秦皇岛市北戴河区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 中华文化博大精深，下列成语涉及化学变化的是
A. 春风化雨
B. 火上浇油
C. 刻舟求剑
D. 滴水成冰
2. 空气是人类生产活动的重要资源，下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸及氮肥
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
D. 二氧化碳能与水反应，可用于制干冰
3. 下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
4. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是
A. O3、SO2、CO2是空气污染物
B. 酒精、铁锈、冰水混合物是氧化物
C. 甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体
D. Hg、Au、Si都属于金属元素
5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本的化学素养。下列关于物质燃烧的现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质
6. 在太空舱里，常用NiFe2O4 作催化剂将宇航员呼出的 CO2转化为 O2，NiFe2O4中 Fe 的化合价为＋3，则 Ni的化合价为
A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. +1
7. 下列溶液中，溶剂不是水的是
A. 生理盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 碘酒 D. 澄清石灰水
8. 除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A. CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B. CO2（CO） 通入氧气点燃
C. Cu（C） 在空气中灼烧
D. CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
9. 10月16日神州十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
10. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下
A. 易还原 B. 较活泼 C. 易氧化 D. 较稳定
11. 物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除杂方法
A CO2（CO） 将气体点燃
B C（Fe） 用磁铁吸引
C H2（CO） 将气体点燃
D N2（O2） 将气体通过灼热的炭
A. A B. B C. C D. D
12. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是
A. 氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B. 焊锡熔点低，用于焊接金属
C. 石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D. 二氧化碳能与水反应，用于灭火
13. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 铜与硝酸银溶液的充分反应后，溶液由无色变成蓝色，有白色固体银析出
B. 加热木炭和氧化铜的混合物，试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色
C. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰为蓝色，生成刺激性气味的气体
D. 将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花变红色
14. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水
15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 反应前后原子的种类和数目都不变
B. 乙属于氧化物
C. 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不可再分
D. 该反应中生成物丙和丁的质量比为5：8
16. 某化学反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，关于该反应的说法不正确的是
A. A中氮元素的化合价为－3价 B. C可作保护气
C. 该反应生成的C和D的质量比为14：9 D. 该反应为置换反应
17. 下列仪器可以直接加热的是（ ）
A. 量筒 B. 试管
C. 烧杯 D. 集气瓶
18. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是（ ）
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
19. 如图是a、b. c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D. 将t2℃，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为: b>a=c
20. 现有一定质量的两种金属组成的混合物，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到13.6g固体。则金属混合物的组成不可能是
A. Mg、Fe B. Al、Fe C. Zn、Mg D. Fe、Zn
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 用化学用语填空：空气的主要成分中体积分数最大的是_______；人体中含量最高的金属元素是________；地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为_____。
22. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是___________。(写出化学方程式)
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，每种实验方案所需试剂如下，其中能达到实验目的的是 。
A. Al、Fe、CuSO4溶液 B. Al(NO)3溶液、FeCl2溶液、Cu C. Al、FeSO4溶液、Cu
23. “天宫课堂”中王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。
24. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、石油和______。
（2）利用石油中各成分______的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品。
（3）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式______。
（4）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，请写出一种新能源______。
25. 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气为主要原料炼铁，反应过程如下：
（1）分别写出①、②、③三步反应的化学方程式；
①__________；
②__________；
③__________。
（2）关于上述炼铁过程的叙述不正确的是_________；
A反应①②均为化合反应，反应③为置换反应
B反应③中发生氧化反应的物质是氧化铁
C高炉炼铁产生的尾气必须经过处理才可以排放
D反应③中，反应前后碳元素的化合价没变
26. 金属活动性顺序中，不能与盐酸发生置换反应，且元素符号小写字母为g的金属有___________（填元素符号）。含有铝粉2.7g、锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉6.4g与一定质量的稀硫酸充分反应后有9.2g金属剩余，则生成氢气的质量为___________g。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：
（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)
①使用催化剂能使生成物的质量增加。
②催化剂只能加快化学反应速率。
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。
（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。
28. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
（1）向50mL水(密度为1g/cm3)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液是_______ (填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_______；
②当x=_______时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用_______的方法。
