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哈师大附中 2023-2024 学年度高二上学期期末考试
化学试题
计算可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52
一、 选择题（单选题，每小题 2 分，共 50 分）
1.下列过程中， 化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A. 金属的腐蚀 B. 氨的合成 C. 塑料的老化 D. 食物的腐败
2.下列物质中属于弱电解质的是( )
A． NaOH B． CO2 C． H2O D． NaCl
3.X Y＋Z 是一吸热的可逆基元反应， 其正反应的活化能为 Ea ，逆反应的活化能为 Eb， 则下列活
化能大小关系表述正确的是( )
A. Ea＞Eb B. Ea＜Eb C. Ea ＝ D. Ea ＝Eb
4.下列事实或操作与盐类水解无关的( )
A． 泡沫灭火器灭火 B． 卤水点豆腐
C． 氯化铵溶液除铁锈 D． 铝盐用作净水剂
5.在容积不变的密闭容器中， A 与 B 反应生成 C， 其化学反应速率分别用 υ(A)、 υ(B)、 υ(C)表示。
已知： 2υ(B)=3υ(A)， 3υ(C)= 2υ(B)， 则此反应可表示为( )
A. 3A + 2B = 3C B. 2A + 3B = 2C
C. 3A + B = 2C D. 3A + 2B = 2C
6.下列各能级中轨道数为 5 的是( )
A. s B. p C. d D. f
7.下列操作可以使水的离子积常数 KW增大的是( )
A.通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 CuSO4 固体
C. 加热 D. 滴入少量 NaOH 溶液
8.下列说法中， 正确的是( )
A． 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B． 能够自发进行的反应一定是放热反应
C . ΔH ＞ 0 的反应均不能自发进行 D． 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
9.下列有关电解的叙述错误的是( )
A． 与电源负极相连的是阴极 B． 与电源正极相连的是阳极
C． 在阴极上发生还原反应 D． 阴离子向阴极方向迁移
10.下列物质溶解于水时， 电离出的阳离子能使水的电离平衡正向移动的是( )
A． CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. H2SO4
11. 对于第ⅦA 族元素， 从上到下， 下列关于其性质变化的叙述中，错误的是( )
A. 原子半径逐渐增大 B. 第一电离能逐渐减小
C. 氢化物水溶液酸性逐渐减弱 D. 电负性逐渐减小
12. N2O 与 CO 在 Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中错误的是( )
A． 该反应的 ΔH ＜ 0 B． Fe＋使反应的活化能减小
C． 催化剂通过参与反应， 改变了反应历程 D． 催化剂能够改变反应的限度
13.在下列溶液中， pH 由小到大的排列顺序是( )
①0.1 mol/L HCl 溶液 ②0.1 mol/L H2SO4 溶液 ③0.1 mol/L NaOH 溶液
④0.1 mol/L CH3COOH 溶液
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ②④①③
14.在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2 氧化为 SO3 : 2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ΔH=- 196.6 kJ/mol。
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下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 SO2 的转化率。下列说法错误的是( )
温度/℃ 平衡时 SO2 的转化率/%
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 在实际生产中， 从成本的角度考虑选择常压下进行反应
B． 在实际生产中， 选定的温度为 400～500 ℃,这与催化剂的活性无关
C． 反应过程中通入过量的空气， 以提高平衡时 SO2 的转化率
D． 为避免污染环境和提高原料利用率， 尾气中的 SO2 需回收处理
15.常温下，下列溶液中， 水电离出的 c(H＋) ＝1×10－4mol·L－1 的是( )
A． 1×10－4mol·L－1 的盐酸 B． 1×10－4mol·L－1 的 NaOH 溶液
C． pH ＝4 的 NH4Cl 溶液 D． pH ＝4 的 NaHSO4 溶液
16.在一定温度下， 冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. a、 b、 c 三点对应的溶液中， c(H＋)由小到大的顺序是 c＜a＜b
B. a、 b、 c 三点对应的溶液中， CH3COOH 电离程度最大的是 b 点
C. 若使 b 点对应的溶液中 c(CH3COO－)增大、 c(H＋)减小， 可以加入 Na2CO3 固体
D. 加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子
17.现进行下列实验 :①将 0.1 mol·L－1AgNO3 溶液和 0.1 mol·L－1NaCl 溶液等体积混合， 得到悬浊 液 a， 将悬浊液 a 过滤， 得到滤液 b 和白色沉淀 c； ②向滤液 b 中滴加 0.1 mol·L－1 KI 溶液， 滤液
出现浑浊； ③向沉淀 c 中滴加 0.1 mol·L－1 KI 溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错
误的是( )
A. 悬浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) = Ag＋ (aq) ＋ Cl－ (aq)
B. 实验可以证明 AgI 的 Ksp 比 AgCl 的 Ksp 小
C. 滤液 b 中不含 Ag+
D. 实验③表明 AgCl 转化为 AgI
18.某学生活动小组设计下列①~④方案， 能达到实验目的的是( )
A. ①可以准确测定盐酸的浓度 B. ②可以判断温度对平衡的影响
C. ③可以研究催化剂对反应速率的影响 D. ④可以准确测定酸碱反应的中和热
19.Mg-AgCl 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是( )
