江西省宜春市宜丰县2023-2024学年高二上学期1月月考化学试卷
可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．催化剂1作用下的决速步为
2．常温下联氨的水溶液中存在：① ；② 。该溶液中微粒的分布分数[，或]随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．图中曲线I对应的微粒为 B．C点对应溶液中存在：
C．将的联氨溶液与的盐酸混合后，所得溶液
D．常温下羟胺的，将少量联氨溶液加入足量溶液中，发生反应：
3．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。
下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极为正极 B．图2中，M为H+，N为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
4．下图是科学家利用温室气体转化为CO的装置(A、B均采用石墨烯材料)，下列说法正确的是
A．A电极为阴极，离子交换膜为阴离子交换膜，移向A极
B．电路中通过2mol电子，将得到28g CO和
C．该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D．A极的电极反应式为
5．肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20% 30%的NaOH溶液，下列叙述不正确的是
A．电子从a电极经过负载流向b电极
B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变
C．电路中通过0.3mol电子时，消耗标准状况下的氧气1.68L
D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则电路中通过4mol电子时，消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为156g
6．难溶盐MgF2可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节MgF2浊液的pH，测得体系中或随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线M代表随的变化趋势B．Y点溶液中存在
C．氢氟酸的 D．难溶盐的
7．25℃时，往蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是
A．加入粉末后，溶液上升的原因为
B．加入粉末后，溶液中的水解程度增大
C．时，
D．时，
8．下列叙述正确的是
A．图①装置可用于干燥氯气 B．图②装置可用于制取氨气
C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④装置可用于制备晶体
9．已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，的平衡常数
B．常温下，饱和溶液中的数量级为
C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率
D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动
10．下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是
A．图1对应
B．图2对应 ，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
11．甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是
A．时，I中反应进行到B点时释放的热量为
B．时，该反应平衡常数为
C．若其他条件不变，增大起始，所得可能按Ⅱ变化
D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按Ⅱ无变化
12．CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．催化剂改变了中O—C—O键的键角B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应
C．催化加氢制是一个吸热反应
D．使用催化剂不能改变反应的△H
13．尿酸（Uric acid）的化学式为，可用表示。痛风病与关节滑液中尿酸钠（）的沉积有关，增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为。下列说法不正确的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物
14．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应：放电，下列说法错误的是
A．钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，正极钠的化合价未发生改变
D．废旧钠离子电池进行“放电处理”让进入硬碳中而有利于回收
二、非选择题(共58分)
15．（16分）钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 27 7.6 7.6 4.0 7.7
沉淀完全 3.7 9.6 9.2 5.1 9.8
(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是 （任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为 ．
(2)加入的作用是 ，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是 ．
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则： ．［已知：，］
(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是 ．
(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3， 、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］
温度范围/℃ 150~210 290~320 890~920
