2023-2024学年浙江省强基联盟高一（上）月考化学试卷（12月份）
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．酒精 C．二氧化碳 D．铜
2．（2分）下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A．食盐、氧化钙、硫酸钠
B．稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜
D．冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
3．（2分）完成钠在空气中燃烧的实验，可用的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是（ ）
A．HCl→Cl2 B．Fe→FeCl2
C．FeCl3→FeCl2 D．Na2O→NaOH
5．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体
B．氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
C．2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物
D．天然油脂没有固定的熔沸点
6．（2分）下列实验符合要求的是（ ）
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定
B．酚酞在pH＝10的溶液中是无色的
C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处，则滴定管中液体的体积一定等于15 mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为12
7．（2分）关于下列物质转化，不正确的是（ ）
A．NaNa2ONa2CO3
B．FeFeCl3Fe（OH）3
C．Cl2NaClOCl2
D．AlAl2（SO4）3NaAlO2
8．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱
B．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象
D．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速度：Na2CO3＞NaHCO3
9．（2分）下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A．次氯酸钙溶液可与CO2、H2O反应生成HClO，证明HClO是弱酸
B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明HClO具有强氧化性
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色（含Fe3+），说明氯水中含有HClO
10．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl﹣、
B．由水电离的c（H+）＝10﹣13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、
C．pH＝1的溶液中：Fe2+、Na+、、
D．使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO﹣、、Na+
11．（2分）下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示情况，又属于氧化还原反应的是（ ）
A．酸碱中和反应
B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
C．镁和稀硫酸的反应
D．C+CO2＝2CO
12．（2分）在元素周期表的指引下，可以有的放矢地寻找一些特殊用途的元素。例如，用来制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素常位于（ ）
A．金属元素和非金属元素分界线附近
B．周期表的碱金属区域
C．F、Cl、S、P、As等元素中
D．周期表的过渡元素中
13．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
14．（2分）某研究性学习小组在周末进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色（碱性增强会使面食颜色变黄），下列有关说法不正确的是（ ）
编号 1 2 3 4 5 6
所加物质 无 1gNa2CO3 1gNaHCO3 2gNaHCO3 1gNaHCO3和适量食醋 适量酵母
实验结果 外形很小 外形很小，黄色带碱味 外形小，黄色 外形中等，黄色很浅 外形大
A．该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等
B．推测4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深
C．3、5号相比，说明等量NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体多
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
15．（2分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
A．的VSEPR模型为V形
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
C．同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
D．MN晶体中M离子的配位数为8
16．（2分）下列操作不符合实验安全规范的是（ ）
A．点燃甲烷前，先验纯确定其纯净
B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．制备有毒气体时，在通风橱内进行
D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
17．（2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
18．（2分）下列物质与其用途相符的是（ ）
①ClO2——消毒剂
②NaHCO3——治疗胃酸过多
③明矾——杀菌消毒剂
④生石灰——干燥剂
⑤Na2O2——呼吸面具的供氧剂
⑥NaClO——漂白纺织物
A．仅②④⑤⑥ B．仅①②⑤⑥ C．全部 D．①②④⑤⑥
19．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．河流入海口易形成三角洲
B．在豆浆中加入盐卤制豆腐
C．过滤除去粗盐水中的难溶性杂质
D．影院放映口发出的光会在影院中形成光柱
20．（2分）位于周期表第ⅦA族的元素是（ ）
A．H B．Mg C．O D．F
21．（2分）下列化学方程式与反应功能类型相符合的是（ ）
A．固氮反应：NH3+HNO3═NH4NO3
B．工业法合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaCl
D．氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
22．（2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．FeSO4 D．NaCl
23．（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ）
A．氧化性：HClO＞I2
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
24．（2分）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行
B．“锰酸钾歧化（锰元素化合价既升高又降低）”可以用H2SO4代替CO2
C．该流程中可循环使用的物质是MnO2
