专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。
实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕
实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约体积
实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失
实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色
下列说法不正确的是
A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大 B．实验二反应过程中放出热量
C．实验三所得溶液中溶质为 D．实验四反应后溶液质量减小
2．以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号 实验事实 影响化学反应的因素
A 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学知识不正确的是
A．可用食醋浸泡的方法制作“无壳鸡蛋” B．在铁桶中配制波尔多液
C．可用纯碱制作玻璃 D．用浓硫酸可以干燥二氧化碳
4．如图是 CO 还原 Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是
A．CO 有毒应加尾气处理装置
B．a 装置中现象是管中黑色固体变为红棕色
C．b 装置中澄清石灰水变浑浊
D．此反应开始前，应先通一段时间 CO
5．下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性
C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关
D．多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点
6．下列反应中，属于置换反应的是
A．Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 B．3Fe + 2O2Fe3O4
C．H2CO3= H2O + CO2↑ D．4CO + Fe3O43Fe + 4CO2
7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入足量的铁粉，一定有三种金属剩余
C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜
D．滤液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)3
8．下列图像正确的是
A．稀释浓硫酸
B．氧气的溶解度曲线
C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D．浓盐酸露置空气中
9．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．黄铜合金的硬度比纯铜小 B．合金中只含金属元素
C．生锈的铁制品没有回收价值 D．合金的熔点一般比组成它的纯金属低
10．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列叙述错误的是（ ）
A．铁钉的质量减轻
B．溶液的质量减轻
C．在铁钉表面产生气泡
D．溶液由无色逐渐变为浅绿色
11．下列说法正确的是
A．油锅着火最好用水浇灭
B．活性炭可以将硬水软化
C．金刚石和石墨碳原子结构不同，其物理性质存在差异
D．回收废旧金属可以节约金属资源，还可以节约能源
12．下列有关水的说法正确的是
A．铁制品只要接触水就会生锈
B．海水通过沙子和木炭过滤后煮沸即可得到淡水
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
二、填空与简答
13．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。
(1)生铁和钢是两种含碳量 （填“相同”或“不同”）的铁合金。
(2)“湿法炼铜”的方法：即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。
(3)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳高温炼铁的化学方程式为 。
(4)探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HC1→不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2、Z+X（NO3）2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
(5)防止厨房中的铁锅生锈的方法是 。
14．某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分,将其“刮”下来放 溶液中进行验证。
（1）若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。
（2）若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。
15．如图为电热扇的示意图。
(1)电热扇中含有的金属是 (填化学式，写一种即可)。
(2)铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是 。
(3)铁质网罩常采用刷漆的方法防锈，防锈的原理是 。
(4)请写出一个能体现铁和铜的金属活动性强弱的化学方程式 。
(5)取暖器报废后，你认为最环保的处理方法是 。
16．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福。
(1)元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为 ；化学反应中铝原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是 （用化学方程式表示）。
(3)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
①取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是 （填符号，下同）。
②另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。
17．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如黄铜比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 ，待反应完成后分离，得到铜和滤液；在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是 。取一定量的原混合物投入到AgNO3溶液（足量）中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 。