固体质量/g 4.41 2.41 2.25
经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是 ．
16．（12分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）
(1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为 。
(2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的 0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈 色。
Ⅱ．电离平衡常数
(3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。
(4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的 （填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为 。
Ⅲ．盐类水解的应用
(5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是 。
(6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为 ，胶体呈 色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
(7)与 色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式： 。
17．（14分）HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：
有机酸 HCOOH CH3COOH H2C2O4
电离常数 Ka=1.8×10 4 Ka=1.75×10 5 Ka1=5.6×10 2 Ka2=1.5×10 4
回答下列问题(以常温为研究温度)：
(1)H2C2O4对应Ka2的表达式为 。
(2)等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOH CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。
(3)等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOH CH3COOH(填“>”“<”或“=”)。
(4)等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH )大小关系为：HCOONa CH3COONa(填“>”“<”或“=”)。
(5)KHC2O4的水溶液呈 性。
(6)将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈 性。
(7)在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为 。
(8)将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H+)-c(OH )= (用HCOOH及HCOO 的浓度符号表示)。
18．（16分）在一恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)压强： (填“>”“=”或“<”)。
(2)升高温度，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的恒容密闭容器中，经10min后测得各物质的物质的量如下表所示：
气体
物质的量/mol 1.6 1.8 0.4
①10min内该反应的反应速率 ，起始时充入的物质的量为 。
②下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
a．和的体积比保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变
③当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为 。
(4)400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为p%，则乙容器中的体积分数 (填序号)。
a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断
(5)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) H<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为P0MPa， 500℃时该反应的平衡常数Kp= MPa(用含P0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
江西省宜春市宜丰县2023-2024学年高二上学期1月月考化学答案
1．A
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，A正确；
B．催化剂不改变反应的焓变，B错误；
C．反应过程中只有H-H键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为146.64-85.87=60.77(kJ/mol)，步骤2的活化能为126.38-63.66=62.72(kJ/mol)，则催化剂1作用下的决速步为，D错误；
故选A。
2．D
【分析】联氨的两步电离分别为：，，则溶液中c(OH )越大即 lgc(OH )越小时，c(N2H4)越大，c()越小，所以曲线Ⅰ为N2H4、Ⅱ为、Ⅲ为；A点c(N2H4)＝c()，则K1＝c(OH )＝10 6，B点c()＝c()，K2＝c(OH )＝10 15，据此分析解题。
【详解】A．联氨分步电离，以第一步为主，并且溶液中c(OH )越大即 lgc(OH )越小时，c(N2H4)越大，c()越小，所以曲线Ⅰ为N2H4、Ⅱ为、Ⅲ为，故A错误；
B．C点为N2H5Cl溶液，存在电荷守恒c(OH )＋c(Cl )＝c(H＋)＋c()＋2c()，由于N2H5Cl为强酸弱碱盐，C点溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH )，所以c(Cl )＞c()＋2c()，故B错误；
