高 2023 级化学期末模拟试题（二）
可能用到的原子量：Fe-56 Zn-65 Ca-40 Al-27 Na-23 H-1 O-16
一、单选题（42 分）
1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A．长期服用 Na2CO3 治疗胃酸过多
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，具有杀菌、消毒的作用
D．FeSO4 作补血剂时可与维生素 C 同时服用
2．下列化学用语正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．离子化合物中可能含有共价键
C． I2 的升华破坏了共价键 D．氢键是一种特殊的共价键
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2S 和 Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 0.3NA
B．0.1mol L 1AlCl3溶液中含有的Cl 数目为0.3NA
C．标准状况下， 22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 NA
D．56gFe与足量的Cl2 反应，转移的电子数为 2NA
4．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A Na+ K+ NO 2 ．滴加滴加石蕊试液呈红色的溶液中： 、 、 3 、CO 3
B ．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、MnO 4 、NO 3
C．含有大量 Al3+ K＋ NH SO 2 的溶液中： 、 4 、 4 、NO
3
D － 2 ．新制氯水中： K+、Fe2+、Cl 、SO 4
5．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气与水反应：Cl2 H2O=2H Cl
ClO B．FeCl 3 2 3 与 Fe 反应：Fe Fe=2Fe
C 2 2 ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba SO4 =BaSO4
D．Al2O
3与 NaOH 溶液反应：Al 2O3 2OH 3H2O=2 Al OH 4
6 70 208 277 1．德国重离子研究中心人工合成 Cn 的过程可表示为 30 Zn+ 82 Pb= 112 Cn+ 0 n。下列叙述正确的是
A 277．合成 Cn 的过程为化学变化 B． 112 Cn 的中子数为 165
C．Cn 208 208元素位于第七周期 IIA 族 D． 82 Pb 与 80 Hg 互为同位素
7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
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选
实验操作和现象 结论
项
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
2- 未知溶液中含有Cl- ，一定不含
向某未知溶液(不含SO4 )中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体B
CO2- -3 或HCO3
产生，但有白色沉淀出现
氯化氢与空气中的水蒸气结合而
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
呈现雾状
D 将金属 Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明 Na 比Cu活泼
A．A B．B C．C D．D
8．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属
B．卤素单质的熔点从 F2到 I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs 也逐渐升高
C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与 Z 同主
族，Y 的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍.下列说法中正确的是
A．气态氢化物热稳定性：Z W B．元素 X 和 Y 形成的化合物只含有极性键
C．元素 X 存在三种常见核素，三者的性质完全相同
D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
10．关于以下实验装置，说法不正确的是
A．用装置 A 盛装 KMnO4 粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红
B．装置 B 既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置 B 后的装置是否发生堵塞
C．装置 C、F 中盛装的试剂都为浓硫酸，装置 C 用来除去 Cl2中的水蒸气，装置 F 用来防止空气中的水蒸气
进入装置 E
D．装置 D 中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置 D、E
11．如图中 a、b、c、d、e、f 为含 Cl 元素的物质。下列说法不正确的是
A．a 溶液的酸性比 d 强 B．b、c 均能用于自来水消毒
C．f 露置于空气中会转化成 d D．a 的浓溶液与 e 反应生成 3 mol b 分子，转移的电子为 6 mol
2
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12．X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 Y、Z 两种元素
的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。下列说法正确的是
A．Y、Z、W 处于同一周期 B．Y、Z、W 与 X 形成的化合物中均含有氢键
C．X、W 可形成化学式为 XW 的离子化合物 D．简单离子半径：Z W
13．据报道，某核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质。下列有关说
法中不正确的是
A．铝钠合金是混合物
B．若将适量铝钠合金投入一定量水中得到无色澄清溶液，则合金中n(Al) (Na)
C．若将m g组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，放出H2 越多，则合金中铝的质量分数越小
D．将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀析出，可能有铜析出
14．把 30mL1.0mol/LCuSO4 溶液和 10mL1.0mol/LFe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的
体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度为
A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．2.5mol/L D．3.0mol/L
第 II卷（非选择题 58 分）
15（14 分）．I 根据所学知识，回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有 NO、CO 等气体，在催化剂的作用下 NO 和 CO 可反应生成N2 和CO2，请写出该反应的化
学方程式： 。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是 NaClO)和洁厕精(主要成分是 HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出
该反应的离子方程式： 。
(3)胶体和溶液的本质区别是 (填标号)。
A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同 C．能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是 (填标号)。
A．熔融的 NaCl B．纯净的矿泉水 C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体
II 阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重 50kg 的健康人身体中含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形
式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可
使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用
Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物
