2024届高三化学一轮复习-电离平衡
一、单选题
1．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市泉港区第一中学校联考期中）下列有关说法正确的是
A．某可逆反应若平衡朝正向移动，则平衡常数一定增大
B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至处，新平衡时气体颜色变浅
D．向溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大
2．（2023上·四川雅安·高三四川省荥经中学校考期中）将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB
B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB
D．水的电离程度：b=c>a
3．（2023上·四川雅安·高三四川省荥经中学校考期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B．结合H+的能力由强到弱为>CN->>HCOO-
C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>
D．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大
4．（2023上·广东惠州·高三博罗中学校考期中）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．醋酸溶液加水稀释，其电离程度减小
B．稀释HCN溶液过程中，增大
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为2NaCN+CO2+H2O=2HCN+Na2CO3
D．在室温下，等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
B．的醋酸稀释至100倍，pH约为2.3
C．10毫升1mol/L醋酸恰好与10毫升1mol/L NaOH溶液完全反应
D．向醋酸中加入醋酸钠固体后pH增大
6．（2023上·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第八中学校校考期中）下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和，则
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
7．（2022上·北京·高三北京八中校考期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L 1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
A．②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，因为投入的镁条的质量相等
D．1mol·L 1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
8．（2023上·云南昆明·高三中央民族大学附属中学昆明五华实验学校校考期中）可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
A．Q不变，K变大，H2的转化率增大 B．Q不变，K变大，I2的转化率减小
C．Q减小，K不变，H2的转化率减小 D．Q增大，K不变，I2的转化率增大
9．（2023上·内蒙古鄂尔多斯·高三鄂尔多斯市第一中学校考阶段练习）常温下，用0.2 mol/LNaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HX溶液和HY溶液，滴定过程中溶液的pH变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的NaX、NaY的溶液，NaY溶液碱性较强
B．pH与体积均相等的HX、HY中和NaOH的能力：HX>HY
C．常温下K(X)的数量级为10-9
D．将b点溶液加水稀释10倍可得到c点对应的溶液
10．（2023上·北京·高三北京师大附中校考阶段练习）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程 B．溶液中水的电离程度：b点
11．（2023上·山东菏泽·高三统考期中）用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是
A．利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)
B．利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+
C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响
D．利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响
12．（2023上·安徽·高三校联考阶段练习）氮及其化合物在生活和生产中占有重要的地位。肼()是高能燃料，具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，性质与类似，常用作火箭发射的推进剂。常温下，，可用于生产。下列有关说法错误的是
A．25℃时，的，则2氨水中
B．生产时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌
C．推进剂反应中，每生成标准状况下67.2L 转移8mol电子
D．与足量硫酸反应的化学方程式为
13．（2023上·天津·高三天津市第四十七中学校考期中）下列说法中正确的是
①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。
②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
③是弱酸，所以是弱电解质。
④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。
⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。
⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。
A．①②④⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤ D．①
14．（2023上·浙江绍兴·高三绍兴一中校考期中）常温下，相同体积的CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液分别稀释时，溶液pH随加水量的变化如下图。下列说法正确的是
A．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
B．曲线Ⅰ表示HClO溶液稀释过程中pH的变化
C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和两种酸，CH3COOH溶液消耗碱的体积更多
