复习巩固：（4）氯及其化合物答案以及解析
1.答案：C
解析：A.次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B.钠极易和水以及氧气反应，所以实验室把保存在石蜡或煤油中，B正确；
C.次氯酸具有强氧化性，不能用试纸测定新制氯水的，C错误；
D.次氯酸钙易吸收二氧化碳和水转化为次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正确；
答案选C。
2.答案：C
解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒剂，故A正确；
B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正确；
C.盐酸的酸性强于碳酸，通入溶液不反应，故C错误；
D.氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出，故D正确；
故选C。
3.答案：B
解析：A.HClO具有漂白性，无漂白性，A错误;
由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围B.变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，B正确;
C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误;
D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误;
故答案为:B。
4.答案：D
解析：HClO见光易分解生成HCl和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO，故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为，故B项正确；加入粉末，有气泡产生，生成，对应的微粒为中，故C项正确；使石蕊溶液变红的是，红色褪去的是HClO，故D项错误。
5.答案：C
解析：反应Ⅰ中CuO与HCl反应，生成和，为复分解反应，故A正确；反应Ⅱ中与反应，化学方程式为，故B正确；为中间产物，CuO为催化剂，故C错误；由反应Ⅰ、Ⅱ可知，总反应为HCl与反应生成和，则该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气，故D正确。
6.答案：D
解析：二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A项错误；氯气和碱石灰反应，B项错误；氯气的密度大于空气，收集氯气应用向上排空气法，即“长进短出”，C项错误；氢氧化钠能和氯气反应，可用于吸收氯气，D项正确。
7.答案：C
解析：A项，Fe在中燃烧的现象为产生红棕色的烟，不正确；B项，Fe与反应生成，作氧化剂，得电子，发生还原反应，不正确；C项，将饱和溶液滴入沸水中加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以得到胶体，正确；D项，实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不正确。
8.答案：C
解析：新制的氯水中含有，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水中几乎不含，溶液无色，A项正确；新制的氯水中HClO的量大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B项正确；新制的氯水中含有与水反应生成的HCl，所以含有氯离子，C项错误；新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D项正确。
9.答案：B
解析：Na与反应生成NaCl，，因此白烟为NaCl，A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的，防止污染空气，B项错误；Na在中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，Na和的反应为，D项正确。
10.答案：B
解析：汗渍中含有NaCl，即②物质为NaCl，NaCl与①溶液中的溶质作用生成③物质，③物质在光照下分解出灰褐色的银粒，则说明③物质为AgCl，①溶液中的溶质为，将溶液涂在纸上，发生的反应为，故选B。
11.答案：B
解析：由分析可知，a为，其中Cl元素的化合价为0，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A项正确；由分析可知，由于反应，故d的浓溶液（浓盐酸）不可与c的固体（NaClO）反应生成NaCl与HClO，B项错误；实验室可通过加热与d的浓溶液（浓盐酸）制得a（），反应的化学方程式为（浓），C项正确；可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即，D项正确。
12.答案：A
解析：的密度比空气的大，若用试管②收集，试管②中的导气管应是长进短出，故A错误；试管①中的导气管是长进短出，是的收集装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备的氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取的简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的中混有HCl气体和水蒸气，故D正确。
13.答案：（1）E→C→D→A→B→H→G→F
（2）（浓）
（3）①除去氯气中混有的HCl气体
②干燥氯气
③吸收多余氯气，防止污染空气
④
（4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝
（5）、；棕色试剂瓶；不能；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色
解析：（1）根据分析可知，制取完氯气后，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
14.答案：（1）HClO；氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性（任意一个即可）；酸性氧化物
（2）b；（或或）
（3）
（4）
（5）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
解析：Ⅰ.由物质类别和化合价可知，甲为HCl，乙为，丙为，丁为，戊为HClO，已为，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。
（1）戊的化学式为HClO，具有氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性；丁为，溶于水生成，丁属于酸性氧化物。
（2）①乙为，氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。②甲为HCl，乙为，实验室由甲制备乙常用的方法是（或
或）
（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易与水和二氧化碳反应而失效，发生的反应为。
Ⅱ.用与在酸性条件下可制得，装置A为发生装置，装置B为安全瓶，装置C为收集装置，装置D为尾气吸收装置。
（4）与反应生成，根据氧化还原反应原理可知，中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，则作还原剂，被氧化生成，故可以推测产物中还含有的另一种气体是。
（5）由题干信息可知，通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。
15.答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）水浴加热；；避免生成
（3）吸收尾气，防止污染空气；AC
（4）过滤
（5）小于
解析：（2）结合题干中的实验目的，可知b装置中生成，c装置中生成NaClO。
（3）d装置中可以用处理多余的，也可以利用的还原性，与发生氧化还原反应，将消耗。
1复习巩固：（4）氯及其化合物——2023-2024学年高一化学人教版（2019）寒假轻松衔接
1.下列说法不正确的是( )
