2023-2024学年广东省佛山市顺德区勒流中学、均安中学、龙江中学等十五校高二（上）联考化学试卷（12月份）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c（Mn2+）对H2O2分解速率的影响大
2．（2分）下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）
A．Na2CO3 B．（NH4）2SO4 C．KNO3 D．CH3CH2OH
3．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．硫化钠水解：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4．（2分）下列不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2.8
D．pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后，溶液pH＜3
5．（2分）下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H2的速率最大的（ ）
选项 粉末状金属及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/C
A． Mg、0.1 6mol L﹣1硝酸10mL 30
B． Mg、0.1 3mol L﹣1盐酸10mL 30
C． Fe、0.1 3mol L﹣1盐酸10mL 30
D． Mg、0.1 3mol L﹣1硫酸10mL 30
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．高压比常压有利于合成NH3的反应
7．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量
C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应
D．活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
B．加热蒸干NaHCO3溶液可以得到NaHCO3固体
C．Na2CO3溶液可以保存在带有磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液
9．（2分）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c（Cu2+）、c（Fe2+）等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，下列有关说法错误的是（ ）
A．①代表滴定CuSO4溶液的变化关系
B．HX的Ka＝10﹣8mol L﹣1
C．调整溶液的pH＝7，不能除去工业废水中的Cu2+（离子浓度≤10﹣8mol L﹣1时沉淀完全）
D．滴定HX溶液到a点时，溶液中存在c（OH﹣）（Ka为HX电离平衡常数）
10．（2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将 100mL 0.1 mol L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
11．（4分）反应3A（g） 2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（ ）
A．t6～t7阶段，C的百分含量最大
B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂
D．t5时刻，改变因素一定是升高了温度
12．（4分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
13．（4分）反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O（g）的转化率增大的是（ ）
A．增加C（s）的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氩气
14．（4分）下列有关实验的说法中正确的是（ ）
A．用图中装置制取干燥纯净的NH3
B．用图中装置验证SO2的漂白性
C．图中装置可以完成“喷泉”实验
D．用图中装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
15．（4分）氨基酸存在氨基与羧基两种基团，既可以与酸反应，又可以与碱反应（ ）
常温下，0.001mol L﹣1的甘氨酸（H2NCH2COOH）溶液中各微粒的分布分数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线a为H3N+CH2COOH的分布分数与pH的关系图
B．H3N+CH2COOH H3N+CH2COO﹣+H+平衡常数的数量级为10﹣3
C．c2（H3N+CH2COO﹣）＜c（H3N+CH2COOH） c（H2NCH2COO﹣）
D．pH＝7时c（H3N+CH2COO﹣）＞c（H2NCH2COO﹣）＞c（H3N+CH2COOH）
16．（4分）某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c（）增大过程中，溶液中c（Ba2+）和c（）的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．当c（）大于2.5×10﹣4mol L﹣1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c（Ba2+）变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K＝0.04
二．解答题（共4小题，满分56分，每小题14分）
17．（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）NH3的电子式 。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因 。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（4）3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为 。
