第一单元 金属和金属材料 检测题
一、单选题
1．下列应用、对应的主要化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
B．用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应
C．用焦炭把氧化铁中的铁还原出来：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
D．证明铝是金属活动性顺序表中氢前金属：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2 置换反应
2．有关实验现象的叙述正确的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体
C．鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸
D．将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈
3．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．向装有锌粒的试管中滴入稀硫酸，锌粒表面产生大量的氢气
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
4．甲、乙、丙、丁均为初中常见的物质，能发生如图转化（反应条件已省略）。下列说法正确的是
A．若甲为可燃性气体，乙一定是O2
B．若甲为气体，乙为液体，丙不可能是固体
C．若甲、乙均为黑色固体，丙可能为红色固体
D．若甲、丙为金属单质，乙、丁为化合物溶液，则金属活动性：甲<丙
5．里约奥运会纪念币由巴西央行发行，纪念币采用双色、双金属制成，浮雕图案细腻逼真。选择铸造纪念币的材料时不需要考虑的因素是
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度
D．金属的价格
6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是
物质种类 甲 乙 丙 丁 戊
反应前质量/g 0 2 24 0 58
反应后质量/g 4 2 1 27 10
A．甲和丁是该反应的反应物
B．该反应一定属于置换反应
C．该反应中丙、戊的质量比一定为23：48
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Fe、Zn D．Ag、Zn、Fe
8．下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．用石灰水检验二氧化碳: 复分解反应
B．比较锌和铜的金属活动性: 置换反应
C．铝制品有很好的抗腐蚀性: 化合反应
D．工业上制氧气: 分解反应
9．[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中，是构成多姿多彩的硅酸盐世界的基本骨架。下列说法中错误的是
A．在[SiO2]四面体中，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在4个顶角
B．金刚石也具有类似如图所示的结构
C．在SiO2中，硅、氧元素质量比为1：2
D．在工业炼铁中，常用石灰石来除去铁矿石中的SiO2杂质
10．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是
A．O2与X的相对分子质量之比为1∶2
B．该反应属于置换反应
C．X属于空气污染物之一
D．该反应中硫元素的化合价升高
11．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品盛在试管中，再加入一定质量铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，分别取滤渣与滤液进行分析。下列分析与结论正确的是
A．向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，可能有铜和银
B．向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣中一定只有银
C．向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定只有硝酸银
D．反应后的滤渣的质量一定大于加入的铜粉和锌粉的混合物的质量
12．除去铜粉中混有的少量铁粉，下列方法不可取的是（ ）
A．将粉末加入足量的稀盐酸中 B．将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，过滤
C．在空气中充分灼烧 D．用磁铁吸引
13．下图是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下发生化学反应生成氨气（NH3）的微观示意图，则下列说法不正确的是
A．氮气和氢气反应生成氨气
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．氢分子、氮分子在化学变化中可以分成各自的原子
D．该反应属于置换反应
二、填空题
14．金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)用铜作导线是利用其有良好的 性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 （填“大”或“小”）。
(2)2022年北京冬奥会自由式滑雪大跳台采用的耐火钢带防火和防锈功能。铁制品锈蚀是铁与 共同作用的结果。铁锈主要成份 （填化学式）。
(3)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
15．人体中必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
(1)上述微量元素中属于金属元素的有 种；
(2)铁原子核外电子数为 ，试写出铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
(3)硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子；
(4)你认为硒原子的化学性质与 （1﹣18号元素之间）的化学性质相似（用符号表示）。
16．“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。如下图所示，用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度 （填“大”或“小”）；紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，由此你能得出A比B的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
17．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a.可燃冰 b.金刚石 c.稀有气体
①可用来裁玻璃的是 。
②2017年5月，我国从海底开采的新能源是 。
(2)化石燃料包括煤、 和天然气等，化石燃料是有限的，应合理开采；氢气被认为是理想的清洁燃料，理由是 。
(3)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
①金属资源是有限的，为了保护金属资源，我们需要进行金属的防锈处理。铁制品生锈主要是与空气中的 和氧气共同作用的结果。在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 。
②在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( )。
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
三、推断题
18．A~G是初中化学常见的物质，其中A，B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）F的化学式： 。
（2）反应③的基本反应类型是 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）反应①在生产中的应用是 。
四、流程题
19．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并进行了以下实验。
（1）操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
（2）固体X中含有的物质是 。
