母序号，下同）装置，在C、D装置之间添加一个 装置。
重新实验后，两个新加的装置都无明显现象，其他装置的现象与上次实验相同。充分证明猜想Ⅲ成立。
【拓展延伸】
在装置末端“？”处应连接（放置）一个 进行尾气处理，处理尾气的原因是 。
三、计算题
14．将189.2g稀盐酸溶液加入到盛有11.2铁粉的烧杯中，恰好完全反应。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。
四、填空与简答
15．水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，请回答：
(1)写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 ；
(2)预测铬与稀硫酸反应的现象： ；
(3)结合现象分析，该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是 (写离子符号，下同)，逐渐增多的离子是 。
16．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
(1)碳酸不稳定易分解: 、 ；
(2)切割铁板时用硫酸铜溶液划线: 、 ；
(3)红磷和氧气反应测定空气中氧气的含量: 、 .
17．2022年6月17日，我国第三艘航空母舰-“福建舰”下水，开拓中国新蓝海。
(1)建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是 （填序号）。
a．密度小 b．熔点低 c．强度小
(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
(4)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属的保护气，因为它们的化学性质 。
18．铁锅是厨房中最常用的炊具之一，根据下图回答相关问题。
(1)图中标示的各种材料中，属于合成材料的是 。
(2)使用铸铁而不用纯铁的原因是 。
(3)从化学元素与人体健康的角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 。
(4)工业炼铁的主要原理是在高温条件下，用 作还原剂，将铁从铁的化合物中还原出来写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁的反应化学方程式 。
19．铁钉在空气中与 和 等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为 ，新制的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式 。
20．已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化学常见的物质，其互相转化关系如图所示，其中A、C、F在常温下为气态，且A、C的组成元素相同，D为目前世界上产量最高的金属，G为紫红色金属单质。
（1）写出D的化学式 。
（2）如果B为红棕色固体，试写出反应①的化学方程式 。
（3）C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，写出反应化学方程式 。
（4）下列关于反应③、④的说法正确的是 。
A 反应③、④均为置换反应
B 反应③、④的反应条件均为高温
C 若生成等质量的G，需要参加反应的A、F质量比为14:1.
21．为探究实验室金属化合物废液的综合利用某化学小组设计了如下流程。
（1）实验室进行操作I时需要用到的玻璃仪器有 。
（2）加入X须过量的原因是什么 。
（3）写出加入Y发生反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，物质在空气中燃烧有水生成，说明生成物中含有氢元素，所以反应物中也一定含有氢元素，故A选项正确；
B、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，会放出热量，但是放热反应不一定是氧化反应，如氧化钙与水反应放热，但不是氧化反应，故B选项错误；
C、空气中含有不同种元素，空气是混合物，不是化合物，故C选项不正确；
D、实验室用过氧化氢溶液、锰酸钾、氯酸钾等制取氧气，生成物中都有化合物和单质生成，但都是一变多的反应，是分解反应，不是置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和加一种化合物的反应，故D选项不正确；
故答案选A。
2．B
【详解】A、图中的反应物有同种原子构成的分子，属于单质，因此不全是化合物，故此说法错误；
B、从图示看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，此说法正确；
C、根据微观示意图可知，反应前后，分子改变，此说法错误；
D、反应前后原子的个数相等，原子种类没有改变，符合质量守恒定律，故此说法错误。
故选：B。
3．C
【分析】锌、铜和银三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌完全反应，生成216份质量的银，固体质量增加，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌完全反应，生成64份质量的铜，固体质量减少。
【详解】A、a点时硝酸银还没有完全反应，则a点固体为银，故选项说法不正确；
B、b点时，锌和硝酸银恰好完全反应，固体是银，加入稀盐酸，银与稀盐酸不反应，没有气泡产生，故选项说法不正确；
C、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所得溶液为硝酸锌溶液，溶液为无色，故选项说法正确；
D、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，d点时锌过量，则d点时的固体为银、铜、锌，故选项说法正确。
故选C。
4．A
【详解】A、铝制器皿表面失去光泽时，用钢丝球不断擦拭表面，会破坏铝表面致密的氧化膜，错误；
B、在钢铁表面喷油漆，可隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确；
C、合金比成分金属硬度大、抗腐蚀性好，用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大 质量轻 抗腐蚀的性质，正确；
D、稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确。
故选A。
5．A
【详解】A．蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B．不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还有碳、硫等物质，属于混合物，不符合题意；
