巩义市第二高级中学2024届高三上学期12月模拟化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列化学用语表示正确的是( )
A.氨气分子的空间填充模型：
B.铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图：
C.铜氨配离子的结构简式：
D.用电子式表示的形成过程为：
2、文拉法辛（M）主要用于治疗抑郁症，由N和P合成M的流程如图。
下列说法正确的是( )
A.P分子中所有碳原子可能共平面 B.M分子中有两个手性碳原子
C.N分子能与盐酸反应 D.M能发生消去反应生成三种有机产物
3、某陶瓷颗粒增强材料（）由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C.该物质中各元素的最外层均满足结构
D.工业上通过电解Z、Y的化合物（熔融）冶炼Z单质
4、铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是( )
A.比较硫化氢与氨气键角的大小：
B.第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有2种
C.该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D.该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个
5、某陶瓷颗粒增强材料（）由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C.该物质中各元素的最外层均满足结构
D.工业上通过电解Z、Y的化合物（熔融）冶炼Z单质
6、是一种难溶于水的白色固体。现进行的实验室制备，进而制备乳酸亚铁补血剂，制取装置如图所示（夹持仪器略去）。下列说法错误的是( )
A.试剂a为饱和溶液
B.若未通，直接将滴入溶液，容易形成
C.测定乳酸亚铁样品中的含量可以采用滴定法
D.向B装置中加入铁粉可防止亚铁离子被氧化
7、下列陈述I和Ⅱ的化学原理相同的是( )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 去皮苹果在空气中久置变黄 鸡蛋清中加入浓硝酸后变黄
B 利用医用酒精消毒 利用84消毒液消毒
C 食品包装袋中加入含生石灰的纸包 瓶装药品中放置含无水硅胶颗粒的纸包
D 乙炔能使溴水褪色 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A.A B.B C.C D.D
8、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.向饱和食盐水中滴加浓盐酸析出固体：
B.中投入固体：
C.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
D.溶液与溶液按物质的量之比1:2反应：
9、常温下，向的和NaOH的混合溶液中滴加的溶液，溶液的电导率随加入溶液的体积的变化如图所示，已知。下列说法错误的是( )
A.m、n、p点水的电离程度依次增大
B.p点时溶液的pH=7
C.q点溶液中：
D.n点溶液中：
10、某实验小组学习了乙醇的化学性质后，在老师的指导下设计了如下实验验证课堂所学的乙醇的化学性质。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙烧杯中均为78 ℃以上的热水 B.铜网降低了乙醇和氧气反应的活化能
C.试管a中得到的溶液可能使锌粒溶解 D.铜网上出现红色和黑色交替现象
11、20 ℃时在水中的溶解度为3.89 g，饱和碳酸钡溶液的pH≈9.6。20 ℃时，某实验小组对一包可能变质的（可能含）进行探究，下列由实验操作和实验现象所得结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取样品，加入烧杯中，加水、搅拌 浑浊 一定变质
B 静置，过滤，将滤渣加入到盐酸中 滤渣全部溶解，有气泡产生 滤渣一定为
C 向上述滤液中滴加酚酞试液，振荡 溶液变红 一定未完全变质
D 甲基橙作指示剂，用盐酸滴定上述滤液20.00 mL 终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 盐酸消耗的体积一定小于20.00 mL
A.A B.B C.C D.D
12、国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。探知火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X的单质与W的氧化物在高温下可以发生置换反应。下列判断正确的是( )
A.由不能制备
B.中阳离子和阴离子的个数比为1:1
C.晶体中W原子的配位数为2
D.Y、Z、W能形成具有阻燃性能且溶液呈碱性的物质
13、常温下，的饱和溶液中，与（代表）的关系如图所示。已知：为砖红色沉淀；的溶解度大于；溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅲ代表的沉淀溶解平衡曲线
B.以为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点
C.加入固体可使溶液由d点向e点移动
D.反应的平衡常数
14、X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层没有成对电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正确的是( )
A.Q元素位于元素周期表的d区
B.Z元素形成的单质一定是非极性分子
C.元素的电负性：Z>Y>X
D.W、Z形成的是离子化合物，都只含有离子键
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15、（12分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为）制备回答下列问题：
（1）制备溶液：将软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。
①通过装置A可观察通入，与的快慢，则A中加入的最佳试剂是_________。
②转化为的离子方程式为___________。
