扬州市广陵区2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题 2024.01
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Co 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是
A. 高性能铜箔 B. 半导体氮化镓 C. 快中子反应堆钠钾导热剂 D. 聚氨酯树脂
2. 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是
A. 第一电离能:N>C>O B. 分子中含π键数目为4
C. 合成单体中1-丁醇为非极性分子 D. 元素电负性：N>H>C
3. 化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是
A.制取氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.制备漂白液
4. 下列说法正确的是
A. 键角：Cl2O>OF2 B. 酸性：CH3COOH>CH2FCOOH
C. 分子的极性：O2>O3 D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr
阅读以下资料回答5～7题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2 kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是
A．16O、17O、18O互为同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
C．H2O2为极性分子 D．CaO2中阴阳离子数目比为2:1
6．下列方程式书写正确的是
A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-
B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) △H= -562.2kJ/mol
D．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O
7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯
B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫
C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹
D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯
8. 一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 总反应△S>O B. 加入NaOH可制得更纯的H2
C. 若反应中生成2g H2，转移电子2mol D. 若将H2O换成D2O则可释放出HD
9. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可得不同芳香族化合物
B．Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中不含手性碳原子
C．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别
D．1molZ在一定条件下最多与5molH2发生加成反应
10．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A.流程中的“分离”操作为蒸馏
B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO、SeSO
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入少量苯酚浊液，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较苯酚与碳酸的酸性强弱
B 取某有机物（无环状结构单元）与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 该有机物中是否含有氯元素
C 将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中是否含Fe（Ⅱ）
D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较Ksp（BaSO4）、 Ksp（BaCO3）大小
12．某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[表示或]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，，)。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系
B. 的过程中，水的电离程度越来越大
C. 当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小
D. 当时，
13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）
在恒容条件下，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数
C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14（15分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。
（1）雌黄()和雄黄()都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。
①如图为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示
为 ▲ 。
②将含砷废渣(主要成分是)制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出转化为的化学方程式 ▲ ；该反应需要在加压下进行，原因是 ▲ 。
（2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。
①的电离常数分别为、、，则a点 ▲ 。
②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是 ▲ 。
（3）水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。
①可被进一步氧化为。的酸性 ▲ 的酸性(填“>”或“<”)。
②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为
▲ 。[已知：，]
15（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）D→E的反应类型为 ▲ 反应。A→B反应中，K2CO3的作用是 ▲ 。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
I．含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①(R表示烃基)；
②+
写出以、为原料制备合成路线流程图 ▲ (无机试剂任选)。
16（15分）Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1
②部分物质的溶解度曲线见下图。
利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：
（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是 ▲ 。
（2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤。分两次调节pH的主要原因是 ▲ 。
（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入 ▲ 杂质(填化学式)。
（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：
▲ 。
（5）CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案： ▲ ，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)
（6）为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积 ▲ (写出计算过程，结果保留2位有效数字)。
17（16分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。
（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。
①中间体OMC生成吸附态EO（ads）活化能为 ▲ kJ/mol。
②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为 ▲ 。
（2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷（部分机理未配平）。
主反应：2CH2=CH2（g）+O2（g）=2EO（g） △H=-213.8kJ/mol
副反应：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1323kJ/mol
催化机理：O2+Ag（助剂）→O2-（ads）+Ag+
O2-（ads）+ CH2=CH2+Ag+→EO+ O（ads）+Ag
O（ads）+ CH2=CH2→CO2+H2O
①实际生产采用220-260℃的可能原因是 ▲ 。
②选择性S的定义：S(B)=×100%，该生产中S(EO)= ▲ 。
（3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。
阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。
法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%
①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为 ▲ （化学式）。
②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。
推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式
为 ▲ ，FE(CO2)≈ ▲ %。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是 ▲ 。
参考答案：
1C 2B 3D 4A 5D 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12D 13C
14. （1） ①. ②.
③. 增大反应物的浓度，加快的转化速率
（2） ①. 10.65 ②. 增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强（3分）
（3） ①. < ②.
15. （1）硝基、酯基 （2）加成 吸收HCl，促进反应正向移动 （3）
（4）
（5）
（5分）
16.（1）吸收HF，防止污染空气
（2）除尽Fe3+、Al3+； 防止铝元素转化为，无法去除
（3）Na2SO4 （4）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2
（5）向浸出液中边搅拌加入适量NaClO3氧化Fe2+，再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.2～7.4除去Al3+、Fe3+。过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止 （4分）
（6）0.37L（3分）
4.575g样品中：n(CoC2O4·2H2O)=0.025mol
其中:m(H2O)=0.025mol×18g mol 1×2＝0.9g，m(CoC2O4) ＝4.575g 0.9g＝3.675g，则A点为CoC2O4，Co的质量为0.025mol×59g mol 1＝1.475g（1分）
根据385℃以上残留固体均为金属氧化物，则B点中氧的质量m(O)＝2.008g 1.475g＝0.533g，则n(O)＝0.033mol，则n(Co)：n(O)＝3:4，则B为Co3O4（1分）
A点到B点在空气中加热，其反应方程式为3CoC2O4＋2O2 Co3O4＋6CO2，则消耗氧气物质的量为（1分）
17.（1）①. 83 ②. EO（g）=AA（g）△H=-102kJ/mol
（2）①温度低与220℃，反应太慢；温度高于260℃，催化剂活性降低 ②85.7%
（3）①KCl ②C2H4+4H2O-12e-=2CO2+12H+ 13 溶液a与HOCH2CH2Cl反应不完全
