高一上期末模拟试题
1． 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A． 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
B． NaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分
C． “人造太阳” 的核燃料 1 (2)H、 1 (3)H 互为同素异形体
D． 清洁工用“84 消毒液”消毒杀菌， 利用 NaClO 具有强氧化性
2.下列物质的分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质
A Ba(OH)2 H2SO3 Na2O2 CO2 NaHSO4
B NaOH NaHSO4 Fe2O3 CO CaCO3
C CH3CH2OH HCl MgO SO3 CO2
D NH3 H2 O HNO3 CaO SO2 H2O
3.下列有关说法正确的是
A． 一般合金的熔点比其成分金属的熔点高， 硬度比其成分金属的硬度大
B． 镧镍合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物， 可作储氢材料
C． 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D． 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中可制备Fe(OH )3 胶体
4.一定温度和压强下， 用质量相等的 CH4、 O2 气体吹出两个体积大小不同的气球， 下列说法不正确的是
A． 气球甲中装的是 O2
B． 气球甲和气球乙中气体气体体积之比为 1∶2
C． 气球甲和气球乙中原子数之比为 1∶5
D． 气球甲和气球乙中分子数之比为 1∶1
5.下列对图示的解释不正确的是
A B C D
向 Ba (OH )2 溶
光照过程中氯水的
液中加入稀硫 NaCl 的形成 NaCl 溶于水
pH 变化
酸，溶液导电
能力变化
a 时刻 Ba (OH )2 溶液与稀硫 酸恰好完全中和 pH 降低的原因可能是 HClO 分解 NaCl=Na++CI-
6.在下列条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是
A. 澄清透明溶液： K+、 Cu2+、 SO4 (2) 、 NO3 ( )
B. 含有 NaHSO4 的溶液中： Ba2+、 NH 4 (+)、 Al3+、 Cl
C. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液： Na+、 Mg2+、 NO3 ( )、 SO4 (2)
D. 加入铁粉放出H2 的溶液： K+、 Na+、 S2 、 Fe3+
7.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A． 18gNH 4 (+)所含电子数目为 10NA
B． 常温下， Na2 O2 与H2 O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 NA
C． 0.1molFeCl3 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA
D． 常温常压下， 48gO2 和 O3 的混合气体中含有氧原子数为 1.5NA
8.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A． CO2 与 CaCl2 溶液不反应，推测 CO2 与 Ca(NO3)2 溶液也不反应
B． Al(OH)3 无法通过化合反应制取，推测 Fe(OH)3 也无法通过化合反应制取
C． Na 在空气中加热生成Na2O2， Li 在空气中加热也生成Li2O2
D． Ca (HCO3 )2 溶解度大于CaCO3， NaHCO3 的溶解度也大于Na2CO3
9.某同学欲用浓硫酸配置 480mL 的 4.6mol/L 的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A. 配制过程中，必需的 玻璃仪器有 5 种
B. 用量筒量取浓硫酸时， 若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D. 若用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制，需量取该酸 125.0mL
10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应， 点燃肥皂泡， 可检验产物
C.用丙装置可证明非金属性强弱： Cl>Br>I
D.用丁装置先通入CO2 ，后通入 NH3 ，可模拟“侯氏制碱法 ”制取 NaHCO3
11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A． FeCl3 溶液腐蚀铜制印刷线路板： Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+
B. 将过量的CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中： H2O + CO2 + Ca2+ + 2ClO = CaCO3 ↓ +2HClO
C． Br2 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝： Br2 + 2I = 2Br + I2
D． NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液： HCO3 (-)+Ba2+ +OH- =BaCO3 ↓ +H2O
12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. c 可作为一种新型自来水消毒剂
B. 向 b 的水溶液中滴加少量石蕊试液， 溶液先变红色后褪色
C.一定条件下 a 和 f 可能发生反应得到 b
D.实验室可利用 f 的固体制取 O2 ，每生成 1molO2 转移 2mole-
13.某反应过程中存在 Fe2+、 NO3 ( )、 Fe3+、 NH 4 (+)、 H+ 和 H2 O 六种粒子， 测得 Fe3+、 NO3 ( ) 的质量分数(ω )
随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是
A. NO3 ( ) 发生氧化反应 B. 还原性： NH4 (+) > Fe2+
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶8
D. 根据信息可知Fe(NO3 )2 溶液不宜加酸酸化
14.某溶液仅由 Na+、 Cu2+、 Ba2+、 Fe3+、 CO3 (2) 、 SO4 (2) 、 Cl 中的若干种离子组成， 取适量该溶液进行如
下实验：
根据以上实验判断， 下列推断错误的是
A． 少量气体 1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B． 白色沉淀 2 中加稀硝酸，沉淀不溶解
C． 上述实验无法确定原溶液中是否存在 Na+， 需进一步通过焰色试验确定
D． 滤液 2 中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