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.实验室把保存在石蜡或煤油中
C.用干燥试纸测定新制氯水的为3
D.漂白粉要密封保存
2.下列叙述中不正确的是( )
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱
C.通入溶液可反应制得
D.侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出
3.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验说明分子具有漂白性
B.该实验说明扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D.若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象
4.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是( )
A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO
B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有
C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有
D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和
5.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断中不正确的是( )
A.反应Ⅰ属于复分解反应
B.反应Ⅱ的化学方程式为
C.是整个过程的催化剂
D.该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
6.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂，实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是( )
A.生成
B.净化
C.收集
D.吸收尾气
7.某实验小组以氯气和铁丝为原料进行如图所示的三个实验。下列说法中正确的是( )
A.实验①的现象为产生红棕色的雾
B.反应①中氯气为氧化剂，发生氧化反应
C.实验③发生化学变化，可以得到胶体
D.实验①②涉及的所有物质均为电解质
8.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是( )
A.新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
9.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述中错误的是( )
A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应
C.钠着火燃烧产生黄色火焰
D.发生的反应为
10.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法。显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手触碰过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将①溶液小心涂到纸上，①溶液就跟汗渍中的②物质作用，生成③物质，③物质在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列用化学式表示的这三种物质都正确的是( )
A.① ②NaBr ③AgBr B.① ②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ② ③NaCl D.① ②NaCl ③Ag
11.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a既可被氧化，也可被还原
B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
C.实验室可通过加热与d的浓溶液制得a
D.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
12.已知在常温下与浓盐酸反应生成，如图所示的是用与浓盐酸反应制取的简易装置，下列叙述中不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集
B.用试管①收集，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C.③用于吸收多余的，防止污染环境
D.用该装置收集到的中会混有HCl气体和水蒸气
13.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是_________（填各接口处的字母）。
（2）产生氯气的化学方程式为_________。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是_________。
②浓硫酸的作用是_________。
③NaOH溶液的作用是_________。
④该反应（指③）的离子方程式为_________。
（4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________。
（5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数字化实验获得光照新制氯水的pH变化、氯离子浓度变化数据图。
用化学方程式说明两图中曲线变化的原因：____________；据此，新制的氯水应该保存在________中；实验中能用pH试纸测新制氯水的pH吗？________（填“能”或“不能”），理由是________________。
14.Ⅰ.利用价一类二维图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题。
（1）戊的化学式为_______，具有_______（写出任意一种戊具有的性质）；丁属于________（选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”或“特殊氧化物”）。
（2）①根据氯元素的化合价判断，乙物质_______（填字母）。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
②实验室由甲制备乙常用的方法是________（写出离子方程式）。
（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.已知二氧化氯（）是一种黄绿色气体，极易溶于水但不与水反应。性质非常不稳定，温度过高、水溶液中的质量分数高于30%或混合气体中的体积分数大于10%时均有可能发生爆炸。因不易运输和储存，故实际应用时经常在还原剂作用下，用烧碱溶液吸收气体制得（如图所示）。
（4）NaClO与反应生成和另一种气体，根据氧化还原反应原理可以推测产物中还含有的另一种气体是________。
（5）通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是________。
15.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
（1）盛放粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
（2）b中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是________。
（3）d的作用是________，可选用试剂________（填序号）。
A. B.NaCl C.NaOH D.
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_________，少量（冷）水洗涤，于燥，得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为黄色。可知该条件下的氧化能力_______（填“大于”或“小于”）NaClO。
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