C．10mL 0.1mol/L的联氨与10mL 0.1mol/L的盐酸混合后得到浓度为0.05mol/L的N2H5Cl溶液，此时含氮微粒最多为一价阳离子，显然pH＞8，故C错误；
D．羟胺(NH2OH)的Kb＝10 10，联氨(N2H4)的K1＝10 6，则碱性：N2H4＞NH2OH，所以少量联氨水溶液加入到足量H3OHCl溶液中，可发生反应，故D正确；
故答案选D。
3．B
【分析】由图可知，氢元素价态降低失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H2 2e ＝2H＋，含Fe的催化电极为正极，电极反应式为NO＋3e ＋4H＋＋Cl ＝NH3OHCl，据此分析解题。
【详解】A．原电池工作时，Pt电极为负极，故A错误；
B．由题意可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反应为NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，图2中M为H+，N为NH3OH+，故B正确；
C．未说明气体状态，无法计算每消耗2.24LNO左室溶液质量的增加，故C错误；
D．原电池工作时，正极氢离子被消耗，pH增大，负极生成氢离子，pH减小，故D错误；
故答案选B。
4．D
【分析】从图中可知A电极上CO2得电子转化为CO，A为阴极，B为阳极，阳极上4OH--4e-=O2↑+2H2O，左侧OH-通过离子交换膜进入右侧电极室放电，因此该交换膜为阴离子交换膜。
【详解】A．根据分析可知，A电极为阴极，该离子交换膜为阴离子交换膜，OH-向阳极移动，即向B电极移动，A错误；
B．电路中通过2mol电子时，阴极上1molCO2得到2mol电子转化为1molCO，生成CO28g，阳极上2mol氢氧根离子失去2mol电子生成0.5mol氧气，但是未说明气体所处状态，无法计算0.5mol氧气的体积，B错误；
C．阴极上电极反应为，阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，实质为2CO2=2CO+O2，工作一段时间，电解质溶液的pH不变，C错误；
D．A电极上电极反应式为，D正确；
故答案选D。
5．B
【分析】对于该燃料电池，电解质为NaOH溶液，为燃料，失去电子发生氧化反应生成氮气和水，所以a为负极，电极方程式为：，空气中的氧气得电子发生还原反应，所以b作正极，电极方程式为：，以此分析。
【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，电子从负电极经过负载流向正电极，即电子从a电极经过负载流向b电极，A项正确；
B．由分析中的电极反应可知，若离子交换膜为阴离子交换膜，电路中通过4mol电子，则有由正极区移向负极区，两侧的物质的量不变，但是正极区水的量减少，则pH增大，而负极区水的量增加，则pH减小，B项错误；
C．由分析可知，根据电极反应式，电路中通过0.3mol电子时，消耗的体积在标准状况下为，C项正确；
D．由分析中的电极反应可知，若电路中通过4mol电子，则负极消耗1mol，质量为32g，正极消耗1mol氧气同时有4mol通过阳离子交换膜进入正极，的质量为132g，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量之和为32g+132g=156g，D项正确；
故选B。
6．C
【分析】HF的电离常数Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp=c(Mg2+) c2(F-)，温度不变，Ka、Ksp均不变，-lgc(F-) 随着lg的增大而增大，c(F-) 数随着lg的增大而减小，则c(Mg2+)随着lg的增大而增大，-1gc(Mg2+)随着lg的增大而减小，所以曲线M代表-lgc(F-) 随lg的变化趋势，曲线N代表-1gc(Mg2+)随lg的变化趋势，X点时lg=1，-lgc(F-)=4.4，则-lgKa=3.4，Ka=10-3.4，W点时c(H+)=c(HF)，c(F-)=10-3.4mol/L，-1gc(Mg2+)=4.4，则Ksp=10-4.4×(10-3.4)2=10-11.2，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，曲线M代表-lgc(F-)随lg的变化关系，曲线N代表-lgc(Mg2+)随lg的变化关系，A正确；
B．Y点溶液中c(Mg2+)=c(F-)，物料守恒关系为c(F-)+c(HF)=2c(Mg2+)，则有c(F-)=c(Mg2+)=c(HF)，B正确；
C．由X点数值可知，lg=1，-lgc(F-)=4.4，-lgc(F-)=lg-lgKa，则-lgKa=3.4，即氢氟酸的Ka=10-3.4，C错误；
D．由图可知，lg=0时c(Mg2+)=10-4.4，c(F-)=10-3.4，MgF2的溶度积常数Ksp=c(Mg2+) c2(F-)=10-4.4×(10-3.4)2=10-11.2，D正确；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．溶解产生的碳酸根离子在水溶液中发生水解，使溶液的pH上升，水解的离子方程式为，选项A正确；
B．加入增大c(Ca2+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，造成碳酸根离子浓度减小，水解程度增大，选项B正确；
C．时，溶液中存在电荷守恒有，故，选项C正确；
D．时，存在和，故根据物料守恒有，选项D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，氯气能与氢氧化钠反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．不能直接加热NH4Cl制备NH3，因为NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，试管口温度较低又会结合重新生成NH4Cl，得不到氨气，B错误；
C．溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管，C错误；
D．不溶于乙醇，故按图④装置可用于制备晶体，D正确；
故选D。
9．AD
【详解】A．，的平衡常数，A项正确；
B．由图知，c点时，数量级为，B项错误；
C．b点时，，此时反应向形成沉淀方向进行，即生成的速率较大，C项错误；
D．用代替时，达到溶解平衡时，c点向下移，D项正确；
故答案为：AD。
10．C
【详解】A．图一保持压强不变，随温度升高，Z的体积分数增大，平衡右移，升高温度往吸热方向移动，故>0 ，A错误；
