2023-2024年人教版九年级上册化学期末计算题专题复习
1．为测量鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组作了如下实验：将捣碎的鸡蛋壳15g加入足量盐酸100g，直到没有气泡产生，称得烧杯内物质的总质量为110.6g(杂质不参与反应，也不溶于水)。求：
(1)产生CO2的质量是 g？
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少 ？(要求写出计算过程，答案精确到0.1%)
2．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理为：。某化工厂将710kg氯气通入盛有冷的氢氧化钙和水的密闭容器中发生上述反应，氯气与氢氧化钙恰好完全反应（不考虑其它反应），反应后容器中所有物质形成的混合物质量共为2000kg。
请回答下列问题：
(1)次氯酸钙中元素质量分数最大的是 。
(2)反应后容器中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同）
(3)若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是多少？（结果精确到0.1kg）
3．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁(含杂质的铁，杂质不参加反应)制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe(CO)5。试计算：
(1)Fe(CO)5中铁元素与氧元素的质量比为 。
(2)Fe(CO)5中碳元素的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。
(3)海绵铁中铁的质量分数 。
4．某化学兴趣小组同学用盐酸测定某粗锌中锌的质量分数，取一定量的粗新于烧杯中，称量粗锌和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入盐酸（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)两次完全反应后生成氢气的总质量为 g。
(2)粗锌中锌的质量分数。
5．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：
请计算：
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g。
(2)该样品中铁的质量分数。(保留到小数点后1位)
6．实验室用24.5g氯酸钾和2.5g二氧化锰的混合，加热到质量不再变化为止，试求：(每问要求有过程)
(1)制得的氧气多少克？
(2)反应后剩余固体的质量是多少克？
7．氢能源是未来新能源车的主流。氢化钙(CH2)是一种常用的储氢材料，其与水反应方程式为：。某化学兴趣小组为了测定氢化钙样品中CaH2的质量分数，设计了如下实验：将50g氢化钙样品加入50g水中充分反应(已知氢化钙样品中杂质不参与反应)，最终得到剩余物质总质量为96g。计算：
(1)上述两种氢化物中，含氢量高的是 ；CaH2中金属与非金属的质量比为 。
(2)氢化钙样品中CaH2的质量分数为多少？
8．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取适量某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入适量二氧化锰，记录产生的氧气的质量与反应时间关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)生成氧气的质量为 克。
(2)参加反应的过氧化氢质量为多少？（写出计算过程）
9．葡萄糖（化学式为C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（化学式为C3H6O3）。请完成下列分析及计算：
(1)葡萄糖分子中碳、氢原子的个数比为 （填最简整数比，下同），其中氢、氧元素的质量比为 。
(2)计算45g乳酸中碳元素的质量。
10．有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将50g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)样品中金属铜的质量分数是多少？(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
11．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品， 并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实 验 一 二 三 四
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)上表中m的数值是 ；
(2)反应中矿石有剩余是第 次实验：
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出计算过程)
12．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取30g样品充分煅烧，剩余固体25.6g(杂质不反应)。
(1)生成二氧化碳的质量为 。
(2)该批石灰石中碳酸钙的质量是多少 ？(CaCO3CaO+CO2↑)
13．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)t2时，试管内固体的成分是 。
(2)反应共生成氧气多少 克。
(3)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后 没有发生变化。
(4)计算混合物中原氯酸钾的质量(写出计算过程) 。
14．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：
第一次 第二次 第三次
样品质量/g 25 25 25
稀盐酸的质量/g 40 80 100
生成气体的质量/g 4.4 m 8.8
(1)m= ；