A. 正极反应为 Ag＋ ＋ e－ = Ag
B. 负极反应为 Mg - 2e－ = Mg2+
C. 电池放电时 Cl－ 由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应： Mg ＋ 2H2O = Mg(OH)2 ＋ H2↑
20.常温下，浓度均为 0.1mol·L－1 的 NaX 和 NaY 盐溶液的 pH 分别为 9 和 11，下列判断不正确 的是
( )
A. NaX 溶液中： c(Na＋)＞ c(X－) ＞ c(OH－)＞c(H＋)
B. 电离常数： Ka (HX) ＞ Ka (HY)
C. X－结合 H＋ 的能力大于 Y－结合 H＋ 的能力
D. HX 与 NaY 能发生反应： HX ＋ Y－ ＝ HY ＋ X-
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21.羰基硫（COS） 是一种粮食熏蒸剂， 能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中， 使用 CO 与 H2S 发生下列反应并达到平衡： CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2 (g)。若反应前 CO 的物质 的量为 10 mol，达到平衡时 CO 的物质的量为 8 mol，且化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的是
（ ）
A. 升高温度， H2S 的浓度增大， 表明该反应是吸热反应
B. 平衡后再通入 COS， 逆反应速率逐渐增大
C. 达到平衡时 CO 的转化率为 80%
D. 反应前 H2S 的物质的量为 7 mol
22. 115 号元素的中文名为“镆”，它有多种原子， 如115 (288)Mc、115 (290)Mc等。下列说法中，正确的是（ ）
A． 115 (288)Mc和115 (290)Mc的化学性质不相同
B． 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是 f
C． Mc 位于周期表的第七周期第ⅤA 族
D． 115 (288)Mc的中子数为 288
23.用压强传感器探究生铁在 pH ＝2 和 pH ＝4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图所示，
由图象可知， 以下结论错误的是（ ）
A． 溶液 pH≤2 时， 生铁发生析氢腐蚀
B． 在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀
C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D． 两溶液中负极反应均为： Fe﹣2e﹣═Fe2＋
24.在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g) + yB(g) zC(g)， 平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.20
mol·L－1。下列有关判断正确的是（ ）
A. x + y > z B. B 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. C 的体积分数减小
25.一定温度下， 向某二元弱酸 H2A 溶液中加入 NaOH， 溶液中粒子浓度(H2A、 HA－、 A2－、 H＋、 OH－)的
负对数(用 pc)表示，与溶液 pH 变化的关系如图， 下列说法错误的是（ ）
A. 曲线 c 是代表 A2－浓度的负对数 B. Ka2 的数量级为 10-5
C. Z 点溶液中 c(Na＋)＜2c(A2－)+2c(OH－) D. X 点对应的 pH =
二、 非选择题（共 50 分）
26（8 分） W、 X、 Y、 Z、 M 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素， 其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等
Y 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M 只有一个未成对电子
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请完成下列空白：
（1） W 的元素符号为
（2） 写出 Y 的价层电子排布式 :
（3） 下列状态的 X 中， 电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号)。
（4） 基态 M－ 占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 。
（5） X、 Z 和 M 三种元素的电负性由大到小的顺序： （请填元素符号）。
（6） X 与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序： （请填元
素符号）。
27（10 分） 中和滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。
Ⅰ.某学生用 0.2000 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下， 并记下读数；
④量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中， 加入 3 滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点， 记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是 （填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”
或“无影响”） 。
（2）滴定时， 用左手控制滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶， 眼睛注视 (填装置名称)， 直到
滴定终点。
（3） 如右图是某次滴定时的滴定管中的液面， 其读数为 mL。
Ⅱ.维生素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）， 它的化学式是 C6H8O6， 某校课外活动小组测定
了某牌子的软包装果汁中维生素 C 的含量，下面是测定实验分析报告。（请填写空白）
测定目的： 测定××牌软包装果汁中维生素 C 的含量。
测定原理： C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－ （待测果汁中其他物质不与 I2 反应）