B．M点达到平衡，v（正）=v(逆)，N点未达到平衡，v（正）>v(逆),从N→M点v（正）不断减小，v(逆)不断增大，N点v（逆）
C．当起始投料等于系数比时，CO于H2转化率相等，C正确；
D．由图4可看出温度升高NO转化率减小，平衡左移，温度升高向吸热方向移，因此正反应为放热反应<0，故升高温度，平衡左移，NO转化率减小，平衡常数减小，减小压强往系数大的方向移，即往逆向移，NO转化率减小，平衡常数不变，故压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．由图像可知，I中反应进行到B点时，为3mol/L，则为3mol，起始H2为12mol，则转化的H2为9mol，故释放的热量为，A正确；
B．由图像可知，I中反应进行到C点时，反应达平衡，为2mol/L，列三段式为，则，B正确；
C．若其他条件不变，增大起始，则在相同时间时，大于Ⅰ中的，故不能按照Ⅱ变化，C错误；
D．若其他条件不变，缩小容器体积，体系压强增大，则化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，达平衡时减小，故可能按照Ⅱ变化，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．由题干图1反应历程图信息可知，CO2的键角为180°，而Ni-CO2的键角不是180°，故催化剂改变了CO2中O—C—O键的键角，A正确；
B．由题干图2信息可知，150℃到350℃时，CH4的选择性基本为100%，说明该温度范围内基本没有发生副反应，B正确；
C．由题干图2信息可知，升高温度，10min时CO2的转化率增大，而CH4的选择性基本不变，说明该温度范围内基本无副反应发生，但题干未告知CO2转化率是不是平衡转化率，故无法判断CO2催化加氢制CH4是一个吸热反应还是吸热反应，C错误；
D．使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变反应的△H，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，故A正确；
B．假设该反应中，c(H＋)＝c(NaUr)＝c(Na＋)＝1mol/L，即K＝，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc＝100＞K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误；
C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na＋的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故C正确；
D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确；
故答案选B。
14．D
【分析】由图可知，放电时，硬碳电极为原电池的负极，NaxCn在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，Na1-xMnO2电极为正极，钠离子作用下Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2；充电时，与直流电源负极相连的硬碳电极为阴极，Na1-xMnO2电极为阳极。
【详解】A．由钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低可知，与锂离子电池相比，钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时瞬间发热量小于锂离子电池，具有不易发热，具备更高安全性的优点，故A正确；
B．由分析可知，充电时，Na1-xMnO2电极为阳极，NaMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成Na1-xMnO2和钠离子，电极反应式为，故B正确；
C．由电池反应可知，放电时Na1-xMnO2电极为正极，钠离子作用下Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2，放电过程中钠元素的化合价未发生改变，故C正确；
D．废旧钠离子电池里面有残余电量，为了防止拆卸电池中发生意外，废旧钠离子电池进行“放电处理”时，应将硬碳中的钠转化为钠离子，故D错误；
故选D。
15．(1) 将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌等（任选1条）
(2) 氧化 、
(3)
(4)
(5)蒸发浓缩，冷却结晶
(6)
【分析】水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，Co2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，Co2O3转化为Co2+，Fe2O3与盐酸和亚硫酸钠发生反应，Fe2O3转化为Fe2+，MnO2与盐酸和亚硫酸钠发生反应，MnO2转化为Mn2+，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。
【详解】（1）将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌，均可以加快钴矿的 “浸出率”；Na2SO3将Co3+还原为Co2+，；
故答案为：将水钴矿粉碎、加热、适当增大盐酸浓度、搅拌；；
（2）根据分析，加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀；
故答案为：氧化Fe2+；Fe(OH)3、A(OH)3；
（3），，，；
故答案为：7.0×10-6；
（4）根据分析，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有CoCl2；
故答案为：Mn2+；
（5）由溶液制取晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程，制取晶体；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）5.49g草酸钴晶体的物质的量是0.03mol，分解生成水的质量是1.08g，所以150-210°C时失水，剩余固体是CoC2O4；290-320°C时剩余固体中Co的质量是1.77g，氧原子是质量是2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.64÷16=0.04mol，则剩余固体中Co原子与O原子的物质的量比为3:4，所以化学式为Co3O4；
