复习巩固：（9）元素周期律——2023-2024学年高一化学人教版（2019）寒假轻松衔接
1.哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一“规律的是( )
A.氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成
B.元素性质随原子序数递增而发生周期性变化
C.在原电池中正极反应和负极反应同时发生
D.HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成
2.前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C.仅由X、Z可形成非极性分子
D.为只含离子键的离子晶体
3.第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为( )
A.Mg B.Ca C.Be D.Ba
4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.原子半径：Na>Al B.热稳定性：
C.酸性： D.还原性：
5.已知下列元素的原子半径如表所示：
元素 N S O Si
原子半径 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
A. B. C. D.
6.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.Y的阴离子的还原性强于X的阴离子
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的单质能将Y的阴离子氧化，并发生置换反应
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
7.图中曲线表示前18号元素的原子序数（按递增顺序连续排列）与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是( )
A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是46
B.①、③可以按原子个数比1：1形成化合物
C.②、③形成的化合物是两性物质
D.简单离子半径大小为②<③
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断中不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q
D.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子
9.根据元素周期律，由事实进行归纳推测。下列推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应 Be（铍）与冷水更难反应
B 碱性强于 碱性强于
C 是强酸，也是强酸 属于强酸
D HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
A.A B.B C.C D.D
10.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg
C 酸性： 非金属性：Cl
A.A B.B C.C D.D
11.查德威克通过用α粒子轰击原子的实验发现了中子，核反应为，已知原子核内的质子数比中子数少一个。已知在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，如氧和氯的化学性质相似。下列说法中正确的是( )
A.X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水
B.X单质能与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C.X元素的原子半径比Y的小
D.Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸
12.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知A、C的质子数之和等于D的质子数，A与D同主族，D是地壳中含量居第二位的元素，E能形成的气态氢化物。下列说法错误的( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A>D
B.A、B均能形成两种或两种以上的氧化物
C.元素B的一种单质为空气中含量最多的物质
D.C与E同主族，因为的沸点高于，则稳定性：
13.某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。
实验步骤和操作 实验现象 实验结论或解释
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得的固体产物A是________（填化学式）
②将B通入足量水中 得到无色溶液C
③向①的试管中加入KSCN溶液 溶液无明显变化
④将浓盐酸滴到固体上 产生黄绿色气体 反应生成氯气
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 反应的化学方程式为_________
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 观察到________（填现象） ——
（2）综合上述实验现象和结论，_________（选填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，理由是__________。
（3）某同学将步骤④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为__________，此实验________（选填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，他的观点________（选填“正确”或“错误”），原因是________。
14.如表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
元素 相关信息
W W在自然界中有三种核素，其中一种核素没有中子
T T为第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物A是一种强碱
X X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍
Y Y是地壳中含量最高的金属元素
Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
W 元素原子最外层比次外层少2个电子
R R在元素周期表中的位置如图所示
请依据上述信息回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是第___周期第___族。
（2）Z离子（）的结构示意图：___。
（3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于___。
（4）X、M分别与W形成的简单化合物中较稳定的是___（填化学式）。
（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW与水反应的化学方程式：___。
（6）将A的水溶液逐滴加入Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是___。
（7）向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___。
（8）Z的单质（）和Z的氧化物（）都可以作饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是___（填化学式）。
15.某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
实验方案 实验现象
①将氯气通入溶液中 有淡黄色固体（S）生成
②取一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象Ⅰ，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象Ⅱ 现象Ⅰ：无明显变化 现象Ⅱ：金属镁逐渐溶解，有气体生成
③将溴水入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝
④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失
回答下列问题：
（1）实验①相关反应的离子方程式为序为_______。由实验①可知，Cl、S的非金属性由强到弱的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为_______。
（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH_______（填“＞”或“<”）。
（3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐_______（填“增强”或“减弱”，下同）；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。由此可知，的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式，下同），常见氢化物中稳定性最强的是_______。
1复习巩固：（9）元素周期律答案以及解析
1.答案：B