(2)当样品与稀盐酸质量比为 时，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数；
15．用如图甲所示的装置测定 12.5g 石灰石中碳酸钙的质量分数，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示，请计算。
(1)产生的二氧化碳气体的质量。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
16．用于制作油漆、药物等，将一定量的固体加入到溶液中，恰好完全反应，反应后称的物质的总质量为。计算：
(1)的质量为 g。
(2)所消耗氢氧化钠溶液中的质量是多少？（化学方程式：）
17．铜能在潮湿的空气中生成铜绿，铜绿又叫做碱式碳酸铜，它是孔雀石的主要成分，其化学式为Cu2(OH)2CO3。
(1)生成铜绿的原理可表示为：2Cu+O2+X+H2O=Cu2(OH)2CO3，物质X的化学式是 。
(2)用64g铜能生成铜绿的质量是多少？
18．实验室取 67.4g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为 66.8g。求：
(1)反应产生氧气的质量为 g；
(2)参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
19．我国民间在端午节有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，其药用价值非常高。请完成下列分析及计算：
(1)1个黄酮素分子中含有 个原子。黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)计算22.2g黄酮素中氧元素的质量。
20．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，实际含硫元素的质量为 。
(2)假设燃烧100t煤时，其中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少 ？(写出计算过程)
参考答案：
1．(1)4.4g
(2)设生成CaCO3的质量x，则
=
x=10.0g
CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%。
2．(1)氯
(2)设生成次氯酸钙的质量为x，则
解得x=715kg
答：反应后容器中次氯酸钙的质量是715kg。
(3)若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水需要20吨次氯酸钙，由于每2000kg混合物中含有715kg次氯酸钙，则需要反应后的混合物的质量为。
3．(1)7：10
(2)碳元素的质量分数：×100%≈30.6%
(3)设100kg海绵铁中含铁的质量为x
x=96kg
海绵铁中铁的质量分数为：×100%=96%
答：海绵铁中铁的质量分数为96%。
4．(1)0.4
(2)解：设粗锌中锌的质量为
则粗锌中锌的质量分数为
答：粗锌中锌的质量分数为65%。
5．(1)0.2
(2)解：设该样品中铁的质量为x。
铁的质量分数
答：该样品中铁的质量分数为93.3%。
6．(1)解：设制得的氧气的质量为
答：制得的氧气的质量为9.6g；
(2)由质量守恒定律可知，反应后剩余固体的质量为。
7．(1) H2O/水 20：1
(2)由质量守恒定律可知，反应后生成氢气的质量为；设氢化钙样品中CaH2的质量为x，
则氢化钙样品中CaH2的质量分数为
答：氢化钙样品中CaH2的质量分数为84%。
8．(1)3.2
(2)6.8 g
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x＝6.8 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
9．(1) 1：2 1：8
(2)解：乳酸（C3H6O3）的相对分子质量是12×3+1×6+16×3=90，45g乳酸中碳元素的质量是答：45g乳酸中碳元素的质量是18g。
10．(1)0.4
(2)设参加反应铁的质量为x，
x=11.2g
样品中金属铜的质量分数是:，
答：样品中金属铜的质量分数是77.6%。
11．(1)4.4
(2)三、四
(3)因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，设5g矿石中碳酸钙的质量为x，
x=4g，
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%。
12．(1)4.4g
(2)设该批石灰石中碳酸钙的质量是x，则：
解得x=10g
答：该批石灰石中碳酸钙的质量是10g。
13．(1)氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
(2)9.6
(3)质量和化学性质
(4)设混合物中原氯酸钾的质量为x，
解得x=24.5g
答：混合物中原氯酸钾的质量为24.5g。
14．(1)8.8
(2)5：16
(3)设石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：；
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。
15．(1)由图像可知生成二氧化碳的质量为310.4-306=4.4g
(2)解:设石灰石中CaCO3的质量为x，
x=10g
混合物中CaCO3的质量分数为
答:产生的二氧化碳气体的质量为4.4g，混合物中CaCO3的质量分数为80%。
16．(1)8.1
(2)8g
解：设所消耗氢氧化钠溶液中的质量为x，
答：所消耗氢氧化钠溶液中的质量是8g。
17．(1)CO2
(2)解：设用64g铜能生成铜绿的质量是x，
x=111g
答：用64g铜能生成铜绿的质量是111g。
18．(1)1.6
(2)设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
答：过参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
19．(1) 27 90:5:16
(2)22.2g黄酮素中氧元素的质量=。
20．(1)8t/8吨
(2)解：设可产生二氧化硫的质量为x
x=16t
答：生成二氧化硫的质量是16t。
