第十一单元 盐化肥基础练习
一、选择题
1．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．用一定量的双氧水制取氧气
C．向一定量的硝酸银溶液中插入铜
D．向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
2．除杂方法错误的是（ ）
A．用磁铁除去铝粉中混有的少量铁粉 B．用H2SO4除去NaCl中的NaOH
C．用红热的铜网除去氮气中的少量氧气 D．用过滤法除去CaCl2溶液中的CaCO3
3．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．下列物质中属于碱的是
A．食用碱 B．烧碱
C．小苏打 D．生石灰
5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量BaCl2溶液过滤 D．CO2(H2O)：通过盛氢氧化钠固体的干燥管
6．下列应用的原理（ 用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．配制波尔多液的反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 复分解反应
B．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 复分解反应
D．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别 NH4NO3、NaCl 和 NaOH 固体 加水溶解
B 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
C 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液
D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．化肥能促进农作物生长，提高粮食产量。下列属于复合肥料的是
A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl）
C．磷酸钾（K3PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
9．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．KCl BaCl2 Na2CO3 B．NaNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH KNO3 NH4NO3
10．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．天然气、氢氧化钾、臭氧
C．食盐水、纯碱、干冰 D．液化石油气、熟石灰、二氧化硫
11．下列实验现象描述正确的是
A．碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．硫酸铜溶液中插入铁丝，铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色
12．下列说法正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，说明该固体是碳酸盐
B．电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．人面镜时，“镜中人”变大，说明物体到镜子的距离越近，像越大
D．跳远时，运动员起跳后离开地面还能向前运动一段距离，这是因为受到惯性的作用
二、科学探究题
13．随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某化学兴趣小组的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式学习的探究。
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
任务一：模拟废水净化方法
【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入 ，将其调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是 。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务二：探究废水成分
【查阅资料】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液显碱性
【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表：
方案 I II Ⅲ
物质 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液
实验现象 溶液呈无色 产生气泡 。
实验结论 废水中含有的酸性物质是硫酸。
【反思评价】方案Ⅱ产生气泡的化学方程式为 。
任务三：实验废液处理
实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤 I II Ⅲ Ⅳ
方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X
现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 ……
【反思与交流】
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的离子是 （填离子符号）。
（2）步骤IV加过量X物质的名称及目的是 。
任务四：工厂废水再利用
【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如 （举一例）。
【成果分享】通过项目化学习。同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
14．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组用以下装置进行研究：
【查阅资料】I、碱石灰能作干燥剂。
II、氢气的化学性质与一氧化碳相似。
III、铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
IV、Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【推断】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是 。
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe和Fe 3O 4 猜想二：剩余固体是 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取样，加入 （填试剂名称） 猜想一正确
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为 ，该反应为 （填基本反应类型）。
【含量测定】取B装置中剩余黑色固体5g，与足量的CO反应后，所得固体质量为4.36 g，则原剩余黑色固体中Fe 3O 4的质量分数为 。
三、计算题
15．在和组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