D．“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
25．（2分）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的是（ ）
A．如图所示：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
B．如图所示：闻Cl2的气味
C．如图所示：生成蓝色的烟
D．如图所示：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白
二．解答题（共6小题，满分50分）
26．（8分）针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为 ．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 ．
（5）可用来制造光导纤维的物质是 ，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式： ．
27．（7分）请写出下列反应的化学方程式和离子方程式．
（1）四氧化三铁溶于氢碘酸 ， ．
（2）FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成 ， ．
（3）氯化铁溶液中加入KI ， ．
（4）明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42﹣完全沉淀 ， ．
（5）明矾溶液中滴加Ba（OH）2至Al3+完全沉淀 ， ．
（6）向FeCl2溶液中投入Na2O2固体 ， ．
28．（13分）某实验小组的同学利用浓硫酸和浓硝酸进行如图实验。
请回答下列问题：
（1）现欲用15mol/LHNO3溶液配制500mL2mol L﹣1HNO3溶液，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是 。
（2）甲同学用图中所示的装置制取并收集NO2气体，选用仪器连接的顺序应是A接（填字母） ，A中发生反应的离子方程式为 。
（3）乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是 ，该反应的化学方程式为 ，该同学将一收集满SO2气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 ，实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。
（4）丙同学用图中所示的装置制取并收集氨气，在装置B中加入的固体试剂是 （填化学式），为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将蘸有浓硝酸的玻璃棒移近集气瓶口，若 ，则证明已收集满。
（5）取6.4g铜与500mL、xmol/L的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况的体积为2.24L。则该硝酸中HNO3的物质的量为 。
29．（8分）邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过下图1装置（夹持仪器已略去），以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系（图2）实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如下表所示。
物质
TEMPO﹣COOH
溶解性 微溶于水，易溶于CH2Cl2 难溶于水，易溶于CH2Cl2 易溶水，难溶于CH2Cl2
熔点/℃ 70 43 ——
沸点/℃ 270 153 ——
性质
实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈瓶中依次加入1.53g（10mmol）邻硝基苄醇，10.0mL二氯甲烷（沸点39.8℃）和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入1.0mLTEMPO﹣COOH水溶液（做催化剂）和13.0mL饱和NaHCO3溶液。在15℃和剧烈搅拌条件下，滴加13.0mL足量）10%NaClO水溶液后，继续反应40min。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
（1）控制反应温度为15℃的方法是 ；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是 。
（2）合成产品的化学方程式为 。
（3）配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称） 。
（4）相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是 ；该副产物主要成分是 。
（5）步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是 。
（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH， （填“能”或“不能”）析出大量产品，原因是 。
（7）本实验产率为 （计算结果保留3位有效数字）。
30．（10分）根据下图提供的仪器装置，提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）
请回答下列问题．
实验一
（1）连接装置的正确顺序是 ．
（2）完成实验一尚缺少的仪器是 ．
（3）产生的气体从装置④的 端进入．
（4）装置④中的饱和NaHCO3溶液不能用水或饱和Na2CO3溶液替换的原因分别是 ．
实验二
（5）测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整？ ．
（6）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a L CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生b L CO2．则该样品中Na2CO3纯度的实验值（质量分数）为 ．
（7）如果实验二用浓盐酸试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？ ．
31．（4分）孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3 yCu（OH）2（x、y为正整数，且x≤3，y≤2）。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20g CuO。该碳盐类铜矿的化学组成中x：y＝ （写出简要的计算过程）。
2023-2024学年浙江省强基联盟高一（上）月考化学试卷（12月份）
答案与解析
一．选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）
1．【解答】解：A．氯化钠晶体为化合物，水溶液或者熔融状态能导电，是电解质，故A正确；
B．酒精为非电解质，故B错误；
C．二氧化碳为非电解质，故C错误；
D．铜为单质，不是电解质，故D错误；
故选：A。
2．【解答】解：A．食盐属于混合物，氧化钙属于氧化物，硫酸钠属于盐，故A错误；
B．稀硫酸属于混合物，碳酸钠属于盐，碳酸氢钠属于盐，故B错误；
C．漂白液属于混合物，氢氧化亚铁属于碱，硫酸铜属于盐，故C正确；
D．冰水混合物属于纯净物，碱式碳酸铜属于盐，氯化铜属于盐，故D错误；
故选：C。
3．【解答】解：钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，蒸发皿、分液漏斗、烧杯不能都不能用于灼烧固体，
故选：A。
4．【解答】解：A．HCl→Cl2反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，则氯化氢作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe→FeCl2反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，则Fe是还原剂，需要氧化剂才能实现，故B错误；
