2023-2024学年度第一学期期末质量监测
九 年 级 化 学 科 试 卷
一、选择题：本大题包括15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。
1．下列成语主要涉及化学变化的是
A．落英缤纷 B．星火燎原 C．愚公移山 D．飞沙走石
2．下列实验操作中正确的是
A．加热液体 B．二氧化碳的验满
C．闻气体气味 D．检查装置气密性
3．下列为相对原子质量测定作出杰出贡献的中国科学家是
A．屠呦呦 B．钱学森 C．道尔顿 D．张青莲
4．下列物质分类正确的是
A．单质： C60、 水、 汞
B．构成物质的微粒：原子、分子、 离子
C．氧化物：氧化铁、 一氧化碳、液氧
D．混合物：澄清石灰水、冰水混合物、五氧化二磷
5．我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
6．科学研究新发现“纳米受限水”，当水被压缩纳米级时，以单分子层形式存在，既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电 下列关于“纳米受限水”的说法不正确的是
A．水分子停止运动 B．与普通水的化学性质相同
C．其水分子符号仍为 H2O D．能高度导电说明水的物理性质改变
7．硼是农作物生长必须的微量元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．原子的核电荷数为5 B．属于金属元素
C．原子核外有6个电子 D．相对原子质量是10. 81 g
8．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．O3—3个氧原子 B．F —1个氟离子 C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子
9．下列性质与用途不对应的是
选项 性质 用途
A 氧气具有助燃性 用于航天航空
B 镁条燃烧发出耀眼白光 用于照明
C 活性炭具有吸附性 用于净水
D 稀有气体化学性质不活泼 用于制成霓虹灯
A．A B．B C．C D．D
10．木糖醇（C5H12O5）的甜度与蔗糖相当，是重要的代糖产品。下列有关木糖醇的说法正确的是
A．木糖醇属于氧化物 B．木糖醇是由碳、氢、氧原子构成的
C．木糖醇中碳、氧元素质量比为1:1 D．木糖醇中氧元素的质量分数最大
11．安全无小事，人人需谨慎。下列说法正确的是
A．进入久未开封的地窖，要做灯火实验
B．过量添加防腐剂延长食品保质期
C．炒菜时油锅着火，加入冷水灭火
D．天然气泄漏，立即关闭阀门，打开排气扇
12．科学家发现海底埋藏大量可燃冰，主要有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意如图，下列说法错误的是
A．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
B．反应前后元素的化合价均不变
C．反应前后分子种类改变，分子总数不变
D．反应后生成的物质都是化合物
13．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验内容 实验操作
A 除去CO2中混有的少量CO 点燃
B 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧
C 证明甲烷（CH4）中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D 鉴别 H2O2溶液和 H2O 观察颜色、状态
A．A B．B C．C D．D
14．水与甲、 乙、丙物质转化关系如图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是
A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是 H2
B．若甲为 O2，则反应①可以为分解反应
C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是 H2CO3
D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
15．在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ）
A．根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2
B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水
C．刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大
D．曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象
二、非选择题： 本大题共6小题， 第16题7分， 第17小题8分， 第18~21小题各10分， 共55分。
16．“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。 请根据信息，回答问题：
(1)如图是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素
②化学性质相似的两种原子是 （填字母序号，下同）。具有相对稳定结构的微粒是 。
③图中 E 粒子的符号是 。
(2)中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图是模拟炼铁的装置（夹持装置省略），b处可观察到的现象是 ，若从安全方面考虑，本实验可作何改进： ，请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。
17．第24届冬季奥林匹克运动会于北京顺利举办。
(1)“飞扬”火炬的内核采用铝合金，其属于 （填 “金属”或 “合成” ） 材料，
(2)“飞扬”火炬使用的燃料是氢气，是理想的清洁能源，主要原因是 （请用化学方程式表示）。出于安全考虑，实验室点燃氢气前要先 。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为 AlH3，其中释放氢能原理，其中X的化学式是 （填序号）。
A. Al2O3 B. Al（OH）3 C. AlOH3
(3)冬奥会火种灯的导流通道能实现在5~6级风力下火焰不熄灭，也能使在燃烧时不产生黑烟和异味。从燃烧条件分析，风能使火焰熄灭的主要原因是 。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是 。
(4)冬奥会纪念币的材质为黄铜（Cu-Zn 合金） ，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， （填“有”或“没有”） 固体剩余。
18．化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)图中仪器①的名称是： 。
