迁安市2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列典故中，主要体现了化学变化的是
A. 凿壁偷光 B. 刻舟求剑 C. 草木皆兵 D. 火烧赤壁
2. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是
A. O2
B. N2
C. CO2
D. 稀有气体
3. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是
A. 制CO2的药品
B. 发生装置
C. 收集装置
D. 比较CO2与空气的密度
4. 青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（ ）
A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质
5. 下列关于H2O、H2O2、H2三种物质的叙述中正确的是（ ）
A 都含有氢元素 B. 都含有氢分子
C. 都含有2个氢原子 D. 都含有氢气
6. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气
7. 民间常用川乌、草乌泡制药酒。川马、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（ ）
A. 乌头碱分子由四种元素组成
B. 乌头碱分子中C、H元素的质量比为34:47
C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D. 每个乌头碱分子由93个原子构成
8. 下列仪器可以直接加热的是（ ）
A. 量筒 B. 试管
C. 烧杯 D. 集气瓶
9. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C. 电解水实验中，电源负极产生氧气
D. 自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
10. 下列物质的鉴别方法不正确的是
A. 用稀盐酸鉴别铜片和金片
B. 用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D. 用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
11. 酚酞（C29H14O4）是初中阶段常用的指示剂。下列有关酚酞的说法正确的是
A. 酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
B. 酚酞由38个原子构成
C. 酚酞的相对分子质量为318g
D. 酚酞中碳、氧元素质量比为5：1
12. 我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是
A. -1 B. 0 C. +1 D. +5
13. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素
B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素
D. R中碳元素的质量分数为70%
14. 甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A. 丁是单质 B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应 D. 该反应生成甲和丙的质量比为19:41
15. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B. 实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果
C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
16. 某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. H2 B. SO2 C. HCl D. NH3
17. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
18. 关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同：③CO用于治炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤（清明上河图）至今图案清晰可见，是因为在常温下C的化学性质稳定。上述说法中正确的是
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤
19. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A. 过量的镁条在密闭容器中燃烧
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉
C. 一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
D. 将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
20. 有关粉尘爆炸实验说法正确的是
A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
D. 面粉加工厂必须严禁烟火
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 学好化学用语是学好化学的基础，请在下列横线上填上适当的化学用语。
（1）2个氯化氢分子___________。
（2）1个氧原子___________。
（3）3个氢氧根离子___________。
（4）碳酸钠___________。
（5）标出氢氧化铁中铁元素的化合价___________。
（6）三氧化硫___________。
22. 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。
23. 在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，碳与二氧化碳反应的化学方程式为___________；潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是，则X的化学式为___________。
24. 为预防新型冠状病毒肺炎，可以用“84”消毒液对房间的家具、地板等进行消毒，其有效成分次氯酸钠（化学式为NaClO）中，氯元素的化合价为_______；生活中洗涤剂能除去油污，是因为它具有______功能。
25. 从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。
（1）请在图一空白方框内画出相应的微粒模型图______。
（2）你对图二所示化学变化微观解释是______。
26. B~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
（1）写出E物质的化学式_______。
（2）写出B和C反应的化学方程式_______。
（3）C生成F的反应______(选填“吸热”或“放热”)。.