C．赤铁矿主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意；
D．石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，不符合题意。
故选A。
【点睛】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。
6．B
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应,说明Y的活动强比Z强, 综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
7．A
【详解】铁生锈的原因是，在氧气和水的作用下，和铁反应生成三氧化二铁，在干燥、致密、不透气的土壤中，隔绝了空气和水分，因此不易生锈；在潮湿、疏松、透气的土壤中，有水分和空气，容易生锈；在潮湿，疏松，不透气的土壤中，有水分，土壤疏松会有少量空气，也容易生锈；在潮湿疏松透气的酸性土壤中，不仅有铁与空气、水的反应，还有铁与氢离子的反应，铁最容易生锈。故选A。
8．C
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，选项说法正确；
B、由镓原子的结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=31，相对原子质量=质子数+中子数，中子数=相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，选项说法不正确；
D、金属镓的性质与铝相似，在化合物中也显+3价，金属镓与硫酸反应生成硫酸镓和氢气，反应的化学方程式为，选项说法正确。
故选C。
9．B
【详解】A、铜不与硫酸铜反应，可以用来盛放，故A错误；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用铁制品盛CuSO4，使它变质，故B正确； C、银不与硫酸铜反应，可以用来盛放硫酸铜，故C错误；
D、塑料不与硫酸铜反应，可以用来盛放硫酸铜，故D错误。故选B。
点睛：依据金属活动性顺序及其意义进行判断。
10．D
【详解】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜>银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银反应完全后锌再与硝酸亚铜反应生成了硝酸锌和铜。A、若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣一定有Ag，可能含有Cu，错误；B、滤液中含有硝酸银，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中一定有Ag，一定不含Cu；C、若向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，滤液中可能含有硝酸铜、硝酸银，一定含有硝酸镁、硝酸锌，错误 ；D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则锌剩余，则滤液中一定不含硝酸铜和硝酸银，一定含有硝酸锌、硝酸镁，故滤液中含有二种溶质，正确。故选D。
11．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显示+3价，而图示中b为+2价的氧化亚铁，故A错误；
B、a为单质铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中铁元素不显+3价，图示中e点为+3价的氧化铁，故B错误；
C、a为单质铁，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁（为+2价的硫酸盐）和氢气，图示中d点为+3价的硫酸盐，即为硫酸铁，故C错误；
D、高温条件下，用CO还原e（为氧化铁）可得到a（铁单质），即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故D正确。
故选D。
12． CO2、H2O 丙 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，不可能生成氨气 否 丁 提供充足的空气（氧气）
【详解】猜想与假设：
根据甲烷的化学式和质量守恒定律和乙、丙、丁猜想：乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O，可知猜想甲：CO2、H2O；
丙同学的猜想是错误的，理由是：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，不可能生成氨气。
实验探究：
（1）A、B装置的顺序不能颠倒，如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水。
（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧生成了水，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，说明生成了二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由此推断丁同学猜想成立。
（3）B中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式。
反思与交流：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是提供充足的空气（氧气）。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13． 红色粉末变成黑色 G H 燃着的酒精灯 一氧化碳有毒，会污染空气
【详解】探究天然气燃烧后得到的气体。
查阅资料：
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；也可能不充分燃烧生成CO。
白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓硫酸可以吸收水分，做干燥剂。
甲烷也具有还原性，在高温下可以与铁、铜等的金属氧化物反应生成对应金属单质和二氧化碳、水。
提出问题：
甲烷燃烧后得到的气体中有哪些成分？
猜想假设：
猜想I：CO；
猜想Ⅱ：CO2；
猜想Ⅲ：CO2、CO；
实验设计：
将甲烷燃烧的产物依次通过A-E装置进行实验：
A装置澄清石灰水检验有无二氧化碳，若澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，若无明显变化，则无二氧化碳；