（3）试剂B的名称是 。
（4）试剂A与工业废水发生反应的化学方程式为 。
五、科学探究题
20．某些铜制品在空气中久置。表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I.探究铜锈的组成
[查阅资料]①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
[进行实验]小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
[解释与结论]（1）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素: Cu、O、
II.探究铜生锈的条件
[提出猜想]根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
[进行实验]实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象
[解释与结论]
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是 。
（4）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。补充的物质应为 。
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。
六、计算题
21．非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取5.7g的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.2gH2。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数(保留一位小数)。
参考答案：
1．C
【详解】A、实验室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该选项中虽然碳酸钙分解的化学方程式书写正确，反应类型判断也正确，但应用与化学方程式不对应，不符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液，应用不正确，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，符合题意；
D、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，此实验说明了铝在金属活动顺序中排在氢的前面，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，但是化学方程式中生成物氢气后面缺少气体生成符号，正确的为：，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、白磷在空气中燃烧产生白色烟，不是雾，错误；B、铵盐与熟石灰混合研磨都会生成有刺激性气味的气体，错误；C、紫色石蕊试液在食盐水中不变色，在醋酸溶液中变为红色，正确；D、锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，镁的活动性强于锌，镁与盐酸反应更剧烈，错误。故选C。
3．B
【详解】A、向装有锌粒的试管中滴入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌粒表面产生大量的气泡，说法错误；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误；
D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，说法错误；
答案：B。
4．C
【详解】A、若甲为可燃性气体，假设甲是一氧化碳，则该反应可能是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则乙是氧化铜，故选项错误；
B、若甲为气体，乙为液体，则该反应可能是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，因此丙可能是碳酸钙固体，选项错误；
C、若甲、乙均为黑色固体，该反应可能是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，则丙可能是铜即红色固体，选项正确；
D、若甲、丙为金属单质，乙、丁为化合物溶液，该反应可能是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明甲即铁的活动性比丙即铜的强，则甲>丙，选项错误；
故选：C。
5．A
【详解】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素。故选A。
6．C
【详解】反应后甲和丁的质量都增加，是生成物，丙和戊质量减小，是反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、反应后甲和丁的质量都增加了，是该反应的生成物，说法错误；
B、未知甲、丙、丁、戊物质是单质或化合物，该反应不一定属于置换反应，说法错误；
C、该反应中丙、戊的质量比一定为（24-1）：（58-10）=23：48，说法正确；
D、由于不知道化学计量数，不能判断相对分子质量之比，说法错误。
故选：C。
7．B
【详解】在金属活动性顺序中，锌>铁>银，将过量的铁粉放入含AgNO3和 Zn (NO3)2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，一定没有锌。
故选 B。
【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
8．C
【详解】A、，该反应的两种化合物没有相互交换成分，不属于基本反应类型，故错误；
B、比较锌和铜的金属活动性，应该与可溶性铜盐反应，而不能与不溶于水的氢氧化铜反应，故错误；
C、铝制品有很好的抗腐蚀性是常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应符合化合反应的特征，故正确；
D、工业上采用分离液态空气法制氧气，高锰酸钾分解制氧气是实验室制取氧气的方法，故错误。
故选C
9．C
【详解】A、据图可知，在[SiO2]四面体中，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在4个顶角。A正确；
B、金刚石是一个正八面晶体结构，由碳原子构成的，具有稳固的分子结构。即金刚石也具有类似如图所示的结构。B正确；
C、在SiO2中，硅、氧元素质量比=28：（16×2）=7：8。C错误；
D、在工业炼铁中，石灰石的主要作用是将铁矿石中的SiO2转变为炉渣。即常用石灰石来除去铁矿石中的SiO2杂质。D正确。
综上所述：选择C。
10．B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8X看，反应前有8个硫原子，22个氧原子，4个铁原子，反应后中有4个铁原子，6个氧原子，因此8X中含有8个硫原子和16个氧原子，故X的化学式为SO2；
【详解】A、根据分析可以知道，O2与X的相对分子质量之比为16：32=1：2；故A说法正确；
B、根据分析可以知道反应的生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，故B说法错误；
C、根据分析可以知道，X为SO2，属于空气污染物之一；故C说法正确；
D、反应前硫化亚铁中铁元素化合价为+2，则硫元素化合价为-1，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应中硫元素的化合价升高，故D说法正确；
故选B。
11．B
【分析】金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，向含有硝酸银的废液中加入一定质量铜粉和锌粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌反应完全后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜。
【详解】A、滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，也一定有铜和银，故A错误；
B、滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，说明了溶液中含有硝酸银，锌、铜无剩余，则滤渣中一定只有银，故B正确；