C．FeCl3→FeCl2反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以氯化铁作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C正确；
D．Na2O→NaOH反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．由同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体，同素异形体的研究对象为单质，二氧化氮和四氧化二氮均为化合物，不互为同素异形体，故A错误；
B．氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，均为氢元素的不同核素，互为同位素，其物理性质不同，化学性质相同，故B错误；
C.2﹣甲基丙烷和异丁烷结构相同为同种物质，故C错误；
D.天然油脂是混合物没有固定的熔沸点，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，增大待测液中的溶质的物质的量，消耗标准液体积增大，测定结果偏大，则不能用待测液润洗，故A正确；
B．酚酞的变色范围为8.2﹣10.0，酚酞在pH＝10的溶液中可能为浅红色，故B错误；
C．滴定管下端无刻度，则若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10 mL处，则滴定管中液体的体积大于15 mL，故C错误；
D．pH试纸不能事先湿润，以防导致实验误差，且与比色卡对比判断pH大小，故D错误。
故选：A。
7．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，NaNa2ONa2CO3能实现，故A正确；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，FeFeCl3不能实现，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生归中反应生成氯气，所以Cl2NaClOCl2能实现，故C正确；
D．铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以AlAl2（SO4）3NaAlO2能实现，故D正确；
故选：B。
8．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．向 Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为2H+═CO2↑+H2O，H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选：A。
9．【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，
A．次氯酸钙溶液可与CO2、H2O反应生成HClO，说明碳酸可以制取HClO，证明HClO是弱酸，故A正确；
B．溶液含有次氯酸具有漂白性，将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明HClO具有强氧化性，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明氯水中含有H+，故C正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色（含Fe3+），氯气也能将亚铁离子氧化，不一定含有HClO，故D错误；
故选：D。
10．【解答】解：A．在106mol/L的溶液显酸性，存在大量的H+，Al3+、、Cl﹣、之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故A正确；
B．由水电离的c（H+）＝10﹣13mol/L溶液中存在大量H+或OH﹣，与H+、OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；
C．pH＝1的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，则溶液可能呈碱性，Mg2+与OH﹣反应，也可能显酸性，氢离子与ClO﹣、不能大量共存，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：A．酸碱中和反应为放热反应，故A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应为吸热反应，符合图象，但没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．镁和稀硫酸的反应为放热反应，故C错误；
D．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，符合图象，且该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素可作半导体材料，故A不选；
B.周期表的碱金属区域为活泼金属元素，易失去电子被氧化，不能制耐高温、耐腐蚀合金，故B不选；
C.F、Cl、S、P、As等元素可用于制农药等，故C不选；
D.周期表的过渡元素可用来制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金，故D选；
故选：D。
13．【解答】解：A．漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故A错误；
B．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选：C。
14．【解答】解：A．该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等，故A正确；
B．4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；
C．1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，则3、5号相比，说明等量NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体少，故C错误；
D．酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确；
故选：C。
15．【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Na元素、N为Cl元素，
A．中N原子的价层电子对数为23，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；
B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物若为一水合氨，溶液为碱性，故B错误；
C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，稀有气体的原子结构为稳定结构，则同周期中第一电离能大于Z的元素有3种（N、F、Ne），故C正确；
D．NaCl晶体中距钠离子周围最近的氯离子位于钠离子前后左右上下位置，共6个，故钠离子的配位数为6，故D错误；
故选：C。
16．【解答】解：A.甲烷是可燃性气体，可燃性气体在点燃前需要进行验纯，防止发生爆炸，造成安全事故，故A正确；
B.稀释浓硫酸，为防止液体飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，应在通风橱内制备有毒气体，故C正确；
D.为了防止中毒，闻气体时不能直接去闻气体的气味，应用手轻轻扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔，故D正确，
故选：B。
17．【解答】解：A．0.1mol的OH﹣中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故A错误；
B．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．6.02×1022个 CH4所含氢原子数为：6.02×1022×4＝0.4NA，故C正确；
