郫都区2023-2024学年上期期末高一化学考试模拟题
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意共20题，每题2分，共40分）。
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．烧制陶瓷、治炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁则灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
2．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．四种物质都属于化合物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液，浊液，胶体都属于混合物
D．等非金属氧化物均属于酸性氧化物
3．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．胶体 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．溶液
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．二氧化碳的结构式：
C．磷原子的结构示意图为 D．的电子式为
6．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A． B． C． D．
7．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．、
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碘化钾溶液中滴加溴水：
B．教材中用覆铜板制作图案的主要反应：
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：
D．金属镁和水反应：
9．设阿伏加德罗常数值为。下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，物质的量为
B．在标准状况下，中共价键数目为
C．过量与含的浓盐酸共热，转移电子数目为
D．和充分反应后，生成分子总数小于
10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是（ ）
A．将溶于水并配成溶液 B．将溶于水所得的溶液
C．含为的溶液 D．将溶液蒸发所得的溶液
11．将一小块钠投入盛有溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．溶液底部有红色金属生成
C．有无色无味的气体生成 D．溶液中产生浑浊
12．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
A．①处和③处 B．②处和④ C．②处和③处 D．②处、③处和④处
13．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
C．用溶液鉴别溶液和溶液
D．常用作红色油漆和涂料
14．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（方程式中为价，为价）下列说法正确的是（ ）
A．在反应中失电子 B．是氧化产物
C．在反应中被氧化 D．参加反应有电子转移
15．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．溶液【：通入氯气 B．溶液【】：用溶液
C．固体【】：加热 D．铁粉【铝粉】：用溶液
16．1911年卢瑟福用粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子。下列叙述不正确的是（ ）
A．的中子数为9 B．原子半径： C．非金属性： D．稳定性：
17．原子序数依次增大的四种短周期主族元素。和元素可形成和型离子化合物；原子内层电子数与最外层电子数之比为；下列说法正确的是（ ）
A．Y原子半径最大 B．W离子半径最大 C．氢化物最稳定 D．Z最高价含氧酸酸性最强
18．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）
A B C D
目的 证明铝有致密氧化膜 鉴别纯碱与小苏打 证明与烧碱溶液反应 探究钠与反应
装置
A．A B．B C．C D．D
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 某化合物进行焰色试验，只看到黄色火焰 该化合物含有元素没有元素
A．A B．B C．C D．D
20．以不同类别物质间转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是（ ）
A．和分别属于碱性氧化物和酸性氧化物
B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物
C．若改变过程Ⅳ中量，可得到另一种钠盐
D．过程中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
二、实验题
21．摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂，其制备流程如下：
（1）原子结构示意图______________，在元素周期表中的位置是______________，
（2）从性质上看的类别是______________；在水中的溶解性：______________（填“易溶”或“难溶”）。
（3）制备流程中属于同一主族的两种元素为______________（填元素名称），这两种元素最高价______________（填“相同”或“不相同”）。
（4）反应Ⅰ的离子方程式为______________。酸性：______________（填“>”或“<”），其原因是（从原子结构角度解释）______________。
（5）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是______________（填序号）。
a．元素的最高正化合价为 b．的原子半径比大 C．和均可以作半导体材料
22．利用氯元素的价类二维图，可以更方便的研究含氯物质的性质及其转化关系，回答下列问题：
（1）丁的化学式为__________，属于________（“酸性”或“碱性”）氧化物；用电子式表示乙的形成过程________________________。
（2）图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是__________________（填电子式）；根据氯元素的化合价判断乙物质具有__________________性；庚是漂白粉的有效成分，写出用乙制取庚的化学方程式：___________________________________________________________；
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：（未配平），则配平后参与反应的甲与的物质的量之比是________；己为酸性最强的无机酸，其电离方程式_____________________。
（4）辛的焰色实验中，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色，写出辛的化学式为__________，该物质中含有的化学键为___________。
23．把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，忽略溶液体积变化，试计算：
（1）生成氢气在标准状况下的体积______________。
（2）反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________。
24．某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙的含量，设计了如下实验方案（已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）。回答下列问题：
①配制稀盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入稀盐酸，充分反应；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗溶液的体积；
④重复以上实验3次
（1）配制稀盐酸所需仪器除容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是______________。
（2）容量瓶在使用前必须进行一步操作是______________。
（3）下图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：______________。
（4）在配制溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______________。
A．称量的固体已经潮解 B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中
C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
（5）步骤（2）中反应的离子方程式为______________。
（6）若实验测得此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为，则青少年每天至少要______________粒咀嚼片就能达到每日钙元素需求（青少年一天需要钙）。
25．实验室以废铁屑[主要成分、铁锈（主要成份）]为原料制备的流程可表示如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应的离子方程式有：；______________；______________。
（2）“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式是______________。
（3）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称______________。装置中反应的作用是______________。
②装置中发生的反应为，请用双线桥法分析该反应，标注电子转移方向和数目。
③B装置中氧化反应完成的现象为：______________。
④为使能充分发生反应，除在中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是______________。
郫都区2023—2024学年度上期高一化学期末模拟参考答案
一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A C C A B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D C B B A B A D
二、非选择题（共5题，共60分）
21．（除指定外，每空1分，共计14分）
（1）第三周期第ⅣA族（一个1分，共2分）
（2）酸性氧化物 难溶
（3）氧、硫 不同（或氢、钠 相同）
（4）（2分）硅和硫原子电子层数相同，核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性，硫酸酸性强于硅酸（2分）
（5）（2分）
22．（除指定外，每空1分，共计15分）
（1） 酸性 （2分）
（2）（一个1分，共2分）氧化性、还原性
（2分）
（3） （2分）
（4） 离子键、极性共价键或共价键（一个1分，共2分）
23．（数值2分，单位1分，每空3分，共计6分）
（1） （2）（可不考虑有效数字）
24．（每空2分，共计12分）
（1）胶头滴管（2）检查是否漏液（3）没有使用玻璃棒引流（4）
（5）（6）2
25．（除指定外，每空1分，共计13分）
（1）（2分）（2分）（2）水浴加热
（3）①分液漏斗 吸收多余，防止污染环境
②略（2分）③中溶液颜色不再变化或装置中出现黄绿色气体。（2分）
④适当减慢的流速（或适当升高中溶液温度）（2分）