③实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是___________。
（2）制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成的离子方程式为___________。检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
（3）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50 L磷酸，加热后，立即加入1 g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为，多余的硝酸铵全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50 mL，滴加2~3滴指示剂，然后用的硫酸亚铁铵标准溶液滴定[反应为]。重复操作3次，记录数据如表：
滴定次数 硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
滴定前 滴定后
1 0.10 10.20
2 0.22 11.32
3 1.05 10.95
则产品的纯度为__________。若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16、（12分）甲烷催化裂解制备乙烯、乙炔时涉及以下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应V：
（1）_________。
（2）甲烷在固体催化剂表面发生反应I的过程如图所示。
①A、B、C中，能量状态最高的是__________。
②某温度下，反应I的（k为速率常数），部分数据如表所示。
0.05 4.8
19.2
0.15 8.01
表中_________，该温度下________；温度升高，速率常数增大的倍数：_________（填“>”“<”或“=”）。
（3）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量（此时压强为），仅发生反应IV。
①测得平衡时，的平衡转化率为________（保留2位有效数字），反应IV的________。
②若升高反应体系温度，在相同时间内测得甲烷的转化率与温度的关系如图所示。之后甲烷转化率减小的原因是__________。
（4）一定条件下，甲烷裂解体系中几种气体的平衡分压的对数与温度的关系如图所示。
①725 ℃时，反应I、Ⅲ中，反应倾向较大的是__________。
②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的，原因是__________。
17、（12分）钛铁矿的主要成分为，含少量等氧化物，某实验室利用钛铁矿制取的流程如图所示。
已知：①“酸浸”时转化为；为橘黄色的稳定离子，易溶于水。
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。
离子
沉淀完全的pH 3.2 9.0 1.05
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，除粉碎钛铁矿外，还可以采取的措施是___________（写1条措施即可）；水解生成沉淀的离子方程式为___________。
（2）“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器是___________。
（3）“洗钛”时的作用是_________、__________。
（4）“酸溶”所得溶液中含有等。若此溶液中的浓度为，“氨水调pH”时应控制的pH范围是_________{已知}。
（5）“沉钪”形成的复盐沉淀化学式为，在“脱水除铵”过程中取7.47 g该复盐进行热分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示，其中在380~400 ℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到。由图中数据得__________。
（6）传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，通常会含有ScOF杂质，原因是__________（用化学方程式表示）；与传统方法制备相比，上述流程制得纯度却很高，原因是___________。
18、（10分）从含银、金、铜、铂的金属废料中提取银、金、铂的一种工艺流程如下：
已知：①王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成；
②溶液B中Au、Pt分别以的形式存在；
③25 ℃时；
④。
回答万列问题：
（1）下列有关说法不正确的是_______。
A.升温一定可以加快氨水溶解AgCl的速率
B.基态Cu原子中电子填充能量最高的能级的电子云轮廓图为球形
C.反应Ⅲ中体现了还原性
D.反应IV中
（2）阳极泥与王水反应过程中有无色气体逸出，但很快就变成红棕色，写出该过程中生成的离子方程式______________。
（3）中Pt的化合价是______；反应V充分加热后固体只有Pt，同时产生三种无色且无氧化性的气体甲、乙、丙，其中甲和乙气体冷却后混合产生白烟，则加热逸出的气体中丙气体的体积分数为______%（保留两位有效数字）。
（4）AgCl和氨水反应的离子方程式为，若把0.10 mol AgCl全部溶解在氨水中，充分反应后得澄清溶液，溶液的pH=10，则_______（保留两位有效数字）。
（5）AuCu有序结构为四方晶系（晶胞结构如图），黑色球代表Au原子，白色球代表Cu原子。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若A、B两处金原子的分数坐标分别为（0,0,0）和，则C、D两处铜原子的分数坐标分别为_______和_______。若将旧晶胞中A处的Au原子平移为新晶胞的体心位置，C、D处Cu原子转为新晶胞的______位置。
②该AuCu有序结构晶体的密度是_____（列出计算表达式即可）。
19、（12分）催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一。研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I.