二、非选择题
15．（2023上·新疆省直辖县级单位·高三新疆石河子一中校考阶段练习）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N2和H2合成NH3 b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NO d. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
(2)N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为 。
(3)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式： ，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为 (表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是 。
(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L 1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 。
16．（2023上·上海·高三上海市七宝中学校考阶段练习）当电解质溶于水后，由于电离或水解的因素，溶液中往往会存在多种离子，它们之间存在着多种关系，既有等量关系，也有大小关系。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数见下表。回答下列问题。
化学式 HF HCN
电离常数 ，
(1)HF、HCN、、酸性由强到弱的顺序为 。相同的HF、HCN、三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 。
(2)若HF的起始浓度为，平衡时约为 (结果均保留一位小数，下同)；HF的电离度为 %。
(3)若使的电离程度增大且增大，下列措施可行的是___________。
A．加水 B．升温 C．加入NaOH固体 D．加入
(4)向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(5)冰醋酸加水稀释过程，溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题。
①a，b，c三点对应溶液中，溶液浓度最大的是 ；pH值最大的是 ；电离程度最大的是 。
②在醋酸稀释过程中，下列始终保持增大趋势的是 。
A． B． C．分子数 D．
17．（2021上·北京大兴·高三北京市大兴区第一中学校考期中）已知：25℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数(Ka) 1.75×10–5 Ka1=4.5×10–7，Ka2=4.7×10–11 4.0×10–8
(1)CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka= 。
(2)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pH(NaClO) pH(CH3COONa)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01mol/L，达到电离平衡时溶液中c(H+)= mol/L。(已知)
(4)下列化学反应能发生的是 。
A．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
B．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
18．（2023上·四川·高三川大附中校考期中）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳的转化利用是碳中和的一条重要途径。电合成草酸是一种利用二氧化碳和电能反应生成草酸的过程。草酸可用作化学品合成、电镀、纺织工业以及药物制造等领域。常温(25℃)下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。
(1)由图可知，在常温下：草酸的电离平衡常数 ； ；草酸的远小于的主要原因是 (从电离平衡角度考虑)。
(2)T℃下，的一级电离平衡常数为，则T 25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下，当时，溶液中 。
(4)醋酸与草酸均为有机弱酸，常温下， 溶液的，则的电离度= (用百分数表示)。向该溶液中加入冰醋酸，的电离度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中的 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．平衡常数只与温度有关，故A错误；
B．反应自发进行的判断依据是，已知反应的，则要满足必须小于，则该反应是放热反应，故B错误；
C．将图中的活塞快速推至处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C错误；
D．向溶液中加入少量水，的浓度减小，电离程度增大，醋酸根数目增加、醋酸分子数目减小，与之比即醋酸根和醋酸分子数目之比，则比值增大，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．pH=3的 HA稀释100倍后 ，lg=2，pH=5，说明HA为强酸，同理，pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的，即pH小于5（但一定大于3），故A错误；
B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m
D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：b=c>a，故D正确；
故选D。
3．A
【分析】根据电离常数大小可知，电离常数越大浓度相同的酸的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>，在化学反应中强酸可以制取弱酸。
【详解】A．酸性：H2CO3>HCN>，CO2与CN-离子反应生成HCN和，正确的方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+，A错误；
B．由于酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>，因此，结合H+的能力由强到弱为>CN->>HCOO-，B正确；
C．弱酸电离常数越大，浓度相同的酸的酸性越强，由数据可知：酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>，C正确；
