第10章 金属 复习题
一、选择题
1．下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A．铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
B．生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．金属具有金属光泽，常温下都是固体
D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一
2．下列实验现象描述正确的是
A．氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口有水生成。
B．铁钉和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色
C．镁条燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，产生白烟
D．氢气燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
3．甲、乙是初中化学常见的物质，甲转化为乙有以下两种途径：① ②，则甲、乙不可能是
A．CO CO2 B．H2 H2O C．H2 H2O2 D．C CO2
4．我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为置换反应 B．反应前后ZnGa2O4的化学性质不变
C．这一转化可以实现资源循环再利用 D．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4
5．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是
A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2＋
B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解
C．剩余固体可能只含有铁
D．剩余固体中如果有铁，也一定有铜
6．随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水的证据。根据以上信息，下列推断错误的是：①火星大气是纯净物 ②火星与地球大气成分相同 ③火星上钢铁容易生锈 ④火星上一定存在生命 ⑤火星上温室效应一定显著
A．①④⑤ B．②③⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
7．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是因为铝的化学性质比铁稳定
B．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C．氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼
D．炼铁高炉的炉渣出口比生铁出口高，是因为炉渣的密度比生铁小
8．下列关于金属材料用途的说法中正确的是
A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好
B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
9．将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．锌 B．铜 C．铜和锌 D．铁和锌
10．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．一氧化碳高温还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
D．铜和稀硫酸反应，产生气泡，溶液由无色变为蓝色
11．由宏观到微观的认识过程是化学学科对提升核心素养作出的独特贡献。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．反应中甲。乙两种物质的质量比为3：22 B．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
C．反应一段时间，只需要增加反应物，不需要更换催化剂 D．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
12．FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图．下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中a和c的比为1：2
B．化学计量数d=2
C．完全反应后，生成X的质量为25.4g
D．X为FeCl2
13．垃圾分类，从我做起。下列回收垃圾属于金属材料的是
A．废弃纸张 B．废弃塑料袋 C．废弃玻璃杯 D．废弃铁锅
二、科学探究题
14．化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。
【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为 。
②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+ =4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。
【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率
【设计实验】
小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。
【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm 所用时间/s 10分钟时 温度升高值/oC
1 2：1 26 90 7.8
2 4：1 26 170 4.2
3 6：1 26 190 3.3
4 2：1 13 140 6
5 2：1 6.5 140 6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是 。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是 。
【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由 。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由 。
三、计算题
15．为测定某镁合金（镁和铜的混合物）中金属镁的含量，取10 g样品于烧杯中，再向其中分4次缓慢加入等质量的同一浓度稀硫酸。充分反应后，实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量 100g 100g 100g 100g
剩余固体的质量 7.6g 5.2g 2.8g 2.8g
请回答下列问题：
(1)合金中金属镁的质量分数是（只填写结果） 。
(2)实验结束后，溶液中的溶质是（填化学式） 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
四、填空与简答
16．2022年11月29日，“神十四”和“神十五”乘组的六位中国航天员在中国空间站实现了“太空会师”。
(1)空间站外壳材料是钛合金。
①如图是钛在元素周期表中的部分信息和钛原子结构示意图，钛的相对原子质量是 ；图中x的值是 。
②钛合金的硬度比金属钛的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)航天员在空间站所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，该反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式是 。
17．金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物。
①黄金面罩依然闪闪发光，是因为常温下，金的化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）。