Ⅱ.
（1）已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则__________。
（2）下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是_________（填标号）。
A.增大与的投料比有利于提高的转化率
B.若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C.体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D.体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E.及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
（3）一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步：（慢）
第二步：（快）
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号）。
（4）研究发现表面脱除O原子形成的（氧空穴）决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因_____________。
（5）一定温度下，向1 L恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
0 5 10 15 20 25
6.0 5.55 5.2 4.95 4.8 4.8
平衡时测得CO在体系中的体积分数为10%。则0~20 min内平均反应速率________；该条件下，的选择性（甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比）为________%（结果保留三位有效数字）；该温度下反应I的平衡常数_______（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可）。
答案以及解析
1、答案：C
解析：氨气分子的电子式为，含有孤电子对，则氨气分子的空间结构为三角锥，氨气分子的空间填充模型为，A错误；基态铍原子核外电子排布式为，最外层为s能级电子，s能级电子的电子云轮廓图为球形，不是哑铃形，B错误；铜氨配离子中与分子间形成配位键，结构简式为，C正确；为离子化合物，Cl得电子带负电，Mg失电子带正电，用电子式表示的形成过程为：，D错误。
2、答案：C
解析：P分子中除酮羰基的碳原子外，其他碳原子均采取杂化，故不可能所有碳原子同时共平面，A错误；M分子（）中只有一个手性碳原子，已用*标出，B错误；N分子中含有，能与盐酸反应生成盐酸盐，—MgBr在溶液中也能反应，C正确；M分子中含有—OH，—OH所连碳原子的邻位碳原子上均含有氢原子，可发生消去反应生成碳碳双键，但由于六元环结构对称，故只能生成两种产物和，D错误。
3、答案：C
解析：简单离子半径：，A项正确；元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，B项正确；该物质中Li元素的最外层为结构，C项错误；工业上通过电解熔融的冶炼Al单质，D项正确。
4、答案：D
解析：氨分子的孤电子对数为1，的孤电子对数为2，中孤电子对对成键电子对的排斥力比的大，所以的键角比硫化氢的大，A正确；同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，第一电离能大于相邻的O原子，所以第二周期中第一电离能大于N的有F、Ne，B正确；该化合物容易与水分子之间形成分子间氢键，提高其在水中的溶解度，C正确；该环状络合物中的N原子、饱和C原子和S原子及羧基中—OH中的O原子的价层电子对数都为4，则该络合物分子中VSEPR模型为四面体或正四面体形的非金属原子有14个，D错误。
5、答案：C
解析：简单离子半径：，A项正确；元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，B项正确；该物质中Li元素的最外层为结构，C项错误；工业上通过电解熔融的冶炼Al单质，D项正确。
6、答案：C