D．由于酸性：HCOOH>HCN，25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中电离出的氢离子浓度大酸性强，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．醋酸溶液加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，其电离程度增大，故A错误；
B．稀释HCN溶液过程中，电离平衡常数不变，c(H+)减小，所以增大，故B正确；
C．酸性H2CO3>HCN>，根据“强酸制弱酸”，NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故C错误；
D．在室温下，等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液>H2CO3溶液>HCN溶液，故D错误；
选B。
5．C
【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。
【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为1 mol/L时pH应该为0，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A能证明；
B．若醋酸是强电解质，pH=1的醋酸稀释至100倍，pH为3，实际pH约为2.3，说明醋酸溶液属于弱电解质，B能证明；
C．10毫升1mol/L醋酸恰好与10毫升1mol/L NaOH溶液完全反应，说明醋酸为一元酸，不能证明醋酸为弱电解质，C不能证明；
D．向醋酸中加入醋酸钠固体后，pH增大，说明醋酸存在电离平衡，属于弱电解质，D能证明；
答案选C。
6．C
【详解】A．电荷守恒式子为：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(NH)=2c(SO)，但溶质为硫酸铵和氨水，故c(NH)＞c(H+)，A错误；
B．醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以pH分别为a、a+1的醋酸溶液c1＞10c2，B错误；
C．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液，等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；
D．NH3·H2O NH+OH-，加入少量硫酸铵固体，NH浓度增大，OH-浓度减小，平衡左移，NH3·H2O浓度增大，故减小，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此②表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A正确；
B．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，B错误；
C．根据题干可知，镁过量，生成氢气的量取决于酸的物质的量，两种酸物质的量相同，故最终产生的氢气总量基本相等，C错误；
D．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，D错误；
故答案选A。
8．C
【详解】可逆反应达到平衡状态时，保持恒温、恒容，向容器中通入一定量的H2，此时反应物中H2浓度增大、I2浓度不变，生成物HI浓度不变，Q减小，平衡正向移动，但H2的转化率减小，温度不变，则K不变。所以，Q减小，K不变，H2的转化率减小，故选C。
9．B
【分析】lg=lg-lg= lg+pH，同理lg=lg+pH，当pH相等时，lg或lg越大，Ka越大，则Ka(HY)> Ka(HX)，酸性：HY>HX，以此解答。
【详解】A．由分析可知，酸性：HY>HX，则等物质的量浓度的NaX、NaY的溶液中X-的水解程度大于Y-，NaX溶液碱性较强，故A错误；
B．酸性：HY>HX，pH相等的HX、HY溶液，HX的浓度大于HY，则pH与体积均相等的HX、HY中和NaOH的能力：HX>HY，故B正确；
C．由分析可知，lg=lg-lg= lg+pH，将a点数据代入公式得，lg=-4.8，=10-4.8，数量级为10-5，故C错误；
D．由b点数据可知，=10-3.3，HY为弱酸，将pH=3.3的HY溶液稀释10倍，pH<4.3，将b点溶液加水稀释10倍不能得到c点对应的溶液，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，强酸稀释pH变化大，曲线I代表HCl的稀释过程，A错误；
B．酸对水的电离起到抑制作用，酸性越强抑制程度越大，b点pH值小，酸性强，对水的抑制程度大，水电离程度小，溶液中水的电离程度：b点
D．只与温度有关，温度不变不变，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．若要验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)，即验证酸性：H2CO3> H2SiO3，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有沉淀生成，说明碳酸可以制得硅酸，可验证酸性：H2CO3> H2SiO3，即电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)，A项正确；
B．1ml0.10mol/L的硫酸铁溶液和1ml0.10mol/L的硫酸铜溶液中和的浓度不同，不能利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+，B项错误；
C．实验中控制其他因素相同，只改变温度，观察两个烧瓶中气体的颜色深浅，可探究温度对平衡2NO2(g) N2O4(g)的影响，C项正确；
D．该反应气体系数不发生变化，所以压强对平衡移动没有影响，利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影响，D项正确；
故选B。
12．B
【分析】肼溶于水生成的水合肼是二元弱碱，，
【详解】A．，，，则，故A正确；
B．由题干已知肼(N2H4)具有强还原性，NaClO溶液具有强氧化性，如果生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌，则生成的肼(N2H4)将继续被NaClO溶液氧化，故应该是向盛有氨水溶液的烧瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器搅拌，故B错误；
C．推进剂反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合价由-2价转为0价，被氧化，失去8mol电子生成2molN2，N2O4中的N由+4价变为0价，被还原，得到8mol电子生成1molN2，则当生成N2的物质的量为，转移8mol电子，故C正确；
D．肼溶于水生成的水合肼是二元弱碱，与足量硫酸反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：B。
13．C
【详解】①强电解质在溶液中完全电离，只存在离子，不存在电离平衡过程，故①正确；
②电解质强弱取决于电离程度，与导电能力强弱无关，故②错误；
③NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故③错误；
