运城市盐湖区2023-2024学年度第一学期高三化学期末考试卷
考试时间：100分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题42分）
一、选择题（共42分）
1．化学材料在建设世界科技强国、加快实现高水平科技自立自强中占有重要地位。下列大国重器所涉及的材料中属于金属材料的是
雪龙二号破冰船 电池混动客滚船 神舟十六号返回舱 龙芯3A6000
A．合金钢 B．石墨电极 C．耐高温陶瓷材料 D．晶体硅
A．A B．B C．C D．D
2．侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列关于该原理涉及到的物质说法正确的是
A．的电子式为
B．在水溶液中的电离方程式为
C．碳酸钠溶液中混有少量的碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液，反应原理为
D．钠离子的结构示意图：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO
B．与Al反应放出H2的溶液中：Na+、SO、Cl-、Cu2+
C．强酸性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、MnO
D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO
4．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下图为一与黄芩素结构相似的物质，下列相关说法不正确的是
该物质分子式为C15H12O6
该物质中所有碳原子可能共平面
该物质存在6个官能团
0.1mol该物质与溴水完全反应最多消耗0.3molBr2
5．物质M(结构如下图)常作为锂离子电池、锂离子电容器等的非水电解液添加剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子中有3个未成对电子。
下列说法正确的是
A．电负性：W>Z B．最简单氢化物的沸点：Y>X
C．最高价含氧酸的酸性：X>W D．第一电离能：X>Y
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
实验操作和现象 实验结论
A 向2mL溶液中滴加3滴NaOH溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B 向盛有某溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 某溶液中含有
C 向1―溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液，出现棕黑色沉淀 1―溴丙烷中混有杂质
D 铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液颜色为蓝色 铜与浓硫酸生成了硫酸铜
A．A B．B C．C D．D
7．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．现用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定溶液的曲线
B．A点溶液中：
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的
D．D点溶液中：
第II卷（非选择题58分）
8．（本题12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如下。
请回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为 。
(2)“操作1”所需的玻璃仪器包括 。
(3)写出的电子式 。
(4)加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因 。
(5)处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成 (填化学式)吸附水中悬浮杂质而净化水。
(6)高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式 。
(7)若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为 。
9．（本题16分）金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为
回答下列问题：
(1)钼位于元素周期表的位置是 ，基态Mo原子核外有 种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是 。
(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如Co)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
(3)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是 。
(4)Mo能与CO形成的配合物，其中Mo的化合价为 ，其配体分子与具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为 。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为 堆积。若晶体钼的密度为，钼原子半径为r pm，表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为 (用含有ρ、r、、M的代数式表示)。
10．（本题15分）可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用催化加氢制备的原理如下：
反应1：
反应2：
回答下列问题：
(1)反应 。
(2)将和按1∶3通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得的平衡转化率以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物的物质的量在转化的的总物质的量中的比率)。
①代表1MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“”、“”或“”)。
②℃时，、、三条曲线接近重合的原因是 。
③P点对应的反应2的平衡常数 (保留两位有效数字)。
④T℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为40%。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有 (写出一种即可)。
⑤实际生产中，投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是 。
(3)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图所示。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为 。若用甲醇燃料电池为此电解池供电，生成138gHCOOH时，理论上需要消耗 g甲醇。
11．（本题15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮G设计了如下合成路线：
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称为 。
(2)写出实验室制备乙烯的化学方程式： 。
(3)C的化学名称为 。
(4)C→D的反应类型为 。
(5)在核磁共振氢谱中，化合物E有 组吸收峰。
(6)C的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构）。
(7)D与足量酸性溶液反应生成的有机物为 、 。
(8)F的结构简式为 。
(9)写出D在一定条件下发生聚合反应的化学方程式： 。
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．C
8．(1)Cu或铜
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)
(4)的溶解度比的溶解度小
(5)
(6)
(7)0.3
9．(1) 第五周期ⅥB族 42 或
(2) N>O>S
(3)层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动
(4) 0 1：2
(5) 体心立方
10．(1)－90.7
(2) 温度升高到一定程度时，整个过程以反应2为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响 0.0096 增大压强、使用对反应1催化活性更高的催化剂 提高的利用率
(3) 32
11．(1)碳碳双键、羰基
(2)
(3)2-甲基-2-丁醇
(4)消去反应
(5)5
(6)7
(7) 乙酸 丙酮
(8)
(9)