（4）请写出F的一种常见用途______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。
（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面______，白磷______。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。
28. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
（1）向50mL水(密度为1g/cm3)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液是_______ (填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_______；
②当x=_______时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用_______的方法。
（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______(填字母)；
②E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶贴标签。
③计算出需要称取氯化钠_______g，量取水的体积为_______mL(水的密度是1g/cm3)。
29. 学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】猜想：可能与温度有关；
猜想2：可能与石灰石形状有关。
【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是______。
（2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。
实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒 大小、3g 稀盐酸浓度 /% 收集60mL二氧化碳的 时间/s
① 20 块状 10 84
② 20 粉状 10 43
③ 40 块状 10 68
④ 40 粉状 10 32
①C装置应该选择______（填“C1”或“C2”）。
②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。
【拓展延伸】
（3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。
（4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）
①棉球b和c均不变红，这是因为：______。
②棉球d比a先变红，说明：______。
四.计算题(共5分)
30. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求
（1）完全反应后生成的氧气的质量为______g．
（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
迁安市2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：D
【解析】：A、凿壁偷光，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C、草木皆兵，无新物质生成，属于物理变化；
D、火烧赤壁，发生了燃烧，一定有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2.【答案】：B
【解析】：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量最多的是氮气；
故选：B。
2.【答案】：A
【解析】：A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故错误；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；
C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故正确；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故正确；
故选A。
4.【答案】：B
【解析】：青少年正处于生长发育期，应在医生指导下适当补钙，这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
5.【答案】：A
【解析】：A、水、过氧化氢和氢气中都含有氢元素，故A正确；
B、水和过氧化氢中不含有氢分子，氢气中含有氢分子，故B不正确；
C、每个水分子、过氧化氢分子、氢分子中都含有2个氢原子，故C不正确；
D、水和过氧化氢中不含有氢气，故D不正确。故选A。
6.【答案】：D
【解析】：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。
7.【答案】：D
【解析】：A、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故A 错误；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，而不是元素的质量比，故B 错误；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律可知，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，故C 错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，故D 正确。
故选D。
8.【答案】：B
【解析】：量筒不能加热，否则刻度不准确；试管可以直接加热；烧杯可垫着石棉网加热；集气瓶不能加热。故选B。
9.【答案】：A
【解析】：A、煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法错误；
C、电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法错误；
D、自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 故D说法错误；
故选A。
10.【答案】：A
【解析】：A.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；
B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；
C.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；
D.由于锌＞铜＞银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。
故选：A。
11.【答案】：A
【解析】：A、由酚酞的化学式C29H14O4知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故A符合题意；
B、由酚酞的化学式C29H14O4知，酚酞由酚酞分子构成，1个酚酞分子由47个原子构成，故B不符合题意；
C、酚酞的相对分子质量为：，相对分子质量的单位是“1”，不是“克”，故C不符合题意；
D、酚酞中碳、氧元素的质量比为：，故D不符合题意。
故选A。
12.【答案】：C
【解析】：次氯酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选C。
13.【答案】：A
【解析】：由分析得：
A. R只含碳、氢元素，正确；
B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；
C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；
D. R中碳元素的质量分数为，错误。
故选A。
14.【答案】：C
【解析】：A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
15.【答案】：C
【解析】：A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，说法正确；
B、实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，说法正确；
C、由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，且变量为两个，无法做对比，说法错误；
D、由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，说法正确。
故选C。
16.【答案】：B
【解析】：铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。
A、H2没有气味，不可能是H2，故A错误；
B、反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，SO2具有刺激性气味，可能生成SO2，故B正确；
C、反应物中不含氯元素，不可能生成HCl，故C错误；
D、反应物中不含氮元素，不可能生成NH3，故D错误。
故选B。
17.【答案】：D
【解析】：A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
