江西省丰城中学2022-2023学年高二下学期入学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实一定能说明是弱电解质的是( )
A.属于有机化合物
B.能与乙醇发生酯化反应
C.用溶液做导电实验，灯泡较暗
D.常温下，能与反应，生成
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在的溶液中：、
B.由水电离的溶液中：、
C.的溶液中：、
D.使甲基橙变黄的溶液中：
3．常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.a点溶液中：
C.c点溶液中：
D.a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
4．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。电解水溶液中制备金属Co的装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Co电极接电源的负极
B.电解时溶液的pH增大
C.电解后盐酸溶液的浓度增大
D.每生成0.1molCo，石墨电极上会析出1.12L（标准状况）气体
5．已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是( )
A.“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化
B.“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量
C.“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件
D.“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用
6．某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )
A.2，2-二甲基-3-丁烯 B.2，2-二甲基-2-丁烯
C.3，3-二甲基-3-丁烯 D.3，3-二甲基-1-丁烯
7．如图是用实验室制得的乙烯（）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )
A.装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C.制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D.若产物中有少量未反应的，可以用碘化钠洗涤除去
8．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是( )
A.莪术二醇的分子式为
B.莪术二醇可以使酸性溶液变色
C.莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛
D.一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物
9．对于种类繁多，数量巨大的有机化合物来说，命名问题十分重要。下列有机物命名正确的是( )
A.：4-甲基-2-戊炔
B.：2-甲基-1-丙醇
C.：2-乙基-3，3-二甲基戊烷
D.：邻溴苯酚
10．标准状况下，将1mol某饱和醇平均分为两份，一份与气充分燃烧产生33.6L的气体，另一份与足量的Na反应，收集到气体5.6L的气体，这种醇分子能发生催化氧化但产物不是醛，则该醇为( )
A. B.
C. D.
二、多选题
11．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.绿原酸的分子式为
B.每个分子中含有4个手性碳原子
C.1mol绿原酸能跟4mol溴发生反应
D.1mol绿原酸能跟8molNaOH发生反应
12．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法正确的是( )
A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应
B.加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体
C.无水的作用是除去有机相中残存的少量水
D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇
13．下列表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起
B 向盛有2mLNaOH溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为
D 分别取两支洁净的试管，甲试管中加入10mL溶液，乙试管中加入5mL溶液和5mL蒸馏水，然后同时向两支试管中加入10mL溶液 甲试管出现浑浊的时间更短 增大浓度，可以加快反应速率
A.A B.B C.C D.D
14．某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。下列说法正确的是( )
A.放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米作电池的正极
B.放电时，正极的电极反应为
C.该电池可以用水溶液作电解质溶液
D.充电完成后，电池被磁铁吸引
三、填空题
15．某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。
（1）燃料电池制备硫酸。
①a为_________（填“正极”或“负极”），电极反应式为_________。
②的迁移方向为_________（填“a→b”或“b→a”）。
③电池总反应的化学方程式为_________。
（2）电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_________。
A.d上，被还原
B.c的电极反应：
C.固体氧化物中的迁移方向为d→c
（3）燃料电池中每消耗48g，在电解池中，理论上产生的在标准状况下的体积为_________L。
16．按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用的NaOH溶液吸收标准状况下6.72L时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（2）常温下，向一定体积的的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，亦增大
C.溶液中不变
（3）在T℃时，某NaOH稀溶液中，，已知。向该溶液中逐滴加入的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_________。
A.3 B.4 C.5 D.6
（4）常温下，浓度均为的下列三种溶液的pH如表所示：
溶质 NaClO NaCN
pH 8.8 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。
A.
B.
C.
