化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．中华文化源远流长。下列词语本义蕴含化学变化的是
A．刻舟求剑 B．沙里淘金 C．伐薪烧炭 D．滴水成冰
2．空气的成分中，体积分数约为78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列物质属于碱的是
A．生石灰 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．石灰石
4．规范严谨是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．稀释浓硫酸
C．称量氢氧化钠固体 D．塞紧橡皮塞
5．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上用火法炼镍，其原理是： 。在该反应中表现出还原性的物质是
A．C B．NiO C．Ni D．CO2
6．可燃冰是甲烷与水在一定条件下形成的类冰状结晶物质，分布于深海沉积物和陆地冻土中，能释放出天然气。你认为可燃冰形成的条件可能是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
7．生活离不开化学。下列说法合理的是
A．用氯化钙做食品干燥剂 B．常用钢丝球擦洗铝壶使其光亮洁净且耐用
C．服用氢氧化钙治疗胃酸过多 D．利用汽油的乳化原理去除油污
8．氯乙烷(C2H5Cl)气雾剂俗称运动场上的“化学大夫”，用于闭合性损伤后的快速镇痛。下列说法正确的是
A．氯乙烷由 8 个原子构成 B．氯乙烷的相对分子质量为 64.5g
C．氯乙烷由 3 种元素组成 D．氯乙烷中碳元素的质量分数最大
9．下列关于溶液说法正确的是
A．无色透明的液体都是溶液
B．饱和溶液不一定是浓溶液
C．一种溶液中溶剂可以有多种，溶质只能为一种
D．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
10．归纳总结是学习化学的重要方法。下列排序正确的是
A．水中溶解性： B．相同条件下气体密度：
C．生物体中元素的含量： D．溶液的pH：炉具清洁剂>酸雨>正常雨水
11．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是
A． B． C． D．
12．100g10%的KOH溶液与 100g10%的H2SO4溶液充分反应后。滴入紫色石蕊溶液显
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
13．工业上常用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应原理的微观模型如左图所示，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如右图所示。经测定800℃时产物只有两种氧化物。下列关于该转化过程的说法不正确的是
A．反应过程中，氮、氢、氧原子的个数保持不变 B．温度过高，氮元素的利用率可能下降
C．温度为400℃时，生成物只有N2、NO D．温度为800℃时，反应后分子总数增加
14．如图为电解水的装置，水中加入少量稀硫酸可加快反应速率。下列说法正确的是
A．a端接电源正极 B．甲中气体的质量约为乙的8倍
C．稀硫酸在该反应中做催化剂 D．电解后，溶液的pH会减小
15．下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 区分稀盐酸和稀硫酸 分别用小木棍蘸取两种液体
B 区分真金和假黄金(铜锌合金) 分别加入硝酸银溶液
C 除去氯化钙溶液中少量的氯化氢 加过量氢氧化钙
D 除去CO2中少量的CO 通入过量的氧气并点燃
A．A B．B C．C D．D
16．下列图象与对应操作一致的个数有
①分别向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中加相同浓度的稀盐酸 ②向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 ③分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的镁、铝 ④将一定质量的氧化钙加入饱和石灰水，再恢复至室温
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17．中国是世界上首个发行数字货币的国家，这一重要举措离不开芯片技术的进步。
(1)芯片中第一代半导体材料用到硅和锗，硅的元素符号为 。
(2)如图是锗原子的结构示意图，由图可知，锗元素位于元素周期表第 周期。
(3)第二代半导体材料用到砷化镓(GaAs)，其中As的化合价为-3，标出砷化镓中Ga的化合价 。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，常用反应制备，则X的化学式为 。
18．火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
(1)取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，请写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(2)防火有“法”：扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是 。
(3)水之源：“化合法”是探究物质组成的方法之一、请写出有水生成的化合反应的化学方程式 。
(4)水之净：实验室实现硬水软化的操作是 。
19．图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
(1)30℃时，X的溶解度为 。
(2)欲在40℃时配制100g25%的Y溶液， (填“能”或“不能”)达到目的。
(3)在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。
(4)将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的下列大小关系正确的是_____
A．溶剂质量：X
20．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 (填序号)。
(2)长期暴露在外的铁螺丝钉易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 (用化学式表示)共同作用的结果。
(3)铁螺丝钉在生活中处处可见，工业上用赤铁矿炼铁的原理是 (写化学方程式)。
(4)下列实验方案能够直接验证台灯中铁、铝、铜三种金属的活动性顺序的有________(填序号)。