A 溶液中一定有M的离子 B 固体中一定有Ag和Cu
C 固体中一定有Ag D 溶液中一定有Ag+
18．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件，部分反应在溶液中进行），已知A的溶液为蓝色溶液，C为紫红色固体，B为目前提取量最大的金属，D是相同条件下密度最小的气体。请回答：
(1)写出A、C物质的化学式：A 、C 。
(2)D和E发生反应的现象为 。
(3)C和E反应的化学方程式为 。
19．(1)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器。随着科学技术的发展，钢铁的冶炼技术水平日益提高，中国的钢铁产量居世界首位。某炼铁厂以焦炭(主要成分为C)、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下∶
①在C、CO2、CO 三种物质中，碳元素表现的最高化合价是 价。
②写出步骤②中发生反应的化学方程式
③每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。试举一种减缓钢铁锈蚀的方法
④合金的应用是人类文明发展的象征，铜合金比铁合金、铝合金更早被应用的原因是
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了"侯氏制碱法"。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图∶
生产过程中有下列反应∶
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①下列有关叙述正确的是 (填序号A、B、C、D之一)。
A 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳能加速NaHCO3的生成
B 析出晶体后的溶液为NaHCO3不饱和溶液
C 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D 析出晶体后的溶液中只有一种溶质
②用 的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
(3)溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题∶
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质(填"甲""乙"之一)。
②t2℃时，若将 30g 乙物质加入到50g水中，所得溶液为乙物质的 溶液(填"饱和""不饱和"之一)。
③将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数 乙物质溶液的溶质质量分数(填"大于""小于""等于"之一)。
三、科学探究题
20．某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图甲、乙、丙三个实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
（1）甲试管中的实验现象为 。
（2）小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为 （填序号）。
①Zn和CuSO4
②Fe和CuSO4
③Fe和AgNO3
④Zn和AgNO3
（3）小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
①对析出固体的成分提出以下四种猜想：
A Mg、Cu、Ag
B Mg、Cu
C Cu、Ag
D Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
②写出b点对应溶液中所含的金属离子是 （填离子符号）。
四、计算题
21．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)．回答下列问题：
(1)当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全；
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、实验一中，将硬铝片 (铝合金) 和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕，说明硬铝的硬度大，该选项正确；
B、铁生锈是放热反应，而管内液面上升是因为氧气被消耗，管内压强变小，该选项正确；
C、实验三中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，该选项不正确；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据，每64份质量的铜能够换216份质量的银，因此溶液质量减小，该选项正确。
故选：C。
2．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧剧烈，在空气中燃烧成都较弱。硫在氧气中能剧烈燃烧是因为空气中氧气的浓度太低，而纯净氧气中氧气的浓度较高，选项正确；
B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应是因为点燃后碳的温度较高，使反应很容易发生，选项正确；
C、二氧化锰作为催化剂，能够加快双氧水的分解速率，所以双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，选项正确；
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧是因为铜粉比铜块与氧气的接触面积较大，能够使物质充分燃烧，铜块与铜粉都是铜，是接触面积不同，而不是反应物的种类不同，选项错误；
故选D。
3．B
【详解】A、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成可溶的醋酸钙，正确；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁的活动性比铜强，会与硫酸铜反应，导致波尔多液变质，错误；C、纯碱是碳酸钠，广泛用于玻璃、造纸等，正确；D、二氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，正确。故选B。
4．B
【分析】该实验一般从反应原理、装置、操作步骤、实验现象以及注意事项等方面考查。
【详解】A、CO 有毒应加尾气处理装置，防止污染空气，不符合题意；
B、a 装置中现象是管中红棕色固体变为黑色，符合题意；
C、CO还原氧化铁生成的二氧化碳通入 b 装置中，会使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、此反应开始前，应先通一段时间 CO，把装置内的空气排出，防止加热混有空气的CO而发生爆炸，不符合题意。故选B。
【点睛】本题难点是学生对实验操作过程的理解，以及对注意事项的分析。
5．A
【详解】A、铁与氧气、水接触易锈蚀，氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀，故A正确。
