2024年安徽省名校中考化学试卷（模拟1）
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共12小题，共12分。
1.“重庆小面”麻辣香鲜，其中面条富含的营养素是( )
A. 油腊 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 维生素
2.“绿水青山就是金山银山”，下列物质的排放不违背该理念的是( )
A. 工业废水 B. 建筑粉尘 C. 二氧化硫 D. 氧气
3.由地壳中含量最多的元素组成的单质是( )
A. B. C. D.
4.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是( )
A. 该元素原子的最外层电子数为 B. 该元素原子变成离子是化学变化
C. 该元素属于非金属元素 D. 该元素在地壳中的含量为
5.下列说法中不正确的是( )
A. 过滤可以把硬水转化为软水 B. 蒸馏水是净化程度较高的水
C. 硬水洗衣服既浪费肥皂水，也洗不干净 D. 锅炉用水硬度高了十分危险
6.实验室配制溶质质量分数为的溶液，下列操作正确的是( )
A. 取用 B. 称取
C. 量取水 D. 溶解
7.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 ( )
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
稀盐酸 镁条
水 氧化钙
氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
碳酸钠溶液 稀硫酸
A.
B.
C.
D.
8.如图为某原子结构模型的示意图，其中、、是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A. 决定该原子种类的粒子是 B. 原子中与的数目一定相同
C. 原子的质量集中在和上 D. 原子中与的数目不一定相同
9.设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是( )
A. 探究红磷和白磷燃烧需要氧气
B. 测定空气里氧气的含量
C. 验证质量守恒定律
D. 探究蜡烛中是否含有氢元素
10.陕西临潼火晶柿子软化后，色红耀眼似火球，晶莹透亮如水晶，故得名“火晶柿子”。火晶柿子中富含葡萄糖、维生素和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是( )
A. 个葡萄糖分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成
B. 葡萄糖由个原子构成
C. 葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
D. 火晶柿子中的“钙、磷”指单质
11.下列图像能正确反映其关系的是( )
A. 将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中
B. 浓硫酸敞口放置一段时间
C. 电解水
D. 将铁钉加入稀硫酸中，溶液质量的变化情况
12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C. 时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，两溶液中溶质质量分数相等
D. 氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似
二、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.超微细轻质碳酸钙是涂料的一种成分，可显著提高涂料的附着力、耐水性、耐沾污性和表面光洁度。生产超微细轻质碳酸钙的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ______ ，其基本反应类型属于 ______ 。
反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是 ______ ；发生反应时，釜内温度会逐渐升高，原因是 ______ 。
过滤器中过滤的目的是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14.阅读下面科普短文，回答问题。
酸雨是雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成的小于的酸性降水。二氧化硫主要是来自于矿物燃料如煤的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸，闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮，不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮。是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林植被等危害巨大，酸雨的危害已引起世界各国的普遍关注。
下列说法正确的是 ______ 填字母序号。
A.是形成酸雨的主要原因
B.氮气化学性质稳定，不能和氧气等物质发生化学反应
C.小于的降雨属于酸雨，酸雨对大理石建筑、铜制雕像等都有损害
D.硝酸型酸雨形成的过程中：氮元素的化合价在不断升高
亚硫酸转化为硫酸的化学方程式为 ______ 。
写出二氧化氮的一种物理性质 ______ 。
写出减少酸雨形成的一种具体举措 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
15.造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，过滤后取滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为的稀硫酸，加至时恰好完全反应。利用温度传感器和传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。
用的硫酸溶液配制上述稀硫酸，需要的硫酸溶液 ______ 。
由图乙推测中和反应是 ______ 填“放热”或“吸热”反应。
根据图乙，计算滤液中的质量。写出计算过程
当稀硫酸加至时，锥形瓶中溶液的溶质有 ______ 填化学式。
某同学另取滤液，向锥形瓶中滴加的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 ______ 填“偏大”“偏小”或“不变”。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
16.酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【任务一】酸的物理性质。
测定加热后稀盐酸的浓度变化。小组同学将等量且初始浓度相同的稀盐酸一份加热分钟，一份不加热，用它们中和等量的氢氧化钠，发现未加热的盐酸用量大，则加热后稀盐酸浓度 ______填“变大”、“变小”或“不变”，原因可能是 ______。
【任务二】酸的化学性质。
与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 浅红色 黄色 红色
那么小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为 ______。
与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡如图，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯悬挂球的线无损，发现两球的外形变化不大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是 ______填“铁球”或“铝球”；写出端浸没在烧杯里时发生的反应化学方程式 ______；最后取出的杠杆，______端下沉。
与盐的作用。
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。小组同学在老师的指导下设计实验一、二如图探究稀盐酸与碳酸钠的反应，根据图示，实验一试管中的现象是 ______；实验二试管中的现象是 ______。请写出实验二中发生的反应化学方程式 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17.某化学兴趣小组为测定一种黄铜只含铜和锌样品中锌的含量，进行了如图所示实验且两次消耗盐酸的量相等：