A．铁粉、AlCl3溶液、CuCl2溶液 B．铝粉、铜粉、FeSO4溶液
C．AlCl3溶液、铜粉、铁粉 D．铝粉、铁粉、铜粉、稀盐酸
21．碳酸锂(Li2CO3)是制备电动车电池的重要原料。工业上以10t锂辉石(主要成分为Li2O，其余成分不含锂元素，不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其工艺流程如图：
查阅资料：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。
②反应器中发生的反应的化学方程式：。
(1)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。
(2)反应器中发生反应的基本反应类型为 。
(3)沉锂池分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。分离出的滤渣洗涤时使用热水的原因是 。
(4)若在制备过程中有10%的锂元素损失，最终获得13.32t的碳酸锂，则10t锂辉石中氧化锂的质量分数为 。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取比较纯净的氧气，可选用的制取装置是 (填字母)，化学方程式为 。
(3)高浓度过氧化氢溶液反应速率太快，现有10g30%的过氧化氢溶液，需将其稀释成5%的过氧化氢溶液用于制氧气，则需要加入 g水，发现所配的5%过氧化氢溶液中溶质质量分数偏小，可能的原因有 。
A.用量筒量取30%的过氧化氢溶液时仰视读数
B.混匀时未用玻璃棒搅拌
C.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
23．实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。重庆八中化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。
查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。
【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。
(1)实验右侧分液漏斗内水的作用是 。
(2)实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 。
【角度二：证明生成物的产生】
(3)乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量稀盐酸，也能达到实验目的，原因是
(4)丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 。
(5)丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为： 。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24．小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第4页，共7页
1．C
【详解】A、刻舟求剑过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、沙里淘金过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、伐薪烧炭过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、滴水成冰过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；
D、稀有气体约占空气体积的0.94%，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A．生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；
B．碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B错误；
C．熟石灰电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D．石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，石灰石属于混合物，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A、二氧化碳验满的方法是：将燃烧的火条放在集气瓶瓶口，若火条立即熄灭则表示二氧化碳已经收集满，操作正确；
B、稀释浓硫酸的正确方法：酸入水，并搅拌。本题错在将水倒入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，操作错误；
C、氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器，操作错误。
故选A。
5．A
【详解】NiO失去了氧，反应中NiO发生了还原反应，表现出氧化性，碳夺取了NiO中的氧，碳在该反应中表现出还原性。故选A。
6．B
【详解】深海沉积物和陆地冻土中气温低，压强大，可燃冰形成的条件可能是低温高压，故选：B。
7．A
【详解】A、氯化钙具有吸水性，且吸收后生成氯化钙晶体，可做食品干燥剂，故正确；
B、 铝制品表面有一层致密的氧化膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜，故错误；
C、氢氧化钙具有腐蚀性不能食用，故错误；
D、 油污能溶解在汽油中，所以汽油去除油污的原理是溶解不是乳化，故错误；
故选A。
8．C
【详解】A、由氯乙烷(C2H5Cl)的分子式可知，一个氯乙烷分子包含2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子，故A错误；
B、相对分子质量是一个比值，单位是“1”，故B错误；
C、氯乙烷由碳元素、氢元素和氯元素组成，故C正确；
D、氯乙烷中碳元素的质量分数为、氢元素的质量分数为、氯元素的质量分数为，故D错误；
故应选C。
9．B
【详解】A、无色透明的液体不一定是溶液，如水，选项错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，溶解度小的物质的饱和溶液浓度就很小，就是稀溶液，例如熟石灰的饱和溶液就是很稀的溶液，选项正确；
C、一种溶液中溶质可以有多种，溶剂只能为一种，选项错误；