(2)固体混合物中NaC1和的质量比为 （填最简整数比）。
(3)计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
四、填空与简答
16．（1）请选用下列物质的字母代号填空：
A．干冰 B．熟石灰 C．硝酸钾 D．焊锡
①属于合金的是 ；②属于复合肥料的是 ③可用于人工降雨的是 ；④可用作改良酸性土壤的是 。
（2）用化学式填空：
①3个氮分子 ；②亚铁离子 ；③氖气 。
（3）按要求完成化学方程式：
①写出实验室制取氧气的一个化学方程式 ；
②金属铝与硝酸银溶液发生反应 。
17．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显 性，废液中一定含有 ，由此推断，乙组废液中的三种离子是 。（填离子符号）
18．如图所示是硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。由此推断：
(1)标出X代表的物质中元素的化合价 。
(2)Y代表的物质对环境的危害是 。
(3)Z代表的物质的化学式为 。
(4)R表示的物质类别是 。
19．请仿照示例完成下表。
物质 (杂质) 选用试剂 操作方法
示例 盐酸 (H2SO4) BaCl2溶液 加入适量BaCl2溶液充分反应后过滤
1 NaCl溶液 (Na2CO3)
2 CuSO4溶液 (H2SO4)
绝对的“适量”是一种理想化状态，现实操作很难实现。请简述如何操作可以使示例中所加的BaCl2溶液接近“适量”？
20．宏微结合是重要的化学学科素养，请回答下列问题。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有 （填离子符号）。
（2）某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解释正确的是 （填选项）。
A分子的体积很小
B离子的体积很小
C粒子的体积变小了
D粒子之间有间隔
（3）168O、178O、188O分别表示氧元素的三种原子，可简写成16O、17O、18O。其中13O在化学原理探究和核化学方面有广泛应用。电解重氧水（H218O）可以获得重氧（18O2），请据如图回答：
①16O、17O、18O三种原子中， 数目不相等（填“质子”“中子”或“电子”）。
②在如图的小方框中，把电解H218O恰好完全反应的生成物微观粒子补画齐全 。
21．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A ，E ；
(2)操作Ⅰ的名称是 ；
(3)写出反应①的化学方程式 。
22．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
(1)实验室完成操作1，用到的铁制仪器是 。
(2)你认为对气体C最佳的处理方法是 。
A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉
(3)在生成K2SO4的这个反应中，相关物质的溶解度如下表。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g(20℃) 34.2 11.1 37.2 75.4
你认为该反应在常温下能实现的原因是 。
（4）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列 (填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液 B．水 C．K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）
A．AgNO3溶液 B．过量的BaCl2溶液 C．过量的Ba(NO3)2溶液
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，试写出该反应的化学反应方程式为
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、向饱和的石灰水中加入氧化钙后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应后水的质量减少，故生成的氢氧化钙以固体的形式析出，故溶液的质量减少，错误；
B、用过氧化氢制取氧气时，添加催化剂可以改变反应的速率，但是不能改变生成氧气的质量，错误；
C、向一定量的硝酸银溶液中插入铜，铜可以与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，银的相对原子质量比铜的相对原子质量大，故溶液的质量减小，当反应停止时，溶液的质量不变，正确；
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸中的氢离子与氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故只要有反应进行，就有沉淀生成，故错误。故选C。
2．B
【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铝粉，故除去铝粉中混有的少量铁粉，可用磁铁将铁吸出，正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去氢氧化钠，但引入杂质硫酸钠，错误；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，用红热的铜网能除去氮气中的少量氧气，正确；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，故用过滤法除去CaCl2溶液中的CaCO3，正确；
故选B。
3．D
【详解】A、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不可以共存，的水溶液呈紫红色，不符合题意；
B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、H+、CO32-能结合生成成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
【点睛】离子间相互反应，不能大量共存的情况主要有：①相互结合生成沉淀；②相互结合生成气体或水；③无色溶液里，有色离子不能大量共存。
4．B
【详解】A、食用碱主要成分是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故选项错误；
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
故选B。
5．C
【详解】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水与氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
C、Na2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的滤液即是氯化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管，二氧化碳会和氢氧化钠反应，违背除杂原则，错误。
故选C。
6．D
【详解】A.配制波尔多液的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应，选项方程式有误。
