2023-2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1-9单元（人教版）
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、单项选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．中国文化博大精深，很多成语中也包含了化学知识，以下成语中蕴含了化学变化的是（ ）
A．釜底抽薪 B．水滴石穿 C．铁杵磨针 D．花香四溢
【答案】A
【解析】物理变化，是没有新的物质生成的变化；化学变化，是有新的物质生成的变化。区别物理变化和化学变化，依据是判断变化前后有没有新的物质生成。A．釜底抽薪，是将燃烧的柴从锅底拿出，燃烧过程有新的物质生成，是化学变化，故此成语蕴含化学变化。B．水滴石穿，是指水一滴一滴往下落，对石头产生冲击力和磨损，使石头形状发生改变，但没有生成新的物质，故此成语蕴含的是物理变化。C．铁杵磨针，是指将铁杵磨成细针，表示的是物体形状的改变，但没有生成新的物质，故此成语蕴含的是物理变化。D．花香四溢，表明分子在不断运动，没有生成新的物质，故此成语蕴含的也是物理变化。故选A。
2．环境对于人类的生存非常重要。以下物质中可以造成酸雨的是（ ）
A．CO2 NO2 B．SO2 NO2 C．CO2 CO D．NO2 O2
【答案】B
【解析】目前人类面临的环境问题主要是温室效应、臭氧层破坏、酸雨。温室效应，是由于向环境中排放过多的二氧化碳，使得太阳照射到地球表面的热量不容易散出，导致地球表面温度上升。酸雨，是由于向环境中排放二氧化硫、二氧化氮等污染物，它们经过一系列过程，随着雨水一起降落到地面。酸雨会腐蚀建筑物、农作物等。臭氧层破环，主要是向环境中排放含氟物质，它与大气中的臭氧发生反应，使臭氧层形成空洞，进而臭氧层不能有效吸收照射到地面的紫外线。故本题选B。
3．以下实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D.制取氧气
【答案】B
【解析】本题考查的是初中常见的实验操作。A是点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，有可能会引起火灾。应该用火柴去点燃酒精灯，故A错。B考查的是浓硫酸的稀释。浓硫酸具有腐蚀性，稀释过程中会放出大量的热。如果将水加入到浓硫酸中进行稀释，放出的热量会使水沸腾，水会带着硫酸溅出，产生危险。为防止以上情况发生，在稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁加入到水中，并不断用玻璃棒进行搅拌。故B对。C考查的是pH的测定，正确的操作是将一小条pH试纸放在干净的玻璃皿上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，再将试纸与标准比色卡进行对比。不可以将pH试纸直接放在待测液中，因为有可能将溶液污染。故C错。D考查的是制取氧气的实验装置。高锰酸钾是固体，试管中的空气中有水蒸气。如果按图中进行实验，在加热过程中，试管中的水蒸气逸到试管口，由于试管口温度较低，水蒸气冷凝为液体水，沿试管内壁流到试管底，试管会受热不均，可能会使试管底部炸裂。所以，在进行此实验时，要将试管口略向下倾斜，故D错。故本题选B。
4．以下是有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体
D.氧化钙溶于水会放出热量
【答案】D
【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，没有刺激性气味，故A错；B、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白雾，故B错；C、细铁丝在氧气中燃烧时，生成的产物是Fe3O4，它是黑色的，所以现象是生成黑色固体，故C错；D、氧化钙与水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应会放出热量。故选D。
5．高氯酸是一种无机化合物，其化学式为HClO4，其中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．-5 C.0 D.+7
【答案】D
【解析】化合价是元素具有的一种属性，在化合物中所有元素的化合价之和为0。氢元素在化合物中常为+1价，氧元素在化合物中常显-2价，设高氯酸中氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×4=0，得到x=+7.故选D 。
6．一定条件下，5000L氧气可以压缩在40L的钢瓶中。此现象的微观解释为（ ）
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数量变少
【答案】A
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，氧分子的质量和体积都很小，且分子之间的间隔比较大。在加压条件下，氧分子之间的间隔被压缩变小，故5000L氧气可以压缩在40L的钢瓶中。故选A。
7．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．二氧化碳
【答案】C
【解析】构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。常见的由分子构成的物质有：水、过氧化氢、二氧化碳、氢气、氧气、氮气等。常见的由原子构成的物质有：金属单质（如Fe）、稀有气体单质（如He）、固体非金属（如C）。常见的由离子构成的物质有：由金属元素和非金属元素组成的化合物，如氯化钠、氯化钾。故A、氯化钠由离子构成；B、水由分子构成；C、金刚石是由碳元素组成的单质，其化学式为C，故金刚石是由原子构成的；D、二氧化碳是由分子构成的。故选C。
8．N(NO2)3是一种新型火箭燃料，有关其说法正确的是（ ）
A．N(NO2)3相对分子质量为152g
B．N(NO2)3其中氮、氧元素质量比为2：3
C．N(NO2)3是化合物
D．N(NO2)3是混合物
【答案】C