请根据要求回答问题：
写出上述实验中发生反应的化学方程式______。
写出求解参加反应氯化氢质量的比例式______。
黄铜样品中铜和锌的质量比为______。
向滤液中蒸发水，则所得溶液的溶质质量分数为______。
若用炉甘石为原料冶炼的锌来生产上述比例的黄铜，则还需要铜的质量为______。假设生产过程中均无损失
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不属于油脂或蛋白质或维生素。
故选：。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、工业废水会污染水体，故选项不符合题意；
B、建筑粉尘属于粉尘污染，故选项不符合题意；
C、二氧化硫属于有害气体，故选项不符合题意；
D、氧气是空气的成分，不是空气污染物，故选项符合题意；
故选：。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查地壳中元素的含量，难度较小，根据地壳中含量最多的元素是氧元素解答。
【解答】
地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质可为。
故选C。
4.【答案】
【解析】解：、钙原子最外层电子数是，该选项说法不正确；
B、钙原子失去个电子变成带个单位正电荷的钙离子时，生成了新物质，属于化学变化，该选项说法正确；
C、该元素属于金属元素，该选项说法不正确；
D、该元素在地壳中的含量远小于，该选项说法不正确。
故选：。
金属元素的原子最外层电子数一般小于，根据元素名称一般可以判断元素种类，钙元素在地壳中的含量是。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5.【答案】
【解析】解：、过滤是分离不溶性固体和液体的方法，使用过滤的方法不能除去水中含有的可溶性钙镁化合物，故不能将硬水软化，故A说法不正确；
B、蒸馏能除去水中含有的各种杂质，得到的蒸馏水是净化程度最高的水，故B说法正确；
C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水结合产生大量的浮渣，硬水洗衣服既浪费肥皂水，也洗不干净，故C说法正确；
D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，可溶性钙镁化合物受热易转化生成不溶性钙镁化合物，形成水垢，水垢在锅炉内壁附着，不仅浪费燃料，而且也由于受热不均匀，可能引起爆炸，故D说法正确；
故选：。
根据已有的知识进行分析，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水结合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生大量的泡沫，可溶性钙镁化合物受热易转化生成不溶性钙镁化合物，形成水垢。
本题考查了硬水和软水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】
【解析】解：、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤计算、称量、量取、溶解、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内压强增大，气球缩小，一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。
D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。
故选：。
根据滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，则液体与瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
本题难度不大，掌握使装置中的气球膨胀的原理反应或溶解吸热或造成气体体积减少等是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：根据微粒的带电情况来看，是电子，是中子，是质子。
A.质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是，故错误；
B.质子数和中子数不一定相等，原子中与的数目不一定相同，故错误；
C.原子的质量主要集中在原子核上，集中在和上，故正确；
D.原子中质子数电子数，与的数目一定相同，故错误；
故选：。
根据质子数决定元素的种类解答；根据原子中质子数电子数解答；根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】
【解析】解：、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，薄铜片上的红磷能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，可得出燃烧温度要达到着火点，故选项实验方案的设计不能达到实验目的。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，，故选项实验方案的设计不能达到实验目的。
C、硝酸钾和硝酸银不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案的设计不能达到实验目的。
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验方案的设计能达到实验目的。
故选：。
A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧只能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】
【解析】解：、个葡萄糖分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成，故选项说法正确。
B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，个葡萄糖分子由个原子构成，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
D、火晶柿子中的“钙、磷”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误。
故选：。
A、根据个葡萄糖分子的构成，进行分析判断。
B、根据葡萄糖的微观构成，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量质量分数来描述。
本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐减小，故选项图像错误。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积而不是质量之比为：，故选项图像错误。
D、将铁钉加入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量逐渐增加，故选项图像错误。
故选：。
A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
D、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12.【答案】
【解析】解：、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故选项错误；
C、时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，两溶液中溶质质量分数是甲大于乙，因为乙降温后有饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，还是比甲小，相等是错误的，故选项错误；
D、氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似正确，因为气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项正确；