故答案为：。
16．(1)与共存
(2) > 蓝绿
(3)
(4) >
(5) < 将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
(6) （胶体） 红褐
(7) 黄
【详解】（1）溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色），取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为与共存。
（2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，说明（蓝色）（黄色）平衡正向移动，该反应为吸热反应，>0。在另一支试管中加入5滴溶液，生成氯化银沉淀，c(Cl-)减小，平衡（蓝色）（黄色）逆向移动，上层清液呈蓝绿色。
（3）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为。
（4）向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，>，发生反应的离子方程式为。
（5）向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，溶液的Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，pH<7，为了抑制的Fe3+的水解，配制FeCl3溶液的正确方法是将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。
（6）制备胶体的化学方程式为（胶体），胶体呈红褐色。
（7）与黄色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。该反应的离子方程式：。
17．(1)
(2)<
(3)>
(4)<
(5)酸
(6)酸
(7)
(8)
【详解】（1）是二元弱酸，电离方程式为、，第二步电离平衡常数表达式为；
（2）从HCOOH和CH3COOH的电离平衡常数分析，HCOOH比CH3COOH酸性强，等物质的量浓度的HCOOH电离程度比CH3COOH电离程度大，HCOOH溶液中大于CH3COOH溶液中，故HCOOH溶液中
（4）等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，、发生水解，对水的电离有促进作用，水解程度大，CH3COONa溶液中大于HCOONa溶液中，由水电离的=溶液中的，HCOONa溶液中水电离的小于CH3COONa溶液中水电离的，故答案为：<；
（5）KHC2O4的溶液中存在的电离平衡和水解平衡，大于，>，溶液显酸性，故答案为：酸；
（6）将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，如=2的CH3COOH溶液中=0.01mol/L，CH3COOH溶液的浓度>0.01mol/L，=12的NaOH溶液=0.01 mol/L，液的浓度=0.01mol/L，等体积混合后，CH3COOH过量有剩余，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液显酸性，故答案为：酸；
（7）的大于HCOOH的，但小于HCOOH的，故酸性强弱为>HCOOH>，H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液发生反应生成HCOOH和，不能生成，故离子方程式为：；
（8）物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中含有等物质的量的HCOOH和HCOONa，溶液中存在电荷守恒，即，溶液中存在物料守恒，即，两式整理消去，得，故答案为：。
18．(1)>
(2)减小
(3) 0.01 2mol ac 50%
(4)b
(5)
【详解】(1)该反应的正反应是气体体积减小的反应，在相同温度时，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，B点的转化率大于A点，所以p1>p2；
(2)由图可知，压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，说明升高温度，化学平衡向左移动，平衡常数减小；
(3)①==0.02 mol/(L·min)，由速率之比等于系数比，=v(SO3)=0.01 mol/(L·min)；该反应方程式为，生成0.4molSO3，则转化了0.4molSO2，此时剩余1.6molSO2，则起始投入SO2的物质的量为1.6+0.4=2.0mol；
②a．SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)=1.6 mol+0.4 mol=2.0 mol，n(O2)=1.8 mol+0.2 mol=2.0 mol。因温度和容器体积不变，开始加入的SO2和O2的物质的量相等，而Δn(SO2)与Δn(O2)不相等，能说明反应达到平衡状态，a正确；
b．容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，故不能说明反应达到平衡，b错误；
c．因反应后气体的总物质的量减小，若压强不变，能说明反应达平衡状态，c正确；
d．根据硫原子质量守恒，反应前后n(SO2)+n(SO3)不变，因此不能说明反应达到平衡状态，d错误；
故答案为ac。
③反应放出98 kJ热量时，消耗的SO2的物质的量为×2 mol=1 mol，则SO2的转化率α(SO2)=×100%=50%；
(4)先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变。由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积。缩小体积使乙的压强增大，化学平衡正向移动。所以，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，即乙的SO2的百分含量小于p%，乙容器中的体积分数大于p%，故答案为b。
(5)500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，利用三段式则有： ，
根据阿伏加德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp= MPa= Mpa，故答案为：。