【解析】每个N(NO2)3分子是由4个氮原子和6个氧原子构成的，其相对分子质量为：4×14+6×16=152。相对分子质量的单位是“1”，通常不写。A中“g”是质量单位，不是相对分子质量单位，故A错。N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为（4×14）：（6×16）=7：12.故B错。由两种及两种以上元素组成的纯净物是化合物，N(NO2)3是由氮元素和氧元素两种元素组成的，故其是化合物，C正确。一个化学式可以表示一种纯净物，故N(NO2)3是纯净物，D错。故选C。
9．以下物质加入到水中，能形成无色溶液的是（ ）
A.蔗糖 B.面粉 C.硫酸铜 D.高锰酸钾
【答案】A
【解析】一种或几种物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质，可以溶解溶质的物质叫做溶剂。水是最常见的溶剂。A选项，蔗糖能溶于水中形成无色的蔗糖溶液，A正确。B选项面粉加入到水中，不能形成均一、稳定的混合物，故不能形成溶液。C选项的硫酸铜可以溶解在水中形成硫酸铜溶液，但是蓝色的，不是无色的。D选项的高锰酸钾溶解在水中形成的是紫色溶液，也不少无色的。故本题答案选A。
10．在化学反应A+2B=C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16gA与一定量B恰好完全反应后，生成44gC，则生成D的质量为（ ）
A.9g B.18g C.36g D.48g
【答案】C
【解析】本题考察的是质量守恒定律的应用。在反应A+2B=C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，由于反应2个B分子反应后可以生成1个C分子，故反应中的B和C质量比为（2×8）：11=16:11. 又知生成44gC，则反应的B的质量为：64g。根据质量守恒定律，参加化学反应的所有物质的质量之和等于反应生成的所有物质的质量之和，故可知：16g+64g=44g+m（D），故m（D）=36g。即生成D的质量为36g，故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．火药是我国的四大发明之一。黑火药中含有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为
S+ 2KNO3+ 3C 点燃 K2S + N2↑ + 3X↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．该反应前后涉及的化合物有3种
D．黑火药在保存时应远离火源
【答案】CD
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变、原子的种类和个数也都不变，可知X为CO2，故A错误。黑火药爆炸前的固体为S、KNO3和C，爆炸后的固体为K2S。根据质量守恒定律，参加化学反应的所有物质的质量之和等于反应生成的所有物质的质量之和，故参加反应的S、KNO3和C的质量之和等于生成的K2S 、N2 、CO2质量之和，故B错误。化合物是由两种及以上元素组成的纯净物，故在上述反应中涉及的物质KNO3、 K2S、CO2是化合物，共3种，故C正确。黑火药是易燃品，在存放时应远离火源，以防发生爆炸，故D正确。故本题选CD。
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数
据如下表所示。有关说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 m 4 13
A.此反应中X与W质量比为3：2
B.Y是该反应的催化剂
C.Z是该反应的反应物
D.参加反应的Z和W的质量之和一定等于生成的X的质量
【答案】CD
【解析】从表中信息可知，该反应中X的质量为20-5=15，W的质量为13-18=-5，故反应中X与W质量比为15：5=3：1.故A错误。在反应前后，密闭容器中所有物质的质量之和不变，故5+2+14+18=20+m+4+13 ，m=2。可知Y物质在反应前后的质量没发生变化，故该物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故B错误。Z的质量由反应前的14g变成反应后的4g，也就是Z的质量在反应后减小，故Z是反应物，故C正确。根据表中信息，X在反应后质量增加，故X为生成物；Z和W在反应后质量减小，故Z和W为反应物。根据质量守恒定律，参加化学反应的所有物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，故参加反应的Z和W的质量之和一定等于生成的X的质量，D正确。故选CD。
13．下列有关灭火的说法不正确的是（ ）
A．炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．档案室着火可用二氧化碳灭火器进行灭火
D．想要扑灭森林大火，可以将大火蔓延线前的一片树木砍掉，形成隔离带
【答案】B
【解析】灭火原理通常有三种：隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、温度降至可燃物的着火点以下。选择其中一种方式即可灭火。A选项，锅盖灭火，是因为锅盖盖上后可以隔绝空气，达到灭火的效果，A对。
B选项，用水灭火，是因为水可以降低温度，使温度降至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点。着火点是物质的属性，不可能降低，故B错。C选项，灭火器有多种，比如二氧化碳灭火器。在灭火时，二氧化碳从灭火器中喷出，二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，可以隔绝空气，达到灭火的效果。同时，常温常压下，二氧化碳是气体，灭火后不会在档案等资料上留下痕迹，所以可以用在档案室等重要地方的灭火。C对。D选项，扑灭森林大火可以将大火蔓延线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是隔绝可燃物，达到灭火效果，故D对。故选B。
