第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．“联合制碱法”的主要反应原理如下① ②．下列说法不正确的是（ ）
A．“联合制碱法”制得的是纯碱
B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解
2．下列关于氯化钠的叙述错误的是
A．氯化钠易溶于水
B．0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水
C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康
D．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
3．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是
A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaCl
B．一定含有、、，一定没有，可能含有NaCl
C．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH
D．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有
4．区别下列常见的物品，其中两种方法不完全正确的是
选项 需鉴别物质 所加试剂或方法
方法1 方法2
A 铁粉和炭粉 用稀盐酸 在空气中灼烧
B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca(OH)2研磨并闻气味 加水触摸烧杯
C 浓盐酸和浓硫酸 用木条检验 闻气味
D 厕所清洁剂与厨房洗涤剂 加入石灰石 加水看是否放热
A．A B．B C．C D．D
5．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是（ ）
A．氯化钾 B．硫酸铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
6．下列说法错误的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂除油污是乳化现象
C．浓溶液不一定是饱和溶液 D．公路积雪可撒盐加快融化
7．如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
8．下列除杂所选用的试剂中，正确的是
物质 所含杂质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B CO CO2 浓H2SO4
C CO2 CO 灼热的CuO
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入锌后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的用途不正确的是
A．用活性炭作防毒面具 B．用KNO3作复合肥
C．用浓硫酸干燥氧气 D．用烧碱治疗胃酸过多
10．2023年2月美国发生了氯乙烯C2H3Cl化学药品爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子种类不变
B．反应生成的氧化物有三种
C．该反应的化学方程式为：
D．生成的HCl气体溶于水形成的盐酸有腐蚀性
11．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）
A．氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2↑分解反应
B．含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O复分解反应
C．检验18K黄金 Cu+AgNO3═Ag+Cu（NO3）2置换反应
D．高炉炼铁 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置换反应
12．下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、KCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3 D．NaOH、AgNO3、NaCl
二、填空与简答
13．(1)电解水时在水中加少量NaOH的目的是增强水的导电性，一段时间后溶液的pH 。
(2)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，相当于化学实验的 操作。
14．掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题。
（1）填写下列表格
元素的原子序数 原子结构示意图 该元素简单离子符号
11
16
（2）将下列物质的化学式填写在对应类别空格上（注：未提供对应类别物质的，空格不填）
物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气
①
②
③酸： ；碱： ；盐
15．自热米饭、自热火锅等自热食品，大多都是利用氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热的原理。请按要求用化学用语填空：
（1）生石灰中含钙元素 。
（2）生石灰中钙元素化合价为正二价 。
（3）生石灰与水反应的方程式 。
16．现有①金刚石；②酒精；③氧气；④一氧化碳；⑤氢氧化铝；⑥熟石灰等物质，请选用以上合适的物质，用其化学式填空。
(1)可用于急救病人的气体是 。
(2)有毒且易于血红蛋白结合的物质是 。
(3)治疗胃酸过多症的一种药剂是 。
(4)常用于改良酸性土壤的是 。
17．掌握化学用语对化学的学习至关重要。
（1）写出下列物质的化学式
氯气 氧化钙 硫酸铁 硝酸银
（2）根据溶液的组成填写下表（ 用物质的化学式表示）
溶液 石灰水 稀硫酸 碘酒 生理盐水 碳酸钠溶液
溶质
溶剂 水 酒精 水 水
（3）镁粉被用于照明弹，请用化学方程式表示其原因是 ;
（4）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁化合物，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式: 。
（5）建造厦漳大桥用了大量的钢铁，写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式: 。
（6）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式: 。
18．某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关 系如图所示。请回答下列问题。
(1)该溶液中可能含有的溶质是 （填化学式）；
(2)请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式 ；
(3)当开始滴加氢氧化钡溶液，未至图中 a 点时，溶液中一定含有的阳离子是 ；
(4)所取溶液中含有氯化铜的质量是 。
19．以石灰石为原料生产极细的碳酸钙粉末，某同学设计的反应流程如下:
反应①的基本反应类型是 ，A 的化学式是 ，反应②的化学方程式是 ，反应④的另一个产物是 ，可以在此过程中循环使用。
三、科学探究题
20．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤 实验现象 实验分析
(1)另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤。 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有 存在