（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______(填字母)；
②E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶贴标签。
③计算出需要称取氯化钠_______g，量取水的体积为_______mL(水的密度是1g/cm3)。
29. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式______。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是______。
【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
【设计并实验】
（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：______。（答一条即可）
（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为______g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。
（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是______。
【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：______。
四.计算题(共5分)
30. 为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求：
（1）生成氢气的质量是_______g。
（2）该镁带中镁的质量分数。
秦皇岛市北戴河区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A、春风化雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、火上浇油，燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2.【答案】：C
【解析】：A、 氧气用于医院急救病人，是因为氧气能够供给呼吸，该选项说法错误；
B、氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，该选项说法错误；
C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，该选项说法正确；
D、把雪状固态二氧化碳压实，即得干冰，该选项说法错误。
故选：C。
2.【答案】：B
【解析】：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
故选B。
4.【答案】：C
【解析】：A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；
B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、三大可燃性气体：甲烷、一氧化碳、氢气，故选项正确；
D、Si表示硅元素，属于非金属元素，故选项错误。
故选：C。
5.【答案】：B
【解析】：A.硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误。
B.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确。
C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误。
D.铁丝在空气中不能燃烧，错误。
故选B。
6.【答案】：C
【解析】：化合物中各元素正负化合价代数和为0，，NiFe2O4 中 Fe 的化合价为＋3、氧为-2，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：（+3）×2+x+（-2）×4=0，解答 x=+2。
故选C。
7.【答案】：C
【解析】：A、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，选项A不符合题意；
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，选项B不符合题意；
C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的，溶剂是酒精，选项C符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，选项D不符合题意；
故选：C。
8.【答案】：A
【解析】：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；
C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
故选A。
9.【答案】：B
【解析】：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2价；
故选B。
10.【答案】：D
【解析】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。
故选D。
11.【答案】：B
【解析】：A、二氧化碳存在少量一氧化碳无法点燃，一氧化碳无法去除，选项A不符合题意；
B、铁具有磁性，可以被磁铁析出，而碳则不被吸引，所以可以将铁去除，选项B符合题意；
C、氢气和一氧化碳都可以点燃，分别生成水和二氧化碳，无法得到氢气，选项C不符合题意；
D、氧气与炭反应生成二氧化碳，仍为气体杂质混在氮气中，无法去除，选项D不符合题意。故选B。
12.【答案】：B
【解析】：A、氧气具有助燃性，用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，选项A错误；
B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，所以焊锡熔点低，用于焊接金属，选项B正确；
C、石墨是黑色质软的固体，用于用于制铅笔芯，选项C错误；
D、二氧化碳能与水反应，用于制作碳酸饮料，二氧化碳密度比空气大，不助燃且不可燃，可用于灭火，选项D错误。
故选：B。
13.【答案】：B
【解析】：A、实验现象描述生成物时不能出现产物名称，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，实验现象为溶液由无色变成蓝色，有银白色固体析出，选项错误，不符合题意；
B、加热木炭和氧化铜的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，现象为试管中黑色粉末逐渐变成光亮的红色，选项正确，符合题意；
C、一氧化碳在空气中燃烧，反应生成的二氧化碳为无色无味气体，选项错误，不符合题意；
D、将用石蕊染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，选项错误，不符合题意。
14.【答案】：B
【解析】：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；
C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。
故选：B。
15.【答案】：D
【解析】：A.反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，该选项说法正确；
B.乙是H2O，含有氢、氧两种元素，属于氧化物，该选项说法正确；
C.化学反应的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，即在化学反应中，原子不可再分，该选项说法正确；
D.该反应中生成物丙和丁的质量比为[2×（1+19）]：（16×2）=5：4，而不是5：8，该选项说法错误，
故选D。
16.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，A为氨气，氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，不符合题意；
B、C氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、该反应中生成C和D的质量比为：（14×4）：（18×6）=14:27，符合题意；
D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
17.【答案】：B
【解析】：量筒不能加热，否则刻度不准确；试管可以直接加热；烧杯可垫着石棉网加热；集气瓶不能加热。故选B。
18.【答案】：D
【解析】：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。
19.【答案】：B
【解析】：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A不符合题意；
B、两物质的溶解度曲线的交点表示相应温度下，两物质的溶解度相等，P点是a、c两物质的溶解度曲线的交点，表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，故B符合题意；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C不符合题意；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为：，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，c溶液的溶质质量分数按t2℃的溶解度计算，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D不符合题意。