14．在Na2S、 Na2SO4、Na2SO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．35% B． 42% C．22% D．不能确定
【答案】C
【解析】通过观察三种物质的化学式可知，在每一个化学式中钠元素和硫元素的质量满足2Na~S，设混合物中硫元素的质量分数为x，故有
2Na ~ S X=46%， 混合物由钠元素、硫元素、氧元素组成，故氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%
46 32
X 32%
故选C。
15．一定质量甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，一定条件下发生如下反应：8CH3OH+ xO2 一定条件 mCO2 + nCO+ 16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。则有关说法正确的是（ ）
A．m=6
B．生成二氧化碳的质量为4.4g
C．反应前后分子总数不变
D．生成的CO2和CO的质量比为33：7
【答案】AD
【解析】本题考察的是根据化学方程式进行计算的相关知识。在上述反应中，物质之间存在如下质量关系：
8CH3OH+ xO2 一定条件 mCO2 + nCO+ 16H2O.
256 32x 44m 28n 288
4.4g 3.6g
4.4g氧气完全反应，生成3.6g水 故 x=11。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，氧原子守恒可知：8+11×2=2m+n+16. 碳原子守恒可知：8=m+n。解得m=6，n=2.故A对。化学方程书可写成：8CH3OH+ 11O2 一定条件 6CO2 + 2CO+ 16H2O.
256 352 264 56 288
4.4g a b 3.6g
根据比例关系可求得生成二氧化碳的质量a=3.3g，生成一氧化碳的质量b=0.7g，故B错。生成二氧化碳质量与一氧化碳的质量比为3.3g：0.7g=33：7，故D对。 反应前后分子总数分别为19、24，分子总数改变，故C错。故选AD。
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2. 本卷共11题，共70分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16．（6分）以下物质是初中化学中常见的物质，请选择适当物质的序号填空。
①氮气 ②金刚石 ③氢气 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 ⑥乙醇
（1）天然存在最硬的物质是______。
（2）化学性质不活泼的物质是______。
（3）可以使人中毒的物质是______。
（4）碘酒中的溶剂是______。
（5）可以引起温室效应的物质是______。
（6）被称为最清洁的燃料的是______。
【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）⑥ （5）④ （6）③
【解析】本题考察的是物质的性质和用途相关知识。金刚石是天然存在最硬的物质，可以用来裁玻璃。氮气的化学性质不活泼，可以用来做保护气。一氧化碳可以结合人体中的血红蛋白，使人缺氧，甚至死亡，即一氧化碳可以使人中毒。碘酒是将碘溶解在酒精（即乙醇）中形成的溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。向环境中排放二氧化碳增多，可以引起温室效应，使全球温度升高。氢气具有可燃性，燃烧后只生成水，不会污染环境，故氢气被称为最清洁的燃料。
17.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）根据下列元素的原子结构示意图填空。
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 相同。
②铝原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。
（2）某同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，如图。请你填写空白，完成他的设计。图中A是 ，B是 。
（3）右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A．铀的原子序数为92
B．铀原子中质子数为92
C．铀属于非金属元素
D．铀的相对原子质量为238.0
【答案】（1）①最外层电子数 ②失去 AlCl3 （2）原子 物质 （3）C
【解析】（1）氧元素、硫元素的元素符号分别为O、S，从两种原子的核外电子排布可知，其最外层电子数都是6，最外层电子数相同，在化学变化中都容易得2个电子，故两种元素具有相似的化学性质。
根据铝原子的核外电子排布可知，其最外层电子数为3，小于4，在发生化学反应时，容易失去这3个电子，成为最外层为8个电子的铝离子Al3+，故铝元素在化合物中显+3价。氯原子最外层有7个电子，在发生化学反应时，容易得到1个电子，成为最外层电子数为8的氯离子Cl-，故氯元素在化合物中显-1价。根据化合物中，所有元素的化合价之和为0，故由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为AlCl3 。
（2）物质可以由原子、分子、离子构成，具有相同质子数的一类原子的总称叫做元素。原子可以构成分子，比如水分子H2O由氢原子（H）和氧原子（O）构成，而原子得失电子后可以成为离子，比如氯原子（Cl）得电子后可以成为氯离子（Cl-），铝原子（Al）失电子后可以成为铝离子Al3+。故上图中A是原子，B是物质。
（3）分析元素信息图中可知，92代表该元素在元素周期表中的原子序数是92，对于原子存在关系：原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，故AB正确。“铀”，是“钅”，故是金属元素，C错。图中238.0表示该元素原子的相对原子质量，故D正确。综上，不正确的是C。
