2024年高考化学第一次模拟考试
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39
一、含氮化合物的应用
1．含氮化合物具有非常广泛的应用。
(1)基态氮原子的电子有 种空间运动状态。
(2)很多有机化合物中含有氮元素。
物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点 188℃ 145℃
作用 防晒剂 制造药物及香料
①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②A的熔点高于B的原因是 。
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式 。
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。是离子化合物，比较两种微粒的半径： (填“>”、“<”或“=”)，从结构角度解释 。
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氨化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为 。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有 个。
③表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为 nm。()
二、尿素的合成
2．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
(1)电极a连接电源的 极，电极b上发生的反应类型是 反应(填“氧化”或“还原”)
(2)电解过程中，的移动方向是 (填“从a到b”或“从b到a”)
(3)电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
(4)当转移的电子数为时，生成标准状况下的体积为 。
尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化
(5)液相中，合成尿素的热化学方程式为 。
(6)在1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，下列关于该反应表述错误的是___________。(复选)
A．低温更有利于该反应的自发进行
B．增大浓度，可提高的转化率
C．充入He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态
(7)在上题条件下，充入和的原料气进行反应，10min后各组分浓度不再变化，温度与反应前相同时，测得平衡体系压强变为起始的一半，该过程中的平均速率为 ，该反应的平衡常数K的值为 。
三、实验室制备无水SnCl4
3．导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。是制造的原料。实验室制备无水的装置如图所示。
有关信息如下表：
化学式
熔点/℃ 232 246
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被、、等氧化为 无色液体，易水解生成
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，甲中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)将装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到 现象后，开始加热装置丁。
(3)和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在_______(填序号)范围内。
A．652~2260℃ B．232~652℃ C．114-246℃ D．114-232℃
(4)若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为 。
(5)为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①实际制备的产品往往含有，甲同学设计实验测定的含量：准确称取mg产品配成100mL溶液，从中取出20.00mL，用标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准溶液，样品中的质量分数为 。甲同学改用酸性标准溶液代替标准溶液进行上述实验，实验操作和计算均正确，但测定的质量分数严重偏高，原因是 。
②乙同学设计实验测定产品中的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液。硝酸银溶液最好盛放在 (填“无色滴定管”或“棕色滴定管”)中。
参考表中的数据，X溶液最好选用的是 (填序号)。
难溶物
颜色 白 浅黄 白 砖红
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
四、环己醇的性质及应用
4．Ⅰ.环己醇()外观为无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味，有吸湿性，能与乙醇、乙酸乙酯等混溶。
(1)下列关于环己醇叙述，不正确的是___________。
A．分子式为C6H12O B．所有原子一定共面
C．溶于乙醇过程中形成氢键 D．含有手性碳原子
(2)环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同___________。
A．质谱仪 B．核磁共振仪
C．红外光谱仪 D．元素分析仪
(3)环己醇脱水得环己烯，下列叙述正确的是___________。
A．脱水过程发生消除反应 B．可用酸性高锰酸钾鉴别二者
C．全部碳原子杂化方式未发生变化 D．二者均可发生聚合反应
Ⅱ.工业上环己醇可用于制备氯代环己烷()，目前有两条生产线路制备
(4)环己醇与氯代环己烷均不能发生___________。
A．氧化反应 B．消去反应 C．加成反应 D．取代反应
Ⅲ.一定条件氯代环己烷()脱氢即可得到氯苯()，氯苯广泛应用于医药中间体的制备。他非诺喹是一种抗疟疾新药，其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)
已知：
①
②
(5)B中官能团名称为 。
(6)G的结构简式为 。
(7)关于有机物J描述正确的是___________。
A．分子内有两种含氧官能团 B．分子式为C11H13NO3
C．1molJ最多与5mol氢气发生加成 D．一定条件下能与HCN作用
(8)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是 。
①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg
②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3
(9)已知：，写出以环己醇()和乙醇为原料合成的路线流程图。
(合成路线的表示方式为甲乙……目标产物)
五、使用铁硼矿与萤石制备BF3
5．常温下是一种无色气体，能溶于浓硫酸、易水解，是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂。工业上以铁硼矿(主要成分有、，次要成分有、、、)和萤石(主要成分为，含微量二氧化硅、硫单质)为原料制备的流程如图所示：
已知：①溶液在“热溶浸”中，只能溶解；
②室温下，溶液时，的溶解度为；
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 1.5 6.3 3.2
沉淀完全的 3.2 8.3 5.0
回答下列问题：
(1)产生的气体A是 ；“热溶浸”时，下列措施能提高硼元素浸出率的有 (填序号)。
a．粉碎矿石 b．适当升高“热溶浸”温度
c．适当缩短“热溶浸”时间 d．加快搅拌速度
(2)已知硼酸在水中的电离方程式为。室温下，调节过滤1所得滤液的值为4，析出硼酸固体，则滤液2中 。
(3)补充完整反应釜中发生主要反应的化学方程式：①；② ；过量浓硫酸的作用是 (答出2点)。
(4)根据下表，选择反应釜中的最佳反应条件：温度为 ，硫酸质量分数为 。
不同反应条件对产率的影响
反应温度/℃ 产率/%
硫酸质量分数 硫酸质量分数
60 9.5 54
70 11 62.5
80 37.4 78.8
90 47.7 82
100 47.1 81.4
110 46.5 80.5
120 46 79
(5)利用离子色谱法可以检测过滤3所得滤液中硫元素的含量，将样品通过检测液，进行色谱分析，得到如图所示结果，出现检测峰1的原因可能是 。
(6)滤渣1通过下图所示操作可逐一分离硅、铝、铁三种元素，试剂①是 (填化学式)，调节的范围是 。
2024年高考第一次模拟考试
化学·参考答案
1. （18分）
(1)5（1分）
(2) O>N>C>H （2分） B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B （2分）（2分）
(3) < （2分） 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小（2分）
(4) （2分） 12 （2分） （3分）
2. （18分）
(1) 负 （1分） 氧化（1分）
(2)从b到a（2分）
(3)2+16e-+CO2+18H+= CO(NH2)2+7H2O（3分）
(4)11.2L（2分）
(5)-93.7kJ/mol（2分）
(6)CD（3分）
(7) （2分） 1（2分）
3. （20分）
(1) 恒压滴液漏斗 （2分） （2分）
(2)丁装置充满黄绿色气体(戊中出现黄绿色气体) （2分）
(3)B（2分）
(4) （3分）
(5) （3分） 也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多 （2分） 棕色滴定管 （2分） D（2分）
4. （23分）
(1)BD（3分）
(2)D（2分）
(3)D（2分）
(4)C（2分）
(5)酯基（2分）
(6) （2分）
(7)BD（3分）
(8) （3分）
(9) （4分）
5．(21分)
(1) NH3 （1分） abd（3分）
(2)（2分）
(3) （3分） 浓硫酸有吸水性，可避免BF3水解；溶解BF3，可以增加产率和减少反应釜内压力（2分）
(4) 90℃ （2分） 99.5%（2分）
(5)浓硫酸与杂质硫反应，生成二氧化硫，溶于水产生亚硫酸，电离出亚硫酸根（2分）
(6) HCl （2分） （2分）
