第6章 溶解现象基础练习
一、选择题
1．小明在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．溶解度最小的是NaCl
B．40°C时，MgCl2溶液中溶质的质量分数为57.5%
C．70°C时，MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体
D．从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl可采用降温结晶的方法
2．如图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲
B．把 100g溶质质量分数为 5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为5%
C．t1℃为 20℃，则甲物质的溶解性是可溶
D．t2℃时，将甲，乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同
3．下列有关水和溶液的说法中不正确的是
A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．煮沸可以降低水的硬度
C．溶液都是无色的液体
D．过滤可除去液体中的难溶性杂质
4．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是
A．20℃时A的溶解度为30
B．60℃时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等
C．采用蒸发结晶的方法除去A中混有的少量B
D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＞C
5．已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量:溶液质量等于
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
6．将100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．10% B．7.5%
C．5% D．2.5%
7．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列有关水的说法错误的是
A．水是一种化合物
B．电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2:1
C．加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用
D．生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水
9．在t1℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X；在t2℃时，50g水中最多能溶解45g的物质Y。则X和Y的溶解度关系是
A．X>Y B．X
A．探究铁锈蚀的条件 B．探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
C．验证质量守恒定律 D．配制100g10%的氯化钠溶液（ρ水=1 g/mL）
11．关于100g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液
B．该溶液一定是饱和溶液
C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
12．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液浓度相等
13．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是（资料：生石灰氧化钙可以与水反应生成熟石灰氢氧化钙）
A．溶液浓度不变 B．溶质质量增加
C．溶剂质量不变 D．溶解度变大
二、科学探究题
14．某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
【现象分析】上述两个实验过程中，U形管中液面均出现 （填“左高右低”
或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为 。
【归纳总结】相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【拓展延伸】在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有 。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是 。
步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。
实验操作 实验现象 实验现象
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加 。 溶液由无色变成红色 白色固体中含有
（2）向滤出的固体中加入足量的 。 有气泡产生
15．盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).
②配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体 g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会 (填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2CuO+H2O
【实验分析】①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是 (答出一点即可)。
（2）实验中长颈漏斗的作用 (填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是 。经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式 (写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是 。
三、填空与简答
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 。(填序号)
A 硝酸钾 B 植物油 C 面粉 D 蔗糖
(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲的溶解度为 ，该温度下，浓度最大的甲溶液溶质质量分数为 (保留小数点后一位)。
②m点含义 。
③甲的溶解度随温度变化的规律是 。
④t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。
⑤现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 (填序号)：所得溶液中，溶质质量大小关系是 。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙 D 不能确定
(3)甲中混有少量丙，提纯甲的方法是 ；丙中混有少量乙，提纯丙的方法是 。
(4)若用50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，请回答。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
（3）t1℃时，将30g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 。
(3)若a中含有少量的b杂质，可用 的方法提纯a。
(4)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
19．葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．化学式为C6H12O6。
(1)葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为 ；
(2)欲配制10kg溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 kg，水 kg。
20．化学是一门研究物质的科学。请根据所学知识回答下列问题：
(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(2)因为钨 （写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝。
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子 。
(4)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是 。
21．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；② ；③升高温度。
（2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 。