②与纯铜相比，青铜的优良性能有 （写一种即可）。
③青铜面具出土时，表面存在绿色的铜绿【Cu2（OH）2CO3】锈蚀，铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的，这两种氧化物的化学式为 ，生成铜绿的化学方程式为 。
(2)已知金属M和N能发生反应：① ；② ；③。则Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平 （填“保持平衡”“偏向左边”或“偏向右边”）。
(4)向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，不正确的是 （填字母序号）。
A．所得滤液中一定没有Ag+ B．所得滤渣中可能含有铜和锌
C．所得滤渣中一定含有银和铜 D．所得滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
18．根据所学知识填空：
(1)地壳中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 ，这二种元素形成的化合物的化学式为 。
(2)空气中含量最多的气体的化学式为 ，其占空气的体积分数为 。
(3)写出下列反应的化学方程式，并判断其化学反应的基本类型。
反应 高锰酸钾受热分解 铁丝与硫酸铜溶液 铁丝在氧气中燃烧
方程式
类型
19．厉害了，我的国!国人为之骄傲的“嫦娥四号”探测器于2018年12月8日发射成功。燃料、金属材料在火箭发射和日常生产生活中都得到了广泛应用，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）三大化石燃料包括：煤、石油和 ，它们都是不可再生能源；
（2）为比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序，将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu片没有变化。要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到 溶液中，观察现象。
（3）为了解决能源危机，科研工作者们致力于开发新能源，下列属于新能源开发和利用的范畴的是 （填字母序号）。
A火力发电 B风力发电 C氢燃料客车D太阳能电池路灯
20．下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中预先放少量水的目的是 。
（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与
接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法 。
（3）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是 (填字母)。
A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C． Mn Fe ZnSO4溶液
21．A～G是初中化学中常见的物质，已知反应①是工业冶炼铁的主要反应，A是一种有毒气体，B为红色固体粉末，G为紫红色固体单质。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)F的化学式为 。
(2)反应中为置换反应的是 （填序号）。
(3)反应② 热量（填“放出”或“吸收”）。
(4)反应①的化学方程式为 。
22．日常生活中使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是：负极为锌做的圆筒，正极是一根碳棒，它的周围被二氧化锰、碳粉和氯化铵的混合剂所填充，其结构如图所示。某学校化学兴趣小组的同学准备从废旧的干电池中分离出二氧化锰，并制备硫酸锌固体。
I：设计回收二氧化锰的流程如图2所示：
（1）操作①和操作②的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）上述操作中灼烧滤渣的目的是 。
（3）为了有效回收、利用二氧化锰，小茗同学用回收的二氧化锰与双氧水来制取氧气，请你写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ：制备硫酸锌固体的实验步骤：
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应
②将滤液加热浓缩，得到热的饱和溶液
③将上述反应后的混合物过滤
④降温结晶
⑤过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体
（1）正确的实验操作顺序为（填序号） 。
（2）步骤①中反应的化学方程式： 。
Ⅲ：废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。请你指出对废旧干电池的处理意见（只填一条）： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，故选项正确，但不符合题意；
B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量；故选项正确，但不符合题意；
C、金属具有光泽，常温下大都是固体，汞在常温下是液体；故选项错误，但符合题意；
D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
2．D
【详解】A.氢气和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口有无色液滴生成，水属于实验结论，错误；
B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁钉和硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，错误；
C.镁和氧气反应生成氧化镁，所以镁条燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，错误；
D.氢气燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、CO与O2在点燃的条件下反应生成CO2，CO与氧化铜在加热的条件下反应生成CO2与铜，故甲、乙可能是CO、CO2，此选项不符合题意；
B、H2和O2在点燃的条件下反应生成H2O，H2与氧化铜在加热的条件下反应生成H2O与铜，故甲、乙可能是H2、H2O，此选项不符合题意；
C、H2和单质或氧化物反应不能生成H2O2，甲、乙不可能是H2、H2O2，此选项符合题意；
D、C与O2在点燃的条件下反应生成CO2，C与氧化铜在加热的条件下反应生成CO2与铜，故甲、乙可能是CO、CO2，此选项不符合题意。
故选C。
4．A
【分析】该反应是氢气与二氧化碳在ZnGa2O4的催化作用下反应生成CH4和H2O，化学方程式为。
【详解】A、在该反应中生成物CH4和H2O都属于化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确，符合题意；
B、已知ZnGa2O4在该反应中作催化剂，故其化学性质在反应前后不变，此选项表述正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，又知甲烷燃烧可生成二氧化碳，水还可分解生成氢气，故这一转化可以实现资源循环再利用，此选项表述正确，不符合题意；
D、根据该反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4，此选项表述正确，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体中不含有铁，不能说明反应后的溶液中没有Cu2+，这是因为如果部分铜和氯化铁反应生成氯化铜时，固体中含有铜，溶液中含有铜离子，错误；
B、若剩余固体是铜与铁的混合物，不能说明两种金属都有部分溶解，也可能是其中一种金属没有反应，错误；
C、剩余固体不可能只含有铁，这是因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此只要固体中含有铁，则一定含有铜，错误；
D、因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此只要固体中含有铁，则一定含有铜，正确。