D．28g氮气的物质的量为：1mol，1mol氮气分子中含有2molN原子，所含原子个数为2NA，故D错误；
故选：C。
18．【解答】解：①ClO2具有氧化性，可用作消毒剂，故①正确；
②NaHCO3可与胃酸（主要是盐酸）反应，因此可用于治疗胃酸过多，故②正确；
③明矾溶于水电离出的铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故③错误；
④生石灰可与水反应，可作干燥剂，故④正确；
⑤Na2O2与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故⑤正确；
⑥NaClO可与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；
综上所述，①②④⑤⑥正确，故D正确；
故选：D。
19．【解答】解：A．江河中的河水属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故A正确；
B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，将盐卤或石膏加入豆浆，可以制成豆腐，故B正确；
C．粗食盐水中的难溶杂质，可以用过滤的方法除去，与胶体无关，故C错误；
D．影院放映口发出的光会在影院中形成光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，故D正确；
故选：C。
20．【解答】解：A、氢最外层只有1个电子，故A错误；
B、镁最外层两个电子，故B错误；
C、氧最外层六个电子，故C错误；
D、氟最外层七个电子，故D正确；
故选：D。
21．【解答】解：A.固氮反应是游离态氮转变为化合态氮的过程，故A错误；
B.工业法合成盐酸时，氢气和氯气的反应条件不是光照，应是点燃，故B错误；
C.工业上获取NaCl是海水晒盐，故C错误；
D.氯碱工业需要电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；
故选：D。
22．【解答】解：A．发生：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O，故A正确；
B．碳酸钠只与酸反应生成CO2，不与碱反应，故B错误；
C．FeSO4和碱反应生成氢氧化亚铁，不与硫酸反应，故C错误；
D既不和硫酸反应，又不和碱反应，故D错误；
故选：A。
23．【解答】解：A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：HClO＞I2，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性：HClO＞I2，所以第一步实验中淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被HClO氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故B正确；
C．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故C错误；
D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；
故选：C。
24．【解答】解：A．因为在“熔融氧化”过程中存在KOH，不能用瓷坩埚，可以用铁坩埚，故A正确；
B．锰酸钾歧化过程需要加入酸性物质使溶液显酸性，硫酸具有酸性，不具有强氧化性，可以用H2SO4代替CO2，故B正确；
C．锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，MnO2可以循环使用，故C正确；
D．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，因为KMnO4受热易分解，故D错误；
故选：D。
25．【解答】解：A.氯气与NaOH反应，使瓶内气体减少，则气球变大可证明，故A错误；
B.用手轻轻扇动，使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故B正确；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色烟，故C错误；
D.干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，可知氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故D错误；
故选：B。
二．解答题（共6小题，满分50分）
26．【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案为：氧（或氧元素）；
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）Al的原子结构示意图为，故答案为：；
（4）同周期从左向右非金属性增强，则S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl，故答案为：Cl；
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等），
故答案为：二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3．
27．【解答】解：（1）四氧化三铁溶于氢碘酸，铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应的化学方程式为：Fe3O4+2I﹣+8H+＝3Fe2++I2+4H2O，对应的离子方程式为：Fe3O4+2I﹣+8H+＝3Fe2++I2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HI═3FeI2+I2+4H2O； Fe3O4+2I﹣+8H+＝3Fe2++I2+4H2O；
（2）FeCl2溶液中加入稀HNO3有NO生成，硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，反应的化学方程式为：3FeCl2+4HNO3＝Fe（NO3）3+2FeCl3+NO↑+2H2O，对应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3FeCl2+4HNO3＝Fe（NO3）3+2FeCl3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）氯化铁溶液中加入KI，铁离子将碘离子氧化成碘单质，二者反应的化学方程式为：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，对应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，
故答案为：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2； 2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；
（4）明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42﹣完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2＝2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，
故答案为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2＝2BaSO4↓+KAlO2+2H2O； Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O；