(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较洁净的氧气可选用如图的装置是 （填字母序号），请写出反应的化学方程式 。通过如图的装置排空气法收集氧气，验满时可将带火星的木条放在 （填“a”或“b”） 管口处。
(3)实验室常用 、 （填试剂名称） 反应制取二氧化碳，选用装置D作为制取CO2的发生装置，优点是 。
(4)硫化氢是一种有毒的气体，能溶于水，极易与氢氧化钠溶液反应。实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，为了控制反应速率，可选用如图的装置作为发生装置是 （填字母序号）；图中处理尾气的效果最好的装置是 （填序号）。
19．“84”消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂， 兴趣小组对其进行探究。
取少量“84”消毒液与 H2O2溶液混合使用，产生了大量氧气。
【查阅资料】
(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。工业上可用氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH） 溶液反应来制取NaClO， 同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。
【提出问题】在“84”消毒液与H2O2溶液混合反应中，NaClO的作用是什么
【作出猜想】
(2)猜想一：用作反应物，NaClO 与 H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：用作 ，类似分解双氧水制氧气时MnO2的作用。
【设计实验】
(3)利用如图实验装置测定过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体体积，请你将虚线方框内的实验装置图补充完整。
【实验探究】
(4)Ⅰ.组装装置并检查气密性，然后向锥形瓶中加入30mL84消毒液。
Ⅱ.注射器中吸入25mLH2O2溶液并平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积，如下表所示。
实验次序 第1次 第2次 第 3次 第4次 第 5 次
量筒内水的体积/mL 105 210 315 355 X
表中 X 的值 。
分析表中数据得出猜想 （填“一”或“二”）正确，理由是 。
【拓展反思】
(5)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积 （填“有”或“无”）明显影响。生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。下列使用消毒剂的做法正确的是 （填字母）
A. 不同的消毒剂可随意混合使用
B. 使用84 消毒液的浓度越高越好
C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D. 75%酒精在不使用时应密封保存
20．我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。如图是将二氧化碳在一定条件下转化成 CH3OH的工艺流程图。
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点 64.7℃。
(1)操作1的名称是 ， 其中玻璃棒起到 作用。
(2)铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4，该反应属于 （填基本反应类型），反应中 Fe 与 H2O的个数比为： 。
(3)CO 合成 CH OH 反应为： 使用 H2需过量，原因是 。
(4)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH 和 H2O的 不同将他们分离。
(5)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图为铁元素的价类转化二维图。
①a点对应物质制作成炒锅，主要利用其具有 性。
②e点对应物质的化学式为 。
③利用一氧化碳使c转化为 a， 当中发生还原反应的物质是 （写名称）。
21．实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是 。(写化学式)
(2)请计算废液中硝酸铜的质量分数。
试卷第6页，共8页
1．B
【详解】A、落英缤纷过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、星火燎原过程中，可燃物燃烧生成新物质，属于化学变化，选项正确；
C、愚公移山过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、飞沙走石过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。
故选B。
2．C
【详解】A. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，用酒精灯的外焰加热，此选项错误；
B. 气体的验满在瓶口处进行，此选项错误；
C. 闻气体气味时，在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确；
D. 检查装置气密性必须在密封体系内完成，图示长颈漏斗与外界连着，此选项错误；
故选C。
3．D
【详解】A、屠呦呦因创制新型抗疟药 青蒿素获得了诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误；
B、钱学森是世界著名的空气动力学家，故选项错误；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
D、张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出贡献，故选项正确。
故选D。
4．B
【详解】A. 由同种元素组成的纯净物是单质，C60、汞都属于单质，水是由不同种元素组成的纯净物，水属于化合物，此选项错误；
B. 构成物质的微粒有原子、分子、离子，此选项正确；
C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化铁、一氧化碳属于氧化物，液氧属于单质，此选项错误；
D. 由不同种物质组成的是混合物。澄清石灰水属于混合物，因为冰、水是同种物质，所以冰水混合物、五氧化二磷都属于纯净物，此选项错误。
故选B。
5．C
【详解】亚硒酸钠中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则:（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故选C。
6．A
【详解】A、水分子在不断运动，该选项说法不正确；