B、铜用于制作导线，是由于铜有良好的导电性，故B错误。
C、高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，CO的生成也与焦炭有关，焦炭与二氧化碳高温时生成一氧化碳，故C错误。
D、多数合金的熔点低于组成它们的成分金属的熔点，故D错误。故选A。
6．A
【详解】A、该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则反应属于置换反应；
B、该反应符合多变一的特点，则属于化合反应，不属于置换反应；
C、该反应符合一变多的特点，则属于分解反应，不属于置换反应；
D、该反应为两种化合物反应生成单质与化合物，则反应不属于置换反应。
故选A。
7．C
【分析】Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的 Al、Cu 的混合粉末，硝酸银先与铝反应生成硝酸铝和银，铝反应完全后，若硝酸银有剩余，再与铜反应生成硝酸铜和银；充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，铝已全部参加反应，滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜。
【详解】A、由分析可知，铝已全部参加反应，则向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故选项说法不正确；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，铝的活动性比铁强，因此向滤液中加入足量的铁粉，滤渣中一定有铁和铜，可能含银，故选项说法不正确；
C、由分析可知，滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故选项说法正确；
D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸铜、硝酸铝，可能含有硝酸银，故选项说法不正确。
故选C。
8．C
【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；
C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；
D、浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。故选C。
9．D
【详解】A、合金的硬度比组成它的金属硬度大，故A说法错误；
B、合金是指金属加热熔合其他金属或非金属，故合金中可以含有非金属，B说法错误；
C、生锈的铁制品也能回收利用，故说法错误；
D、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，说法正确；
故选D。
10．B
【详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为
A.铁参加反应，所以说铁钉的质量会减轻，此选项正确；
B.由方程式可知一个铁原子能置换出一个氢分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，此选项错误；
C.铁反应生成氢气，所以会看到铁钉表面的有气泡产生，此选项正确；
D.反应前硫酸溶液是无色的，当生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以说溶液由无色逐渐变为浅绿色，此选项正确；
故选B
11．D
【详解】A、油的密度小于水，油锅着火时如果加水，油浮在水上面不能起到隔绝空气的作用，且油会四处飞溅，此选项错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等，不能减少钙、镁化合物的含量，不可以将硬水软化，此选项错误；
C、金刚石中的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，此选项错误；
D、废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以节约冶炼金属消耗的能源，减少对环境的污染，此选项正确。
故选D。
12．D
【详解】A、铁制品要接触水、空气才会生锈，说法错误；
B、海水通过沙子和木炭后，能够除去不溶于水的物质、色素、异味等，煮沸可以除去溶于水的钙、镁化合物，但是还有些溶于水的物质不能除去，不能得到淡水，说法错误；
C、净水水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，加肥皂水是鉴别硬水和软水的方法，不能净化水，说法错误；
D、电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，说法正确。
故选D。
13．(1)不同
(2)
(3)
(4)Y>X>Z
(5)保持表面干燥
【详解】（1）生铁的含碳量比钢的含碳量高，所以不同；
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，可以生成铜和硫酸亚铁溶液，所以该反应的化学方程式为；
（3）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳高温炼铁，可以生成铁和二氧化碳，所以化学方程式为；
（4）根据X和酸不反应，Y和酸能反应，可知X的活泼性小于Y，再根据金属Z不能把X从溶液中置换出来，可知X的活泼性大于Z，即得X、Y和Z三种金属活动性由强到弱的顺序为Y>X>Z；
（5）防止厨房中的铁锅生锈的方法是保持表面干燥等。
14． 盐酸(或硫酸) 氧气、水 硫酸铜
【详解】铁锈能和盐酸（或硫酸）溶液反应而铜不与其反应，所以为证明红色物质的成分，将其“刮”下来，放入盐酸（或硫酸）溶液中进行验证；
（1）根据铁生锈的原理可知：铁要与氧气和水同时接触才能生锈，所以铁锈是铁和氧气、水同时接触反应生成的；
（2）在金属活动顺序中，铁在铜的前面，铁能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，所以若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与硫酸铜溶液反应生成的。
故答案为
盐酸（或硫酸）；
（1）氧气、水；
（2）硫酸铜。
15． Fe 铝在空气中能形成致密的氧化铝薄膜，阻止了与氧气的进一步接触 阻止了与氧气和水的接触 回收利用废旧金属
【详解】(1)电热扇中含有的金属是铜、铁、铝。
(2) 铝在空气中能形成致密的氧化铝薄膜，阻止了与氧气的进一步接触，因此铝反光罩长期使用能耐腐蚀。
(3)铁质网罩常采用刷漆的方法防锈，防锈的原理是阻止了铁与氧气和水的接触。
(4)铁和铜的金属活动性强弱比较，可用铁单质和一种可溶性铜盐反应，观察是否有铜产生，其化学方程式。
(5)最环保的处理方法是回收利用废旧金属，可以节约金属资源和能源，减少环境污染，降低成本。
16．(1) 26.98 失去
(2)
(3) Ag Zn(NO3 )2 Mg(NO3 )2
【详解】（1）元素名称下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98；铝原子最外层有3个电子，在化学反应中铝原子容易失去电子。