18．（14分）己二酸（M＝146g mol﹣1）是合成尼龙﹣66的主要原料之一，它可以用硝酸氧化环己醇制得（制备装置见图1），反应如下：
已知：ⅰNO不与NaOH溶液反应，但NO和NO2的混合气体、NO2均能与NaOH溶液反应；
ⅱ己二酸的熔点153℃；沸点330.5℃（分解）
按要求回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 ；操作①的名称为 。
（2）尾气处理装置宜采用图3装置。对比图2装置，图3装置的优点除可以防止倒吸外还有 。
（3）实验中采用的硝酸浓度为50%，不采用太高浓度的硝酸，可能的原因是 。
（4）下列有关该实验和说法正确的是
A．为了使硝酸充分反应，应一次性加入稍过量的环己醇
B．除了用温度计之外，还可采用搅拌的方式控制温度
C．实验过程中应用水浴加热
D．为加快干燥速度，可用吹风机小心吹干
（5）为测定己二酸的纯度，准确称取试样0.1600g于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，稍加热，待其完全溶解后，加2～3滴酚酞指示剂，并用0.1000mol L﹣1NaOH标准溶液滴定至终点（杂质不参与反应）。
（已知：滴定反应为：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH＝NaOOC（CH2）4COONa+2H2O）
①有关该滴定实验的说法正确的是 。
A．滴定前，必须将滴定管中的液面调整至“0”刻度或“0”刻度以下
B．滴定时，应按如图所示操作滴定管
C．锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变为粉红色时表面到达滴定终点
D．滴定前仰视、滴定终点时俯视标准液液面，会导致测得的己二酸的纯度偏低
②达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液共20.00mL，则己二酸的纯度为 。
19．（14分）工业上利用铝灰（主要成分Al2O3，含少量FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）与磷肥厂的含氟废气（主要成分SiF4、HF）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图：
已知：①Na2SiF6+4NH3 H2O═2NaF+4NH4F+SiO2↓+2H2O
②一定条件下MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
③生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀的pH 3.4 6.3 1.5
完全沉淀的pH 4.7 8.3 2.8
回答下列问题：
（1）滤液1中所含的金属阳离子有 ．
（2）加过量KMnO4溶液时所发生反应的离子方程式为 ，“调pH”过程中，pH的范围为 ．
（3）适量MnSO4的作用是 ，滤渣2的成分为 ．
（4）加氨水时，二氧化硅的产率和冰晶石中二氧化硅的百分含量与pH的关系如图，该过程最好控制在pH＝ 条件下进行，同时，该反应不能在较高温度下进行，原因是 ．
（5）上述流程中可循环使用的物质为 ．
20．（14分）血红蛋白（Hb）与肌红蛋白（Mb）是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于人体组织中。回答下列问题：
（1）血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：
①Hb（aq）+H+（aq） HbH+（aq）ΔH1
②HbH+（aq）+O2（g） HbO2（aq）+H+（aq）ΔH2
③Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）ΔH3
ΔH3＝ （用ΔH1、ΔH2表示），反应②可自发进行，则其ΔH 0。（填“＞”或“＜”）
血液中还同时存在反应：④CO2+H2O H+，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因 。
科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p（O2）与达到平衡时HbH+与氧气的结合度α（转化率）的关系如图1所示，当pH＝7.6时对应的曲线应为 （填“A”或“B”）。
（2）肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb（aq）+O2（g） MbO2（aq），其平衡常数K，正反应速率v正＝k正 c（Mb） p（O2），逆反应速率v逆＝k逆 c（MbO2）。其它条件不变，随着氧分压p（O2）增大，的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在氧分压p（O2）＝2.00kPa的平衡体系中，4.0。若吸入的空气中p（O2）＝21kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度α（转化率）约为 （保留两位有效数字）；图2中C点时， 。
2023-2024学年广东省佛山市顺德区勒流中学、均安中学、龙江中学等十五校高二（上）联考化学试卷（12月份）
答案与解析
一．选择题（共16小题，满分44分）
1．【解答】解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越小，双氧水分解速率越慢，故A正确；
B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越小双氧水分解速率越慢，故B正确；
C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误；
D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确；