B装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
C装置、D装置利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，通过氧化铁颜色的变化、澄清石石灰水的变化来检验有无一氧化碳；
E装置位置，待定；
观察到的实验现象如下：
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为；
（2）C中红色粉末变成黑色；
（3）D中澄清石灰水变浑浊。
实验结论：
根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
反思交流：
有同学认为实验设计不合理，因为可能会有没烧完的甲烷对实验产生干扰。同学们经过讨论，在原有实验装置的基础上进行了改进：在B、C装置之间添加一个G装置，吸收气体中的水蒸气，在C、D装置之间添加一个H装置，这样添加的原因是G装置吸收了气体中的水蒸气，若混合气体中含有甲烷气体，甲烷与氧化铁在C装置中反应会生成水，H装置中无水硫酸铜吸收水分，由白色变成蓝色，H装置没有变化，说明没有甲烷。实验显示H装置中无水硫酸铜颜色不改变，则说明没有水生成，因此混合气体中不含甲烷。 重新实验后，两个新加的装置都无明显现象，加上其他装置的现象与上次实验相同。充分证明猜想Ⅲ成立。
拓展延伸：
在装置末端“？”处应连接（放置）一个燃着的酒精灯进行尾气处理，处理尾气的原因是一氧化碳有毒，会污染空气。
14．12.7%
解：设反应生成FeCl2的质量为x，生成氢气的质量为y
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
15．(1)
(2)银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色
(3) H+ Cr2+
【详解】（1）铬与稀硫酸反应生成氢气和酸亚铬(CrSO4)，故该化学方程式为；
（2）铬与稀硫酸反应生成氢气和酸亚铬(CrSO4)，该反应实验现象为：银白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色逐渐变成蓝色；
（3）结合现象分析，该反应过程中，产生氢气且生成硫酸亚铬，所以溶液中逐渐减少的离子是H+；逐渐增多的离子是Cr2+。
16． H2CO3═H2O+CO2↑ 分解反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 4P+5O22P2O5 化合反应
【详解】（1）碳酸不稳定受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑；由一种物质生成两种物质，故属于分解反应；
（2）由于铁的化学性质比铜活泼，铜是红色物质，由于铁可以置换出铜，所以可留下红色痕迹，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应；
（3）用红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验，化学方程式为4P+5O22P2O5；由两种物质生成一种物质，故属于化合反应。
17．(1)原子
(2)a
(3)水、氧气
(4)稳定
【详解】（1）金属钛是由钛原子构成的；
（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是密度小、熔点高、强度大；故填：a；
（3）铁与氧气和水接触时会发生锈蚀。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；
（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质稳定。
18． 塑料 铸铁比纯铁坚硬 可以补充人体所需的铁元素，而铝元素非人体必需元素 一氧化碳
【详解】(1)合成材料有塑料、合成橡胶和合成纤维，所以属于合成材料的是塑料。
(2)铸铁的特性是硬而脆，纯铁质软，所以一般使用铸铁铁锅，而不用纯铁。
(3)铁元素是人体必需元素，用铁制铁锅可以补充人体所需的铁元素，而铝元素不是人体必需元素，所以不用铝制的锅。
(4)工业炼铁的主要原理是在高温条件下，用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的化合物中还原出来，用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料炼铁原理是氧化铁与一氧化碳高温生成二氧化碳和铁，反应化学方程式为。
19． 氧气 水
【详解】铁钉生锈是铁和空气中的氧气和水反应；铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，新制的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，化学方程式为。
20． Fe CO2+C2CO C
【分析】由题意知，D是年产量最高的金属，所以D是铁，G为紫红色金属单质，所以G是铜，A、C都是气态，且A、C组成元素相同，A能生成C，C又能生成A，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，若B是红棕色固体，则B是氧化铁，铁能与E生成气体F，所以E是酸，生成的气体F是氢气，A与F都能与X生成铜，所以X通常是氧化铜，将推理结果带入，符合题意。
【详解】（1）由分析知，D是铁，化学式为：Fe；
（2）如果B为红棕色固体，则B为氧化铁，由于A是一氧化碳
（3）C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，所以反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
（4）反应③是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，反应④是氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，③是非基本反应类型，④是置换反应，所以A错误；两个反应的条件均是加热，故B错误；根据化学方程式：
,
生成64g铜时，需要参加反应的A、F即一氧化碳与氢气的质量比为：28：2=14：1，故填：C。
21． 烧杯、漏斗、玻璃棒 使氯化铜完全反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【详解】（1）实验室进行操作I（过滤）时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入的X是铁粉，过量的铁粉能使氯化铜完全反应；
（3）加入的Y是稀盐酸，稀盐酸和铜不反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