故选：。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，两溶液中溶质质量分数是甲大于乙，因为乙降温后有饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，还是比甲小；氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似正确，因为气体的溶解度随温度的升高而减小．
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
13.【答案】 分解反应 增大了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量 除去不溶性物质
【解析】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，基本反应类型属于分解反应；
反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是：增大了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积；发生反应时，釜内温度会逐渐升高，原因是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量。
过滤器中过滤的目的是：除去不溶性物质。
故答案为：；分解反应；
增大了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量。
除去不溶性物质。
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
根据二氧化碳从下口加入，二氧化碳会与氢氧化钙可以充分接触；氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
根据过滤可以将不溶性物质从溶液中分离出来进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】 红棕色、具有刺激性气味的气体合理即可 使用脱硫煤、清洁能源等合理即可
【解析】解：不是形成酸雨的主要原因，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，说法错误；
B.氮气化学性质稳定，常温下不能和氧气等物质发生化学反应，说法错误；
C.小于的降雨属于酸雨，酸雨对大理石建筑、钢铁桥梁等有损害，但对铜制雕像不会造成损害，因为铜与酸不反应，说法错误；
D.硝酸型酸雨形成的过程中：氮元素的化合价在不断升高，由价价价价，说法正确；
故答案为：；
亚硫酸在空气中被氧化成硫酸，化学方程式为；故答案为：；
是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于二氧化氮的物理性质；故答案为：红棕色、具有刺激性气味的气体合理即可；
减少酸雨形成的具体举措有使用脱硫煤、清洁能源等；故答案为：使用脱硫煤、清洁能源等合理即可。
根据酸雨的成因与危害、物质的性质来分析；
根据化学反应的原理来分析；
不需要要发生化学变化就能表现出来的性质属于物质的物理性质来分析；
根据减少酸雨的措施来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】 放热 和 不变
【解析】解：需要的硫酸溶液的质量为：；
由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；
由图可知，当消耗稀硫酸的质量为时，此时，恰好完全反应
设滤液中的质量为。
答：滤液中的质量为；
当稀硫酸加至时，，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为：、；
另取滤液，向锥形瓶中滴加的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，最后溶液中的钠离子与原溶液中氢氧化钠中的钠离子相同，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则无论氢氧化钠是否变质，生成硫酸钠的质量相同，而硫酸钠中的硫酸根来自于硫酸，则消耗硫酸的质量相同。
故答案为：；
放热；
；
和；
不变。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；
根据图像分析；
根据硫酸的质量结合化学方程式计算；
根据当稀硫酸加至时，，此时稀硫酸过量分析；
根据滴加的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠分析。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，计算时要注意代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
16.【答案】变大 加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大 溶液变为浅红色 铁球 或右或铝球 产生气泡 无明显现象
【解析】解：未加热的盐酸用量大，说明此盐酸中的溶质质量分数较小，加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大，故答案为：变大；加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快，所以浓度变大；
根据表格所示月季花提取液遇白醋显浅红色，白醋显酸性，故说明月季花提取液与酸显浅红色，而稀硫酸属于酸显酸性，故答案为：溶液变为浅红色；
质量和体积都相同的铁球和铝球，因铁的密度大于铝的密度，故铁球的实际体积一定小于铝球的实际体积，两球体积相同故铁球一定是的空心；如图，端是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；根据题意，最终无气体放出且金属球变化不大，说明酸完全反应，由质量关系：，可知每份质量的铁与份质量的硫酸恰好完全反应；，可知每份质量的铝与份质量的硫酸恰好完全反应，可知等质量酸消耗铁的质量大于铝，故取出杠杆后右端下沉，故答案为：铁球；；或右或铝球；
实验一中盐酸的量较多，实验二盐酸质量较少，由题意可知，实验一属于盐酸过量，则生成碳酸钠、水和二氧化碳，故现象是：产生气泡；实验二中盐酸不足，则生成氯化钠和碳酸氢钠，故现象是：无明显现象；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：，故答案为：产生气泡；无明显现象；。
根据未加热的盐酸用量大，说明此盐酸中的溶质质量分数较小，加热时，盐酸里的水蒸发速度比氯化氢气体要快进行分析；
根据月季花提取液遇白醋显浅红色进行分析；
根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每份质量的铁与份质量的硫酸恰好完全反应；，可知每份质量的铝与份质量的硫酸反应恰好完全反应进行分析；
根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠进行分析。
本题主要考查酸的化学性质，化学方程式的简单计算等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
17.【答案】 ：
【解析】因为黄铜是合金，加入盐酸只有锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以反应的化学方程式，故填：；
设黄铜中铜的质量为，锌的质量为
依据题意可知两次消耗盐酸的量相等，所以盐酸与锌恰好完全反应，
设参加反应氯化氢的质量为，生成氯化锌的质量为，生成氢气的质量为
所以参加反应氯化氢质量的比例式，故填：；
黄铜样品中铜和锌的质量比为：：，故填：：；
所得溶液的溶质质量分数为；故填：
炉甘石为原料冶炼的锌的质量，则，需要铜的质量为，故填：。
依据金属活动性判断黄铜样品发生反应的金属，写出相应反应方程式；
分析题中数据和锌与盐酸反应的方程式分析出参加反应氯化氢的比例式；
分析题中数据求出黄铜中锌和铜的质量计算出质量比；
依据题中数据和锌与盐酸反应的方程式计算出氯化锌的质量，再依据溶液溶质质量分数表达式计算出氯化锌的质量分数；
依据题中信息和数据计算需要铜的质量。
此题是关于化学方程式的综合计算，主要是利用实验图片及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。
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