【考试时间：1月12日16：30~18：00】
玉溪市2023-2024学年高一上学期1月教学质量检测（期末）
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第4页至第6页．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时90分钟．
以下数据可供解题时参考．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．劳动创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用过氧化物消毒 B．海水晒盐 C．用和合成 D．用氧化铁冶炼铁
A．A B．B C．C D．D
2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．苏打—— B．干冰—— C．天然气—— D．烧碱——
3．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是（ ）
A．雾是一种胶体，属于纯净物
B．这种现象是发生了丁达尔效应
C．月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为
D．空气中的小水滴颗粒不断运动
4．合成117号元素的实验中生成了和，关于这两种原子的说法错误的是（ ）
A．质子数相同 B．中子数不同 C．核外电子数相同 D．互为同素异形体
5．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．液氯 单质 B．漂白粉 纯净物 C．纯碱 盐 D． 酸性氧化物
7．下列有关族元素的叙述错误的是（ ）
A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性增强
B．由难溶于水，可推断也难溶于水
C．均为强碱
D．在医疗中常用作钡餐
8．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液
9．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．下列表示方法正确的是（ ）
A．氟离子的结构示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．水溶液中的电离方程式：
D．的电子式：
11．下列有关元素及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金属钠着火时应用沙子灭火
B．“侯氏制碱法”的“碱”是
C．废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
D．液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用
12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A． B．
C． D．
13．镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法正确的是（ ）
A．该合金属于化合物 B．该合金的熔点比镁和铝的都高
C．该合金能全部溶于稀硫酸溶液中 D．该合金的硬度比镁和铝的都小
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的质量是
B．中含有的原子总数约为
C．的物质的量为
D．溶液中含溶质的质量为
15．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 除去中的 探究氧化性： 稀释浓硫酸 称取一定质量的固体
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断合理的是（ ）
A．的每步转化均可一步实现
B．通过化合反应不能直接得到d
C．物质c溶于氢碘酸的离子方程式为
D．只用溶液即可检验f中的阳离子
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水的反应：
B．钠与水反应：
C．腐蚀印刷电路板：
D．用稀硫酸处理铁锈：
18．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．段发生反应的离子方程式为
B．B点溶液不导电是因为是非电解质
C．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸在水中电离产生自由移动的和
D．混合溶液的颜色在a时刻仍为红色
19．下列实验操作和现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 和的水溶液中滴加溶液 均有白色沉淀产生
B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有
C 取少量金属放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含
A．A B．B C．C D．D
20．将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（不溶于水），下列说法正确的是（ ）
A．过程①发生的是氧化还原反应
B．过程②发生反应的离子方程式为
C．通过图示可知氧化性：
D．整个转化过程中不参与循环利用
21．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为．下列说法错误的是（ ）
A．中铁元素的化合价为价 B．具有氧化杀菌作用
C．发生氧化反应 D．当生成时，转移电子数为
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
22．（15分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 0
一
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）在元素中，金属性最强的元素是____________（填元素符号）．
（2）元素①是空气中含量最多的元素，其单质的电子式为____________．
（3）在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为__________________________（填离子符号）．
（4）由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为____________．
（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是____________（填名称）．
（6）⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为____________（填化学式）
（7）写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：_________________________________________________．
（8）元素②和⑦组成的一种氧化物是黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂．其中元素⑦的原子显价，该氧化物的制备方法为：在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热．则反应的化学方程式为____________________．
23．（14分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸：
（1）完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、____________、____________、量筒等．
（2）配制溶液前必须进行的操作是________________________________．
（3）计算该浓硫酸中的物质的量浓度为____________．
（4）用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为____________（填序号）．
A． B． C． D．
（5）稀释时的操作为_______________________________________________________．
（6）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________（填序号）．
A．定容时仰视读数
B．量取浓硫酸的量筒未洗涤
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
24．（15分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置（部分装置省略）制备干燥、纯净的氯气并探究其性质．
请回答下列问题：
（1）①中仪器A的名称为____________，该实验中仪器的连接顺序应为____________，实验过程中产生氯气的离子方程式为______________________________________________．
（2）装置中使用饱和食盐水的目的为_____________________________________．
（3）溶液的作用是____________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为________________________，下列可代替溶液的试剂有____________（填序号）．