④盐酸和醋酸溶液均加水稀释造成氢离子浓度减小，由溶液中Kw=c(H+) c(OH-)，则OH-的浓度增大，故④错误；
⑤氯化氢和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和氢氧化钠消耗的量相同，故⑤正确；
⑥醋酸钠属于强电解完全电离，醋酸为弱电解质，只能部分电离，等体积、等浓度的醋酸钠溶液中所含物质的量大，故⑥错误；
正确的选项为：①⑤；故选：C。
14．C
【分析】相同浓度时，CH3COOH的酸性比HClO强，则pH相同时，HClO的浓度比CH3COOH大。pH相同的CH3COOH和HClO稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化大。
【详解】A．图像中，Ⅰ为CH3COOH稀释过程中的pH变化曲线，Ⅱ为HClO稀释过程中pH变化曲线，则相同pH的CH3COOH和HClO稀释相同倍数，a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，A不正确；
B．由分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH溶液稀释过程中pH的变化，B不正确；
C．=，图像中a、c两点处的温度相同，溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO），C正确；
D．用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和两种酸，由于HClO的浓度比CH3COOH大、体积相同，所以HClO溶液消耗碱的体积更多，D不正确；
故选C。
15．(1)ac
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
(3) 0.4NA 出现红棕色气体
(4)acd
(5) 正盐
【详解】（1）氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是ac。
（2）次氯酸钠与氨反应制取肼和氯化钠，故反应方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
（3）与水反应生成HF、NO和的化学方程式为，反应中N的化合价升高2价生成HNO3，N的化合价降低2价生成NO，故转移电子数为2mol，则反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为0.4NA。
NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应，2NO+O2=2NO2，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。
（4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它熔点高可用于制作绀房，也可做耐高温轴承，也可制作切削刀具，但生产成本较高故不可做建筑陶瓷，则氮化硅可能有acd。
（5）①4.0g NaOH的物质的量为0.1mol，100 mL 1mol·L 1 H3PO2溶液的溶质的物质的量为0.1mol，故可知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2是正盐。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为。
16．(1) HF＞ ＞HCN＞ HCN＞ ＞HF
(2) 6.0×10-3 6.0
(3)B
(4)
(5) b c c D
【详解】（1）根据电离常数大小可知，酸性由强到弱的顺序：HF＞ ＞HCN＞；酸性越弱，相同氢离子浓度所需酸的浓度越大，故相同的HF、HCN、三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为HCN＞ ＞HF；
（2）若HF的起始浓度为，平衡时溶液中，HF浓度近似为，可得=，≈6.0×10-3mol/L；HF的电离度为=6.0%；
（3）A．加水稀释，电离平衡正向移动，HF电离程度增大，减小，A错误；
B．升温，电离平衡正向移动，HF电离程度增大，增大，B正确；
C．加入NaOH固体，电离平衡正向移动，HF电离程度增大，减小，C错误；
D．加入，HF浓度增大，电离平衡正向移动，HF电离程度减小，增大，D错误；
故选B。
（4）根据酸性： ＞HCN＞，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为；
（5）①溶液导电能力越强，浓度越大，故a，b，c三点对应溶液中，溶液浓度最大的是b；溶液导电能力越弱，浓度越小，pH值越大，故pH值最大的是c；溶液越稀，冰醋酸电离程度越大，电离程度最大的是c；
②A．根据图中导电能力变化，在醋酸稀释过程中，先增大后减小，A错误；
B．根据图中导电能力变化，在醋酸稀释过程中，先增大后减小，B错误；
C．在醋酸稀释过程中，醋酸电离程度增大，分子数减小，C错误；
D．，在醋酸稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，故始终保持增大趋势，D正确；
故选D。
17．(1)
(2)>
(3)4.2×10－4
(4)B
【详解】（1）CH3COOH的电离方程式为：，其电离平衡常数表达式为 ；
（2）因为，则酸性：HClO
（3）根据CH3COOH的电离方程式建立三段式，则：
平衡时，c(CH3COOH)=(0.01-x)mol·L-1≈0.01mol·L-1，所以
，则达到电离平衡时溶液中c(H+)=x=4.2×10-4mol·L-1；
（4）酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律：
A．酸性：CH3COOH>HClO，则HClO和CH3COONa不反应，A不符合题意；
B．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa可以发生，B符合题意；
C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意；
故选B。
18．(1) 一级电离电离出的H＋抑制了草酸的二级电离
(2)103
(3)103
(4) 1% 减小 增大
【详解】（1）由图像可知，时，，所以；时，，所以，由于一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，所以草酸的远小于，故答案为；；一级电离电离出的H＋抑制了草酸的二级电离。
（2）由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大，T℃下，的一级电离平衡常数为，则T<25℃，故答案为<。
（3）常温下，当时，由电离常数表达式可知，，故答案为103。
（4）常温下， 溶液的，为一元弱酸，所以参与电离的有，则的电离度=；该溶液中加入冰醋酸，虽然促进的电离，但是由于冰醋酸的加入也增加了浓度，所以的电离度减小，溶液中增大；故答案为1%；减小；增大。
答案第1页，共2页
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