2023一2024学年第一学期1月高一期末考试
化学
注意事项：1，本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140-16Na一23Mg-24A1-27
C1-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节
俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A.本届亚运会的火炬燃料是零碳甲醇，甲醇属于电解质
B.火炬“薪火”的火焰呈黄色，是因为发生了化学变化
C.亚运会纪念章“踪踪”是由锌合金镀金制成的，锌合金熔点低于锌
D.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，属于金属材料
2.下列化学用语正确的是
A.用电子式表示CO2的形成：O:+:C:+:0→OC:0
B.S2-的结构示意图：+16288
C.溴化钠的电子式：Na:Br:
D.HCIO的结构式：H-CI一O
3.常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是
A.Fe、K+、SO、CI
B.Mg2+、Na+、Br、SO
C.Ag、H+、NO3、IF
D.Ba2+、NH,、Cl-、HCO3
4.下列各组物质的性质比较正确的是
A.微粒半径：S2~S>Na+>H
B.氢化物的水溶液的酸性：HF>H2S>HCI
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH
D.熔点：F2>Cl2>Br2>I2
5.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部
位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是
A.该药物具有磁性与FeO,外壳有关，FeO,为红棕色粉末
有机物外充
B.FeO,可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得
氧化硅
药物
C.二氧化硅属于酸性氧化物，可溶于水生成硅酸
四氧化三铁
D.该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应
6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是
A.1molI含有的中子数为53NA
B.I和贸I互为同素异形体
C.含有碘元素的物质均可使淀粉变蓝
D.1个唱1原子的质量号8
7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,X与Y可形成X,Y、X,Y2圆
型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中
金属性最强的元素，Z与T形成化学式为ZT的化合物，五种元素
的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
原子序或
高一化学第1页共4页2023-2024 学年第一学期 1 月高一期末考试
化学答案
1.C【解析】甲醇是有机物，属于非电解质，A错误；火炬“薪火”的火焰呈黄色，是钠元素的焰色试
验，是物理变化，B错误；合金的熔点通常低于成分金属，锌合金的熔点低于锌，C正确；硅是非
金属单质，不属于金属材料，D错误。故选 C。
2.B【解析】二氧化碳是由 C原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示 CO2的形成：
，A错误；S2－的结构示意图： ，B正确；溴化钠的电子式：
，C错误；HClO的结构式：H－O－Cl，D错误。故选 B。
3.C －【解析】Ag+与 I 会生成 AgI黄色沉淀，不能大量共存。故选 C。
4.A【解析】微粒半径大小比较，一看电子层，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，电子层数
－
相同，核电荷数越大，半径越小；阴离子半径大于相应的原子的半径，所以微粒半径：S2 >S>Na+>H+，
A正确；氢化物的水溶液的酸性：HCl>H2S，B错误；碱性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C错
误；熔点：I2>Br2>Cl2>F2，D错误。故选 A。
5.B【解析】Fe3O4为黑色晶体，A错误；Fe与水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和 H2，B正确；二氧
化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，C错误；该药物的分散质粒子直径大于 100nm，分散于水中形
成的分散系是浊液，不能产生丁达尔效应，D错误。故选 B。
6.D【解析】1mol 125 125 12753 I含有的中子数为 72NA，A错误； 53 I和 53 I互为同位素，B错误；I2可使淀粉
125
变蓝，其他含碘物质不能使淀粉变蓝，C错误；1mol 53 I的质量是 125g 1mol N
125 I 1 125， 含有 A个 53 ， 个 53 I
125
原子的质量为 g，D正确。故选 D。
7.D【解析】通过题干信息可推出 X、Y、Z、R、T依次是 H、O、Na、C、S，Y与 Z形成的化合物
为 Na2O和 Na2O2，阴阳离子个数比均为 1:2，A错误；1mol Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数