故选：D。
6．C
【详解】①火星大气是由二氧化碳、氮气、氢气等混合而成，属于混合物，错误；
②火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，地球大气中主要含氮气和氧气，两者成分不相同，错误；
③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，火星上主要含二氧化碳，故钢铁不容易生锈，错误；
④火星上主要成分是二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，火星上不一定存在生命，错误；
⑤火星大气的95%是二氧化碳，故温室效应一定显著，正确。
故错误的是①②③④。
故选C。
7．A
【详解】A、 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，能将可燃物与氧气隔绝，选项正确；
C、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质活泼，选项正确；
D、炼铁高炉的炉渣出口比生铁出口高，是因为熔融状态下生铁密度大于炉渣密度，炉渣一般都是浮在生铁水上面，选项正确。
故选A。
8．C
【详解】A、虽然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，说法错误；
B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，说法错误；
C、钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“ 相容性性质，可用来制造“人造骨”等，说法正确；
D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡熔点低，可以焊接各种金属，说法错误。
故选C。
9．B
【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁不能与硝酸锌反应，铁可以与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是铜，
故选B。
10．B
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色固体逐渐变红，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意。
故选B。
11．B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个C、2个O、6个H，生成物中含1个C、1个O、4个H，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁是水，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为：6：44=3：22，不符合题意；
B、由分析可得，丁的化学式为H2O，因此该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，因此反应一段时间，只需要增加反应物，不需要更换催化剂，不符合题意；
D、该反应可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有助于降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选B。
12．A
【分析】根据质量守恒定律以及铁比铜活泼，所以X不能是单质铁，所以应该是氯化亚铁，对应的化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。
【详解】根据以上分析可知：
A、方程式中a和c的比为2：1，故A错误；
B、化学计量数d=2，故B正确；
C、设生成的氯化亚铁的质量为x。
根据质量守恒定律可知：32.5g+6.4g=13.5g+x ， x=25.4g。完全反应后，生成X的质量为25.4g，故C正确；
D、 X为FeCl2，故D正确。故选A。
【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
13．D
【详解】A、废弃纸张是用纸制成的，不属于金属材料，故错误；
B、废弃塑料袋是用塑料制成的，属于三大合成材料之一，故错误；
C、废弃玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故错误；
D、废弃铁锅是用铁制成的，属于金属材料，故正确。
故选D。
14． Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 6H2O 在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2：1、4：1、6：1中，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快 1、4、5 铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移 没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化 铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快
【详解】【查阅资料】（2）①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，生成硫酸亚题和氢气。反应的化学方程式为：；故填：；
②根据质量守恒定律中原子的种类和个数不变，可推出铁吸氧腐蚀的总反应中应补：6H2O；故填：6H2O；
【解释与结论】（1）从实验记录表中分析可知：在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2：1、4：1、6：1中，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快；故填：在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快；
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响时，要遵从惟一变量原则：即食盐水浓度不同，其他条件都相同；在分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验时，应该选择：1、4、5；故填：1、4、5；
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是：铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压小于外界大气压，为了使内外气亚平衡，外界大气压将U型管内的液面向左压如，出现液面向左偏移现象；故填：铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移；
【反思与评价】（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，没必要，因为从实验记录表因素序号4、5中可知：当铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化，所以没有必要；故填：没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化；
（2）从实验记录表中综合分析可知；制作发热贴应选择的原料配比为：铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为此时升温速率快，达到每10分钟升高7.8oC；故填：铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快。
【点睛】本题难度偏难，主要考查科学探究实验题，要求学生有较强的基础知识储备以外，还要有较强的综合分析能力和理解能力。
15．(1)72%
(2)MgSO4和H2SO4/H2SO4和MgSO4/H2SO4、MgSO4/MgSO4、H2SO4
(3)9.8%
【详解】（1）由表格可知：加入前三次稀硫酸，固体质量都减少了2.4g，加入第四次稀硫酸时，固体固体不再减少，说明合金中铜的质量为2.8g，则镁的质量为7.2g，故合金中金属镁的质量分数是：×100=72%；