解析：本题主要考查“对立统一”规律与化学的关系，侧重考查学生的认知能力。元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。
2.答案：C
解析：本题主要考查元素推断，侧重考查学生的分析推理能力。由题意可知，Y的某种氧化物遇空气变为红棕色，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最简单氢化物的沸点最高的为，B项错误；中含有共价键，D项错误。
3.答案：B
解析：该单质及其相应氧化物的混合物12g加足量水经完全反应后蒸干得固体16g，质量增加，说明其单质或氧化物能与水发生反应，故可排除A、C，Ca、Ba及其氧化物与水反应的产物均为，设该金属的相对原子质量为x，若全部为金属单质则，即，解得x=102；若全部为金属氧化物，则，即，解得x=38，即该元素的相对原子质量在38～102之间，故选B。
4.答案：B
解析：A项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，原子序数：Al>Na，所以原子半径：Na>Al，与元素周期律有关；B项，碳酸氢盐稳定性比碳酸盐差，与元素周期律无关；C项，元素的非金属性：S>P，所以酸性：，与元素周期律有关；D项，Br、I是同主族元素，非金属性：Br>I，所以还原性：，与元素周期律有关。
5.答案：A
解析：同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，Si、P、S同周期，原子半径：Si>P>S，P原子的半径大于S而小于Si，因此其半径应介于与之间，A项符合题意。
6.答案：B
解析：判断元素非金属性强弱的实验事实依据：（1）元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；（2）元素气态氢化物的稳定性强弱；（3）元素的单质与氢气化合的难易程度；（4）单质之间的置换反应；（5）单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A、C、D三项均能说明非金属性X比Y强。
7.答案：D
解析：①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物的摩尔质量是46，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1：1，B正确；②、③形成的化合物与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为，D错误。
8.答案：D
解析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性：N>Si，非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，故稳定性：，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Si
9.答案：C
解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，Be（铍）与冷水更难反应，A项正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，金属性：Sr>Ca>Mg，碱性强于，B项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知是强酸，也是强酸，但属于中强酸，C项错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，HCl在1500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，D项正确。
10.答案：C
解析：根据金属单质与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，A不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，B不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱才能判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能得出Cl和C的非金属性强弱，C符合题意；简单气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，D不符合题意。
11.答案：A
解析：由核反应可得，解得，已知原子核内的质子数比中子数少一个，则，解得，则X为Be元素。由，解得，则Y为C元素。X为Be元素，且Be与Al属于对角线关系，在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，A正确；Be的性质与Al相似，既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Be>C，C错误；Y元素的最高价氧化物对应的水化物是为弱酸，D错误。
12.答案：D
解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C>Si，酸性：，A正确；C元素能形成CO、等氧化物，N元素能形成NO、等氧化物，B正确；N元素的单质在空气中含量最多，C正确；O与S同主族，的沸点高于，且与分子本身的稳定性无关，D错误。
13.答案：（1）FeS；；溶液变成红色
（2）能；铁与硫反应生成亚铁离子，而铁与氯气反应生成铁离子，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性，因此氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性
（3）；能
（4）错误；HCl和不是Cl和S元素最高价氧化物对应的水化物
解析：（1）①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸，固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B，B为；②C为的水溶液；③向①的试管中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，说明溶液①中没有，因此A为FeS；⑤将红热的铁丝（少量）伸入黄绿色气体（氯气）中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，生成了氯化铁，反应的化学方程式为；⑥将⑤中所得固体产物（氯化铁）溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色。
（2）由实验现象和结论可知，铁与硫反应生成亚铁离子，而铁与氯气反应生成铁离子，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性，因此氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
（3）某同学将步骤④所得氯气直接通入无色溶液C（溶液）中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性，因此氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，发生的反应为，HCl和不是Cl和S元素的最高价含氧酸，不能说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
14.答案：（1）四；ⅥA
（2）
（3）两性氧化物
（4）
（5）
（6）溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，然后沉淀又由多到少，最后消失
（7）溶液先变红，后褪色
（8）
解析：（2）的质子数为17，核外电子总数为18，结构示意图：。
（3）X与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应决定了它应属于两性氧化物。
（4）X、M分别与W形成的简单化合物为，非金属性：O>S，稳定性：。
（5）T和W形成的化合物TW为NaH，能与水反应生成NaOH和，化学方程式为。
（6）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，生成氢氧化铝白色沉淀，沉淀逐渐增多，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，沉淀减少，最后消失。
（7）向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，氯水呈酸性，次氯酸具有漂白性，则现象为溶液先变红，后褪色。
（8）1g氯气能得到电子的物质的量为，1g二氧化氯能得到电子的物质的量为，相同质量的两种消毒剂后者得到的电子更多，则消毒效果较好的是。
15.答案：（1）；；
（2）>
（3）减弱；减弱；增强；；HF
解析：（1）将氯气通入溶液中，氯气将氧化成S单质，离子方程式为，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性：Cl>S；实验③中将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明将氧化成，非金属性：Br>I。
（2）实验②现象可以表明Mg与冷水不反应，与热水反应，实验④中Na与冷水剧烈反应，由实验②和实验④中反应的剧烈程度可知，Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，则金属性：Mg
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