南宁市 2023~2024 学年度秋季学期教学质量调研 4. 下列化学用语正确的是
A. 35中子数为 18的氯原子： Cl
高一年级化学 17
（形式：闭卷 时间：75 分钟 分值：100 分）
B. S2 的结构示意图：
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
Cl 35．5 Cu 64
C. D 16O分子中含有不同的质子数和中子数
一、选择题（本题共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个正确选项。） 2
1. 化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法正确的是 D. HCl的电子式为
A. 青运会上使用的羽毛球拍采用高强度碳纤维和钛合金制成，其中钛合金属于单质 5. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是．
B. 新型无机非金属材料碳纳米管与石墨互为同素异形体
A. Mg2+ 、NH 4 、ClO
3 、OH
C. 还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2+ 2+
D. 铝制餐具可以用来蒸煮酸性或碱性食物 B. Fe 、ClO ，Ba 、NO3
2. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 C. H+、K+ 、NO 2 3 、CO3
A. 纯碱、烧碱、火碱都属于碱
D. Na+ 2 、CO 、Cl 、OH 3
B. 胆矾、冰水、液氯都属于纯净物
6. 下列关于胶体的说法正确的是
C. Na2O2、 Fe2O3 、CaO都属于碱性氧化物
A. 胶体中分散剂粒子直径在 1nm~100nm之间
D. H2SO4、BaSO4、CO2都属于电解质 B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应
3. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的 C. 实验室中常用向饱和FeCl3 溶液中滴入NaOH溶液的方法制备Fe OH 3胶体
《石灰吟》中对CaCO3的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 D. 分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合液可用过滤法
A. 该转化过程既是分解反应，又是氧化还原反应 7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
B.“粉身碎骨”的过程只发生了物理变化
A. 常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为0.4NA
C. 该转化过程生成了能造成温室效应的气体
B. 室温下，1L0.1mol/L硫酸中含H+的数目为 0.1NA
D. “清白”的主要成分是CaCO3
C. 36gNH 含有的质子数为： 22N 10. 部分含S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是4 A
D. 将 7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA
8. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A B C D
A. 一定条件下，SO2能与H2S反应转变为 S
B. Na 2SO3 转化为Na2SO4，体现Na 2SO3 的还原性
C. SO3 H2O H2SO4，该反应过程有离子键和共价键的生成
配制一定物质的量
比较NaHCO3和Na2CO3的热 检验干燥Cl2是否 测定醋酸溶液的
浓度的NaOH溶 D. NaHSO +4 在水中的电离方程式为：NaHSO4 Na +H
++SO2 4
稳定性 具有漂白性 pH
液 11. 已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层
电子的 3倍；W单质在 T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与 Y同主族；Z为地壳中含量最高
A. A B. B C. C D. D 的金属元素。下列说法不正确的是
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 元素的金属性：Z
H B. 原子半径：X
B. 石灰石溶于稀盐酸：CO2 2H+3 CO2 +H2O D. Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应
C. H2SO
+ 2 2+
4溶液加入到Ba OH 2 溶液中：H +SO4 Ba +OH
H2O+BaSO4 12. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
D Ca OH Cl Ca 2 . 氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 2 Cl ClO H 2O2 选 操作 现象 结论
项 B. 物质X为CO2
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几 过氧化钠与水反应放 C. 向沉淀池中先通入CO2，再通入NH3
A 脱脂棉燃烧
滴水 热 D. 对母液进行分离提纯可以得到副产品NH4Cl
B 取少量待测液于试管中，加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl 14. 一种以 Pd Cu为催化剂去除水体中NO2 的机理如下图所示，其中Pd H表示Pd吸附的氢
离子，下列说法不正确的是
溶液变为棕黄
C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 氧化性：Cl2 I2
色
反应火焰呈黄
D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 原溶液中有Na+ ，无 K+
色
A. A B. B C. C D. D
13. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中不正确
A. 过程 i中NO 3 为氧化剂
的是
B. 过程 ii中N2为还原产物
C. 过程 i 的离子方程式可表示为：NO3 Cu NO2 CuO
D. 处理 6.2gNO 3 ，理论上需要消耗标准状况下 22.4LH2
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
15. Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：
①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（Na2CO3）；④小苏打（NaHCO3）；⑤84 消毒液
（NaClO）：⑥洁厕灵（HCl）；⑦铁锅（ Fe）
A. CO +NH H + +沉淀池中发生反应的离子方程式为： 2 3 2O Na NaHCO3 +NH4 （1）乙醇的化学式为C2H5OH，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。
