2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测（二） 高三年级 化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题） 两部分， 共 100 分， 考试用时 60
分钟。 第Ⅰ卷 1 至 4 页， 第Ⅱ卷 5 至 8 页。
答卷前， 考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上， 并在规定位置粘贴考试用
条形码。 答题时， 务必将答案涂写在答题卡上， 答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题， 共 36 分）
注意事项：
每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡
皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、 选择题（本题包括 12 小题， 每小题 3 分， 共 36 分。 每小题只有一个选项符合题意）
1． 化学在文物的研究和修复中有重要作用。 下列说法不正确的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱
D. 古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料
2． 下列有关化学用语表示正确的是
A． 丙炔的键线式：
B． HCN 中碳原子的杂化轨道类型： sp2
C． Br 的原子结构示意图：
D． p 电子的电子云轮廓图的形状： 哑铃形
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3． 下列关于第 ⅣA 族元素及相关物质的性质比较中， 不正确的是
A． 沸点： SiH4＞CH4 B． 第一 电离能： C＞Si
C． 熔点： 金刚石＞晶体硅 D． 酸性： CH3COOH＞HCOOH
4． 下列性质不能用于判断 Na、 Mg 的金属性强弱的是
A． 单质的密度
B． 元素的电负性
C． 单质与水反应的难易程度
D． 最高价氧化物对应的水化物的碱性
5． 下列叙述不正确 的是
A． 纯碱可用于制皂
B． 二氧化硅可用于制造玻璃
C． 纯铝可用于制造飞机的外壳
D． 二氧化硫可用作食品添加剂
6． 尿酸（Uric acid） 的化学式为 C5H4N4O3， 可用 HUr 表示。 痛风病与关节滑液中 尿酸钠（NaUr） 的沉积有关， NaUr 增多， 病情加重， 其在体内产生的过程可表示为
HUr(aq) + Na+(aq)—NaUr(s) + H+(aq) H＜0。 下列说法不正确 的是
A． 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B． 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C． 饮食中摄入过多食盐， 会加重痛风病病情
D． 痛风病患者应少吃能代谢产生尿酸的食物
7． 常温下， 在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A． ＝1 的溶液： Na+、 Fe3+、 SO42 、 Cl
B． 加入酚酞显红色的溶液： Ba2+、 K+、 Cl 、 NO3
C． 使 pH 试纸变红的溶液： K+、 Na+、 S2O32 、 NO3
D． c(S2 ) ＝0. 1 mol ·L 1 的溶液： K+、 Cu2+、 NO3 、 SO42
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8． 对于下列实验， 能正确描述其反应的离子方程式是
A． 向 CaCl2 溶液中通入 SO2： Ca2+ + H2O + SO2=CaSO3 ↓+ 2H+
B． 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液： H2O2 + 2Fe3+=2Fe2+ + O2 ↑+ 2H+
C． 同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH4+ + OH =NH3 H2O
D． 向 C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2： C6H5O + CO2 + H2O C6H5OH + HCO3
9． NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法正确的是
A． 1.8 g 2H216O 中含有质子的数目为 NA
B． 标准状况下， 1 个 H2 分子的体积约为
C． 0.2 mol 吡咯（） 分子中含有 σ 键的数目为 2 NA
D． 0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 溶于水发生电离， 可电离出 0.6 NA 个 Cl
10． 温度为 T 时， 向容积为 2 L 的密闭容器甲、 乙中分别充入一定量的 CO(g)和 H2O(g)， 发
生反应： CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H= 41 kJ/mol 数据如下表所示。
容器 甲 乙
反应物 CO H2O CO H2O
起始时物质的量（mol） 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量（mol） 0.8 0.2 a b
下列说法不正确 的是
A． T 时， 反应的平衡常数 K 乙 ＝1
B． 平衡时， 乙中 H2O 的浓度是甲中的 2 倍
C． 乙容器中， 平衡时 CO 的转化率约为 75%
D． 甲容器中， 平衡时反应放出的热量为 16.4 kJ
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11． 下列实验设计能达成对应实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计 Ca(OH)2 和 NH4Cl Cl2 NaBr 溶液 KI 溶液 (
CO
2
(SO
2
)
饱和
Na
2
CO
3
溶液
)
实验 目的 实验室制 NH3 比较 Cl2、 Br2、 I2 的氧化性强弱 除去 CO2 中的少 量 SO2 配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液
12． 我国科学家合成了首例可控单分子电子开关器件。 该分子在紫外光照射下关环（电路接
通）， 在可见光照射下开环（电路断开）， 其微观示意图如下：
下列说法不正确 的是
A． 石墨烯可以导电
B． 单分子开关经紫外光照射形成了极性键
C． 水解反应可使单分子开关与石墨烯片段分离
D． 紫外光照射后， 单分子开关体系内的电子具有流动性， 故可以导电
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2023~2024 学年度第一学期阶段性质量监测（二）
高三年级 化学学科
第Ⅱ卷（非选择题， 共 64 分）
注意事项：
1． 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2． 本卷共 4 题， 共 64 分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5
二、（本题包括 1 小题， 共 14 分）
13．（14 分）“刀片电池 ”具有续航里程高， 安全性好等优点， 其正极材料使用了磷酸
铁锂（LiFePO4）， 磷酸铁锂可由 Li2CO3、 C6H12O6 和 FePO4 在高温条件下制备。 方程式为
12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2 ↑+6H2O。 回答下列问题：
（1） Fe 是第 周期第 族元素， LiFePO4 中基态亚铁离子价电子排布式
为 。
（2） C6H12O6 在反应中表现出 （填“氧化性 ”或“还原性 ”）， 30 g C6H12O6 参
与反应， 转移电子的数目为 （C6H12O6 的相对分子质量为 180）。