B.用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应由两种化合物反应生成一种单质和化合物，所以不属于置换反应，选项反应类型错误。
C.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：，该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应，选项方程式有误。
D.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应，选项方程式及反应类型均正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、NH4NO3加水溶解会吸热使温度降低，NaOH加水溶解会放热使温度升高，NaCl加水溶解温度变化不明显，可以鉴别，选项A正确；
B、在混合溶液中加入过量CaCO3，CaCO3本身不溶于水，且可与盐酸反应生成CaCl2，达到既除去杂质，又不引入新的杂质的目的，选项B正确；
C、除去一氧化碳中混有的二氧化碳，通入足量的氢氧化钠溶液，还需要通过浓硫酸干燥，否则引入水蒸气，选项C错误；
D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一沾有石灰水的烧杯，点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，有水雾生成，说明甲烷中是否含有氢元素，选项D正确。
故选：C。
8．C
【详解】A、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钾（K3PO4）中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，不符合题意；
D、NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；苛性钠为氢氧化钠的俗名，在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，属于氧化物，故A不符合题意；
B、天然气主要成分为甲烷，还含有其他成分，属于混合物；氢氧化钾，在水溶液中解离出钾离子和氢氧根离子，属于碱；臭氧只含有氧元素，属于单质，故B不符合题意；
C、食盐水中含有食盐和水，属于混合物；纯碱为碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；干冰为固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故C不符合题意；
D、液化石油气中含有丁烯、丙烯等气体，属于混合物；熟石灰为氢氧化钙俗名，在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，属于碱；二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，故D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A、 碳酸氢铵加热生成氨气、水和二氧化碳是实验结论，不是现象的描述，选项错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，选项正确；
C、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，在空气中不燃烧，选项错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液中插入铁丝，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，选项错误。
故选B。
12．B
【详解】A、向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，酸与活泼金属反应也产生气泡，故A错误；
B、化学反应前后元素种类不变，电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、根据平面镜成像特点可知物体和像大小相同，故C错误；
D、跳远时，运动员起跳后离开地面还能向前运动一段距离，这是由于惯性的作用，而不是受到惯性的作用，故D错误。
故选B。
13． 熟石灰或Ca（OH）2 活性炭 产生白色沉淀 Na+、 石灰石，除去可能存在的酸 冲洗马路或农业灌溉（合理答案即可）
【详解】实验模拟：①车间废水中含有酸性物质，可以向盛有废水的烧杯中加入氢氧化钙，将其调节至中性；
③装置中的X是活性炭，用来吸附水中的色素和异味；
进行实验：结论是：废水中含有的酸性物质是硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能观察到有白色沉淀生成；
反思评价：方案Ⅱ是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为：；
反思与交流：
（1）任务二中方案I：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液呈无色，说明氢氧化钠全部反应，溶液中一定含有硫酸钠，可能有硫酸；方案Ⅱ是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；方案Ⅲ：硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；将三组废液倒入同一烧杯中，浑浊，发生反应为：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；产生气泡，发生反应为：氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，说明方案Ⅱ中碳酸钠剩余；根据红色消失，可判断溶液中碳酸钠反应完，此时步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的离子是Na+、 ；
（4）滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明不含硝酸钡；可能还含有硫酸钠、硫酸、硝酸，步骤IV加过量X物质为石灰石，为了除去可能存在的硫酸、硝酸。
小组交流：工厂净化后的废水可再被利用，例如冲洗马路或农业灌溉等。
14． H2 Fe3O4 稀盐酸（稀硫酸） 有气泡产生 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 置换反应 46.4%
【详解】推断：反应前后元素种类不变；观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；
猜想与假设：能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；也有可能铁全部参与反应生成四氧化三铁，故猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe；
实验探究：根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡冒出，则猜想一正确；
实验结论：根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；此反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
