第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可在鸡蛋壳上滴加
A．酒精 B．水 C．食盐水 D．白醋
2．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。下列对海洋化学资源的利用过程中，发生了物理变化的是
A．利用食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，制备纯碱
B．利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg 2+富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，提供能源
3．以下物质名称、俗名及分类对应正确的是（ ）
A．C60一金刚石一单质
B．氢氧化钠一纯碱一碱
C．氧化钙一熟石灰一氧化物
D．碳酸钠一苏打一盐
4．下列含氮的化肥中，含氮量最高的是
A．硫铵 B．尿素 C．碳铵 D．硝铵
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），给定的实验方案不可行的是（ ）
A．CO2（SO2）﹣﹣通过装有足量高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．O2（CO2）﹣﹣通过装有足量澄清石灰水的洗气瓶
C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
D．N2气体（O2）﹣﹣通过灼热的铜网
6．下列属于复分解反应的是（）
A． B．
C． D．
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．金属离子和酸根离子构成盐类，则盐类一定是由金属离子和酸根离子构成的
B．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
C．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液
8．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①氢氧化钠和水
②硝酸铵和水
③氯化钠和水
④生石灰和水
A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④
9．下列物质中碱性最强的是
A．柠檬汁 pH=3 B．食盐水 pH=7 C．牙膏 pH=8 D．肥皂水 pH=10
10．下列实验现象的描述中，正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃
C．把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
11．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
二、科学探究题
12．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。
活动一：探究氮肥的成分。
【猜想与假设】猜想1：NH4NO3；猜想2：(NH4)2SO4；猜想3：NH4HCO3；猜想4：NH4Cl，经分析，同学们一致认为猜想 （填数字）不合理。
【查阅资料】NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
【实验探究】
（1）取少量氮肥样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 。（填物质名称）
（2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、可能出现的现象及对应的结论 。
活动二：验证氮肥是否还有肥效。
【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。
【实验现象】 。
【实验结论】该氮肥还有肥效。
三、计算题
13．侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算：
(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量为 g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数 。
四、填空与简答
14．能源和环境一直受到人们的关注。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
① 控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是 。
② 燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为 。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题：
① 甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是 。
a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 c.化学能转化为热能
② 将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是 ，该反应的重大意义是 。
（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：①电解水；②利用太阳能分解水；③使用高效催化剂分解水； ④水煤气法：C＋H2O(气)CO＋H2；⑤天然气热裂法：CH4C＋H2。其中较有发展前途的是 。
15．已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示 。若解毒最好吃 等食物，若要解毒服用一种含的药物，它的化学式为 。
16．废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如图所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过 的处理，即得到MnO2。
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式为 ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为 。
17．水与人类的生活和生产密切相关。2010年“中国水周”的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。为响应这一主题，某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对流经我市的河水进行取样测试。请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号） ；
①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显 性；
（3）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（填序号） ；