18.（7分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）下列金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。
A．电缆 B．电热壶 C．金属丝 D金属乐器
（2）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4一定条件4HF+2X+TiO2，X的化学式：______。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是______（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是______（写化学式）。
（6）冶炼200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是______t（结果精确到0.1）。
【答案】（1）B （2）原子 SO3 （3）水和氧气（或空气）
（4）AB （5）ZnCl2、FeCl2 （6）114.3
【解析】（1） 金属具有一些通性，一般，金属都具有良好的导热性、导电性、延展性，有金属光泽等。 金属可以做电缆或金属丝，主要是因为金属具有良好的延展性，可以拉成丝。金属可以做电热壶．主要是利用金属具有良好的导热性。金属做乐器，主要是因为金属具有金属光泽，比如铜是紫红色，铁是银白色。
（2）金属是由原子构成的，故金属钛是由（钛）原子构成的。化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析化学方程式TiF4+2H2SO4一定条件4HF+2X+TiO2可知，2个X分子中有2个S、6个O，故1个X分子中含有1个S、3个O，X为SO3。
（3）钢铁主要物质是铁，铁生锈是铁和空气中的氧气和水发生反应，在钢铁表面刷涂料，可以防止钢铁与空气和水接触，进而防止钢铁生锈。
（4）题中三种金属活动性由强到弱为：锌＞铁＞铜。金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来，金属活动性弱的金属不能将金属活动性强的金属置换出来。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液由无色变为浅绿色。再加铜粉后，不会发生变化，说明铜不与FeCl2反应，即Cu不能置换出Fe，故金属活动性Fe＞Cu。最后加入锌粉，可以看出溶液由浅绿色变为无色，说明锌和FeCl2发生了反应，金属活动性，Zn＞Fe。综上，故金属活动性Zn＞Fe＞Cu。A正确。B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，溶液不会发生变化，铁不与ZnCl2反应，即金属活动性Zn＞Fe。再加入CuCl2溶液后，溶液变为浅绿色，且有红色固体生成，发生反应的化学方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ，即金属活动性Fe＞Cu。综上，故金属活动性Zn＞Fe＞Cu。B正确。C选项，ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，溶液颜色都不会有变化，只能得出金属活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu，不能比较Cu和Fe的金属活动性，故不选C。本题选AB。
（5）金属活动性顺序：Zn＞Fe＞(H)＞Cu，金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来，金属活动性弱的金属不能将金属活动性强的金属置换出来。向题中的溶液中加入足量Fe，Fe可以与稀盐酸和氯化铜分别发生化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，原混合溶液中的溶质HCl和CuCl2被反应完，生成FeCl2。Fe金属活动性比Zn弱，故Fe不与氯化锌反应，故滤液中的溶质为FeCl2和ZnCl2。
（6）赤铁矿主要成分是Fe2O3，其质量为200t×80%=160t。设生成铁的质量为X，根据化学方程式计算：
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
160 112
160t x
x=112t 生铁质量为112t÷（1-2%）=114.3 t
四、简答题(本大题共3小题，共19分)
19. （6分）写出下列方程式。
（1）碳不充分燃烧 。
（2）一氧化碳还原氧化铜 。
（3）铝与硝酸银溶液反应 。
【答案】（1）2C+O2点燃 2CO （2）CO + CuO ▲ Cu + CO2
（3）Al+3AgNO3= Al(NO3)3+3Ag
【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2点燃 2CO。一氧化碳可以与氧化铜反应，氧化铜失去氧元素变为铜单质，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，方程式为CO + CuO ▲ Cu + CO2。铝的金属活动性比银强，故铝可以将银从它的化合物溶液中置换出来，方程式为Al +3AgNO3= Al(NO3)3+3Ag。
20．（5分）溶液与人们的生产 生活密切相关
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）t2℃时，将等质量的甲和丙完全溶解形成饱和溶液，需要加水的质量关系为是___________
【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）相等 （3）3：10 （4）＜ （5）甲＞丙
【解析】溶解度表示的是在一定温度下，在100g溶剂中最多能溶解某物质的质量。将物质的溶解度受温度的影响绘制成曲线就是溶解度曲线，如图表示。
（1）从图中可知t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，故此温度下，两种物质的溶解度相等。
（3）根据溶解度含义分析可知，t2℃时，100g水（溶剂）中最多溶解甲物质（溶质）30g就形成了饱和溶液，故溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10。