(2)取(1)所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液。 有Cl-
(3)【实验反思】若步骤(1)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行，请简要说明原因： 。
四、计算题
21．往盛有18.9g碳酸钠和氯化钠混合物的烧杯中加入85.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到100g溶液。计算：
(1)产生气体的质量为 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】A、根据“联合制碱法”的主要产品是碳酸钠，进行分析判断。
B、根据“联合制碱法”的主要反应原理，进行分析判断。
C、根据氨盐水显碱性，进行分析判断。
D、，进行分析判断。
【详解】A、“联合制碱法”的主要产品是碳酸钠，俗称纯碱，故A选项说法正确。
B、由“联合制碱法”的主要反应原理① ②，该工艺的原料是NaCl、二氧化碳、氨气，故B选项说法错误。
C、氨盐水显碱性，利于吸收二氧化碳，比食盐水更易吸收二氧化碳，故C选项说法正确。
D、由，NaHCO3比Na2CO3受热易分解，故D选项说法正确。故选B。
【点睛】理解“联合制碱法”的主要反应原理，掌握碳酸钠的俗称等是正确解答本题的关键。
2．C
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g,所以氯化钠易溶于水，故A正确；
B、生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故B正确；
C、氯化钠是人体正常生理活动所必不可少的，但是过量的氯化钠会导致人体的生理机能失调，引发疾病，故C错误；
D、少量的氯化钠溶于水，可以使溶液的凝固点降低，故D正确。
故选C。
3．A
【详解】①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，现得到无色溶液，则溶液中一定没有硫酸亚铁，说明原白色粉末中一定没有硫酸亚铁。
②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡和碳酸钠反应生成溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，沉淀部分溶解，则沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说明原白色粉末中一定有硫酸钠和碳酸钠。
③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，第二步中加入了过量氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则滤液中有过量的氢氧化钡和生成的氢氧化钠，无色酚酞肯定变红，无法判断原白色粉末中是否含有氢氧化钠；然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，盐酸中有氯离子，和氢氧化钡、氢氧化钠反应后还在溶液中，碰到银离子肯定会生成氯化银白色沉淀，产生白色沉淀无法判断原白色粉末中是否含有氯化钠。
故选A。
4．D
【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应由气泡冒出，而碳粉不用稀盐酸反应，故方法1正确；铁粉在空气中不能燃烧，而碳可以，故方法2正确，故A选项正确，不符合题意；
B、铵态氮肥遇到熟石灰由刺激性气体生成，而硫酸钾没有，故方法正确；硝酸铵溶液水温度降低，而硫酸钾溶液水温度几乎不变，故该方法正确，故A选项正确，不符合题意；
C、浓硫酸可以使木条碳化变黑，而浓盐酸不能，故该方法正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出由刺激性气味的气体，而浓硫酸不能，故方法正确，故C选项正确，不符合题意；
D、厕所清洁剂含有盐酸，加入石灰石发生反应，生成二氧化碳气体，有气泡产生。 加厨房清洗剂，碱性物质不和碳酸钙反应，无明显现象。故选D。
5．B
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，故取少量化肥，加入熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是铵态氮肥。
【详解】A、氯化钾属于钾肥，不是铵态氮肥，不符合题意；
B、硫酸铵属于铵态氮肥，符合题意；
C、磷矿粉属于磷肥，不是铵态氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾属于复合肥，不是铵态氮肥，不符合题意。故选B。
6．A
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，符合题意；
B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，如硝酸钾的浓溶液可能是不饱和溶液，不符合题意；
D、盐水的凝固点较低，故公路积雪可撒盐加快融化，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，此选项错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，此选项错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，此选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面升高，此选项正确。
故选D。
8．C
【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、二氧化碳不能与浓硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、锌与FeSO4和CuSO4均能发生反应，不符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、活性炭的吸附性是利用活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，可以用活性炭作防毒面具，此选项正确；
B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。KNO3中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，此选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可以用来干燥氧气，此选项正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的碱性太强，腐蚀性大，会损坏胃黏膜，一般用来治疗胃酸过多的是碱性较弱的碳酸氢钠，此选项错误。
故选D。
10．D
【详解】A、由图可知，反应前后原子种类不变，但分子种类改变，该选项说法不正确；
B、由图可知，反应物为C2H3Cl和O2，生成物为H2O、CO2和HCl，而氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则属于氧化物的有二氧化碳和水，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
D、盐酸具有腐蚀性，该选项说法正确。
故选D。
11．A
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、含氢氧化铝的药物中和胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、18K黄金中含铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，故可用于检验18K黄金，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选A。