（3） Li2CO3 中阴离子的空间结构为 。
（4） LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。 其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正
四面体， 它们通过共顶点、 共棱形成空间链结构。 每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有
个。 电池充电时， LiFePO4 脱出部分 Li+， 形成 Li1-xFePO4， 结构示意图如(b)所示，
则 x ＝ 。
(
充电
放电
)充电
放电
(a)LiFePO4 (b)Li1 xFePO4 (c)FePO4
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三、（本题包括 1 小题， 共 14 分）
14．（14 分） 氨既是一种重要的化工产品， 又是一种重要的化工原料。 下图为合成氨以
及氨氧化制硝酸的流程示意图。
回答下列问题：
（1） N2 和 H2 必须经过净化才能进入合成塔， 最主要的原因是 。 （2） 简述氨分离器中， 将氨从平衡混合物中分离出去的方法： 。 （3） 氧化炉中主要反应的化学方程式为 。 （4） 向吸收塔中通入 X 的作用是 。
（5） 工业上常用碱液来进行尾气处理， 有关的化学反应为
①NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O
②2NO2 + 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O
现有一定条件下 0.2 mol NO2 和 0. 1 mol NO 的混合气体恰好被 200 mL NaOH 溶液完全
吸收， 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（6） 实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中， 用化学方程式说明其原因：
。
（7） 利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为
。
(
Cu
NaOH
溶液
稀硝酸
)
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四、（本题包括 1 小题， 共 18 分）
15．（18 分） 2023 年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇 ”作为主火炬塔燃料。 以
CO2、 H2 为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ . CO2(g) + 3H2(g)—CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 K1
Ⅱ . CO2(g) + H2(g)—CO(g) + H2O(g) ΔH2 ＝+41 kJ/mol K2
Ⅲ . CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 = 90 kJ/mol K3
回答下列问题：
（1） CO2 的电子式为 。
（2） 已知 CH3OH 分子中 C H、 O H 的键长分别为 a pm 和 b pm， a、 b 的大小关系为
a b（填“> ”或“< ”）。
（3） 甲醇的沸点（64.8℃) 高于甲硫醇（CH3SH， 6℃) 的原因是 。
（4） 在 25℃ 和 101 kPa 下， 16 g CH3OH 在 O2 中完全燃烧生成 CO2 和液态水， 放出
363 kJ 的热量， 写出 CH3OH 燃烧热的热化学方程式： 。
（5） CO2(g) + 3H2(g)—CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 ＝ kJ/mol K1 ＝ （用
含 K2 和 K3 的代数式表示）。
（6） 不同压强下， 按照 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投料， 实验测定 CO2 的平衡转化率和
CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知： CH3OH 的平衡产率 = × 100%
其中纵坐标表示 CH3OH 平衡产率的是图 （填“ 甲 ”或“ 乙 ”）； 压强 p1、 p2 的 大小关系为 p1 p2 （填“> ”或“< ”）； 图乙中 T1 温度时， 三条曲线几乎交于一点的原
因是 。
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五、（本题包括 1 小题， 共 18 分）
16．（18 分） 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。 某同学从基础化工原料乙烯出
发， 针对二酮 G 设计了如下合成路线：
回答下列问题：
（1） G 中官能团的名称为 。
（2） 写出实验室制备乙烯的化学方程式： 。
（3） C 的化学名称为 。
（4） C D 的反应类型为 。
（5） 在核磁共振氢谱中， 化合物 E 有 组吸收峰。
（6） C 的同分异构体中， 与其具有相同官能团的有 种（不考虑对映异构）。 （7） D 与足量酸性 KMnO4 溶液反应生成的有机物为 、 。
（8） F 的结构简式为 。
（9） 写出 D 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式： 。
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高三化学参考答案
一、选择题（共 36 分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C D D A C B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B D C C A B
二、（共 14 分）
13．（14 分）
（1）四 Ⅷ （每空 1 分，共 2 分）
3d6 （2 分）
（2）还原性 1.204×1024 （每空 2 分，共 4 分）
（3）平面三角形 （2 分）
（4）4 （每空 2 分，共 4 分）
三、（共 14 分）
14．（14 分）
（1）防止混有的杂质使催化剂“中毒” （2 分）
（2）迅速冷却使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出来 （2 分）
（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分）
（4）氧化 NO （2 分）
（5）1.5 （2 分）
（6）4HNO3 4NO2↑+ 2H2O + O2↑ （2 分）
（7）铜丝逐渐变细，有气泡产生，试管中有红棕色气体产生，溶液变蓝 （2 分）
四、（共 18 分）
15．（18 分）
第 1 页 共 2 页
{#{QQABBYyEogAIAAJAARhCEQU4CAMQkAECAAoGQFAIMAIAQQFABCA=}#}
（1） （2 分）
（2）> （2 分）
（3）甲醇分子间有氢键 （2 分）
（4） CH3OH(l) + O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝ 726 kJ/mol （2 分）
（5） 49 K2K3 （每空 2 分，共 4 分）
（6）甲 > T1时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没
有影响 （每空 2 分，共 6 分）
五、（共 18 分）
16．（18 分）
（1）碳碳双键 酮羰基 （每空 1 分，共 2 分）
（2） （2 分）
（3）2 甲基 2 丁醇 （2 分）
（4）消去反应 （2 分）
（5）5 （2 分）
（6）7 （2 分）
（7）乙酸 丙酮 （每空 1 分，共 2 分）
（8） （2 分）
（9） （2 分）
第 2 页 共 2 页
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