（3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质 g，才能使溶液成为饱和溶液。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
（5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为 。
（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、没有指明稳定，则无法比较溶解度，该选项说法不正确；
B、由图可知，40°C时，MgCl2的溶解度为57.5g，则氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数为，且由于不确定氯化镁是否饱和，则不确定氯化镁溶液的质量分数，该选项说法不正确；
C、由图可知，70°C时，MgSO4的溶解度最大，则无论升温还是降温，其溶解度均减小，则MgSO4饱和溶液升高温度或降低温度都可能析出晶体，该选项说法正确；
D、由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则从含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中提取NaCl，可采用蒸发结晶的方法，该选项说法不正确。
故选C。
2．B
【详解】A、由图可知，物质甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙，可以用蒸降温结晶的方法得到甲，选项错误；
B、由图可知，t1℃甲的溶解度为20g，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%，所以把 100g溶质质量分数为 5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为5%，选项正确；
C、由图可知，如果t1℃为 20℃，此时甲的溶解度为20g，则甲物质的溶解性是易溶，选项错误；
D、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则t2℃ 时将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同，题目中甲、乙溶液的状态不明确，所以析出晶体的质量无法确定，选项错误，故选B。
3．C
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确；
C、溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确；
D、过滤可以将固体和液体分离，因此过滤可除去液体中的难溶性杂质，故选项说法正确；
故选C。
4．B
【详解】A、根据图示，20℃时A的溶解度为30g，溶解度的单位为“g”，故A错误；
B、根据图示，60℃时A、B的溶解度相同，所以二者饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；
C、A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，故除去A溶液中混有的少量B，通常可采用降温结晶的方法，达到除去A溶液中混有的少量B的目的，故C错误；
D、60℃时，A的溶解度大于C的溶解度，故等质量的A、C饱和溶液中，溶解A的质量多，则水的质量A＜C，故D错误；
故选B。
5．A
【分析】根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，可知溶液质量最大来分析本题。
【详解】方法一：三者数值中溶液质量最大，所以排在最后的数值最大，且应该是前两者的和。
方法二：溶质质量:溶剂质量:溶液质量=50g：100g：（50g+100g）=1:2:3。
故选：A。
6．C
【详解】氢氧化钠溶液的质量是100g，则100g氢氧化钠溶液倒出一半后，溶液为50g，由于溶液具有均一性，剩余的溶液溶质质量分数仍为10%，溶液中含氢氧化钠的质量为：50g×10%=5g，加50g水后所得溶液的溶质质量分数为；由于溶液具有均一性，再取其中的一半，则最后剩余溶液溶质质量分数仍为5%；
故选：C。
7．C
【详解】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以C图是正确的；而随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质量。故选C。
8．D
【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故A正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，故B正确；
C、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故C正确；
D、可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故D错误。
故选D。
9．D
【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。故影响溶解度的因素有：温度、溶质、溶剂。在t1℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X；在t2℃时，50g水中最多能溶解45g的物质Y。“则X和Y的溶解度关系”由于没有指明温度，也不能确定两物质的溶解度受温度的影响情况，无法比较。故选D。
10．C
【详解】A、如图所示，铁钉分别处于有水无氧气，有氧气无水，有水有氧气三种环境下，结果在有水和氧气同时存在的条件下铁生锈，从而证明铁生锈是和氧气与水共同作用，该实验能达到目的，不符合题意；
B、如图所示，二氧化碳倒入后，下次蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，该实验能达到目的，不符合题意；
C、硝酸钾溶于水没有发生化学变化，故不属于质量守恒定律的范畴，该实验不能验证质量守恒定律，故符合题意；
D、配制100g10%的氯化钠溶液，计算氯化钠的质量是，水的质量是100g-10g=90g，即体积是90mL，如图，先放氯化钠后加水，该实验能达到目的，不符合题意；
故选：C。
11．A
【详解】A、将10g氯化钠溶于90g水中得到100g溶液，溶液的溶质质量分数为10%，选项A正确；
B、温度未知，所得溶液不一定是饱和溶液，选项B错误；
C、100g10%的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，则溶液中溶质与溶剂的质量比=10g：90g=1：9，选项C错误；
D、100g10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为10g，水的质量为90g，是90g水中溶有10g氯化钠，选项D错误。
故选：A。
12．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙>甲，说法错误；故不符合题意；
B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；说法错误；故不符合题意；
C、t3℃时，N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；说法正确；故符合题意；
D、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；t1℃时甲、乙的溶解度不相等其饱和溶液的溶质质量分数不同，升温至t2℃所得甲、乙的溶液各自的溶质、溶剂都没有发生变化，各自溶质质量分数也没有变化，仍然不相等，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等
13．A
【详解】A、饱和溶液中溶剂水的减少，溶质析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变,根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，选项A正确；
B、由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应而使溶液中的水减少了，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，选项B错误；
C、由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应，溶液中的水减少，选项C错误；
D、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，选项D错误。
故选：A。
14． 左高右低 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙和碳酸钙
【详解】现象分析：
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低；
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，U形管中液面出现左高右低；
上述两个实验过程中，U形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。
试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；