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度、和的溶液中滴加NaOH溶液时，_________；（填离子符号）先沉淀，；_________（填“>”“=”或“<”）。
17．向下列实验装置的圆底烧瓶中再加入15mL乙醇和2gNaOH（加热装置未画出）。
（1）烧瓶中发生的反应的化学方程式为_________。②的作用是_________。
（2）除了酸性高锰酸钾溶液还可以用_________；来检验产物，此时_________（填“有”或“无”）必要将气体通入②中。
（3）2-溴丁烷在该条件下的产物可能为（写结构简式）_________。
（4）2.46g某一溴代烷与足量氢氧化钠水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量硝酸银溶液，得到3.76g淡黄色沉淀，该一溴代烃的相对分子质量是_________；写出该一溴代烷可能的一种结构和名称_________。
18．Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）最简单的芳香烃A的结构简式为_________，D的化学名称为_________。
（2）步骤②的反应化学方程式：_________。
（3）E的结构简式为_________。用1molE和氢气反应合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_________mol。
（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3:1，符合条件的F有5种，分别为、、、_________、_________
参考答案
1．答案：D
解析：A.乙酸是有机物，但不能说明其为弱电解质，A错误；
B.乙酸和乙醇能发生酯化反应，但不能说明其为弱电解质，B错误；
C.乙酸做导电性实验，灯泡较暗，说明导电性不强，但不能说明其为弱电解质，C错误；
D.醋酸钠和磷酸反应生成醋酸，磷酸为弱酸，而醋酸酸性比磷酸还弱，故能说明醋酸为弱电解质，D正确；
故选D。
2．答案：A
解析：A.在的溶液中含大量和、均能共存，A正确；
B.由水电离的溶液可能呈酸性或碱性，一定不能大量存在，B错误；
C.的溶液中含大量，酸性条件下，具有强氧化性，能氧化而不能大量共存，C错误；
D.使甲基橙变黄的溶液中溶液呈弱酸性或碱性，碱性条件下不能大量共存，D错误；
故答案选A。
3．答案：D
解析：A.b点加入10mL的溶液，与恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，此时溶液中，b点溶液中，溶液中，，A项正确；
B.a点加入溶液产生CuS沉淀，a点溶液为CuS的饱和溶液，故溶液中，B项正确；
C.c点加入20mL溶液，两者充分反应后所得溶液中溶质主要为NaCl和，且NaCl、的物质的量浓度依次为、，由于的水解，溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为，C项正确；
D.溶液中的水解促进水的电离，随着溶液的滴入，发生反应，的浓度不断减小，水的电离程度不断减小，当两者恰好完全反应时水的电离程度最小，继续加入，过量的水解又促进水的电离，故b点水的电离程度最小，D项错误；
答案选D。
4．答案：B
解析：A.电解水溶液中制备金属Co，则说明在阴极得到电子变为Co，因此Co电极接电源的负极，故A正确；
B.根据前面分析Co为阴极，则石墨电极为阳极，硫酸溶液中水电离的氢氧根离子失去电子变为氧气，溶液中的氢离子向左移动，溶液体积减小，硫酸浓度增大，因此电解时溶液的pH减小，故B错误；
C.电解后水溶液中氯离子向中间移动，右边硫酸中氢离子向中间移动，因此盐酸溶液的浓度增大，故C正确；
D.左边生成1molCo转移2mol电子，右边生成1mol氧气转移4mol电子，根据电子守恒，因此每生成0.1molCo，石墨电极会生成0.05mol氧气即析出1.12L（标准状况）氧气，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．答案：D
解析：A.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，该过程涉及了化学能、电能、热能的转化，故A正确；
B.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，所以使用时只有与空气接触，才能发生吸氧腐蚀放出热量，故B正确；
C.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，主要成分活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，故C正确；
D.由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，其中活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，碳为原电池的正极，故D错误；
故选D。
6．答案：D
解析：已知2，2-二甲基丁烷的结构简式为：，故能够与加成生成它的烯烃结构简式只有：，该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，故答案为D。
7．答案：C
解析：A.装置①中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置③水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故A错误；
B.装置②吸收乙烯中混有的；装置④是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故B错误；
C.制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故C正确；
D.溴和碘化钠生成新杂质碘，故若产物中有少量未反应的，可以用碱液氢氧化钠洗涤除去，故D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.由其结构简式可知莪术二醇的分子式为，故A正确；
B.由其结构简式可知其含有官能团醇羟基，具有还原性，含有碳碳双键，极易被氧化，酸性溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，故莪术二醇可以使酸性溶液变色，故B正确；
C.只有与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基才能氧化成醛基，而莪术二醇羟基相连的碳原子上并没有氢原子，则莪术二醇含有两个醇羟基不能被催化氧化，故C错误；
D.由其结构简式可知该分子含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，在一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物，故D正确；
故答案为C。
9．答案：A
解析：A.主链是五个碳，系统命名为4-甲基-2-戊炔，A正确；
B.主链是四个碳，系统命名为2-丁醇，B错误；
C.主链是六个碳，系统命名为3，3，4-三甲基己烷，C错误；