为 NA，B错误；最高价含氧酸的酸性 T>R，C错误；H2O中只含有极性共价键，H2O2中既有极性共
价键也有非极性共价键，两者化学键类型不完全相同，D正确。故选 D。
8.B【解析】碳酸氢钠溶液中加入盐酸，也产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，A错误；亚磷
酸（H3PO3）中加入过量 NaOH 生成 Na2HPO3，说明 H3PO3属于二元酸，B正确；Fe 在 Cl2中燃烧
－
产物只有 FeCl3，与过量少量无关，C错误；硫酸酸化的 KMnO4溶液中存在 SO42 ，干扰实验结论，
D错误。故选 B。
9.D【解析】FeSO4溶液若变质，可加入 Fe 粉复原，A错误；FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为
Fe3O4，B错误；金属元素在自然界中有的以游离态形式存在，如 Fe、Cu、Ag、Au等，C错误；等
质量的 Na与 Al分别与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，所以 m g组成不同的铝钠合金分别投入足
量盐酸中，铝的质量分数越大，放出 H2越多，D正确。故选 D。
10.C【解析】25℃、101kPa，Vm>22.4L/mol，2.24 L SO2的物质的量小于 0.1 mol，含有的氧原子数小
{#{QQABSYYAogCAABJAARgCEQEoCECQkBECCCoGgEAAsAAAgRFABCA=}#}
于 0.2NA，A正确；22 g CO2和 N2O混合气体中含有电子数为 11NA，B正确；7.1 g Cl2通入水中不会
全部参与反应，转移的电子数小于 0.1NA，C错误；1 L 0.1 mol/L的 HCl溶液中的水也含有氢原子，
氢原子数大于 0.1NA，D正确。故选 C。
11.B【解析】两原子的核外电子排布完全相同，两原子互为同位素，其物理性质不同，①错误；K
在氧气中剧烈燃烧，产物是 K2O2和 KO2，与水反应生成 KOH，为强碱溶液，②错误；卤族元素性
质具有相似性，可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；
氦为稀有气体元素，其最外层只有 2个电子，④错误； 为氯原子的核外电子排布示意图，
氟和氯位于同主族，化学性质相似，⑤正确；主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于该元素原子
的最外层电子数，非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，⑥正确。故选
B。
12.B【解析】NaOH固体溶解会放热，需要冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误。故选 B。
13.A【解析】容量瓶不能进行溶液的稀释，B错误；除二氧化碳中的氯化氢气体，应选用饱和碳酸
氢钠溶液，C错误；通 NH3的导管不能直接插入液面下，会倒吸，D错误。故选 A。
14.D【解析】过滤出(NH4)2SO4，理论上消耗的 NH4HCO3与 FeSO4·7H2O的物质的量之比为 2:1，A
错误；FeCO3被氧化为 FeOOH，发生反应的化学方程式为 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，B错
误；“焙烧”操作应在坩埚中进行，C错误；“焙烧”发生反应的化学方程式为 FeCO3+2C高温 Fe+3CO↑，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2，D正确。故选 D。
15.（14分，每空 2分）
(1)Na 23:12:9
(2)产生白色絮状沉淀
(3)
(4)PH3
(5)N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O
(6)向 KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色（橙色、黄色、橙红色都对），说明非金属
性 Cl>Br（答案合理即可）
16.（15分，除标注外，每空 2分）
(1)第三周期第ⅢA族
(2)5 Na>Mg>Al>Si>Cl
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
{#{QQABSYYAogCAABJAARgCEQEoCECQkBECCCoGgEAAsAAAgRFABCA=}#}
(4)离子键（1分） KIO3=K++IO －3
5e－
（方程式 2分，单线桥 2分）
17.（14分，每空 2分）
(1)OH－、[Al(OH) －4] （每个 1分）
(2)[Al(OH) ]－4 +CO2=Al(OH) －3↓+HCO3
(3)Fe3+ 硫氰化钾(溶液)
(4) 9 ×100% H O
17 2
18.（15分，除标注外，每空 2分）
(1)圆底烧瓶（1分）
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1:5
(3)饱和食盐水（不写饱和得 1分）
(4)放热
(5)使反应生成的 NaOH与通入的 Cl2反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
(6)Cl +2OH－2 =Cl－+ClO－+H2O NaClO与空气中的二氧化碳反应生成 HClO漂白
{#{QQABSYYAogCAABJAARgCEQEoCECQkBECCCoGgEAAsAAAgRFABCA=}#}