故选：C。
2．【解答】解：Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7；KNO3属于强酸强碱盐，不水解显中性，CH3CH2OH显中性，则它们的pH等于7；（NH4）2SO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7；
故选：A。
3．【解答】解：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B、硫化钠水解的离子方程式，只写第一步，其正确离子方程式为：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故B错误；
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、碳酸钙与醋酸反应，醋酸应该保留分子式，正确的离子方程为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C。
4．【解答】解：A．溶液的导电性与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故A正确；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故B错误；
C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.8，说明CH3COOH发生了部分电离，即可证明CH3COOH为弱电解质，故C错误；
D．常温下pH═1的CH3COOH溶液稀释至100倍，溶液的pH＜3，说明CH3COOH中存在电离平衡，所以能说明CH3COOH为弱电解质，故D错误；
故选：A。
5．【解答】解：Mg比Fe活泼，相同条件下Mg与酸反应速度快，硝酸为氧化性酸，与Mg反应生成氮氧化物，不生成氢气，Mg与盐酸、硫酸反应的实质为Mg与溶液中氢离子反应，硫酸为二元酸，与盐酸等浓度时，氢离子浓度大，生成氢速率快，
故选：D。
6．【解答】解：A．存在Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，加入少量KSCN固体，反应中SCN﹣浓度增大，平衡向正反应移动，与平衡移动有关，故A不选；
B．存在平衡2NO2（g） N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡移动，故C选；
D．合成氨工业：N2+3H2 2NH3△H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故D不选。
故选：C。
7．【解答】解：A．发生有效碰撞，分子应具有足够的能量和适当的取向，两个条件均满足时发生化学反应，故A正确；
B．能发生有效碰撞的分子具有足量高的能量，为活化分子，故B正确；
C．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则反应物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故C错误；
D．活化分子的能量比反应物分子的平均能量高，则活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量，故D正确；
故选：C。
8．【解答】解：A．盐酸可抑制铁离子水解，则配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，不能用硫酸，会引入了杂质硫酸根，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳，加热蒸干NaHCO3溶液可以得到Na2CO3固体，故B错误；
C．碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钠粘结瓶口与瓶塞，不易打开，Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中，故C错误；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳气体，从而达到灭火的目的，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A．由分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，故A正确；
B．由图可知，p[]＝0时pH＝5.0mol L﹣1，此时HX的电离常数为Kac（H+）＝10﹣5，故B错误；
C．由分析可知Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+） c2（OH﹣）＝10﹣19.6，当调整溶液的pH＝7时，溶液中c（OH﹣）＝10﹣（14﹣7）mol L﹣1＝10﹣7mol L﹣1，此时c（Cu2+）mol/L＝10﹣5.6mol/L＞10﹣8mol/L，则调整溶液的pH＝7，不能除去工业废水中的Cu2+，故C正确；
D．由分析可知Ka＝10﹣5，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣15，a点时c（Fe2+），即c（Fe2+），则c（OH﹣），故D正确；
故选：B。
10．【解答】解：A．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；
C．2.4gMg的物质的量为：0.1mol，0.1molMg变成镁离子生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2molN原子，所含N原子的个数为2NA，故D正确；
故选：D。
11．【解答】解：3A（g） 2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）说明该反应△H＜0，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡无影响。