（4） 实验过程： 洗涤仪器， 检査滴定管是否漏液， 装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中 加入 25.00mL 待测橙汁， 滴入 2 滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是 。 （5） 数据记录与处理： 重复上述实验 2-3 次后，平均消耗 7.50×10－3 mol·L－1 的 I2 标准溶液的体
积为 18.00mL， 则此果汁中维生素 C 的含量是 g ·L－1 （保留 2 位小数）。
（6） 下列操作，可能引起所测维生素 C 的含量偏高的是 。
①滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
②在滴定过程中不慎将数滴 I2 标准溶液滴在锥形瓶外
③读数时， 滴定前俯视， 滴定后仰视
28（16 分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
（1） 已知： 2H2 (g)＋O2 (g) ＝2H2O(g) △H1 ＝-xkJ·mol－1
4NH3 (g)＋3O2 (g) ＝2N2＋6H2O(g) △H2 ＝-ykJ·mol－1
N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) △H3
ΔH3 = kJ·mol- 1 (用含 x、 y 的代数式表示)
（2） 目前工业合成氨通常用以铁为主的催化剂在 400～500℃和 10～30MPa 的条件下， 由氮气和氢
气直接合成氨。
①该反应放热， 但仍选择较高温度， 原因是 。
②将物质的量之比为 1∶3 的 N2 和 H2 充入 2 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平
衡时数据如下：
物质 N2 H2 NH3
平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2
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该条件下 H2 的转化率为 ，平衡常数 K = (可用分数表示)。
③若按以下投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为 (填“正向”、“逆向”
或“无法判断”)
物质 N2 H2 NH3
初始投料/mol 0.5 1.5 0.5
（3） 下图是某压强下 N2 和 H2 按物质的量之比 1∶3 投料进行反应， 反应混合物中 NH3 的物质的
量分数随温度的变化曲线。 I 是平衡时的曲线， II 是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中 a 点， 容器内 n(N2)∶n(NH3) ＝
②图中 b 点， υ 正 υ 逆 （填“ ＞”“＜”或“ ＝”）
③400～530℃， II 中 NH3 的物质的量分数随温度升高而增大， 原因是
29（16 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72﹣和 CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，
必须进行处理。 某工厂使用还原沉淀法处理， 该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡： 2CrO42－ (黄色)＋2H＋ Cr2O72－ (橙色)＋H2O
（1） 若平衡体系显比较强的酸性， 此时溶液显 色．
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a． 溶液的 pH 不变 b． Cr2O72－和 CrO42－ 的浓度相同
c． 2υ(Cr2O72－)= υ(CrO42－) d． 溶液的颜色不变
（3）第②步反应的离子方程式为 。
（4）Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3＋ (aq)＋3OH－ (aq)，常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp ＝6.4×10－31，要使 c(Cr3＋)降至 10－5 mol·L－1 时，溶液的 pH 应调至 。（已知： lg2
＝0.3）
（5） 室温下， 初始浓度为 1.0mol L－1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72-)随 c(H+)的变化如图所示：
由图可知， 溶液酸性增大， CrO42－ 的平衡转化率_ __ （填“增大“减小 ”或“不变 ”）。 根据 A 点数
据，计算出此时 CrO42－ 的平衡转化率为_ __。
（6） 有人提出用 Fe 做电极电解处理含 Cr2O72－ 的酸性废水，最终使铬元素以 Cr(OH)3 沉淀的形式除
去。 某科研小组用该原理处理污水， 设计装置如图所示：
甲 中 碳 电 极 上 发 生 的 反 应 式 为 ， 该 燃 料 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ， 燃料电池中若有 2.4gCH4 参加反应， 则甲中碳电极理论上生成的气体
在标准状况下体积为 。哈师大附中2023~2024学年度高二上学期期末化学考试参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A B B C C A D C C D C B C
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C B A C D C C C D
二、填空题（本题共4小题，共50分）：
26．（8分）
(1) H
(2) 3s2
(3) C
(4) 哑铃形
(5) O > Cl > Si (6) F > N > O
27.（10分）
(1) ① 偏大
(2) 锥形瓶
(3) 20.60
(4) 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液变蓝色，且半分钟内不褪色
(5) 0.95 (6) ②③
28.（16分）
(1)
(2) ① 400-500℃催化剂的催化活性强，反应速率大
② ③ 正向
(3) ① 1:4 ② >
③ 曲线Ⅱ上的点还未到平衡，升高温度化学反应速率增大，产物氨气的物质的量分数增大
29.（16分）
(1) 橙 (2) ad
(3) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(4) 5.6 (5) 增大 50%
(6) 2H+ +2e- = H2 O2 + 4e- +2CO2 = 2CO32- 13.44 L