（用甲醛 CH2O 表示）。
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、
方法和途径。这说明维生素 C 具有 性，铁离子具有 性，第二则则信息中 CO2 是 剂。
（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被
还原为 Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
Fe（NO3）3 + NaOH+ Cl2 → Na2FeO4+ NaNO3 + NaCl + H2O
①配平上述反应，并分析 元素被氧化，当生成 3mol 还原产物时，转移电子的总数为 ；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 。
16（11 分）．1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛
努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的
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一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)Sn的最高化合价为 ，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。
②酸性：H3AsO4 (填“＞”“＜”或“＝”，下同) H2SeO4 。
③氢化物的还原性：H2O H2S。
④原子半径：N Si。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找 (填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱： 。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀
硫酸、盐酸、饱和 NaHCO3溶液、饱和Na 2CO3 溶液、硅酸钠溶液)
17．（13 分）实验探究Ⅰ．下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 Zn 115.92 mol·L-l 66-120
2 Fe 6.95 mmol·L-1 7.52-11.82
3 Ca 1.78 mmol·L-1 1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童 元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“mol·L-1”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”
表示时，钙的正常含量参考范围是 1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是 ？
(计算结果保留两位小数)
Ⅱ．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。
(5)步骤②加入过量 H2O2的目的是 。步骤②反应的离子方程式为
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转
化为 Fe2+，在这个过程中体现维生素 C 的 。(填“氧化性”或“还原性”)。
4
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(7)由 FeSO4·7H2O 配制 450mL1mol/L FeSO4溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、
(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。(填序号)
A．称取敞放空气中的 FeSO4·7H2O B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向 FeSO4 溶液中加入足量 Na2O2，观察到的现象是
工业流程题
18．（20 分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1) Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备 Na2O2并检验其纯度的实
验流程如图所示。回答下列问题：
①生成 Na2O2的化学方程式是 。
② Na2O2样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下 33.6 L 气体，转移电子数为 。
③样液中加入MnO2 后产生能使带火星木条复燃的气体，说明 Na2O2与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
④滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有 杂质，生成白色沉淀的离子方程式
是 。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠( Na2S2O5 ，能溶于水)的工艺流程如图：
①反应 I 反应的化学方程式是 。
②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母)
a．反应反应 I 中应先通入CO2，再通入 NH3 b．反应 II 属于氧化还原反应
c．该流程中，CO2可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应 III 包含多步反应：
第一步：……
第二步： 2NaHSO3 Na 2S2O5 H2O
为了减少产品 Na2S2O5 中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比
为 。
(3) 已知 Na2S2O5 与稀硫酸反应生成SO2 ，其离子方程式为 。
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高 2023 级化学期末模拟试题二答题卡
一．选择题（42 分）
第 II 卷（非选择题 58分）
15（14 分）．I 根据所学知识，回答下列问题。
(1) 。
(2) 。 (3) (填标号)。
(4) (填标号)。 ， ， 。
（2） Fe（NO3）3 + NaOH+ Cl2 → Na2FeO4+ NaNO3 + NaCl + H2O
， ；
② 。
16（11 分）
(1) 。
(2) ， ， 。
(3)① (填元素符号)。
② (填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 ③ 。 ④ 。
(4) (填序号)。 (5) 。
17．（13 分）
(1) 。 (2) 。 (3) (计算结果保留两位小数)
Ⅱ．
(3) (填离子符号)。
(4) 。
(5) 。 。 （6）
(6) 。 （7）
18．（20 分）(1) ① 。
② ， 。
③ (化学式)。
④ ， 。
(2)① 。
② (填字母) 。
(4) 。
6
{#{QQABDYSEogioQAJAABhCAQ0KCgEQkAACAAoGwAAMsAAAAQFABCA=}#}高 2023 级化学期末复习综合模拟二答案
1-14：ABACD BDDDC DDCA
15【答案】 2CO 2NO 催化剂 N 2CO Cl 2 2 ClO
2H Cl2 H B A2O
还原 氧化 氧化 2 16 3 2 6 6 8 铁或 Fe 3NA 高
铁酸钠的还原产物是 Fe3+，Fe3+可发生水解生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚
而沉降，达到净水的效果
16【答案】 四 ⅢA +4 HClO4 Bi2O5 F ＜ ＜ ＜ B CaCO3
固体、盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、Na 2SiO3 溶液
17【答案】(1)铁 (2)浓度 (3)6.20-8.40 (4)Fe3+(5) 将 Fe2+完全氧化 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
(6) 0.7 还原性 (7)500mL 容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 (8)ABDE
(9)剧烈反应，有气泡产生，有红棕色沉淀生成
18【答案】(1) 2Na O2 Na2O2 2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2 3NA H2O2 Na2CO3
CO2 Ba 2 3 BaCO3 (2) NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl cd 2：1
(3)S O2 2 5 2H
2SO2 H2O
{#{QQABDYSEogioQAJAABhCAQ0KCgEQkAACAAoGwAAMsAAAAQFABCA=}#}