18.【答案】：C
【解析】：①C、CO、CO2三种物质都含有碳元素，二氧化碳没有还原性，①错误；②CO和CO2组成元素相同，但它们的化学性质不相同，②错误；③CO用于治炼金属，具有可燃性可做气体燃料，固态CO2升华吸热可用于人工降雨、二氧化碳不支持燃烧可用于灭火，③正确；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，④正确；⑤（清明上河图）至今图案清晰可见，是因为在常温下C的化学性质稳定，⑤正确。
故选C。
19.【答案】：C
【解析】：A、密闭容器内氧气的量一定，过量的镁条在密闭容器中燃烧不完全，会有部分剩余，故最后镁条的质量不可能为零，此选项不正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉，铁粉足量，盐酸的量一定，生成氢气的量就取决于盐酸的量，带稀盐酸反应完全后氢气质量不再增加，选项中少量铁粉，此选项不正确；
C、氧化铜和碳粉混合加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜和炭粉恰好完全反应，此时固体中已无氧化铜剩余，即固体中氧元素的含量为零，此选项正确；
D、根据关系可知，铁与硫酸铜反应后固体的质量会增加，此选项不正确。
故选C。
20.【答案】：D
【解析】：A、剧烈燃烧发生在有限空间会引起爆炸，A错误。
B、面粉着火点没有升高，B错误。
C、鼓空气是为了增大面粉和空气接触面积，C错误。
D、面粉容易发生爆炸，面粉加工厂必须严禁烟火，D正确。
故选：D。
二. 填空题
21.【答案】： （1）2HCl
（2）O （3）3OH-
（4）Na2CO3 （5）
（6）SO3
【解析】：【小问1详解】
氯化氢分子式为HCl，分子式前面的数字表示分子的个数，则2个氯化氢分子表示为2HCl。
【小问2详解】
氧原子表示为O，原子前面的数字表示原子的个数，通常个数为1时省略不写，则1个氧原子表示为O。
【小问3详解】
氢氧根离子表示为OH-，离子前面的数字表示离子的个数，则3个氢氧根离子表示为3OH-。
【小问4详解】
碳酸钠化学式为Na2CO3。
【小问5详解】
氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为。
【小问6详解】
三氧化硫分子式为SO3。
22.【答案】：①. ②. 9
【解析】：碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
解：设混合物中铜元素的质量为 a，反应后固体的总质量为 x，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则反应后固体中铜元素的质量也是 a ，由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4可得：，x=27g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差 36g 27g=9g 。
23.【答案】：①. ②. O2
【解析】：高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：；由反应的化学方程式，反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，根据反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子应该也是8个，其中2个包含在未知物质中，则每个X分子由2个氧原子构成，X的化学式是O2。
24.【答案】：①. +1 ②. 乳化
【解析】：化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故填+1；
洗涤剂具有乳化功能，能够乳化油污，可用来洗去油污，故填乳化。
25.【答案】： （1）
（2）碳原子的排列方式发生了改变
【解析】：【小问1详解】
氢气和氧气点燃生成水，根据可知， 是氢气分子， 是氧气分子，所以水分子为 。反应前后原子种类和数目不变，所以补充图像是 。
【小问2详解】
金刚石和石墨是不同种物质，发生了化学变化。石墨是层状结构，金刚石是空间网状结构，碳原子排列方式不同，所以图二所示化学变化微观解释是碳原子的排列方式发生了改变。
26.【答案】： （1）H2O2
（2）
（3）吸热 （4）作燃料##冶炼金属
【解析】：【小问1详解】
根据分析可知，E为过氧化氢，化学式为：H2O2；
【小问2详解】
根据分析可知，物质B是水，物质C是二氧化碳，B和C反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，该化学方程式为：；
【小问3详解】
C生成F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应；
【小问4详解】
三.实验探究题
27【答案】：
①. ①中纸片燃烧，②纸片不燃烧 ②. 下降 ③. 燃烧，产生白烟 ④. 与氧气接触
【解析】：
（1）实验1中①②两组实验中，可燃物均为纸片，且裹在试管外，均与空气接触，①中纸片温度达到着火点后会燃烧，而②中试管内的水吸收了酒精灯的温度，导致①中纸片燃烧时，②中纸片未达到着火点，故实验1中能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧。
（2）实验2中图②，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液，H2O2在二氧化锰催化的条件下生成氧气和水，实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，导致大烧杯内压强增大，故大烧杯内的液面下降；白磷本身是可燃物，热水的温度60℃达到其着火点，又与H2O2分解产生的氧气接触，满足物质燃烧的三个条件，故观察到大烧杯中的白磷燃烧，产生白烟。实验2中①②两组实验中，可燃物均为白磷，且热水的温度均为60℃达到了白磷的着火点，①中白磷未与氧气接触不燃烧，②中白磷与H2O2分解产生的氧气接触燃烧，由此可知该实验证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
28【答案】：
（1） ①. B ②. A ③. 5.8 ④. 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（2） ①. BG##GB ②. 搅拌，加快食盐的溶解速率 ③. 溶解 ④. 3 ⑤. 57
【解析】：
【小问1详解】
①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入10g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A为不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸钾的质量最多为，故；
③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
【小问2详解】
下面的仪器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，还必须选用的仪器有B（烧杯）和G（天平）；
②E（玻璃棒）的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概况为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签；
③配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；量取水的体积为。
29【答案】：
①.
②. 没有控制变量 ③. C1 ④. 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快 ⑤. ①③或②④ ⑥. 比较相同时间内收集到的CO2体积 ⑦. 二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色 ⑧. 二氧化碳的密度比空气大
【解析】：
设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）；
（2）①C2中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：C1；
②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；
若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④；
（3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的CO2体积（合理即可）；
（4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色；
②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。
四.计算题30【答案】：
（1）1.6
（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x
=3.4g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【解析】：
【小问1详解】
据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；
小问2详解】
见答案