D、将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，如改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液，质量分数不变，选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、KNO3易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCO3不溶于水，所以水中溶解性：KNO3>Ca（OH）2>CaCO3，故A错误；
B、对于气体，相对分子质量越大，密度越大，SO2的相对分子质量为64，NH3的相对分子质量为17，CH4的相对分子质量为16，相同条件下气体密度：SO2>NH3>CH4，故B正确；
C、氧元素是生物体中含量最高的元素，钙元素属于常量元素，锌元素属于微量元素，所以生物细胞中元素的含量：O>Ca>Zn，故C错误；
D、炉具清洁剂显碱性pH＞7，酸雨pH＜5.6，正常雨水pH≈5.6，故溶液的pH：炉具清洁剂>正常雨水>酸雨，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，同时生成硝酸，不符合题意；
C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、氯化钠不能一步转化为氯化钾，因为钠盐和氯盐均是可溶的，不符合复分解反应的条件，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】，根据化学方程式可知：参加反应氢氧化钾的质量与参加反应硫酸的质量之比等于112:98，等量氢氧化钾与等量硫酸反应，硫酸会有剩余，反应后溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选：A。
13．C
【详解】A、化学反应前后原子的种类个数不变，故选项正确；
B、由图可知，温度过高，氮气产量变低，故氮元素的利用率可能下降，故选项正确；
C、由图2可知，在400℃时，通入的NH3全都与O2反应生成N2、NO、H2O，故C说法错误；
D、温度为800℃，即氨气与氧气在Pt-Rh合金的催化下和800℃条件下反应生成一氧化氮和水，该反应方程式为：，反应前分子9个分子，反应后转化成10个分子，分子总数增加，故说法正确。
故选C。
14．D
【详解】A、由图可知， 左管中的气体的体积是右管中气体体积的2倍，故左管中的气体是氢气，负极产生的是氢气，所以a是负极，b是正极，故错误；
B、电解水产生氢气和氧气的质量比为1:8，乙中气体的质量约为甲的8倍，故错误；
C、电解水实验中加入少量的稀硫酸的目的是为了增强导电性，稀硫酸不是反应的催化剂，故错误；
D、电解水的过程中水的质量逐渐减少，硫酸溶质的质量不变，硫酸溶液变浓，酸性增强，pH减小，故正确。
故选D。
15．B
【详解】A、浓硫酸能使小木条碳化，稀硫酸不能，区分稀盐酸和稀硫酸，分别用小木棍蘸取两种液体，都无现象，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、真黄金不能与硝酸银溶液反应，无明显现象；假黄金中的锌、铜均能与硝酸银溶液反应，均能置换出银，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；
C、除去氯化钙溶液中少量的氯化氢，加过量氢氧化钙，氢氧化钙与氯化氢反应生成氯化钙和水，但由于所加试剂为过量，会使溶液中混入氢氧化钙新杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选B。
16．C
【详解】①氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，，向等质量的氧化镁、氢氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，消耗的盐酸的质量相同，产生氯化镁质量相同，最终氧化镁产生的氯化镁质量大，选项正确；
②向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铜反应生成氯化镁和铜，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，选项错误；
③向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的形状大小相同的镁、铝，镁的金属活动性强反应速率更快，曲线坡度更大，金属足量，消耗等质量、等浓度的稀硫酸最终产生的气体质量相同，选项错误；
④向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙与溶液中的一部分水反应生成氢氧化钙，同时溶液中有部分溶质结晶析出，并且氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高，又有一部分溶质氢氧化钙因温度升高溶解度变小而结晶析出，溶质质量减少，氧化钙反应完后，溶液的温度降低，有部分氢氧化钙因随温度降低溶解度变大又溶解度溶液中，溶质的质量又增加一点，选项正确。
正确的为①和④
故选C。
17．(1)Si
(2)4##四
(3)
(4)HCl
【详解】（1）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母要小写，故硅的元素符号为：Si；
（2）元素的周期数与元素原子的电子层数相同，锗元素的原子核外有4层电子，所以锗元素处在第四周期；
（3）砷化镓(GaAs)中As的化合价为-3，根据化合物化合价正负代数和为0，可知Ga的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以砷化镓中Ga的化合标注为：；
（4）由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Ga、3个Cl、1个N和3个H，反应后有1个Ga和1个N，则3X中含有3个Cl和3个，X的化学式为HCl。
18．(1)
(2)清除可燃物
(3)
(4)蒸馏
【详解】（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（2）灭火的原理是破坏燃烧的条件，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，灭火原理是清除可燃物；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，故方程式为：；
（4）煮沸、蒸馏都能使硬水软化，实验室用蒸馏法方法。
19．(1)20g##20克
(2)不能
(3)升温
(4)C
【详解】（1）由图可知，30℃时，X的溶解度为20g；
（2）40℃时Y的溶解度为30g，即在40℃时，在100水中最多溶解30gY，此时形成的饱和溶液溶质质量分数为：，故在40℃时不能配制出25%的Y溶液；