（4）t3℃时，乙和丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相同。两种物质的饱和溶液从t3℃降低到t1℃，乙物质的溶解度变小，有乙的晶体从溶液中析出，溶质的质量分数减小。而丙物质的溶解度变大，不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，故t1℃时溶质的质量分数为乙＜丙。
（5）t2℃时丙的溶解度大于甲的溶解度，即在该温度下100g水中最多能溶解丙物质多，故若将等质量的甲和丙完全溶解形成饱和溶液。丙物质需要的水量小于甲物质需要的水量，故甲＞丙。
21．（8分）A~J为初中化学常见的物质。B为是一种氧化物。将E通入澄清石灰水中，生成物之一G是一种固体。J为黑色单质，I为目前世界上年产量最高的金属。物质之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。
（1） 写出下列物质的化学式：A ， E ， B 。
（2） 写出①②对应的化学方程式 、 。
（3）写出E物质的一种用途 。
【答案】（1）H2O2 CO2 MnO2
（2）
（3）气体肥料 / 制作灭火器/制作碳酸饮料 / 人工降雨
【解析】E通入澄清石灰水中，生成固体G，则E为CO2，G为CaCO3。D为H2O。 在①的反应中，实际B没有参加反应，又知B为是一种氧化物，则B为催化剂MnO2，故A 为H2O2，C为O2，①的反应化学方程式为。J为一种黑色固体单质，它可以和O2反应生成E或F，且F可以生成E，根据E为CO2，则F为CO,F生成E的化学方程式为：。目前世界上年产量最高的金属是Fe，则I为Fe 。CO2 是植物进行光合作用的原料，所以可以当作气体肥料。CO2不燃烧也不支持燃烧，可以制作灭火器。也可以制作碳酸饮料，人工降雨等。
五、实验题(本大题共3小题，共22分)
22．（10分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出标号a、b的仪器名称：a ; b 。
（2）实验室要用高锰酸钾与A装置制取氧气，需要改进的地方是 。该反应的化学方程式为 。要得到比较纯净的氧气通常选用_______（填字母）装置收集。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用 ，该反应的化学方程式为______________________ 。
（4）C装置相对于B装置的优点是 。
【答案】（1）长颈漏斗 集气瓶
（2）在试管口塞一团棉花 D
（3）B或C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可以控制反应的发生和停止
【解析】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；仪器b的名称为集气瓶。
（2）A装置为固体加热型发生装置，若用高锰酸钾制备氧气，在反应过程中，高锰酸钾粉末会随着氧气进入到导管中，可能会堵塞导管，或进入到水槽中，使水变成紫色，为防止以上情况发生，需要在试管口塞一团棉花，防止粉末进入导管。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。排水法收集的气体较排空气法纯净，由于氧气不易溶于水，所以实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D排水法收集。
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）固体与稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，故选B或C。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
（4）在反应前须将弹簧夹打开，再将石灰石或大理石固体放在带孔隔板上，通过长颈漏斗向装置中加入稀盐酸，随着加入的盐酸增多，试管内液面升高至高过带孔隔板，盐酸与隔板上的大理石接触，反应发生，生成二氧化碳；若将弹簧夹夹紧，由于生成的二氧化碳不能从试管中出去，试管中气体增多，压强增大，会压着液体倒流进长颈漏斗，试管中的液面下降，当低于带孔隔板时，固液分离，反应就停止。若想再使反应发生，打开弹簧夹即可。故C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
23.（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．
（1）三大化石燃料包括：煤、石油和 。
（2）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 。
A．天然气 B．氢气 C．酒精 D．乙醇汽油
（3）倡导“低碳”生活，保可以保护我们的环境。下列举措不能达到“低碳”目的的是 。
A．提倡使用节能灯
B．利用和开发太阳能、风能等能源
C．选择步行、骑白行车、乘坐公共交通工具等方式出行
D．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
（4）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为____。
（5）请列举一种新能源： 。
【答案】（1）天然气 （2）B （3）D （4）CH4 （5）如：风能、太阳能、潮汐能等（填一种即可）
【解析】（1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料如煤、石油和天然气，是由古代生物的遗骸经过复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（2）最理想的燃料是氢气，因为氢气不仅燃烧热值大，而且燃烧只生成水，2H2+O2 点燃 2H2O 对环境无任何污染。故选B。