（2）镁合金是镁和铜的混合物，铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由表格可知：实验结束后，稀硫酸是过量的，故溶液中的溶质是MgSO4、H2SO4；
（3）溶液具有均一性、稳定性，由表格可知：100g稀硫酸每次消耗镁的质量为2.4g，设第一次消耗100g稀硫酸中溶质质量为。
=9.8g
故所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%
16．(1) 47.87 8 大
(2)
【详解】（1）①从钛在元素周期表中的单元格信息可以看出，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，
根据原子结构示意图可知，钛的质子数为22，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+x+10+2，解得x=8；
②根据合金的硬度比其组成成分的金属的硬度大，故钛合金的硬度比金属钛的硬度大；
（2）由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH4，丁为H2O，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应方程式为：。
17．(1) 稳定 耐腐蚀性强（合理即可） CO2和 H2O
(2)N、Fe、M（或 N>Fe>M）
(3)保持平衡
(4)ABC
【详解】（1）①黄金面罩依然闪闪发光，是因为常温下金的化学性质稳定，不易发生反应；②青铜是铜锡合金，合金比纯铜的优良性能有，抗腐蚀性更强、熔点更低、硬度更大等；③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铜绿是由铜、氧、氢、碳元素组成的。铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是二氧化碳和水；化学式为CO2和 H2O；化学反应方程式为：；
（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据三条反应方程式可知，M活动性在氢前，且比铁弱，N活动性比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；
（3）充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明锌粒和铁粉都过量，稀盐酸不足，两者生成的氢气的质量相等，根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，因生成的氢气相等且都溢出，故左右烧杯的质量相等，故天平保持平衡；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中仍有银离子，锌粉不足，只置换出一部分银，还没有置换出铜，故溶液中有银离子、铜离子、锌离子，滤渣只有银；只有D正确，ABC都错误。
18．(1) 氧元素/O 钙元素/Ca CaO
(2) N2 78%
(3) 分解反应 置换反应 化合反应
【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为O，人体中含量最多的金属元素是钙元素，符号为Ca，这二种元素形成的化合物是氧化钙，其化学式为CaO；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2，其占空气的体积分数为78%；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物为一种，生成物是三种，属于分解反应；铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，该反应的反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应。
19． 天然气； 硫酸铜等； BCD。
【详解】（1）三大化石燃料包括：煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；
（2）由题意可知，将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu片没有变化。说明了Mn的金属活动性大于Pd、Cu，为了比较Pd、Cu金属活动性，可以将Pd片放入铜盐的溶液中，例如硫酸铜等来观察现象。
（3）风力发电、氢燃料客车、太阳能电池路灯，都属于新能源开发和利用。
20． 3Fe+2O2 Fe3O4 防止高温融化物溅落炸裂瓶底 水 喷漆 AC
【详解】（1）A中铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+ 2O2 Fe3O4，铁丝燃烧放出大量热，因而火星四射。集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底；（2）①试管中的铁钉同时接触氧气、水，能生锈，③中的铁钉只接触到氧气，没有水不生锈，可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.Mn FeSO4溶液，锰和硫酸亚铁反应，说明锰在铁之前，正确；B．Mn Fe MgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应，证明锰、铁的都在镁之后，但是不能证明锰和铁之间的强弱，错误； C. Mn Fe ZnSO4溶液，锰能与硫酸锌反应，说明锰在锌前，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌之后，证明锰在铁之前，正确。故选AC。
21．(1)CuO
(2)③
(3)吸收
(4)
【分析】A-H是初中化学常见的物质，已知反应①是工业冶炼铁的主要反应，A是一种有毒气体，所以A是一氧化碳，B为红色粉末，故B为氧化铁；C和E高温生成A一氧化碳，所以E是碳，C是二氧化碳，D为铁；D铁和H反应会生成G，G为紫红色固体单质，推断G是铜，则H为含有铜离子溶液，可以为硫酸铜；A一氧化碳和F反应会生成G铜，则推断F为氧化铜，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析知，F为氧化铜，化学式为CuO；故填：CuO；
（2）置换反应为一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁；反应②为二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳；反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应①~③中为置换反应的是③；故填：③；
（3）反应②为二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，为吸热反应；故填：吸收；
（4）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；故填：。
22． 过滤 引流 除去碳粉 ①③②④⑤ 分类回收，可以科学处理
【详解】I：（1）由图可知，操作①和操作②都实现了固液分离，名称都是：过滤；
过滤操作中玻璃棒的作用是：引流；
（2）滤渣中是碳粉和二氧化锰，灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，最后得到二氧化锰，故目的是：除去碳粉；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ：（1）制备硫酸锌固体，首先应将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，然后过滤，将滤液加热浓缩，得到热的饱和溶液，降温结晶，过滤，得到得到ZnSO4·7H2O晶体，故正确的实验操作步骤为：①③②④⑤；
（2）步骤①中发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
Ⅲ：废旧干电池中含有金属材料等，可以分类回收，然后进行科学处理。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