B、“纳米受限水”和普通水的分子相同，则化学性质相同，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，其水分子符号仍为H2O，该选项说法正确；
D、导电性属于物理性质，普通水几乎不导电，而“纳米受限水”能高度导电，说明水的物理性质改变，该选项说法正确。
故选A。
7．A
【分析】由图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、在原子中，原子序数=核外电子数=核电荷数，原子序数为5，则原子的核电荷数为5，故选项说法正确；
B、硼元素是石字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；
C、在原子中，原子序数＝核外电子数，原子核外有5个电子，故选项说法错误；
D、相对原子质量为10.81，单位是"1"，通常省略，故选项说法错误。
故选：A。
8．B
【详解】A、由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意；
B、离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以F-可表示1个氟离子或1个氟离子带1个单位的负电荷，B正确，符合题意；
C、元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意；
D、元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、氧气具有助燃性，可用做助燃剂从而用于航天航空，性质与用途对应，不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁可用于制造照明弹，性质与用途对应，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中有颜色异味的粒子，故可用于净水，性质与用途对应，不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故稀有气体可用于制成霓虹灯，性质与用途不对应，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，而木糖醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故说法错误；
B、木糖醇是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故说法错误；
C、木糖醇中碳、氧元素质量比为（12×5）：（16×5）=3：4，故说法错误；
D、木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）=15：3：20，所以木糖醇中氧元素的质量分数最大，故说法正确。
故选D。
11．A
【详解】A、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，说法正确；
B、添加适量防腐剂延长食品保质期，防腐剂不能过量添加，说法错误；
C、炒菜时油锅着火，加入冷水灭火时，会引起液体飞溅，引发事故，说法错误；
D、天然气泄漏，应立即关闭阀门，能隔离可燃物，防止发生事故，但打开排风扇会有电火花产生，有可能发生爆炸，说法错误。
故选A。
12．B
【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2，此选项正确；
B. 甲烷中碳元素的化合价为-4，氧气中氧元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，生成物中氧元素的化合价为-2，所以反应前后碳元素、氧元素的化合价发生了改变，此选项错误；
C. 反应前后分子种类改变，根据反应的化学方程式可知，分子总数不变，此选项正确；
D. 反应后生成的物质都是化合物，此选项正确。
故选B。
13．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故选项实验操作能达到实验目的；
C、甲烷完全燃烧生成水蒸气，点燃，火焰上罩干冷烧杯，出现水雾，可以证明甲烷中含有氢元素，故选项实验操作能达到实验目的；
D、过氧化氢溶液和水都是无色液体，观察颜色、状态不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
14．D
【详解】A. 电解水时，正氧负氢，若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2，此选项正确；
B. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。因为水可发生分解反应生成氢气、氧气，若甲为O2，则反应①可以为分解反应，此选项正确；
C. 若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙显酸性，乙可能是H2CO3，此选项正确；
D. 若丙能在甲中燃烧，甲是氧气，丙可以是氢气，氢气属于单质，此选项错误。
故选D。
15．C
【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确；
B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确；
C、开始时，压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应，但CO2可溶于水，该实验不能说明CO2可与水反应，错误；
D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。
故选C。
16．(1) 4##四 B、D A、E Mg2+
(2) 澄清的石灰水变浑浊 充分通入一氧化碳 涂油、喷漆等
【详解】（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，C、E粒子核内质子数相同，属同一种元素，图中共表示4种元素；
②决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是B、D，当最外层电子数达到8个（只有一个电子层时达到2个）时，属于相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的微粒是：AE；
③图中E粒子的核内电子数是12，属于镁元素，核外电子数是10，是镁原子失去两个电子形成镁离子，符号为：Mg2+。
（2）赤铁矿的主要充分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成氧化铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，实验前应充分通入一氧化碳，然后在点燃酒精喷灯，防止发生爆炸，防止钢铁生锈的方法有表面涂油、喷漆等。
17．(1)金属材料
(2) 验纯 B