D.没有苯环，系统命名为2-溴环己醇，D错误；
故选A。
10．答案：A
解析：将1mol某饱和醇分成两等份，说明每一份醇的物质的量均为0.5mol，由题意可知，标准状况下，0.5mol饱和醇与过量金属钠反应生成氢气的物质的量为，则饱和醇为饱和一元醇；设饱和一元醇的分子式，由标准状况下，0.5mol饱和醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的物质的量为，则饱和一元醇的分子式为，由醇分子能发生催化氧化但产物不是醛可知，醇的结构简式，故选A。
11．答案：BC
解析：A.绿原酸的分子式为，A错误；
B.手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，所以每个分子中含有4个手性碳原子，均在左边的六碳环上，B正确；
C.1mol绿原酸含有1mol碳碳双键、苯酚的苯环上含有3mol的酚羟基，所以1mol绿原酸能跟4mol溴发生反应，C正确；
D.1mol绿原酸含有2mol的酚羟基、1mol酯基、1mol羧基，所以1mol绿原酸能跟4molNaOH发生反应，D错误；
答案选BC。
12．答案：AC
解析：A.对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了—OH，所以反应类型为取代反应，选项A正确；
B.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项B错误；
C.无水氯化钙与水结合生成，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，选项C正确；
D.2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，选项D错误；
答案选AC。
13．答案：AD
解析：A.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，则溶液红色变浅，A正确；
B.向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L溶液后NaOH大量过量，所以不能判断两者溶度积大小，B错误；
C.湿润的pH试纸相当于对溶液进行稀释，测得pH不准确，应选干燥的pH试纸，C错误；
D.实验中变量为溶液的浓度，前者浓度大，前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率，D正确；
答案选AD。
14．答案：AB
解析：A.放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米作电池的正极，A项正确；
B.正极上发生还原反应，得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应为，B项正确；
C.锂和水能发生反应，所以不可以用水溶液作电解质溶液，C项错误；
D.充电时，Fe被氧化为，磁铁不能吸引，D项错误；
故选AB。
15．答案：（1）负极；；a→b；
（2）ABC
（3）11.2
解析：（1）①由分析可知，a为负极，电极方程式为：；
②燃料电池中a为负极，b为正极，阳离子由负极移向正极，则的迁移方向为a→b；
③由分析可知，燃料电池中，b为正极，电极方程式为：，a为负极，电极方程式为：，电池总反应的化学方程式为。
（2）A.电解池中d上有可催化放电生成，N元素化合价降低，被还原，故A正确；
B.c为阳极，电极方程式为：，故B正确；
C.电解池中阴离子移向阳极，固体氧化物中的迁移方向为d→c，故C正确；
故选ABC。
（3）燃料电池中每消耗48g，，失去电子生成，电极方程式为：，转移1.5mol电子，d上有可催化放电生成，电极方程式为：，转移1.5mol电子时，产生0.5mol，标况下体积为11.2L。
16．答案：（1）
（2）C
（3）B
（4）A；AB
（5）；<
解析：（1）100mL3mol/L的NaOH溶液中，标准状况下6.72L的物质的量为0.3mol，，则反应后溶质为亚硫酸氢钠，所得溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：，故答案为：；
（2）A.加水稀释促进醋酸电离，则溶液中导电粒子的数目增加，故A错误；
B.醋酸的电离程度增大，但溶液中减小，故B错误；
C.，电离平衡常数和水的离子积常数不变，该比值不变，故C正确。
答案选C。
（3）溶液中的离子积；常温下，水的电离是吸热过程，此温度下离子积常数大于常温下离子积常数，说明温度高于25℃；
当盐酸的体积为0时，测定溶液的pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中；两溶液的体积相等，则，所以盐酸的，故答案为：B；
（4）①相同浓度的钠盐溶液，pH越大，该酸根离子对应的酸酸性越弱；相同浓度的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同倍数，酸性越弱溶液的pH变化越小，根据表中数据知，相同浓度的钠盐溶液pH越小，其对应的酸酸性越强，所以酸性强弱顺序为：，相同的这几种酸稀释相同倍数，pH变化大小顺序为，所以pH变化最小的是HCN，故答案选A；
②强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性，
A.，所以能发生，故A正确；
B.，所以能发生，故B正确；
C.，所以不能发生，故C错误；
答案选AB。
（5）开始沉淀的pH最小，所以先沉淀；、开始沉淀的分别为：、，所以，故答案为：；<。
17．答案：（1）；吸收乙醇
（2）溴水（或溴的四氯化碳溶液）；无
（3）或
（4）123；名称为1-溴丙烷、名称为2-溴丙烷
解析：（1）溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应，即；高锰酸钾是检验产物乙烯，由于乙醇也能被高锰酸钾氧化而干扰乙烯的检验，所以②的作用是吸收乙醇；
（2）乙烯能使溴水或者溴的四氯化碳溶液等褪色，所以还可选用溴水或者溴的四氯化碳溶液，由于乙醇不能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，所以没有必要再将气体通入②中；
（3）中溴原子既能与1号碳又能与3号碳原子发生消去反应，所以产物可为或；
（4）由信息知该沉淀为溴化银沉淀，根据质量守恒溴原子的物质的量为，则该一溴代烃的摩尔质量为，故相对分子质量是123；一溴代烷通式为，则，，故该一溴代烷可能的结构和名称分别为：名称为1-溴丙烷、名称为2-溴丙烷。
18．答案：（1）；苯乙炔
（2）+2HCl
（3）；4
（4）；
解析：（1）最简单的芳香烃A为苯，其结构简式为，由D的结构简式可知，D的化学名称为苯乙炔。
（2）步骤②的反应为乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为+2HCl。
（3）D发生Glaser反应生成E，E的结构简式为。碳碳三键与氢气发生加成反应，用1molE和氢气反应合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。
（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3:1，符合条件的F有5种，分别为
、、、、。