由图中反应速率的变化可知，t1时速率增加且平衡逆向移动，改变条件为增了生成物的浓度，t3时速率同等程度增加，改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强，t4时速率同等程度减小，改变的条件为减小了体系压强或使用了抑制剂，t5时速率增大且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度。
t1时化学平衡逆向移动，A的转化率减小，C的百分含量减小，t3、t4时化学平衡不移动，t5时化学平衡逆向移动，A的转化率进一步减小，C的百分含量进一步减小，因此t6～t7阶段A的转化率最小，0～t1阶段C的百分含量最大。
A．0～t1阶段，C的百分含量最大，故A错误；
B．t6～t7阶段A的转化率最小，故B错误；
C．t3时速率同等程度增加，改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强，故C错误；
D．t5时速率增大且平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，故D正确。
故选：D。
12．【解答】解：A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊变红，则C中盛石蕊溶液，则C中溶液变红，故A错误；
B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，则C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能生成氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色，故C正确；
D．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，故D正确；
故选：A。
13．【解答】解：A．C为纯固体，增加C（s）的量，平衡不移动，转化率不变，故A错误；
B．该反应为气体总物质的量增大的反应，将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，故B错误；
C．保持体积不变，充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故C错误；
D．保持压强不变，充入氩气，体积增大，可看成反应体系的压强减小，平衡正向移动，使H2O（g）的转化率增大，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A．氨气的密度比空气密度小，不能选图中向上排空气法收集，故A错误；
B．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．二氧化硫与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管，打开止水夹，可引发喷泉，故C正确；
D．二氧化氮与水反应，不能选排水法测定其体积，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A．由图可知，a曲线代表H3N+CH2COOH，b曲线代表H3N+CH2COO﹣，c曲线代表H2NCH2COO﹣，故A正确；
B．由图可知，pH＝2.4时，H3N+CH2COOH和H3N+CH2COO﹣的浓度相等，则平衡H3N+CH2COOH H3N+CH2COO﹣+H+的平衡常数Kc（H+）＝10﹣2.4≈2.5×10﹣3，即平衡常数的数量级为10﹣3，故B正确；
C．由图可知，设pH＝2.4时，平衡常数为K1，pH＝9.8时，平衡常数为K2，结合B中分析可知，1，1，所以有：，则c2（H3N+CH2COO﹣）＝c（H3N+CH2COOH） c（H2NCH2COO﹣），故C错误；
D．由图可知，随着溶液的pH逐渐增大，H3N+CH2COOH逐渐减少，H3N+CH2COO﹣先增后减，H2NCH2COO﹣逐渐增多，且pH＝7时，c（H3N+CH2COO﹣）＞c（H2NCH2COO﹣）＞c（H3N+CH2COOH），故D正确；
故选：C。
16．【解答】解：A．由图象可知当c（）大于2.5×10﹣4mol L﹣1时，c（）增大，说明开始有BaCO3沉淀生成，故A正确；
B．由图象可知，当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的电离，溶液中c（）增大，c（Ba2+）减小，则MP为c（）的变化曲线，MN为c（Ba2+）的变化曲线，故B正确；
C．由题给图象数据可知Ksp（BaSO4）＝1×10﹣5×1×10﹣5＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）×c（）＝0.5×10﹣5×5×10﹣4＝2.5×10﹣9，则T℃时Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），该温度下，BaSO4比BaCO3更难溶于水，故C错误；
D．反应BaSO4（s）（aq） BaCO3（s）（aq）的平衡常数K0.04，故D正确；
故选：C。
二．解答题（共4小题，满分56分，每小题14分）
17．【解答】解：（1）氨气是共价化合物，N原子和H原子之间以共价键相结合，故其电子式为，故答案为：；
（2）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O NH3 H2O+H+，0.1mol L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，若加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大，
故答案为：NH4++H2O NH3 H2O+H+； 降低； 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大；
（3）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K＝c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为﹣3价，NO3﹣中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由﹣3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，