（3）“低碳”生活是向环境中不排放或少排放、或通过一些方式减少环境中二氧化碳的生活理念。燃烧煤可以发电，供居民日常使用。提倡使用节能灯，可以节约电能，进而减少煤的燃烧，减少向环境中排放二氧化碳。A符合“低碳”生活。利用和开发太阳能、风能等能源可以减少燃烧煤发电，减少排放二氧化碳，B符合“低碳”生活 。选择步行、骑白行车、乘坐公共交通工具等方式出行，可以减少汽油燃烧，减少排放二氧化碳，C符合“低碳”生活。植物进行光合作用将二氧化碳转化为氧气，制作一次性筷子需要砍伐树木等植物，不利于减少环境中的二氧化碳，D不符合“低碳”生活。故选D。
（4）“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4。
（5）新能源主要有风能、太阳能、潮汐能、生物能等，使用新能源可以减少对化石燃料的使用，对环境更好。
24．（7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是 （填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）在实验课上，老师要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
①计算：配制100g该氯化钠溶液，需氯化钠的质量为______g，量取水的体积时应选取______的量筒。（从10mL、50mL、100mL中选）
②甲同学按如图所示步骤依次操作。
A B C D E
其不正确的操作步骤是______（填字母序号）。E中玻璃棒的作用是 。
（4） 若用50g质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g
【答案】（1）NaCl （2）C （3）①5 100mL ②B 加快氯化钠的溶解速率 （4）75
【解析】（1）生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故其溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高。故选C。
（3）①配制100g溶质质量分数为5%氯化钠溶液，需氯化钠的质量100g×5%=5g，需水的质量为100g-5g=95g，由于水的密度是1g/cm3,换算成体积即95mL，量取水的体积选取100mL的量筒。
②在用托盘天平称量氯化钠质量时，应将氯化钠放在左盘中，砝码放在右盘中，即“左物右码”。但B图中的操作却是“左码右物”，错误。E是溶解过程，玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率。
（4）本题是将浓溶液稀释，向溶液中加溶剂水，故稀释前后，溶质的质量不变，根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算：设加水的质量为x，50g×5%=（50g+x）×2%，解得x=75g。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25（3分）尿素是常见的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。试计算：。
（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。
（2）CO(NH2)2中氧元素和氮元素的质量比为 。
（3）12g CO(NH2)2中所含氮元素的质量为 g。
【答案】（1）60 （2）4：7 （3）5.6
【解析】（1）相对分子质量是将化学式中所有原子的相对原子质量相加，故CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60。
（2）CO(NH2)2中氧元素和氮元素的质量比为（16×1）：（14×2）=4：7。
（3）12g CO(NH2)2中所含氮元素的质量为。
26（7分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：
（1）混合物中CaCO3中的质量分数为 。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）80%
（2）7.3%
（3）解：设反应生成氯化钙的质量为z
z=11.1g
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。
【详解】（1）解：设混合物中碳酸钙的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y
x=80%
y=7.3%
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%
（2）由（1）的分析可知，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
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2023-2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1-9单元（人教版）
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、单项选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．中国文化博大精深，很多成语中也包含了化学知识，以下成语中蕴含了化学变化的是（ ）
A．釜底抽薪 B．水滴石穿 C．铁杵磨针 D．花香四溢
2．环境对于人类的生存非常重要。以下物质中可以造成酸雨的是（ ）
A．CO2 NO2 B．SO2 NO2 C．CO2 CO D．NO2 O2
3．以下实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D.制取氧气
4．以下是有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体
D.氧化钙溶于水会放出热量
5．高氯酸是一种无机化合物，其化学式为HClO4，其中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．-5 C.0 D.+7
6．一定条件下，5000L氧气可以压缩在40L的钢瓶中。此现象的微观解释为（ ）