(3) 环境温度低于着火点 提供充足的空气（或氧气）
(4)有
【详解】（1）铝合金属于金属材料；
（2）氢气燃烧生成水，是理想的清洁能源，反应的化学方程式为：，氢气具有可燃性，实验室点燃氢气前要先验纯，否则会发生爆炸，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，化学反应前铝、氢、氧的原子个数为1、9、3，反应后铝、氢、氧的原子个数为0、6、0，缺少铝、氢、氧的原子个数为1、3、3，X的化学式是Al（OH）3 ，故选：B；
（3）灭火的原理有：清除或隔离可燃物；隔绝氧气（空气）；降温至着火点以下；燃烧条件分析，风能加快空气流动的速度，带走了大量的热量，使环境温度低于着火点；
导流通道，可提供充足的空气（或氧气），从而促进燃料充分燃烧；
（4）将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不和稀盐酸反应，因此固体有剩余。
18．(1)长颈漏斗
(2) AE##EA b
(3) 大理石会石灰石 稀盐酸 可以控制反应的开始和停止
(4) C III
【详解】（1）由图可知，①是长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶较洁净的氧气，发生装置为固固加热型，故选A，收集较洁净的氧气应选择排水法收集，故收集装置选E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，通过如图的装置排空气法收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以应从a通入氧气，则验满时可将带火星的木条放在b管口处；
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，选用装置D作为制取CO2的发生装置，可以通过弹簧夹的打开和关闭，控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，二氧化碳无法排出，导致容器内压强变大，盐酸被压到左侧，与石灰石分离，反应停止;打开弹簧夹，二氧化碳排出，压强变小，稀盐酸流回，反应开始；
（4）根据实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体可知，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，但为了控制反应速率，需要选择有分液漏斗可以控制反应速率的装置C，因为硫化氢能溶于水，极易与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，为防止倒吸，应增加吸收面积，可采用倒扣的漏斗，因此应选III。
19．(1)Cl2+2NaOH=2NaClO+H2O
(2)催化剂
(3)
(4) 360 一 加入相同体积的H2O2溶液，产生气体的体积不同
(5) 无 CD
【详解】（1）工业上可用氯气（Cl2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=2NaClO+H2O。
（2）双氧水制氧气时MnO2作催化剂，起催化作用。则猜想二：用作催化剂，类似分解双氧水制氧气时MnO2的作用。
（3）利用如图实验装置测定过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体体积，气体进入集气瓶中，集气瓶中压强增大，将集气瓶中的水排出，量筒中接到的水的体积等于集气瓶内收集到的气体的体积，装置图补充为：。
（4）量筒中接到的水的体积等于集气瓶内收集到的气体的体积，根据表中第1次、第2次、第3次的数据可知，每推入5mLH2O2溶液，生成气体的体积为105mL，第4次推入5mLH2O2溶液时，生成气体的体积为：355mL-315mL=40mL，即第4次推入5mLH2O2溶液时，H2O2溶液没有完全反应，但会排出5mL的气体，所以表中X的值为360。分析表中数据得出猜想一正确，理由是：加入相同体积的H2O2溶液，产生气体的体积不同。
（5）因为生成多少体积的气体，就有多少体积的水压入量筒中，所以若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积无明显影响。
A. 不同的消毒剂混合时，可能会发生反应，产生有害物质，所以不同的消毒剂不可随意混合使用，此选项错误；
B. 使用84 消毒液的浓度不是越高越好，此选项错误；
C. 酒精是可燃物，且具有挥发性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，此选项正确；
D. 酒精具有挥发性，75%酒精在不使用时应密封保存，此选项正确。
故选CD。
20．(1) 过滤 引流
(2) 置换反应 3:4
(3)使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量
(4)沸点
(5) 导热 FeCl2 氧化铁
【详解】（1）操作1使固液分离，故操作1是过滤，实验室过滤操作中用到的玻璃棒，起引流作用；
（2）铁和水蒸气高温条件下反应生成 H2和Fe3O4，该反应符合单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，化学方程式为：，所以反应中 Fe 与 H2O的个数比为3:4；
（3）该流程是利用二氧化碳合成甲醇，反应时使用过量H2能使二氧化碳完全反应，增加甲醇的产量；
（4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离；
（5）①a点物质为铁单质，做成炒锅，主要利用其具有导热性；
②e点是金属氯化物，且化合价为+2，所以e点对应物质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2；
③c是氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中的氧元素被一氧化碳夺走，发生还原反应。故发生还原反应的是氧化铁。
21．(1)Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
(2)解：由图可知，完全反应后生成铜的质量是3.2g，设废液中Cu(NO3)2的质量为x，则
解得
则废液中硝酸铜的质量分数为
答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。
【详解】（1）取含有硝酸银和硝酸铜的废液100g，向其中加入足量铁粉充分反应，铁的金属活动性大于铜的金属活动性大于银的金属活动性，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由图可知，在a点时铜的质量开始增加，则在a点时硝酸银完全反应，故a点时溶液中的溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；
（2）见答案。
答案第8页，共9页
答案第1页，共9页