步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，
【点睛】
15． 玻璃棒 3g 偏小 硬度小（密度比水小，比煤油大） ①③ SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O） 钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH
【详解】{题文}①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填玻璃棒。
②需要氯化钠的质量为50g×6％=3g，故填3；
如称取3g粗盐配制溶液，纯净氯化钠的质量小于3g，配制的溶液的溶质质量分数会偏小，故填偏小。
{实验分析}（1）“用小刀切一小块钠”说明金属钠的硬度较小，“Na在煤油与溶液交界处上下来回振动”说明钠的密度比硫酸铜溶液小，比煤油大，故填硬度小（或密度比水小，比硫酸铜溶液大）。
（2）实验中长颈漏斗的作用便于向试管中添加CuSO4溶液；试管内反应生成气体，长颈漏斗还能容纳CuSO4溶液减小试管内的压强，防止压强过大冲开活塞，故填①③。
（3）由题文可知气体具有可燃性，而二氧化硫不具有可燃性，故填SO2不可燃。
（4）由题文可知，反应生成蓝色絮状沉淀和少量黑色固体，蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，黑色固体为氧化铜，两种物质均能与硫酸反应。氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式写为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O，故填Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）。
{实验反思}
钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不生成铜，故填钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH。
16． AD 50g 33.3% t1℃时，甲乙溶解度相等，等于30g 温度越高溶解度越大 1：2 C D 降温结晶 蒸发结晶 50
【详解】（1）硝酸钾和蔗糖溶于水能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，面粉不溶解，植物油会分层，故选：AD。
（2）①由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，浓度最大的甲溶液溶质质量分数为，故填：50g；33.3%。
②m点是甲乙溶解度曲线交点，含义t1℃时，甲乙溶解度相等，等于30g，故填：t1℃时，甲乙溶解度相等，等于30g。
③由图可知，甲的溶解度随温度变化的规律是温度越高溶解度越大，故填：温度越高溶解度越大。
④t2℃时，甲溶解度50g，100g水饱和时溶解50g甲，溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故填：1：2。
⑤将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙丙溶解度变大，变为不饱和溶液溶质质量分数不变，t1℃甲乙溶解度相等，溶质质量分数相等，丙溶解度小于甲乙溶解度，溶质质量分数小于甲乙溶质质量分数，因为开始溶液质量不确定，故升温之后溶质质量大小无法比较，故选：C；D。
（3）甲中混有少量丙，甲的溶解度随温度变化的规律是温度越高溶解度越大，提纯甲的方法是；降温结晶，丙的溶解度受温度影响不大，丙中混有少量乙，提纯丙的方法是蒸发结晶，故填：降温结晶；蒸发结晶。
（4）若用50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，50g×6%=（50g+x）×3%，x=50g。故填：50。
17． 甲＝乙＞丙 增加溶剂、降低温度 1：3 甲＝乙＞丙
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法。
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲＝乙＞丙；
（2）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是增加溶剂、降低温度；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g晶体，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3；
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t2℃的溶解度计算，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃的溶解度计算，t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＝乙＞丙。
18．(1)t1℃时，a和c的溶解度相等
(2)75g
(3)降温结晶
(4)b＞a＞c
【详解】（1）由图可知，t1℃时，a和c的溶解度曲线相交于P点，故P点表示：t1℃时，a和c的溶解度相等；
（2）t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，将40g a物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量为：50g+25g=75g；
（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法；
（4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，大于t2℃时c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故它们的溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
19．(1)6：1：8
(2) 1 9
【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的最简质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。
（2）配制10kg溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖的质量为10kg×10%=1kg，则需要水的质量为10kg﹣1kg=9kg。
20．(1)压强
(2)熔点高（合理即可）
(3)在不断运动
(4)含碳量不同
【详解】（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关，打开瓶盖压强减小，气体溶解度减小。
（2）因为钨熔点高不易熔化且具有导电性，所以可制作白炽灯泡的灯丝。
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动，所以可以闻到香味。
（4）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2-4.3%，钢的含碳量为0.03-2%。
21． 恒温蒸发水 丙<乙=甲 65 甲 丙 23.1% 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【详解】（1）由图知，丙的溶解度曲线是下降型的，所以接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质、恒温蒸发水、升高温度，故填：恒温蒸发水；
（2）由图知，40℃时，甲乙的溶解度相同，且都在丙的溶解度曲线的上方，所以甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙<乙=甲，故填：丙<乙=甲；
（3）由图知，50℃时，乙的溶解度是40g，所以200g水中最多可溶解乙的质量为80g，现有乙的质量为15g，所以还需要加入：80g-15g=65g，故填：65；
（4）由图知，50℃时，甲的溶解度曲线最陡，且甲的溶解度大于乙的溶解度，乙的溶解度大于丙的溶解度且丙的溶解度是下降型的，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，丙无晶体析出，且丙的溶质质量分数仍最小，所以溶质量质量分数最小的是丙，故填：甲 丙；
（5）由图知，30℃时，甲的溶解度为30克，所以将30克甲放入50克水中时只能有15克甲溶解，所得溶液的质量分数为×100%≈23.1%，故填：23.1%；
（6）由图知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大的，所以将装有其饱和溶液的试管放入烧杯中，在烧杯的水中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解时，由于硝酸铵溶解时吸热，所以试管中可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。
答案第1页，共2页
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