泸县一中高2022级高二上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等，
2．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是
A． B． C． D．
3．减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是
A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2
B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2
C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵
D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化
4．下列各组物质中，无需外加试剂，仅通过观察颜色就能鉴别的是
A．一氧化碳与二氧化碳 B．蔗糖溶液与氯化钠溶液
C．木炭粉与二氧化锰粉末 D．氯化铁溶液与硝酸银溶液
5．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．酸性：
C．还原性： D．原子半径：Ts>I>Br
6．下列说法正确的是
A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
8．可催化分解，机理，Ⅰ：；Ⅱ： 。反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．是放热反应 B．分解反应的速率由机理Ⅰ决定
C．KI能改变总反应的 D．不改变分解反应的途径
9．针对反应，下列说法正确的是
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行
10．下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是
A．邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
B．第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多
C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D．价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径可能为：Z>X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：
B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C．该反应的
D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则
13．某研究团队发现向锂空气电池的有机电解液中添加，充电时可发生如图转化(图中所示不完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是
A．电极Li与反应生成和
B．充电时，阳极区域涉及反应：
C．充电时，每转移1mol电子，阳极质量增加23g
D．放电时，由a极移至b极
14．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．a点的溶液中存在
D．点的溶液中存在
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．I．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（10分）
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。
a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ΔH =+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (l) ΔH =-534 kJ·mol-1
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。
Ⅱ．CO、SO2、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ/mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1
③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1
请回答：
(5)反应①属于 填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH= 。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH= 。
16．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) O=C=CH2(g)+CH4(g) ，
现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（12分）
化学键 C H C C C=C
键能 412 348 612
(1)根据表格中的键能数据，计算 ；
(2)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中X表示的物理量是 ；
②A、C两点化学平衡常数 KA KC(填“>”、“<”或“=”)；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是 。
(3)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)经过时间t min，丙酮转化了10％。
①用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)= kPa/min；
②该条件平衡时丙酮转化率为a，则KP = (以平衡时分压代替浓度计算) (分压总压×物质的量分数 )
(4)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)。
17．物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下：（12分）
请回答下列问题：
(1)Co3+基态核外电子排布式为 ；ClO的空间构型的名称为 。
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。
(4)H2O中O-H键角比H3O+中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对 ；O3和H2O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H2O中的溶解度，O3比O2 。(以上均选填“大”或“小”)
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·mol-1)数据如下：
I1 I2 I3 I4 I5
Fe 762 1562 2957 5290 7240
Mn 717 1509 3248 4940 6990
造成I3(Mn)>I3(Fe)可能的原因是 。
18．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向，回答下列问题：
I．工业上用和反应合成二甲醚：。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。（12分）
(1)a点时，℃下，将和充入VL的恒容密闭容器中，发生上述反应，后，该反应达到平衡状态，则：
①内， (用含V的代数式表示)。
②反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为 (用分数表示)。
③反应达到平衡时的平衡常数 (用含V的代数式表示，写出计算式即可，不用化简)。
(2)在温度为℃和℃下：
①温度： (填“>”“<”或“=”)。②℃，b点时， (用分数表示)。
II．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
(3)若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为 (用含x和y的代数式表示)。
III．常温下，某天然水体中的与空气中的保持平衡。
(4)已知某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。
①曲线III代表 (填“”“”“”或“”)。
②d的值为 (填具体数字)。
19．根据要求回答下列问题。（12分）
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 混合溶液的pH
甲 0.2 0.1 >7
乙 0.1 0.1 =10
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(2)pH相同的①NaCN ②NaClO ③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka=4×10－10；H2S：Ka1=1×10－7，Ka2=7×10－15；HClO：Ka=3×10－8 )
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因： (用离子方程式表示)。
(4)在常温下，0.1 mol﹒L－1一元酸HB溶液的，常温下，有c(H+)相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
a． b． c． d．
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ，c()由大到小顺序是 (用序号表示)。
(6)常温下，将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)= mol/L(用含a的代数式表示)。泸县一中高2022级高二上期期末考试
化学试题参考答案
1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．C 14．C
15．(1)玻璃搅拌器 (2) 不相等 相等 (3)c
(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)= 3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol
(5)吸热 (6)+45.2kJ·mol -1 (7)-373.25kJ·mol -1
16．(1)+84 (2) 压强 < 升高温度
(3) (4)乙
17．(1) [Ar]3d6 正四面体
(2)sp3 (3)H、N、O (4) 大 大
(5)Mn失去2个电子后的价电子排布是3d5的半充满稳定结构，Fe失去2个电子后的价电子排布是3d6的结构，再失去第3个电子，Mn比Fe更困难，所以I3(Mn)>I3(Fe)
18．(1) (2) <
(3) (4) 8.3
19．(1) (2)②①③
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)c (5)⑤①③④② (6)10 14+a 10 a