故选B。
20.【答案】：D
【解析】：铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中硫酸亚铁和氢气质量比为：152:2，假设金属全部是铁，生成氢气0.2g，则得到固体为15.2g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中硫酸镁和氢气质量比为：120:2，假设金属全部是镁，生成氢气0.2g，则得到固体为12g，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中硫酸铝和氢气质量比为：342:6，假设金属全部是铝，生成氢气0.2g，则得到固体为11.4g，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中硫酸锌和氢气质量比为：161:2，假设金属全部是锌，生成氢气0.2g，则得到固体为16.1g，金属混合物加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到13.6g固体，说明混合物中这两种金属单独与酸反应在产生0.2g氢气时，一种反应后的到固体小于13.6g，一种大于13.6g，铁和锌与硫酸反应产生0.2g氢气时，得到固体都大于13.6g，故不可能。
故选D。
二. 填空题
21.【答案】： ①. N2 ②. Ca ③. Al2O3
【解析】：空气中，氮气的体积分数为78%，是空气中含量最多的气体，氮气由氮分子构成，一个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学式写为N2，故填N2；
人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca，故填Ca；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则两种元素组成的化合物的化学式写为Al2O3，故填Al2O3。
22.【答案】：（1）
（2）大 （3）C
【解析】：【小问1详解】
铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其反应的化学方程式为。
【小问2详解】
一般来说，合金的硬度要比组成它的金属大，钢是铁的合金，硬度比纯铁大。
【小问3详解】
A. Al和Fe都能与CuSO4溶液反应，说明Al和Fe排在Cu的前面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故A选项错误；
B. Cu与Al(NO)3溶液、FeCl2溶液都不能反应，说明Cu排在Al和Fe的后面，但是不能说明Al和Fe的顺序，故B选项错误；
C. Al能与FeSO4溶液反应，说明Al排在Fe的前面，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu排在Fe的后面，能证明Al、Fe、Cu的顺序，故C选项正确。
故选C。
23.【答案】：①. 蒸馏 ②.
【解析】：蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
24.【答案】：（1）天然气 （2）沸点
（3）
（4）风能、太阳能等（答案合理即可给分）
【解析】：【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
利用石油中各成分沸点的不同，可炼制得到汽油、煤油等不同产品；
【小问3详解】
乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
人类正在开发的新能源有风能、太阳能等。
25.【答案】： ①. ②. ③. ④. ABD
【解析】：（1）焦炭和氧气反应生成二氧化碳：，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳：，一氧化碳高温还原氧化铁：。
（2）A、①②是化合反应，③一氧化碳和氧化铁不是置换反应，故A错误；
B、氧化铁是氧化剂，发生的是还原反应，故B错误；
C、尾气中含有二氧化碳，会导致温室效应，还可能含有有毒的一氧化碳，因此需要处理再排放，故C正确；
D、一氧化碳高温还原氧化铁，碳元素的化合价由+2变为+4，发生了改变，故D错误；
故选ABD。
26.【答案】： ①. Hg、Ag ②. 0.6g
【解析】：金属活动性顺序中，排在氢后面的金属有Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能与盐酸发生置换反应，所以元素符号小写字母为g的金属有Hg、Ag。
设铝与硫酸反应生成氢气质量为x，锌与硫酸反应生成氢气质量为y，铁与硫酸反应生成氢气质量为z。
所以生成氢气的质量为0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
三.实验探究题
27【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）①. AF##AD ②. ③. ④. 可以控制反应速率 ⑤. ③
（3） ①. 石蕊溶液变成红色 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
（4）b （5） ①. A ②. E
【解析】：
【小问1详解】
编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室利用高锰酸钾制取O2，是固体加热，选用装置A作为反应装置，O2不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。
【小问3详解】
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
【小问5详解】
实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。
28【答案】：
（1） ①. B ②. A ③. 5.8 ④. 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（2） ①. BG##GB ②. 搅拌，加快食盐的溶解速率 ③. 溶解 ④. 3 ⑤. 57
【解析】：
【小问1详解】
①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入10g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A为不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸钾的质量最多为，故；
③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
【小问2详解】
下面的仪器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，还必须选用的仪器有B（烧杯）和G（天平）；
②E（玻璃棒）的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概况为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签；
③配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；量取水的体积为。
29【答案】：
①. ②. 没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变 ③. 滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘） ④. 18.5 ⑤. 在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化 ⑥. 常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好
【解析】：
过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是：；
催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变，故填：没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；
设计并实验
（1）滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质；故填：滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）；
（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则，故填：18.5；
（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡即可，故填：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃；
实验反思
对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好．故答案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比氧化铜粉末好。
四.计算题30【答案】：
（1）0.2
（2）解：设参加反应的镁的质量为x
=
x=2.4g
该镁带中镁的质量分数=×100%=80%
答：该镁带中镁的质量分数为80%。
【解析】：
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=3g+50g 52.8g=0.2g，故填0.2。
【小问2详解】
见答案