解析：溶液能够吸收HCl，并且在溶液中的溶解度较小，A正确；溶液碱性较强，若直接将滴入溶液，会形成沉淀，从而影响产品纯度，因此需先向B中通入一段时间，再滴入溶液，B正确；由于乳酸亚铁含有羟基，羟基会与反应，会使测定结果偏大，C错误；加入铁粉能将还原为，D正确。
7、答案：C
解析：去皮苹果在空气中久置变黄是因为被空气中的氧气氧化，蛋白质与浓硝酸发生硝化反应使其变黄，二者原理不同，故A不符合题意；医用酒精消毒杀菌的原理主要是吸收细菌或病毒蛋白质中的水分，使其脱水凝固，而84消毒液消毒利用的是其强氧化性，故B不符合题意；包装袋内加入生石灰或硅胶，都是利用它们的吸水性，防止物品受潮，故C符合题意；乙炔与发生加成反应而使溴水褪色，乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意。
8、答案：B
解析：向饱和食盐水中滴加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式为，A正确；与水的反应，既是氧化剂又是还原剂，而中氢、氧元素的化合价没有变化，离子方程式为，B错误；葡萄糖与足量银氨溶液共热生成葡萄糖酸铵、银、氨和水，离子方程式为，C正确；溶液与溶液按物质的量之比1:2反应时，对应的离子方程式为，D正确。
9、答案：B
解析：酸、碱抑制水的电离，随着醋酸的加入，中和了NaOH和生成盐，故m、n、p点水的电离程度依次增大，A正确；p点溶液的溶质为和，溶液呈中性，但溶液呈碱性，B错误；q点醋酸过量，主要溶质为和会部分水解，则，C正确；n点溶液的主要溶质为等物质的量的和，由物料守恒得，D正确。
10、答案：A
解析：该实验的原理为在铜的催化作用下，乙醇被氧气氧化成乙醛，乙醛可能继续被氧化成乙酸。甲烧杯内是高于乙醇沸点的热水，目的是使乙醇汽化，然后和氧气按照一定体积比混合，在硬质玻璃管中，铜被氧化成黑色CuO，CuO被乙醇还原成Cu，总体上铜作催化剂，降低了乙醇被氧气氧化成乙醛的活化能。反应生成的乙醛（可能含有乙酸及未被氧化的乙醇），进入置于乙烧杯冷水中的试管a中被冷凝，得到含有乙醛、可能含有乙酸及未被氧化的乙醇的溶液，乙酸和活泼金属Zn能反应，故A错误，B、C、D正确。
11、答案：D
解析：变质可能会产生，将可能变质的加入烧杯中，加水搅拌，出现浑浊，可能是未溶解的，也可能是水量不足，剩余未溶解的，故A错误。氢氧化钡和盐酸反应生成和水，和盐酸反应生成和水，故滤渣和盐酸反应产生气体，则一定含有，但也可能含有，故B错误。酚酞的变色范围为8.2~10.0，向滤液中加入酚酞试液，溶液变红，该滤液可能是饱和溶液（pH≈9.6），也可能是溶液，故C错误。若滤液中只含，且达到饱和状态，100 g水中最多溶解，100 g水近似为100 mL水，则最大浓度，故其浓度小于，用盐酸滴定题述滤液，选用甲基橙作指示剂，终点时溶液由黄色变为橙色，盐酸用量一定小于20.00 mL，故D正确。
12、答案：D
解析：第一步：明确题给条件→第二步：推断元素名称
结合Y为O元素，Z为Na元素
第三步：逐项分析判断
和都属于酸性氧化物，但是是共价晶体，是分子晶体，的熔沸点远高于的，在高温下和反应生成和，故A错误。中阳离子和阴离子的个数之比为21，故B错误。是由硅氧四面体结合而成的共价晶体，硅原子的配位数为4，故C错误。Y、Z、W三种元素形成的化合物为，溶液显碱性，常用于阻燃和防腐，故D正确。
13、答案：C
解析：A.根据c、d两点的数据，可以推出曲线Ⅱ为AB型物质的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Ⅱ为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于的溶解度大于，所以曲线I代表的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅲ代表的沉淀溶解平衡曲线，正确。
B.代入d点数据可得，同理，代入b点数据可得，滴定终点时沉淀完全，恰好有砖红色沉淀出现，则，此时，正确。
C.加入固体，增大，但不变，则减小，所以溶液由d点向c点移动，错误。
D.反应的平衡常数，正确。
14、答案：C
解析：第一步，明确题给条件一第二步，推断元素名称
W元素原子的M层没有成对电子→W为Na
X原子序数小于W，采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子→X为C
Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，结合原子序数关系→Y为N
CZ分子与分子的价电子总数相同→Z为O
Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，
Q的硫酸盐可用于配制波尔多液→Q为Cu
第三步，判断选项正误
Cu元素处于ds区，A错误；氧元素形成的单质有和两种，为极性分子，B错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增强，C正确；O、Na能够形成中O—O键是非极性共价键，D错误。
15、答案：（1）①饱和亚硫酸氢钠溶液
②
③在溶液中，二氧化硫会被氧气氧化为硫酸根离子
（2）；取少量最后一次洗涤液放入试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗干净
（3）92%；偏低
解析：（1）①通过观察A中气泡的快慢来调节气体的通入速率，故A中加入的试剂不能和二氧化硫、氮气反应，最佳试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液。②和二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为。③实验中若将换成空气，则在溶液中，空气中的氧气可以将一氧化硫氧化生成，导致浓度明显大浓度。
（2）沉淀表面会附着，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，说明已洗净，反之说明未洗干净。
（3）测定碳酸锰产品的纯度时，3次滴定操作中的第2次误差过大，实验数据不能采用，由此可得出两次有效滴定所用标准溶液的平均体积为，由原子守恒及题给反应可得出如下关系式：，则产品的纯度。若滴定终点时俯视读数，则读出的硫酸亚铁铵标准溶液的体积偏小，测得的碳酸锰产品的纯度偏低。
16、答案：（1）
（2）①B
②0.2；12000；>
（3）①67%；
②催化剂失活
（4）①反应Ⅲ
②抑制反应Ⅲ正向进行，防止产生积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低
解析：（1）根据盖斯定律，反应IV=反应I+反应Ⅱ，因此。
（2）①A→B是断键过程（吸收能量），B→C是成键过程（释放能量），故能量状态最高的是B。②，则、，两式相除得，代入第3组数据，，解得；反应I为吸热反应，升温平衡正向移动，说明正反应速率增大的倍数更多，即增大的倍数>增大的倍数。
（3）①恒温恒容条件下，气体分压与物质的量成正比，设达平衡时的分压为，根据题给信息可列三段式如下：
据题意得，解得，则平衡时号，则的平衡转化率约为67%，反应IV的。②据题意，因仅发生反应IV，又反应IV为吸热反应，之后甲烷转化率减小不可能是平衡移动的结果，只能是催化剂失活所致。
（4）①由图知，725 ℃时反应I、Ⅲ的分别是，因此反应Ⅲ的反应倾向较大。②催化裂解甲烷通入一定量的，可以抑制反应Ⅲ正向进行，防止产生积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低。
17、答案：（1）加热或适当增大硫酸浓度；
（2）分液漏斗
（3）与形成稳定离子进入水层，便于除钛；将氧化成，便于后续调pH使沉淀完全
（4）3.2~3.7或
（5）1:2
（6）；“脱水除铵”时分解生成的HCl可抑制的水解
解析：（1）据题意知，反应物有，生成物有沉淀，从而可写出水解反应的离子方程式为。
（2）“萃取”操作需使用分液漏斗，分液漏斗使用前需检漏。
（3）“洗钛”时加入的可以与形成稳定离子进入水层，便于除钛，还可以将氧化成，便于后续调pH使沉淀完全，从而除铁完全。
（4）第一步：分析“氨水调pH”的目的。用氨水调节溶液pH的目的是使沉淀完全而不沉淀。第二步：根据题给信息找到使沉淀完全所需的pH。由表知，使完全沉淀需。第三步：通过计算开始沉淀的pH。由得，开始沉淀时，对应的为，故除杂过程中应控制的pH范围是3.2~3.7。
（5）由“脱水除铵”以及最终得到知，在200~300 ℃时减少的是结晶水的质量，在380~400 ℃过程中会有白烟冒出，“保温至无烟气产生”意味着沉淀中分解完全，即380~400 ℃减少的是的质量，则，，。
