六安市重点中学2023-2024学年高三上学期第四次月考
化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列有关叙述正确的是（ ）
A．在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应
B．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞．鎏金工艺利用了汞的挥发性
C．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
D．喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有氧化性
2．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．葡萄糖的燃烧热为,则
C．己知冰的熔化热为,冰中氢键键能为．假设每摩尔冰中有氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成,放出热量,则该反应的热化学方程式
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．氨气的球棍模型： B．的电子式：
C．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： D．键电子云轮廓图：
4．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．光照新制氯水，一段时间后溶液减小
B．比室温更有利于工业合成氨的反应
C．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深
D．向盛有双氧水的试管中加入少量,立即产生大量气泡
5．下列实验的现象与结论相对应的是（ ）
A B C D
实验
现象 相同条件下，计测得①中大于②中 酸性溶液褪色 一段时间后，a管液面高于b管液面 烧瓶中有大量气泡冒出，溶液变浑浊
结论 金属性： 有乙烯生成 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 非金属性：
A．A B．B C．C D．D
6．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（ ）
A．固体与浓硫酸共热可制,则固体与浓硫酸共热可制
B．酸性强于,则酸性强于
C．易形成,则也易形成
D．充分水解后再加热分解得到,则也可用类似的方法从得到
7．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成．电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．惰性电极2为阳极 B．反应前后数量不变
C．消耗氧气，可得到硝酮 D．外电路通过电子，可得到水
8．甲胺是合成太阳能敏化剂的原料．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应,测得有关实验数据如下：
容器编号 温度/K 起始物质的量/ 平衡物质的量/
Ⅰ 530 0.40 0.40 0 0 0.30
Ⅱ 530 0.80 0.80 0 0
Ⅲ 500 0 0 0.20 0.20 0.16
下列说法正确的是（ ）
A．正反应的平衡常数
B．达到平衡时，体系中关系：
C．向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率
D．达到平衡时，转化率：
9．化学性质类似的盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂．工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示，图3是用图1的电池电解处理含有的酸性废水的装置．下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．图1为原电池，含的催化电极为负极
B．图1电池工作时，每消耗（标准状况下），左室溶液质量增加
C．图2中A为和,B为
D．图3中处理,酸性废水中减少
10．某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝．查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应i:
反应ii:（维生素C）
下列说法不正确的是（ ）
A．反应ii中维生素C发生氧化反应 B．反应速率：反应i<反应ii
C．溶液最终会变大 D．若溶液变蓝时,则消耗
10．1971年，等通过反应制得（,微溶于水），而1921年，等将通入悬浊液进行制备却宣告失败．用下列装置制取,相关叙述错误的是（ ）
A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K
B．装置b的广口瓶中盛放的是饱和食盐水
C．开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入
D．从反应完成后的三口烧瓶中分离得到,需经过过滤、洗涤及干燥等操作
12．一定条件下，对于合成氨反应,下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．由图1知，工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，低温可自发进行
B．图2中，其他条件不变，在时增加的量，则的变化曲线为d
C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的点是b
D．图4中，增大容器的压强，平衡不移动
13．超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景．由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：
资料：①含银废催化剂成分：主要含及少量等．
②为载体，且不溶于硝酸．
下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中，得到的滤渣主要成分是
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面己洗涤干净的试剂可以用溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现
14．对于反应,在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率
C．Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率
D．下，若的平衡转化率为50%，则平衡常数
二、填空题（共52分）
15．（14分）氧化铈是一种应用非常广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈矿（含等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子极易与形成复盐沉淀，如：；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；
③在空气中易被氧化为;
④为白色粉末，难溶于水．
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是__________（填写化学式）．
（2）焙烧后加入稀硫酸浸出，的浸出率和稀硫酸的浓度、温度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为__________、__________，硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是__________．
（3）加入硫脲的目的是将还原为,反应的离子方程式为__________．
（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用为__________．
（5）下列关于步骤④的说法正确的是____（填字母）
A．过滤后的滤液中仍含有较多,需要将滤液循环以提高产率
B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
C．该步骤发生的反应是
（6）若常温下，恰好沉淀完全,此时测得溶液的,则溶液中__________．
16．（16分）铋酸钠常用作分析试剂、氧化剂等．已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应，在酸性条件下能将氧化为;为白色难溶于水的固体．某同学在实验室用氯气氧化制取,并进行相关实验各实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是__________→__________→__________→__________（填字母）．
（2）C中装有的试剂是__________．
（3）反应开始时，打开和,B中发生的反应有：,________________________（填化学方程式）．
（4）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥．
（5）取上述产品,加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的,消耗标准溶液．
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________________．
②该产品的纯度为__________%．
（6）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有．该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了,理由是__________．
15．（16分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题．2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献．
（1）在时，已知：
C（s,石墨） ；
；
．
时，写出（s,石墨）和反应生成的热化学方程式：__________．
（2）在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________________________．
（3）向密闭容器中充入一定量的和,保持总压为,发生反应：．图中曲线表示：时，的平衡转化率与的关系；时平衡转化率与的关系．
①能表示此反应己经达到平衡的是__________（填字母）．
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化
②表示时平衡转化率与关系的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），__________（填“>”或“<”）．
③当时，的平衡分压为__________．（分压=总压×物质的量分数）
已知：该反应的标准平衡常数,其中和为各组分的平衡分压，则该温度下__________．
（4）工业上利用废气中的联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图．己知B中的电解装置使用了阳离子交换膜．B中发生的总反应离子方程式为_________________________．
16．（12分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈．
（1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态的核外电子有___种空间运动状态．
（2）氨硼烷是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性．下列有关说法正确的是__________
A．分子所含元素中电负性最小的是H B．其熔沸点高于乙烷
C．分子内存在配位键 D．分子中含键
（3）能与甲胺形成稳定配合物．
①甲胺中N原子的杂化方式为__________．
②中键角比中键角小，从结构角度解释原因：__________．
（4）是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图．
①该晶体中的配位数为__________．
②设为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为__________．
六安市重点中学2023-2024学年高三上学期第四次月考
化学试卷参考答案
一、单选题
1--5 BCCAA 6--10 BCDCD 11-14 CACB
二、填空题（除特别标注外，其余每空2分）
15．（1）（答对一个得1分，答错全扣）
（2）间（间的数值都得分，1分） （1分）
溶液中增大，易与稀土离子形成复盐沉淀
（3）
（4）防止被氧化 （5）BC （6）0.2
16．（1）ACBD
（2）饱和食盐水 （3）
（4）在冰水浴中冷却结晶
（5）难以配制的水溶液，且与酸会反应，滴定会有很大误差（答对1点给1分）
（6）不能 在酸性条件下，也能氧化生成氯气
17．（1）C（s,石墨）
（2）温度低于，反应速率低；温度高于，主反应平衡逆向移动，不利于甲烷的生成．（答对一点给1分）
（3）C Ⅱ > 40 4
（4）（不写条件不给分）
18．（1）12 （2）BC
（3） 中N上有一对孤电子对，中N上没有孤电子对．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
（4）8