（3）小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。 A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧
（4）家庭中不可将 84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释 B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高
原因______。 C.⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有离子键
Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 D. 由①④⑩种元素可以组成的酸不止 1种
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚 17. 某化工厂的工业废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，为减少环境污染，设计了如下回收流
硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。 程：
A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂
C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原
（6）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O ，该反应的还
原产物是______，HI体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。
16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：
该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：
沉
Fe OH Fe OH Cu OH3 2 2
淀物
开始
2.7 7.5 4.4
沉淀
（1）⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的过氧化物与水反应的离子方程式是______．
（2）③⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是（填化合物的化学式）______。 完全
3.7 9.7 6.7
（3）元素②能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式______。 沉淀
（4）⑨⑩ 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）
______。 （1）“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。
（5）用电子式表示④、⑥形成碱性氧化物的过程______。 （2）“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：
______。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：______。 置如图所示。
（3）pH调节试剂可通过调节 pH除去Fe3 ，操作时需控制 pH值的范围为______。下列物质最
合适做 pH调节试剂的是______（单选）。
A．NaOH B．NH3 H2O C．CuO
（4）滤液经过操作X可得到CuSO4 5H2O，根据其在水中溶解度曲线，操作X为：______、
______、过滤、洗涤、干燥。
（1）A中盛放KMnO4的装置名称为______；导气管 K的作用是______。
（2）A中发生反应方程式：2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O ，该反应中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）B中试剂的作用是______。
（4）C中可选用的试剂是______。
（5）某实验室欲用CuSO 5H O晶体配制 480mL0.1mol/LCuSO 溶液，需要用托盘天平称量 （5）实验时需要向 D中通入一定量的干燥空气，目的是______。4 2 4
CuSO 5H O （6）若将 E中收集到的ClO2 加入H2O 2 和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离4 2 晶体的质量是______g：以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。
子方程式为______。
A．在容量瓶中定容时俯视刻度线
B 7 ClO2 Cl
．容量瓶中有少量蒸馏水 （ ）城市饮用水处理，新技术用 替代 2，其中氯元素都被还原为Cl ，如果以单位质量
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水到刻度线
的氧化剂，得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂ClO2 Cl的消毒效率是 2的______倍（结
D．用托盘天平称量晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘 果保留两位小数）。
18. 二氧化氯（ClO2 ）具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2 常温下为黄绿色气体，熔点-59°
沸点 11°C，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2 受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与
亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2 ，反应为：Cl2 2NaClO2 2ClO2 2NaCl ，装参考答案
1--5 BBCAD 6--10 BCADC 11--14 BACD
15.
(1)纯净物
(2)过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏
(3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21
(4)C10+C1+2Ht-C12↑+H20
(5)CD
2e
(6)
①.No
②.还原性和酸性
③.
或
2NaNO2+4HI=2NO t+I2+2NaI+2H2O
得2xe
2NaNo2+4HⅢ=2N0↑+2+2Nal+2H20
失2xe
16.
(1)
①.第三周期A族②.2Na,0,+2H,0=4Na+OH+0,个
(2)HF
(3)0=C=0
(4)HC1O4
(5)NaNa-一Naa
(6)BD
17.(1)玻璃棒
(2)
①.H202受热易分解
②.2Fe2++H,0,+2H-2Fe3++2H,O
(3)
①.3.7≤pH<4.4
②.c
(4)
①.蒸发浓缩
②.冷却结晶
(5)
①.12.5
②.CD
18.
(1)①.分液漏斗
②.平衡气压
(2)1:5
(3)除去氯气中的HCI
(4)无水氯化钙
(5)降低C1O2的浓度，防止爆炸
(6)H,0,+2C102+20H=2C10,+2H,0+0,↑
(7)2.63