（5）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，所以反应的化学方程式为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，对应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4；2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（6）向FeCl2溶液中投入Na2O2固体，二者反应生成氢氧化铁、氯化铁和氯化钠，反应的化学方程式为：6FeCl2+3Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+6NaCl+2FeCl3，对应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O＝2Fe3++4Fe（OH）3↓+6Na+，
故答案为：6FeCl2+3Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+6NaCl+2FeCl3；3Na2O2+6Fe2++6H2O＝2Fe3++4Fe（OH）3↓+6Na+．
28．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的500mL溶液时需要500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）NO2能与水等反应，不能送排水法收集，其密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，可以用装置D收集；利用Cu与浓硝酸反应制备二氧化氮，A中发生反应的离子方程式为：Cu+4H++2Cu2++2H2O+2NO2↑，
故答案为：D；Cu+4H++2Cu2++2H2O+2NO2↑；
（3）Cu与浓硫酸需要在加热条件下发生反应，装置A中还缺少的仪器是酒精灯，反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫溶于水的同时与水反应生成亚硫酸，石蕊溶液遇酸变红色，因此可观察到的现象是：试管内液面上升，溶液变为红色，
故答案为：酒精灯；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；试管内液面上升，溶液变为红色；
（4）采取固体加热制备氨气，可以是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙与水，氨气是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若红色石蕊试纸变蓝，则证明已收集满，氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵固体，产生白烟，
故答案为：NH4Cl、Ca（OH）2；产生白烟；
（5）n（NOx）0.1mol，n（Cu）0.1mol，根据N、Cu原子守恒得参加反应得n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]+n（NOx）＝2n（Cu）+n（NOx）＝2×0.1mol+0.1mol＝0.3mol，
故答案为：0.3mol。
29．【解答】解：（1）控制反应温度为15℃可采取的方法为冷水浴；滴加NaClO溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下，
故答案为：冷水浴；平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下；
（2）在催化剂存在条件下，邻硝基苄醇被NaClO氧化生成邻硝基苯甲醛，本身被还原为NaCl，由原子守恒可知，产物还应该有水，化学方程式为+NaClO+H2O+NaCl，
故答案为：+NaClO+H2O+NaCl；
（3）配制饱和NaHCO3溶液时，往蒸馏水中加碳酸氢钠，加到碳酸氢钠无法再溶解为止，取上层清液，就是碳酸氢钠饱和溶液，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，故必须使用的仪器是烧杯、玻璃棒，
故答案为：烧杯、玻璃棒；
（4）反应在水相中进行，生成的邻硝基苯甲醛被萃取到有机相，避免被NaClO进一步氧化，相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量；邻硝基苯甲醛具有还原性，能被NaClO进一步氧化为邻硝基苯甲酸，则该副产物主要成分是邻硝基苯甲酸，
故答案为：生成的邻硝基苯甲醛被萃取到有机相，避免被NaClO进一步氧化；邻硝基苯甲酸；
（5）二氯甲烷沸点较低，而邻硝基苯甲醛沸点较高，可采用蒸馏的方法分离，
故答案为：蒸馏；
（6）用一定浓度盐酸代替“步骤Ⅲ”中的5%氢氧化钠溶液调节pH，由于溶液中存在平衡：+NaHSO3 ，浓盐酸会与NaHSO3溶液反应，使平衡逆向移动，能析出大量产品，
故答案为：能；浓盐酸会与NaHSO3溶液反应，使平衡逆向移动，析出产品；
（7）由反应+NaClO+H2O+NaCl可知，1.53g（10mmol）邻硝基苄醇与过量的NaClO完全反应，理论上可得到10mmol邻硝基苯甲醛，质量为0.01mol×151g/mol＝1.51g，产率100%≈86.1%，
故答案为：86.1%。
30．【解答】解：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积，碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解，应该将混合物加热，先干燥气体，最后用排水法测定生成二氧化碳体积，
（1）其连接顺序是气体发生装置、干燥装置、收集装置，所以排列顺序是⑥①③④⑤，
故答案为：⑥①③④⑤；
（2）气体制备时需要加热，所以还需要酒精灯，
故答案为：酒精灯；
（3）采用排水法测定二氧化碳体积，所以从装置④中a进入，
故答案为：b；
（4）二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳，所以不能用排水或排饱和碳酸钠溶液，
故答案为：二氧化碳能溶于水，也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而吸收二氧化碳；
实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应该采用固液混合不加热方法制取气体，然后干燥气体，最后采用排水法测定生成二氧化碳体积，
（5）碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳应该采用固液混合不加热型装置，所以应将实验一的装置③换为②，
故答案为：装置③换为②；
（6）实验一发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式知n（NaHCO3）＝2n（CO2）＝2mol，生成的n（Na2CO3）＝n（CO2）mol；
实验二发生的反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式知n（Na2CO3）＝n（CO2）mol，
原来混合物中n（Na2CO3）mol，原来混合物中m（Na2CO3）mol×106g/molg，
m（NaHCO3）84g/molg，
则样品中Na2CO3纯度的实验值100%100%，
故答案为：100%；
（7）如果实验二用浓盐酸试剂，浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，使得收集到的二氧化碳体积偏多，根据（6）的计算可知，使测得的Na2CO3纯度偏高，
故答案为：使测得的Na2CO3纯度偏高．
31．【解答】解：n（CO2）0.15mol，则n（CuCO3）＝n（CO2）＝0.15mol，n（CuO）0.25mol，根据Cu元素守恒，可得n[Cu（OH）2]＝0.25mol﹣0.15mol＝0.10mol，所以n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]＝0.15：0.10＝3：2，所以碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3 yCu（OH）2中x＝3，y＝2，盐可以表示为3CuCO3 2Cu（OH）2，该碳盐类铜矿的化学组成中x：y＝3：2，
故答案为：3：2。
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