咸阳市实验中学2023～2024学年度第一学期第二次月考
高一化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．人体血液里存在缓冲体系可以抵御少量酸碱对血液pH的影响。下列可作为缓冲体系的是（ ）。
A． B． C． D．
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列说法错误的是（ ）。
A．反应过程中被还原 B．该反应不能在空气中进行
C．纳米级金刚石粉末为胶体 D．金刚石和石墨为同素异形体
3．下列仪器或装置的使用正确的是（ ）。
A．①可用于储存氯水 B．②可用于过氧化钠和水反应制取
C．③可用于钠的燃烧实验 D．④可用于储存试剂
4．某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列说法正确的是（ ）。
A．该实验方案中出现与等图标
B．实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C．向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D．实验剩余的钠不能随意丢弃，应放入废液缸中
5．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为（ ）。
A．石胆：“石胆能化铁为铜。”
B．炉甘石：“其（炉甘石）底铺薪，发火煅红，……即倭铅（Zn）也。”
C．矾：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤。”
D．金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片。”
6．下列物质的性质与其用途对应的是（ ）。
A 纯碱显碱性 治疗胃酸过多
B 的密度比空气大 用于自来水的消毒
C 硫酸铜溶液呈蓝色 制作烟花
D 四氧化三铁具有磁性 制作激光打印墨粉
7．是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）。
A．标准状况下，和CO以任意比例混合成气体，所含的原子数为
B．质量相等的和，所含的S原子数均为
C．与足量加热完全反应，电子转移数为
D．和的混合物，与足量盐酸反应生成的分子数为
8．下图横坐标纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。分析下图，下列说法错误的是（ ）。
A．和等物质的量的发生的离子反应方程式为
B．反应1的离子方程式为
C．反应3的产物a是
D．能氧化、
9．下列实验装置对应的现象或目的正确的是（ ）。
A B C D
产生了棕黄色的雾 能较长时间观察到白色沉淀 验证没有漂白性，有漂白性 比较、的热稳定性
10．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）。
A．可能含有、 B．一定含有、、、
C．一定不含、 D．可能含有、
11．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室、的物质的量之比为
C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍
D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
12．通过测定混合气体中含量可计算已变质的（含）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）。
A．Q气囊中产生的气体主要成分为、
B．测定气体总体积必须关闭、，打开
C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到Q气囊慢慢缩小
13．某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验（为白色固体，微溶于水）：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验步骤 充分振荡，加入蒸馏水 充分振荡，加入蒸馏水 充分振荡，加入蒸馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法错误的是（ ）。
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及氧化还原反应
B．Ⅱ中加水后的离子反应可能是
C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和溶液可能出现白色沉淀
D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
14．用铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）制备纳米的流程如下。浊液D中铁元素以的形式存在，下列说法正确的是（ ）。
A．步骤②中发生的离子反应只有1个
B．步骤④发生反应的化学方程式为
C．步骤④中，反应完成后剩余的无需除去
D．步骤⑤中，参与反应的和的化学计量数之比为
15．过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在140℃时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：过氧化钙常温下干燥品很稳定，在350℃时能迅速分解。下列说法不正确的是（ ）。
A．能与水发生反应，反应的化学方程式为
B．该样品杂质的含量约为21.7％
C．在350℃时，剩余固体（杂质除外）的化学式为Ca
D．在60℃时，中
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（13分）吸入氧气、排出二氧化碳，在遥远的太空中并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：
（1）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为__________。采用而不用的原因是__________。航天器返回地面后，用碳酸锂使再生，该反应的化学方程式为__________。
（2）以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是__________（填“化学”或“物理”）变化。
（3）早期空间站内可用超氧化钾吸收，该反应的化学方程式为__________。
（4）如今，空间站利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示：
①该流程的总反应方程式为__________。
②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是__________。
17．（15分）某研究小组利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关实验。请回答下列问题：
（1）写出实验室制取的化学方程式__________。
（2）实验室净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________（用字母和“→”表示）：
（3）某兴趣小组对“用稀盐酸和混合加热不生成氯气”的原因进行探究，猜想如下：
猜想一：小明认为是低导致；猜想二：小红认为是__________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想__________成立。
（4）将氯气通入水中可得新制氯水，某学习小组拟用手持技术对广口瓶中新制饱和氯水进行检测，下列最有可能是其检测结果的图像是__________（填字母）。
A．B．C．D．
（5）用溶液吸收尾气时生成，是漂白液的有效成分，用离子方程式写出其漂白的原理（查资料可知生成了：__________。
（6）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示：
84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25％ 【密度】
①该“84”消毒液中的物质的量浓度约为__________（结果精确至0.01）。
②欲用固体配制的溶液。下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填字母，下同）。
A．称取一定质量的固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移至容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中。
③若实验遇下列情况，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡摇匀静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线
18．（13分）钠的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为__________。
（2）加入铁屑的目的是__________；过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的离子方程式为__________。
（3）若参与流程的碘单质为，最终得到，则反应的产率为__________。
（4）溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体__________（填化学式），装置D中球形干燥管的作用是__________。
②写出分解的化学方程式__________。
（5）用流程图的形式表示用溶液2制备的过程__________。（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作，如）
19．（14分）高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备。
①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________。
②C为制备装置，写出离子反应方程式__________。
（2）探究的性质。
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
实验方案与现象
方案ⅰ
方案ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生
①方案ⅰ证明溶液a中含有，写出相应的操作及现象__________；但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能是因为发生__________（填化学方程式）。
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
（3）根据的制备实验得出：氧化性______（填“＞”或“＜”），而方案ⅱ表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
（4）与水反应能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，写出与水反应的化学方程式__________。
咸阳市实验中学2023～2024学年度第一学期第二次月考
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B
11．D 12．C 13．D 14．D 15．C
二、非选择题（本大题共4小题，计55分）
16．（13分）
（1） 单位质量的吸收二氧化碳的量更多
（合理即可）
（2）化学（1分）
（3）
（4）①
②有50％的氢元素存在于甲烷中而没有得到利用（其余每空2分）
17．（15分）
（1）（浓）
（2）c→d→b→a→e
（3）低（1分） 一（1分）
（4）C（1分）
（5）
（5）CIO-+CO2+H20=HClO+HCO3
（6）①4.03 ②ACEBD ③BD（其余每空2分）
18．（13分）
（1）（1分）
（2）将完全转化为（1分）
（3）88％
（4）①（1分） 防止氢氧化钠溶液倒吸（1分）
②
（5）溶液2（每步1分，共3分，合理即可）
（其余每空2分）
19．（14分）
（1）①还原性、酸性（1分）
②或
（2）①取少量溶液a，滴加溶液，溶液呈红色
②使稳定溶出，并把表面吸附的除尽，防止与在酸性条件下反应产生，干扰实验
（3）＞（1分） 溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱
（4）（胶体）（其余每空2分）