15.下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①~⑨ 在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1) 画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ； 写出它与原子半径最小的原子形成10 电子
化合物的分子式
(2) ④⑤⑧ 形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ( 填离子符号)； ③⑦⑨ 的最高价氧化物对应水化
物的酸性由强到弱的顺序为 ( 填化学式)。
(3)写出⑥的氧化物与⑤ 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。
（4） 等质量的单质⑥分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比
为 。
（5） 有两种化合物 A 和 B 都由①④⑤⑧ 四种元素组成． 若 A 与 B 在水溶液中能发生离子反应， 则该反应
的离子方程式为 。
16.柠檬酸亚铁(可用 FeA 表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2 O3、 少量SiO2、 Al2 O3 )为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图： 已知： SiO2 不溶于水，也不溶于酸； NH4 HCO3
受热易分解。
（1） “滤渣 1”的 主要成分为 (填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为
(填离子符号)。
（2） 加入FeS2 “还原” 时， 可将 Fe3+ 还原为 Fe2+， 写出发生反应的 离子方程式： 。
检验反应是否完全的方法是： 取少量反应后溶液于试管中， 加入 ，观察到 ， 则已还原
完全。
（3） “ 除铝” 时， 加入的 NaOH 溶液需过量，使 Al3+ 与 Fe2+ 分离，写出在此过程中可观察到的现象：
。
（4） “溶解” 时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的 Fe ，则加入 Fe 的作用是 ,充分反应后，再加入 NH4 HCO3 沉铁， “沉铁”时该反应需控制温度在 35℃以下，其可能的
原因是 。
（5） 得到的 FeCO3 沉淀需用冷水洗涤 2~3 次，检验 FeCO3 沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 。 17.已知三氯化铁的熔点为306。C ，沸点为315。C， 易溶于水并且有强烈的吸水性， 吸收空气里的水分而潮
解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)图中装有
MnO2 的仪器
名称为 ， A 中发生反应的离子方程式为 。
(2)为制取纯净的FeCl3 ，装置连接顺序为 a→ (用 abcdefgh 表示)。
(3)B 装置中的冷水浴作用是 ， D 装置的作用 。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯， 冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中， 加入过
量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
试剂 X 为： ； 淡红色溶液中加入 H2O2 后溶液红色加深的原因为： (结合离子方程式解释)。
18.以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中， 既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号， 下同)
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验， 探究Na2O2 与水的反应，下列说法正确的是 。
A . ②中的大量气泡主要成分是氢气 B . ③中溶液变红， 说明有酸性物质生成
C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D . ⑤中MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
（3）某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠， 学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，
设计了如图所示实验(装置 A、 C、 D、 E 中的试剂足量)。
①加热前， 需向装置内通入空气， 用离子反应方程式解释装置 A 的作用 ， 停止加热后， 还需继续通
入一段时间的空气， 目的是 。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置 B 中， 装置 B 中可能发生反应的化学反应方程式为 ； 样品产生的
二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置 E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为 13.2 g， 则二氧化碳的体积(标准状况)为 L， 膨松剂样品中所含碳酸氢钠
的物质的量为 mol。
参考答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.A 8.A 9.B 10,B 11.C 12.D 13.D 14.C
15.(1) CH4
(2) S2 > O2 > Na+ HClO4 > HNO3 > H2SiO3
(3) Al2O3 + 2OH +3H2O = 2[Al(OH)4 ]
（4） 1： 1
(5) HSO3 ( ) + H+ = SO2 ↑+H2O
16. (1) SiO2 Al3+、 Fe3+
(2) FeS2 + 2Fe3+ = 3Fe2+ + 2S KSCN 溶液不变红
(3)有白色沉淀生成， 沉淀部分溶解，部分转化为灰绿色，最后变成红褐色
(4) 使 Fe3+ 还原为 Fe2+ NH4HCO3 不稳定，温度高于35℃会发生分解
（5） 取最后一次的洗涤滤液 1~2 mL 于试管中，向其中先滴加足量盐酸， 再加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀
产生， 则表明已洗涤干净
17.(1) 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑ +2H2O
(2)a →g→ h→d→e→ b→c→f
(3)冷凝三氯化铁 吸收多余 Cl2， 且防止空气中水分进入收集器而使三氯化铁潮解
(4)Fe2+被H2O2 氧化生成 Fe3+， 从而增大 Fe3+浓度，离子方程式为： 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
18.（1）①④⑤ （2） C
（3） 2OH- +CO2 =CO3 (2)- +H2O 使装置内的 CO2 全部进入 D 中以便完全吸收
Δ
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2
↑ D
偏大
6.72
0.6