①带有酸臭味的城市生活污水 ②化工厂排放的污水
（4）为了保护河水水质，下列做法合理的是（填序号） 。
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放
18．A-E是初中化学常见五种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表 B C示反应一步实现，“-”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B和C能发生中和反应，其中C的俗名是火碱；D常用于改良酸性土壤；E中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色。A与E的反应所属的基本反应类型为 ；D→C的化学方程式为 ；D与E反应的化学方程式为 。
19．如图是用粗硅(含CaCO3杂质)制备高纯硅的一种简易流程：
(1)操作①的名称是 ，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)粗硅中加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)经过滤后得到③的溶液中含有的溶质为： 、 。取粗硅样品10g，加入一定质量的稀盐酸，完全反应后，溶液质量增加1.12g，计算该粗硅样品中硅的质量分数 。
参考答案：
1．D
【详解】A、酒精不与碳酸钙反应，不符合题意；
B、水不与碳酸钙反应，不符合题意；
C、食盐水不与碳酸钙反应，不符合题意；
D、白醋中含有醋酸，能与鸡蛋壳中的碳酸钙反应放出二氧化碳，可选择白醋证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A. 利用食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介，制备纯碱，有新物质生成，属于化学变化；
B. 利用风吹日晒的方法从海水中得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg 2+富集沉淀出来，有新物质生成，属于化学变化；
D. 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，提供能源，有新物质生成，属于化学变化；
故选C。
3．D
【详解】A、金刚石是由碳原子构成的单质，化学式C，错误；
B、纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是氧化钙，错误；
D、碳酸钠俗称苏打，属于盐，正确。
故选：D。
4．B
【详解】A、硫铵中主要成分为硫酸铵， 中氮元素的质量分数为 ；
B、尿素化学式为 ，尿素中氮元素的质量分数为 ；
C、碳铵的主要成分为碳酸铵， 中氮元素的质量分数为 ；
D、硝铵中主要成分为硝酸铵， 中氮元素的质量分数为 ；
综上可知，尿素中的氮元素含量最大。
故选B。
5．C
【详解】A、二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应，所以可以用足量的高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故A选项可行；
B、二氧化碳与石灰水反应，氧气不与石灰水反应，故可用足量的石灰水除去氧气中的二氧化碳，故B选项可行；
C、该过程要得到氯化钾，但按照题目中的操作是得到了二氧化锰，因此，过滤后，要将滤液蒸发，得到氯化钾，故C选项不可行；
D、在加热的条件下，氧气与铜反应，氮气不与铜反应，所以可用灼热的铜网除去氮气中的氧气，故D选项可行；
故答案选C。
【点睛】本题属于除杂问题，一般思路如下：
1、最好将杂质转化为主体物质，如果无法将杂质转化成主体物质，尝试将杂质转化为水或气体或沉淀而除去 。
2、在除去原有杂质的同时不能引入新的杂质。
6．D
【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；
【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，错误；
B、该反应符合一变多特点，分解反应，错误；
C、该反应不是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应；
D、该反应符合复分解反应特点，属于复分解反应。
故选D。
7．D
【详解】A、金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，但是盐类不一定是由金属离子和酸根离子构成，还可能由铵根离子和酸根离子构成，不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可除去油污，汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素化合价不变，但是元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，元素化合价不变，属于化合反应，不符合题意；
D、碱溶液显碱性，pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】①固体氢氧化钠溶于水放热，会使温度升高，瓶内的压强增大，气球会鼓起，故正确；
②硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，所以错误；
③氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象，所以错误；
④生石灰和水反应生成氢氧化钙的过程中放热，会使温度升高，瓶内的压强增大，气球会鼓起，故正确。
故选：A。
9．D
【详解】pH＞7时，pH越大碱性越强，越小碱性越弱；pH＜7时，pH越小酸性越强，越大酸性越弱；
故选D。
10．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；
B、电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃，是氧气，错误；
C、把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白雾，错误；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，正确；
故选D。
11．C
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K3PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选C。
12． 2 碳酸氢铵 取少量化肥样品与试管中，加足量的水充分溶解，滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明是氯化铵，若无明显现象，说明是硝酸铵 气球膨胀，湿润的红色石蕊试纸变蓝
【详解】活动一：猜想与假设：从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵；
实验探究：（1）碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是碳酸氢铵；