含量测定：黑色固体中四氧化三铁和一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，固体减少质量就是四氧化三铁中氧元素的质量5g-4.36g=0.64g，则四氧化三铁的质量为：
0.64g2.32g；原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为:= 46.4%。
15．(1)4.4
(2)4：21
(3)解：设100g盐酸中HCl的质量为x
x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数==3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【详解】（1）根据图示可知恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）解：设碳酸氢钠质量为a
a＝8.4g
固体混合物中NaC1和NaHCO3的质量比为（10g-8.4g）：8.4g=16:84=4:21；
故填4:21；
（3）见答案。
16． D C A B 3N2 Fe2+ Ne （或或）
【详解】（1）干冰可以做制冷剂或进行人工降雨；
熟石灰可用作改良酸性土壤；
硝酸钾含有氮和钾两种营养元素，属于复合肥；
焊锡属于锡的合金；
故答案为D；C；A ；B。
（2）符号前面的数字，表示分子个数，一个氮气分子是由两个氮原子构成的；一个亚铁离子带两个单位的正电荷；氖原子是大写的N，小写的e；
故答案为：3N2；Fe2+；Ne。
（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，配平即可。故答案为：（或或）；。
17． 碱 OH- H+、Ca2+、Cl-
【详解】酚酞遇碱性溶液变红，所以甲组废液显碱性，废液中一定含有OH-；OH-与H+不能共存，则H+在乙组废液，CO32-不能与H+和Ca2+共存，即Ca2+也在乙组，阴阳离子才能构成物质，乙组中有Cl-，故乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl-。
18．(1)
(2)酸雨
(3)H2SO4
(4)盐
【详解】（1）单质硫中硫元素化合价为0价，故填：；
（2）Y中硫元素+4价，且为氧化物，为二氧化硫，容易造成酸雨，故填：酸雨；
（3）硫酸中硫元素+6价，故填：H2SO4；
（4）硫酸钠是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故填：盐。
19． 稀盐酸 加入适量稀盐酸充分反应 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀或浑浊即可停止滴加
【详解】1.要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠与适量的稀盐酸充分反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
2.要除去CuSO4溶液中的H2SO4，实质就是除去氢离子，可利用硫酸与氧化铜粉末充分反应生成硫酸铜和水，后过滤除去未反应的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
如何判断所加药品的“适量”要凭借明显的现象来判断，如：向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀或浑浊即可停止滴加。
20． Cu2+ D 中子
【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有铜离子Cu2+。
（2）分子、原子、离子等微观粒子之间存在间隔，不断运动；硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观原因是粒子之间有间隔，微粒本身没有变化和微粒的体积也无关；故选D。
（3）①原子中质子数=电子数；由图示可知，16O、17O、18O三种原子均为氧原子，故质子数相同，电子数相同，但是三者质量数不同，质量数=质子数+中子数，故三者中子数目不相等。
②原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后原子种类数目没有变化，故小方框中为由18O原子构成的氧分子，图示为。
21． CaCO3 NaOH 过滤 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+H2O
【分析】A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体B和C，则A是碳酸钙，所以B是二氧化碳，C是氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以E是氢氧化钠。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。代入验证无误。
【详解】（1）根据分析A是碳酸钙，化学式CaCO3。E是氢氧化钠，化学式NaOH。
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，是过滤。
（3）反应①是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水的反应，其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
22． 铁架台 C 常温下，硫酸钾的溶解度小 C C A 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【详解】（1）由流程图可知通过操作1分别得到了固体和液体，故操作1是过滤，过滤时需要用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒，其中铁架台是铁制仪器；（2）一氧化碳还原金属氧化物会生成二氧化碳，由于通入的一氧化碳没有充分反应，故气体B中含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠除去，故气体C是一氧化碳。一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，而由流程图可知该过程中需要一氧化碳做还原剂，故出来一氧化碳的最好方法是将一氧化碳再通过反应炉，对它进行重复利用，故选C；（3）由溶解度表格可知，硫酸钾在常温下溶解度较小，氯化铵溶解度较大，故该反应在常温下能实现；（4）A、用KCl的饱和溶液洗涤K2SO4晶体可能会使硫酸钾中混有氯化钾，错误；B、水会溶解部分硫酸钾，错误；C、K2SO4的饱和溶液不能溶解硫酸钾，只能溶解杂质氯化铵，正确。故选C；若硫酸钾未洗涤干净，那么最后一次洗涤液中一定含有氯化铵，可先加硝酸钡溶液将硫酸钾除去，再滴加氯化银溶液，若含有氯化铵，那么硝酸银与氯化铵会反应生成氯化银沉淀；（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，那么反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3和CO2，反应条件是高温，反应的化学方程式表示为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
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