C、滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，说明了溶液中含有硝酸银，锌、铜无剩余，则滤液中一定硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，故C错误；
D、由锌与硝酸银反应Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量可能大于原固体粉末质量，故D错误。故选B。
12．D
【详解】A、将粉末加入足量的稀盐酸中，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑铁粉反应完全，剩余固体是铜；故选项正确，但不符合题意。
B、将粉末加入足量的硫酸铜溶液中，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁粉反应完全，过滤得到铜；故选项正确，但不符合题意。
C、铜在空气中灼烧：C2u＋O22CuO；铁丝在氧气中灼燃烧生成铁的氧化物，该操作会将主要物质消耗，故选项错误，但符合题意。
D、磁铁可以吸引铁粉，不能吸引铜，能将两种物质分离，故选项正确，但不符合题意。
故选：D。
13．D
【详解】A、根据图示可知该反应的反应前是氮气和氢气，而反应后的产物是氨气，故说法正确；
B、在该反应的过程中存在分子分成原子的过程，而原子再没有继续分开，所以可以体现原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；
C、由微观示意图可以看出氢分子、氮分子在化学变化中可以分成氢原子和氮原子，故说法正确；
D、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，所以不是置换反应而是化合反应，故说法错误。
故选D。
14．(1) 导电 大
(2) 氧气和水 Fe2O3
(3)MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑
【详解】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；合金的硬度大于组成它的纯金属，故青铜的硬度比纯铜的大；
（2）铁制品锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈主要成份是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有镁元素、氢元素和氧元素，反应后已知有氢气（氢元素），所以生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式是：。
15．(1)2/两
(2) 26 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)阴
(4)O、S
【详解】（1）铁的偏旁为“钅”，则属于金属元素；锌的偏旁“钅”，则属于金属元素；碘的偏旁为“石”，则属于非金属元素；氟的偏旁为“气”，则属于非金属元素；硒的偏旁为“石”，则属于非金属元素；故共有铁、锌两种金属元素；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；元素周期表中左上方数字为原子序数，则铁原子的核外电子数为26；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）电子带负电荷，则硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴离子；
（4）原子核最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子原子核最外层有6个电子，1-18号元素中O、S的最外层电子数均为6，则化学性质与Se相似。
16． 大 强
【详解】用两块金属互相刻画，在A金属的表面出现了较深的刻痕，说明A的硬度小，通过小海的实验得到的结论是金属B的硬度比金属A的硬度大；
紧接着，小海又把A金属放入B的硝酸盐溶液中，观察到在A的表面有B析出，说明A能置换B，由此得出A比B的金属活动性强。
17．(1) b a
(2) 石油 本身无毒，产物是水不污染环境，且热值高
(3) 水蒸气/H2O D
【详解】（1）①金刚石的硬度大，可以用来裁玻璃，所以选b；
②2017年5月，我国从海底开采的新能源是可燃冰，所以选a；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气等；
氢气本身无毒，产物是水不污染环境，且燃烧热值高，所以氢气被认为是理想的清洁燃料；
（3）①铁制品生锈主要是与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果；
②金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤液中没有氯化铜，由分析可知：滤液中一定有氯化镁、氯化锌，一定没有氯化铜，可能有氯化亚铁；滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，一定没有镁，所以：
A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，选项错误；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有氯化铜，选项错误；
C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，选项错误；
D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，选项正确；
故选D
18． Ca(OH)2 化合反应 冶炼金属
【分析】C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，C生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，B是二氧化碳，A是一氧化碳，D和A 生成B和E，D、E均为黑色固体，D是四氧化三铁，E是铁，B和F生成C和G，F是氢氧化钙，G是水。
【详解】（1）C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，B是二氧化碳，B和F生成C和G，F是氢氧化钙，故F的化学式为Ca(OH)2。
（2）反应③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，故基本反应类型是化合反应。
（3）反应①是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）反应②是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（5）反应①是一氧化碳还原四氧化三铁，故在生产中的应用是冶炼金属。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 过滤 漏斗、玻璃棒 Fe和Cu 稀硫酸
【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉。
【详解】（1）操作I将固液分离，是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物；
（3）固体X是铁和铜的混合物，溶液Z中的溶质是FeSO4，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸；
（4）固体X是铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：。
20． C、 H ①、③ 铜生锈与O2有关 O2和CO2 铜与H2O、O2、CO2同时接触
【详解】（1）硫酸铜粉末变为蓝色，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故说明铜锈中一定含有铜、氧、碳、氢元素。
（2）实验①、③中不同的条件是③中有二氧化碳，而①中没有，现象是①中不生锈、③中生锈，说明铜生锈一定与二氧化碳有关。
（3）实验②和③中的不同之处是实验②中没有氧气，③中有氧气，现象是实验②中不生锈，③中生锈，说明铜生锈需要氧气。
（4）对比几个实验，没有实验是验证与水的关系的对比实验，故实验⑤中是有氧气和二氧化碳，没有水，故补充的物质应为O2和CO2
（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是与H2O、O2、CO2同时接触。
21．(1)解：设样品中铁的质量为x
x=5.6g
答：样品中铁的质量为5.6g。
(2)样品中金的质量分数=；
答：金的质量分数为1.8%。