A．氧分子间的间隔变小
B．氧分子的质量变小
C．氧分子的体积变小
D．氧分子的数量变少
7．下列物质由原子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．二氧化碳
8．N(NO2)3是一种新型火箭燃料，有关其说法正确的是（ ）
A．N(NO2)3相对分子质量为152g
B．N(NO2)3其中氮、氧元素质量比为2：3
C．N(NO2)3是化合物
D．N(NO2)3是混合物
9．以下物质加入到水中，能形成无色溶液的是（ ）
A.蔗糖 B.面粉 C.硫酸铜 D.高锰酸钾
10．在化学反应A+2B=C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8：11，当16gA与一定量B恰好完全反应后，生成44gC，则生成D的质量为（ ）A.9g B.18g C.36g D.48g
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．火药是我国的四大发明之一。黑火药中含有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为
S+ 2KNO3+ 3C 点燃 K2S + N2↑ + 3X↑，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．该反应前后涉及的化合物有3种
D．黑火药在保存时应远离火源
12．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数
据如下表所示。有关说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 m 4 13
A.此反应中X与W质量比为3：2
B.Y是该反应的催化剂
C.Z是该反应的反应物
D.参加反应的Z和W的质量之和一定等于生成的X的质量
13．下列有关灭火的说法不正确的是（ ）
A．炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．档案室着火可用二氧化碳灭火器进行灭火
D．想要扑灭森林大火，可以将大火蔓延线前的一片树木砍掉，形成隔离带
14．在Na2S、 Na2SO4、Na2SO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．35% B． 42% C．22% D．不能确定
15．一定质量甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，一定条件下发生如下反应：8CH3OH+ xO2 一定条件 mCO2 + nCO+ 16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。则有关说法正确的是（ ）
A．m=6
B．生成二氧化碳的质量为4.4g
C．反应前后分子总数不变
D．生成的CO2和CO的质量比为33：7
第Ⅱ卷
注意事项：
1. 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2. 本卷共11题，共70分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16．（6分）以下物质是初中化学中常见的物质，请选择适当物质的序号填空。
①氮气 ②金刚石 ③氢气 ④二氧化碳 ⑤一氧化碳 ⑥乙醇
（1）天然存在最硬的物质是______。
（2）化学性质不活泼的物质是______。
（3）可以使人中毒的物质是______。
（4）碘酒中的溶剂是______。
（5）可以引起温室效应的物质是______。
（6）被称为最清洁的燃料的是______。
17.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）根据下列元素的原子结构示意图填空。
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子 相同。
②铝原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 。
（2）某同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，如图。请你填写空白，完成他的设计。图中A是 ，B是 。
（3）右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确的是
A．铀的原子序数为92
B．铀原子中质子数为92
C．铀属于非金属元素
D．铀的相对原子质量为238.0
18.（7分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）下列金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。
A．电缆 B．电热壶 C．金属丝 D金属乐器
（2）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4一定条件4HF+2X+TiO2，X的化学式：______。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是______（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是______（写化学式）。
（6）冶炼200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是______t（结果精确到0.1）。
四、简答题(本大题共3小题，共19分)
19. （6分）写出下列方程式。
（1）碳不充分燃烧 。
（2）一氧化碳还原氧化铜 。
（3）铝与硝酸银溶液反应 。
20．（5分）溶液与人们的生产 生活密切相关
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是_____________。
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________。（写最简比）