（2）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硝酸铵与硝酸银不反应，故取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3；
活动二：实验现象：氢氧化钠能与铵态氮肥反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且有气体生成，装置内压强增大，气球胀大，故填：湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大；
【点睛】本题主要考查化肥成分的相关检验，综合难度较大。
13．(1)10.6
(2)解：设生成的氯化钠质量为y，则
由（1）可知，样品中含有的氯化钠质量为
故反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。
【详解】（1）根据题意，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，反应前后的物质总质量差为 ，即生成的二氧化碳的质量为4.4g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，则
故填10.6。
（2）见答案。
14． 硫酸 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O c 4:11 减少二氧化碳排放减缓温室效应 ②③
【详解】(1) SO2与空气中的氧气和水蒸气反应生成硫酸，因此，形成的酸雨为硫酸型，故填写：硫酸；
石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，减少二氧化硫污染，故填写：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
碳铵（NH4HCO3）分解产生水、二氧化碳和氨气，故填写：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O；
(2)甲烷与氧气在点燃条件下反应，放出热量，将化学能转化为了热能，故填写：c；
CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，每消耗16g的甲烷，就消耗44g的二氧化碳，CH4和CO2的最佳质量比是16:44=4:11，故填写：4:11；
该反应的重大意义是减少二氧化碳排放减缓温室效应，故填写：减少二氧化碳排放减缓温室效应；
①电解水，实验装置和实验操作复杂，没有发展前途，故不符合题意；②利用太阳能分解水，条件和原料易得，产物无污染，有发展前途，故符合题意；③使用高效催化剂分解水，可以减少反应时间，原料易得，产物无污染，有发展前途，故符合题意；④水煤气法，产物中有一氧化碳，污染空气，没有发展前途，故不符合题意；⑤天然气热裂法，反应条件和实验操作复杂，没有发展前途，故不符合题意，故填写：②③。
15． 牛奶 MgSO4
【详解】误服碳酸钡中毒，是因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡是可溶性钡盐，该反应的化学方程式为：；
可溶性钡盐属于重金属盐，重金属能使人体组织中的蛋白质变性，从而使人中毒，故可食用一些蛋白质含量高的食物，如牛奶，使重金属与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害；
若要解毒，可服用一种含镁离子的药物，使氯化钡转化为难溶于酸的硫酸钡，故服用的药物是硫酸镁，化学式为：MgSO4。
16．(1)灼烧
(2) NH3 NH4Cl
【详解】（1）由图示可知，填充物主要是二氧化锰和碳，碳具有可燃性，利用灼烧的方法可将碳除去，得到二氧化锰；
（2）由滤液中加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体为氨气，化学式为：NH3；同时说明滤液中含有铵盐；由另一份滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，说明了滤液中含有氯离子，综合以上实验现象可知，滤液中含有氯化铵，化学式是：NH4Cl。
17． ② 碱 ② ②④
【详解】（1）除去水样中难溶性的固体，需将水样过滤，选②
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量（1）中所得到的液体，测得其pH大于7，则说明该水样显碱性；
（3）酸臭味的城市生活污水 显酸性，因为测定pH大于7，说明显碱性，故选②；
（4）①抑制水中所有动、植物的生长，不可取，故错误；
②不任意排放工业废水，故正确；
③不是禁止使用农药和化肥，而是合理使用，故错误，
④生活污水经过净化处理后再排放，故正确；
故选②④。
18． 置换反应
【详解】A是目前世界上年产量最高的金属即为铁；B和C能发生中和反应，其中C的俗名是火碱也就是氢氧化钠；D常用于改良酸性土壤即为氢氧化钙；E中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色且还能与金属铁反应，所以猜测为硫酸铜，代入计算铜的质量分数就是，所以E就是硫酸铜；B能与氢氧化钠发生中和反应且能生成硫酸铜，所以B为硫酸，代入验证符合。
A与E的反应也就是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；D→C的反应就是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式为；D与E反应也就是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，对应的化学方程式为。
19． 过滤 漏斗 引流 完全除去碳酸钙 HCl 氯化氢 氯化钙 80%
【详解】(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是：过滤；过滤操作需要用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，其中属于玻璃仪器的是：烧杯、玻璃棒、漏斗；该操作中玻璃棒的作用是：引流。
(2)因为碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而硅不和盐酸反应，所以粗硅中加入过量稀盐酸的目的是：完全除去碳酸钙。
(3) 反应②是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：。
(4)流程中既是某个反应的反应物，又是某个反应的生成物，这样的物质可以循环使用，因此该流程中可以循环利用的物质是氯化氢，化学式是：HCl。
(5)粗硅中加入的盐酸过量，盐酸和碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，故经过滤后得到的溶液中含有的溶质为：未反应完的氯化氢和反应生成的氯化钙；
粗硅中加入盐酸，所得溶液质量增加的原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液增加的质量等于碳酸钙和二氧化碳的差量，故根据碳酸钙和二氧化碳的差量可以计算出碳酸钙的质量。
设粗硅中碳酸钙的质量为x