故答案为：K＝c（N2O）×c2（H2O）；4；
（4）3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）△H＝﹣92kJ/mol，可知放出92kJ热量时，消耗氢气为3mol，故当反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气为0.3mol，分子数为0.3NA个，故答案为：0.3NA。
18．【解答】解：（1）仪器A为球形冷凝管，分离固体和液体混合物常常采用过滤操作，
故答案为：球形冷凝管；过滤；
（2）NO不与NaOH溶液反应，但NO和NO2的混合气体、NO2均能与NaOH溶液反应，对比图2装置，图3装置中通入了氧气，使NO或部分转化为NO2，被NaOH溶液吸收较完全，故答案为：使NO或部分转化为NO2，尾气处理较完全；
（3）浓硝酸对热不稳定，受热易分解，所以实验中采用的硝酸浓度为50%，不采用太高浓度的硝酸，以防止硝酸受热分解，
故答案为：防止浓硝酸受热分解；
（4）A、为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要缓慢滴加环己醇，故A错误；
B、温度计适时测量以控制反应温度，搅拌散热也可控制反应温度，故B正确；
C、水的沸点为100℃，反应温度为80℃，可用水浴加热法控制温度，故C正确；
D、为加快干燥速度，应该常用减压蒸发，用吹风机小心吹干会减少产量，故D错误；
故答案为：BC；
（5）①A、为了减小误差便于读出标准液的准确值，滴定前，必须将滴定管中的液面调整至“0”刻度或“0”刻度以下，故A正确；
B、NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C、锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，并且30s内不褪色，表明到达滴定终点，故C错误；
D、滴定前仰视、滴定终点时俯视标准液液面，则NaOH溶液的体积读数偏小，由于n（己二酸）n（NaOH），导致n（己二酸）和m（己二酸）偏小，所以导致测得的己二酸的纯度偏低，故D正确；
故答案为：AD；
②己二酸与NaOH溶液的反应为：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH＝NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，有n（己二酸）n（NaOH）0.1000mol/L×20.00×10﹣3L＝0.001mol，
m（己二酸）＝nM＝146g/mol×0.001mol＝0.146g，所以己二酸的纯度100%＝91.25%，
故答案为：91.25%。
19．【解答】解：（1）铝灰中加入稀硫酸生成硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤液1中所含的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+，
故答案为：Al3+、Fe2+、Fe3+；
（2）加过量KMnO4溶液氧化亚铁为铁离子，发生反应的离子方程式为MnO4﹣+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；“调pH”完全沉淀Fe（OH）3而不出现Al（OH）3，pH的范围为2.8～3.4，
故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O；2.8～3.4；
（3）适量MnSO4与过量高锰酸钾反应生成MnO2，作用是除去过量高锰酸钾溶液，滤渣2为Fe（OH）3、MnO2，
故答案为：除去过量高锰酸钾溶液；Fe（OH）3、MnO2；
（4）由图可知，pH＝8.5时，二氧化硅的产率最高，冰晶石中二氧化硅的百分含量最低，更有利于析出SiO2；该反应不能在较高温度下进行，原因是一水合氨受热为氨气而逸出，原料利用率降低，
故答案为：8.5；一水合氨受热为氨气而逸出，原料利用率降低；
（5）上述流程中废气和硫酸钠溶液反应生成硫酸，在滤液3调节pH时利用到硫酸，则可循环使用的物质为H2SO4，
故答案为：H2SO4。
20．【解答】解：（1）根据盖斯定律，将反应①+②，整理可得Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）△H3＝ΔH1+△H2；根据△G＝ΔH﹣T△S＜0反应自发进行，HbH+（aq）+O2（g） HbO2（aq）+H+（aq）反应为熵减的反应，△S＞0，所以ΔH＜0；若氧分压降低，促进反应②逆向进行，导致体内H+浓度降低，促进反应④正向进行，CO2被消耗，因此不能及时排出体外；在温度不变时，溶液pH越大，溶液中c（H+）就越小，反应②正向移动，导致血液中c（HbO2）越大；根据图示可知，pH＝7.6时Hb与O2结合程度最大，说明pH＝7.6对应的曲线是A，pH＝7.2时对应曲线是B，
故答案为：ΔH1+ΔH2；＜；氧分压较低，促进反应②逆向进行，体内H+浓度降低，促进反应④正向进行，CO2被消耗，不能及时排出体外；A；
（2）当反应达到平衡时，v正＝v逆 ，则k正 c（Mb） p（O2）＝k逆 c（MbO2），K，等于该温度下的化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以随着O2分压p（O2）增大，不变；在氧分压p（O2）＝2.00 kPa时，K2.0 （kPa）﹣1；假设吸入的空气中p（O2）＝21kPa时，Mb与氧气的最大结合度为α，则K2.0（kPa）﹣1，p（O2）＝21 kPa，则2.0×21＝42.0，所以Mb与O2的最大结合度α100%＝98%；图2中C点时，p（O2）＝2.00 kPa，结合度α＝80%，则，所以Kp（O2）＝2.0 （kPa）﹣12.00 kPa＝1.0，
故答案为：不变；98%；1.0。
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