（3）Z的溶解度随温度升高而减小，故使Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有，加溶质，蒸发溶剂和升温，其中不改变溶液质量的方法是升温；
（4）将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，X、Y的溶解度随温度降低而减小且X更显著，因此X、Y会有晶体析出，且X析出晶体较多，Z的溶解度随温度降低而增大，溶液会由饱和变为不饱和，溶液质量不变，故溶液质量：Z>Y>X。
故选C。
20．(1)①②④
(2)H2O、O2
(3)
(4)ABD
【详解】（1）金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；故答案为：①②④；
（2）铁螺丝钉容易生锈，是因为铁和空气中的氧气O2、水H2O共同作用生成了铁锈等物质；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）A、铁粉与AlCl3溶液不反应，说明铁的活动性比铝弱，铁粉与CuCl2溶液反应，说明铁的活动性比铜强，所以铁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜，故A正确；
B、铝粉能与FeSO4溶液反应，说明铝的活动性比铁强，、铜粉不能与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁弱，所以铁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜，故B正确；
C、铜粉、铁粉都不能与AlCl3溶液反应，说明铝的活动性比铁、铜都强，但无法比较铁、铜的活动性强弱，故C错误；
D、铝粉、铁粉都能与稀盐酸反应，但铝粉与稀盐酸反应的速率比铁粉快，说明铝的活动性比铁强，铜粉不能与稀盐酸反应，说明铜的活动性比铁弱，所以铁、铝、铜三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜，故D正确。
故选ABD。
21．(1)
(2)复分解反应
(3) Na2CO3、Na2SO4、Li2CO3 温度升高，Li2CO3的溶解度减小，减少溶解损耗，提高产率
(4)60%
【详解】（1）酸浸槽中，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，属于复分解反应；
（3）硫酸锂和碳酸钠反应生成了硫酸钠，反应中加入的碳酸钠过量，沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质Na2CO3、Na2SO4；碳酸锂微溶，还含有少量的Li2CO3；
因为Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤时使用热水的原因是：温度升高，Li2CO3的溶解度减小，减少溶解损耗，提高产率；
（4）碳酸锂中锂元素的质量为，10t锂辉石中锂元素的质量为2.52t÷0.9=2.8t，10t锂辉石中氧化锂的质量为，10t锂辉石中氧化锂的质量分数为。
22．(1)酒精灯
(2) B、E
(3) 50 C
【详解】（1）由图可知仪器a为酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选用固液常温型发生装置，故选B，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气选用排水法收集，故选E，所以组合装置为：BE；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
（3）设加水质量为x，根据稀释前后溶质不变，则有：（10g+x）×5%=10g×30%，解得x=50g；
A.用量筒量取30%的过氧化氢溶液时仰视读数，读数偏小，实际量取出的溶液体积偏大，浓溶液变多，水不变，质量分数偏大，故错误；
B.混匀时未用玻璃棒搅拌，不会造成溶质质量分数变化，故错误；
C.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会造成水偏多，造成溶质质量分数偏小，故正确；
D.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液是均一的，溅出不会造成溶质质量分数变化，故错误；
故选C。
23．(1)作对照实验
(2)U型管中左管液面上升，右管液面下降
(3)盐酸与碳酸钠反应产生气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应
(4)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红
(5) 有白色沉淀
【详解】（1）向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，故水的作用是作对照实验；
（2）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧二氧化碳只能溶于水，且溶解体积比为1：1，因此溶解的气体体积与加入水的体积相等，因此前后压强不变，所以右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，出现左侧液面升高，右侧液面下降的现象；
（3）盐酸与碳酸钠反应产生气泡，左侧气压变大，左侧液面下降，右侧液面升高，盐酸能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，加入酚酞试剂，都会使其溶液变为红色，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应；
（5）根据题目信息可知，碳酸钠会在乙醇中析出，形成固体，因此在氢氧化钠乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，有碳酸钠生成，则会出现固体，所以证明发生了反应；反应的化学方程为：。
24．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%
【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是
（2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
粗锌中锌的质量分数为
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。
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