（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是常温下，铝与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。Ag、Cu、Zn和Mg的金属活动性顺序为：Mg>Zn >Cu> Ag。所以取废液样品，加入少量锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。过滤，滤渣为银白色，因为铜是红色的，则滤渣的成分是Ag。
②另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌有剩余，则滤液中含有的溶质是生成的Zn(NO3 )2及没有参加反应的Mg(NO3 )2。
17． 大 Ag Fe A、C
【详解】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，故填：大；
（2）铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；
由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；
金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，
A、溶液中一定有亚铁离子，故A正确；
B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；
C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；
D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；
故选AC；
故填：Ag；Fe；AC。
18．(1) Cu(NO3)2 Cu
(2)无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
(3)
【分析】C为紫红色固体，则C为铜；B为目前提取量最大的金属，则B为铁；D是相同条件下密度最小的气体，则D为氢气；A的溶液为蓝色溶液，且A与铜能相互转化，则A为硝酸铜；B（铁）、C（铜）、D（氢气）都能与E反应，则E为氧气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，A为硝酸铜，C为铜，其化学式分别为Cu(NO3)2、Cu，故填：Cu(NO3)2；Cu；
（2）D为氢气，E为氧气，氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，故填：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热；
（3）C为铜，E为氧气，C和E反应，即铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填：。
19． +4 刷油漆等 铜的活动性弱，容易被冶炼 A 过滤 甲 饱和 小于
【详解】(1)①单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零；在C、CO2、CO 三种物质中，碳元素化合价分别为0、+4、+2，故表现的最高化合价是+4 价。
②步骤②中发生反应为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，。
③铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，刷油漆、涂油脂等都可以减缓钢铁锈蚀。
④铜合金比铁合金、铝合金更早被应用的原因是铜的活动性弱，容易被冶炼。
(2)①A、气体溶解度随压强变大而变大，在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳能加速NaHCO3的生成，正确；
B、析出碳酸氢钠晶体后的溶液为NaHCO3饱和溶液，错误；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的更小，所以首先达到饱和结晶析出，错误；
D、析出晶体后的溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠等多种溶质，错误。
故选A。
②过滤是分离固液的操作，用过滤的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
(3)①由图可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质。
②t2℃时，乙物质溶解度为50g，若将 30g 乙物质加入到50g水中，最多溶解25g甲物质，所得溶液为乙物质的饱和溶液。
③t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，两物质的饱和溶液溶质质量分数甲小于乙；升温到t2℃时，甲乙溶解度均变大，溶液变为不饱和，各自溶质质量分数不变，故所得甲物质溶液的溶质质量分数仍小于乙物质溶液的溶质质量分数。
20． 迅速产生大量气泡，放热 ② ABD
【分析】（1）依据镁与盐酸反应的实验现象分析；
（2）依据甲、乙、丙、丁实验分析；
（3）①依据曲线图分析；
②依据b点对应的反应分析。
【详解】（1）镁与盐酸反应的实验现象是迅速产生大量气泡，放热，故填：迅速产生大量气泡，放热；
（2）分析甲、乙实验现象可知，Mg与稀盐酸反应比Fe与稀盐酸反应产生气泡的速率快，可比较出Mg＞Fe，丙中的现象是铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu＞Ag，则丁试管中的试剂为Fe和，观察到的实验现象为铁表面有红色物质析出，说明Fe＞Cu，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，故填：②；
（3）①丙试管中的反应是，将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的镁，分析曲线图可知，固体质量先增加幅度大，然后增加幅度小，最后固体质量不变，说明滤液的溶质为和，加入的镁都反应完了；
Mg先与硝酸银反应，，硝酸银反应完，再与硝酸铜反应，再与硝酸铜反应，,则析出固体的成分为Ag和Cu，故填：ABD；
②综合以上分析可知，b点对应的反应是，并且滤液中的反应完全，还没参加反应，则b点对应的溶质为、，所以b点对应溶液中所含的金属离子是，故填：。
21．（1）50g；（2）19.6%
【详解】（1）生铁是铁的合金，生铁中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从图中可知当滴加50g稀硫酸时，生成的氢气达到最大值，说明铁恰好反应完。故填：50g。
（2）根据化学方程式计算。从图中分析可知，消耗50g稀硫酸时，生成0.2g氢气。
解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x；
解得：x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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