A． B． C．澄清石灰水 D．
（4）用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为____________________________________．
25．（14分）立德粉（主要成分为）常用作颜料．以粗氧化锌（主要成分为，还含少量等杂质）和为原料制备立德粉的流程如图所示：
（1）写出“酸浸”过程中发生反应的化学方程式：__________________________．
（2）加入的作用是__________________________________，发生反应的离子方程式为____________________________________．
（3）分离出的实验操作名称为____________．
（4）“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去____________（填离子符号），该反应的反应类型为___________________________．
（5）“滤渣”的成分是_______________________．
（6）“共沉淀”时，若与恰好转化为．所得溶液中除少量外，还含有的阳离子有____________（填离子符号）．
玉溪市2023-2024学年高一上学期1月教学质量检测（期末）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D A D C B D C A B B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B A A D C A B C
【解析】
1．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应．
2．苏打为碳酸钠，A错误．干冰的成分为二氧化碳，B错误．天然气的主要成分是甲烷，C错误．氢氧化钠的俗名为烧碱，D正确．
3．雾是一种胶体，属于混合物，A错误．
4．二者质子数相同而中子数不同，互为同位素．
5．中只含有离子键，A错误．中既含有离子键又含有共价键，B错误．中只含有非极性共价键，C正确．中只含有极性共价键，D错误．
6．液氯是液态的，属于纯净物，属于单质，A正确．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误．纯碱是碳酸钠，属于盐，C正确．二氧化碳属于酸性氧化物，D正确．
7．在医疗中常用作钡餐．
8．乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精和葡萄糖均不导电，氯化钠是电解质，溶于水可以导电．做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液．
9．不能与水反应，不能一步转化为．
10．的质子数为9，核外电子数为10，则的结构示意图为，A错误．氯化铵是离子化合物，则氯化铵的电子式为，B正确．的电离方程式为，C错误．是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，其电子式为，D错误．
11．“侯氏制碱法”的“碱”是．
12．之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，A错误．结合生成氢氧化铜沉淀，B错误．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，C错误．各个离子在碱性溶液中均能大量共存，D正确．
13．镁铝合金含有镁、铝两种物质，属于混合物，A错误．镁铝合金熔点低于镁和铝，B错误．镁和铝性质活泼，都能与硫酸反应生成可溶性氯化物，所以该合金能全部溶于硫酸溶液中，C正确．合金硬度一般大于成分金属，所以该合金的硬度比镁和铝的都大，D错误．
14．的质量是，A错误．的物质的量为，含有的原子的物质的量为，原子总数约为，B正确．未说明标准状况，不能计算，C错．，D错误．
15．不能与碳酸氢钠溶液反应，但可与反应，A正确．溴单质易挥发，与的反应不能确定是氯气还是溴单质，B错误．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，C错误．氢氧化钠固体应装在烧杯中称量，D错误．
16．，故能实现的转化关系，A正确．得到的方法有或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，B错误．物质c为，氧化铁与反应时，三价铁能将碘离子氧化，其反应的离子方程式为，C错误．f中的阳离子为，不能用溶液检验，D错误．
17．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，A错误．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，B错误．腐蚀印刷电路板：，C错误．铁锈为，可溶于稀硫酸，D正确．
18．段发生反应的离子方程式为，A错误．是电解质，B错误．B点时与加入的硫酸恰好反应产生沉淀和，B后C点溶液中溶质为过量的，C正确．a时刻与加入的硫酸恰好反应，溶液呈中性，混合溶液为无色，D错误．
19．和的水溶液中滴加溶液，均能产生沉淀，A正确．原溶液中还可能有，B错误．少量金属放在坩埚中灼烧产生淡黄色的固体，C错误．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，D错误．
20．过程①中元素化合价未发生变化，是非氧化还原反应，A错误．过程②中不溶于水，离子方程式正确．通过图示可知氧化性：，C错误．由图可知，整个转化过程中参与循环利用，D错误．
21．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为价，A正确．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，B正确．反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾发生还原反应，C错误．由方程式可知，反应生成高铁酸钾时，反应转移电子的物质的量为，则生成时，转移电子数为，D正确．
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
22．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分） （2） （3） （4） （5）高氯酸
（6）
（7）（或）
（8）
【解析】（1）同周期元素，从左到右，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，则在这些元素中，最活泼的金属元素是．
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．
（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸．
（6）⑥和⑦为，非金属性依次增强，则最低价简单气态氢化物的热稳定性是．
（7）元素⑤的氧化物为氧化铝，元素③最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，两者反应的离子方程式为（或）．
（8）根据信息书写方程式．
23．（每空2分，共14分）
（1）胶头滴管 容量瓶 （2）检查容量瓶是否漏水
（3）18.4 （4）B
（5）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 （6）AD
【解析】（1）完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管等．
（2）配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水．
（3）浓硫酸的物质的量浓度．
（4）没有的容量瓶，配制物质的量浓度为稀硫酸时只能配置，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为，因此应选用的量筒．
（5）浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．
（6）A．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．B．量取浓硫酸的量筒没洗涤，对实验无影响．C．容量瓶内有水，对实验无影响．D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低．
24．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）分液漏斗（1分） ⑦⑧④⑥⑤
（2）除去中混有的 （3）尾气处理 B
（4）
【解析】（1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气，离子方程式为．
（2）除去氯气中混有的．
（3）溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的方程式为溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；澄清石灰水中溶质的浓度太小，不宜吸收氯气．
（4）阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为．
25．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）将氧化为
（3）过滤（1分） （4） 置换反应（1分） （5）和 （6）
【解析】根据题目所给信息，酸浸时将转化为，加入的可将氧化成，再加入氨水将沉淀，过滤之后加入锌粉除去，溶液中最后的阳离子是．