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙_____丙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）t2℃时，将等质量的甲和丙完全溶解形成饱和溶液，需要加水的质量关系为是___________
21．（8分）A~J为初中化学常见的物质。B为是一种氧化物。将E通入澄清石灰水中，生成物之一G是一种固体。J为黑色单质，I为目前世界上年产量最高的金属。物质之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。
（1）写出下列物质的化学式：A ， E ， B 。
（2）写出①②对应的化学方程式 、 。
（3）写出E物质的一种用途 。
五、实验题(本大题共3小题，共22分)
22．（10分）根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出标号a、b的仪器名称：a ; b 。
（2）实验室要用高锰酸钾与A装置制取氧气，需要改进的地方是 。该反应的化学方程式为 。要得到比较纯净的氧气通常选用_______（填字母）装置收集。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用 ，该反应的化学方程式为______________________ 。
（4）C装置相对于B装置的优点是 。
23.（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．
（1）三大化石燃料包括：煤、石油和 。
（2）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 。
A．天然气 B．氢气 C．酒精 D．乙醇汽油
（3）倡导“低碳”生活，保可以保护我们的环境。下列举措不能达到“低碳”目的的是 。
A．提倡使用节能灯
B．利用和开发太阳能、风能等能源
C．选择步行、骑白行车、乘坐公共交通工具等方式出行
D．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
（4）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为____。
（5）请列举一种新能源： 。
24．（7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是 （填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）在实验课上，老师要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
①计算：配制100g该氯化钠溶液，需氯化钠的质量为______g，量取水的体积时应选取______的量筒。（从10mL、50mL、100mL中选）
②甲同学按如图所示步骤依次操作。
A B C D E
其不正确的操作步骤是______（填字母序号）。E中玻璃棒的作用是 。
（4）若用50g质量分数5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 g
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25（3分）尿素是常见的氮肥，其化学式为CO(NH2)2。试计算：。
（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。
（2）CO(NH2)2中氧元素和氮元素的质量比为 。
（3）12g CO(NH2)2中所含氮元素的质量为 g。
26（7分）取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：
（1）混合物中CaCO3中的质量分数为 。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 。
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
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2023 2024学年上学期期末模拟考试
九年级化学
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B D D A C C A C CD CD B C AD
每空1分，方程式2分
16．（6分）（1）② （2）① （3）⑤ （4）⑥ （5）④ （6）③
17.（6分）（1）①最外层电子数 ②失去 AlCl3 （2）原子 物质 （3）C
18.（7分）（1）B （2）原子 SO3 （3）水和氧气（或空气）
（4）AB （5）ZnCl2、FeCl2 （6）114.3
19.（6分）（1）2C+O2点燃 2CO （2）CO + CuO ▲ Cu + CO2
（3）Al+3AgNO3= Al(NO3)3+3Ag
20．（5分）（1）丙＞乙＞甲 （2）相等 （3）3：10 （4）＜ （5）甲＞丙
21．（8分）（1）H2O2 CO2 MnO2
（2）
（3）气体肥料/制作灭火器/制作碳酸饮料/人工降雨
22．（10分）（1）长颈漏斗 集气瓶
（2）在试管口塞一团棉花 D
（3）B或C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）可以控制反应的发生和停止
23.（5分）（1）天然气 （2）B （3）D （4）CH4 （5）如：风能、太阳能、潮汐能等（填一种即可）
24．（7分）（1）NaCl （2）C （3）①5 100mL ②B 加快氯化钠的溶解速率 （4）75
25（3分）（1）60 （2）4：7 （3）5.6
26（7分）（1）80%
（2）7.3%
（3）解：设反应生成氯化钙的质量为z
z=11.1g
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。
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