（6）高温脱水得，通常含ScOF的原因是高温脱水时与反应生成ScOF，反应方程式为；“脱水除铵”时分解生成的HCl能抑制的水解，故可制得纯度很高的。
18、答案：（1）A
（2）
（3）+4；9.1
（4）2.8
（5）①；；棱心
②
解析：（1）氨水溶解AgCl过程中，适当升温可以加快反应速率，但是温度过高会导致分解及挥发，导致反应速率变慢，AgCl溶解不彻底，故A不正确。基态Cu原子的核外电子排布式为，电子填充的最高能级为4s，s能级的电子云轮廓图形状为球形，故B正确。反应Ⅲ中体现还原性，将还原成Ag，故C正确。反应IV中作还原剂，作氧化剂，产物是和Au，根据氧化还原反应中得失电子守恒，得，故，故D正确。
（2）反应过程中有无色气体逸出，但很快就变成红棕色，该气体为NO，故反应过程中生成的离子方程式为。
（3）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得中Pt的化合价是+4。反应V充分加热后固体只有Pt，同时产生三种无色且无氧化性的气体甲、乙、丙，其中甲和乙气体冷却后混合产生白烟，可以推知甲、乙为和HCl，结合得失电子守恒，可知丙为，故该反应的化学方程式为，故同条件下，氨气在气体产物中所占的体积分数为。
（4）反应①，反应② ，反应③ 。反应②+反应③=反应④。全部溶解在1.0 L氨水中，，则1.0 L溶液中，则，则。
（5）①由晶胞结构图得知，Au原子位于晶胞的顶点和上下面心，而Cu原子位于侧面面心，则C、D处Cu原子的分数坐标分别为。若将旧晶胞中A处的Au原子平移为新晶胞的体心位置，可认为将A处Au原子的分数坐标从（0,0,0）调整为，根据晶胞平移，处的Au原子平移到，而C、D处Cu原子分数坐标分别由平移到，即棱心位置。②求算晶体密度。第一步：确定各原子在晶胞中的个数。根据均摊法，每个晶胞中Au原子的个数为，Cu原子的个数为。第十步：计算每个晶胞的质量。一个晶胞的质量为。第三步：确定晶胞的体积。晶胞的体积为。第四步：代入公式求密度。密度为。
19、答案：（1）-53.7
（2）DE
（3）A
（4）增大气体流速可带走多余的，促进反应正向进行，从而增大氧空穴的量
（5）0.036；55.6；
解析：（1）已知和的燃烧热分别为、，则有：
① 、
②。
和）的汽化热分别为，则有：
③、
④。根据盖斯定律，反应I=-①②+③+④，则。
（2）增大与的投料比，的转化率降低，的转化率升高，A正确；的浓度在反应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已达到平衡状态，B正确；因为两个反应有共同的反应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同，C正确；体系达到平衡后，若压缩体积反应I向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，则和的物质的量减少，的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应Ⅱ会向逆反应方向移动，D错误；及时将液化分离，有利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率，E错误。
（3）根据题意，第一步为慢反应，慢反应决定总反应的反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第十步为吸热反应，第二步为放热反应，而总反应为放热反应，所以，最终生成物的相对能量低于反应物的相对能量。
（4）从催化机理图中能看出与中的O结合生成，而使催化剂出现氧空穴，由题意可知，氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带走多余的，可以促进反应正向进行，可以增加氧空穴的量。
（5）由表格可知，20 min时反应达到平衡状态，此时容器中总物质的量，已知平衡时CO的体积分数为10%，则平衡时CO的物质的量为。设平衡时的物质的量为，则根据碳原子守恒，平衡时，又因为产生的水的物质的量等于产生的和CO的物质的量之和，即平衡时，再根据氢原子守恒可得，平衡时，由，解得，则平衡时，，则平衡时产生的的物质的量为0.72 mol，。反应中消耗的物质的量为0.72 mol，生成甲醇的物质的量为的选择性为。根据平衡时各物质的物质的量可得，平衡时，，，则反应I的平衡常数。