12．B
【分析】pH=2的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、三种物质在pH=2的溶液中不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色的，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
13． 增大 过滤
【详解】(1)电解水过程中氢氧化钠的质量不变，电解水一段时间后，水的质量减少，NaOH的质量分数增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大；
(2)在河道上设置的拦污网，相当于过滤器，使漂浮垃圾和水分离，所以相当于化学实验的过滤操作。
14．（1） Na+ S2-
（2）气体：N2、He；固体：C；金属单质：Cu；金属氧化物：Al2O3；非金属氧化物：SO3
酸：CH3COOH；碱：KOH；盐：MgSO4
【详解】（1）元素的原子序数是11的原子是钠原子，元素的原子序数是16的原子是硫原子，钠原子和硫原子的原子结构示意图为，离子符号为Na+ S2-
（2）根据题中的提示，化学式依次为气体：N2、He；固体：C；金属单质：Cu；金属氧化物：Al2O3；非金属氧化物：SO3；
酸：CH3COOH；碱：KOH；盐：MgSO4。
15． Ca
【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca。
（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故生石灰中钙元素化合价为正二价可表示为：；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。
16．(1)O2
(2)CO
(3)Al(OH)3
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故填：O2；
（2）一氧化碳有毒，且极易与血液中血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，故填：CO；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需能与盐酸反应且不能具有较强的腐蚀性，氢氧化铝和熟石灰均能和盐酸反应，但熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多，应用氢氧化铝，故填：Al(OH)3；
（4）熟石灰能与酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
17． Cl2 CaO Fe2(SO4)3 AgNO3 Ca(OH)2 H2SO4 I2 NaCl Na2CO3 H2O
【分析】镁在氧气中点燃生成氧化镁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳， 氢氧化镁受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁。
【详解】（1）氯气化学式为Cl2，氧化钙化学式为CaO，硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，硝酸银化学式为AgNO3。
（2）石灰水是水和氢氧化钙组成的，稀硫酸是硫酸和水组成的，碘酒是碘和酒精组成的，生理盐水是氯化钠和水组成的，碳酸钠溶液是碳酸钠和水组成的。
溶液 石灰水 稀硫酸 碘酒 生理盐水 碳酸钠溶液
溶质 Ca(OH)2 H2SO4 I2 NaCl Na2CO3
溶剂 水 H2O 酒精 水 水
（3）镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为。
（4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（5）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（6）氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，反应的化学方程式为。
18．(1)NaNO3
(2)
(3)H+、Ba2+、Cu2+
(4)解：设所取溶液中含有氯化铜的质量是x
x=13.5g
答：所取溶液中含有氯化铜的质量是13.5g
【分析】取溶液加入氢氧化钡溶液，沉淀一段时间后才开始产生，说明前一段时间氢氧化钡溶液与酸发生反应，因硫酸与氢氧化钡一开始反应就会产生硫酸钡沉淀，而盐酸则与氢氧化钡反应没有明显现象，所以溶液中一定含有盐酸，一定不含硫酸，除此之外，氯化铜能与氢氧化钡产生氢氧化铜沉淀，所以溶液中还一定含有氯化铜，硝酸钠则不能确定。
【详解】（1）由分析可知，该溶液中可能含有的溶质是硝酸钠，故填：NaNO3；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故发生的中和反应为氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的化学方程式为：；
（3）当开始滴加氢氧化钡溶液，未至图中 a 点时，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，稀盐酸还未完全反应，故溶液中一定含有的溶质是氯化钡、氯化铜、氯化氢，故一定含有的阳离子是：H+、Ba2+、Cu2+；
（4）见答案。
19． 分解反应 CaO 氢氧化钠
【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故A为氧化钙、B为二氧化碳，C为氢氧化钙，D为碳酸钠。
【详解】反应①为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
A为氧化钙，化学式为：CaO；
反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故另一个产物是氢氧化钠，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：氢氧化钠。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
20． CO32- 产生白色沉淀 否，因为若用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl-造成干扰
【详解】实验、记录与分析：
（1）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为CO32﹣；
（2）检验氯离子可以向（1）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为白色沉淀；
（3）实验反思：因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。
【点睛】本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰。
21．(1)4.4
(2)设原混合物中含Na2CO3质量为x，反应生成NaCl质量为y，依题意得
解得x=10.6g y=11.7g
反应所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应所得溶液中溶质的质量分数为20%
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为18.9g+85.5g-100g=4.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
