5.3 无机非金属材料 课时练习
一、单选题
1．我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）
A．氧化钴 B．二价铁 C．氧化亚铜 D．氧化镁
2．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．陶瓷工艺品 B．纸质练习簿
C．不锈钢脸盆 D．蚕丝领带
3．下列说法正确的是（ ）
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品
D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨
4．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法错误的是（ ）
A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料
B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料
C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点
D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质
5．下列说法正确的是（ ）
A．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
6．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（ ）
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
7．下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（ ）
A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
8．2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关“中国天眼”说法正确的是（ ）
A．其传输信号所用光缆的主要成分是硅
B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素
C．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
D．其探测到的中性氢谱为连续光谱
9．想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个（ ）
A．光导纤维 B．有机玻璃 C．人造纤维 D．铝合金
10．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（ ）
A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂
C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
11．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）
A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液
12．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
13．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O 2FeO 3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料．
A．②③ B．①③ C．①④ D．④
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）.
A． 具有强氧化性，可用于漂白有色物质
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
D．明矾能与氢氧化钠溶液反应，可以用于净水
15．下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”
16．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法错误的是（ ）
A．制造手机芯片的关键材料是硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
二、综合题
17．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是
18．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 （填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 （填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生 （填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 （填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 ．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 （填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
（2）中国的高铁技术居于国际领先地位．
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于 （填字母）．
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 （填字母）．
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）．
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱．
19．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：
（1）X元素的名称为 ，其在自然界以 （填“游离态”或“化合态”）形式存在。
（2）Y的氧化物属于 氧化物（选填“酸性”“两性”或“碱性”），写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（3）区别溶液和胶体的方法是 ；检验溶液中微量的所用的方法是 （用离子方程式表示）。
20．“天宫”空间站是我国自主研发建造的，用于开展大规模空间科学实验与应用的太空实验基地，空间站的建设离不开各种新型材料的助力。
（1）碳化硅颗粒增强铝基复合材料用于空间站太阳翼伸展机构的关键部位。碳化硅属于 材料，其中碳原子与硅原子之间的化学键属于 键。制备碳化硅晶片的原料之一是高纯硅粉，用焦炭与石英砂(主要成分是)在高温条件下反应生成硅的化学方程式是 。
（2）氮化硼陶瓷基复合材料电推进系统是一种先进的空间推进技术。根据原子结构和元素周期律的知识可知，氮化硼的化学式为 。推进器中的放电腔内有高压电场、高温环境，用氮化硼陶瓷基复合材料制成放电腔，利用了氮化硼具有 的性质(写一条)。
21．科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 ．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 ．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是 （填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于 （填字母）．
a．混合物 b．化合物 c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该 ．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为 g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是 ．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 （填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量 （填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是 （用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些 从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有 （填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、 和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了二价铁，
故选：B．
【分析】依据所加入物质的颜色分析，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色．
2．【答案】A
【解析】【解答】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意；
B．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意；
C．不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，C不符合题意；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．包装袋中装生石灰作干燥剂，不是防氧化变质，故A不符合题意；
B．明矾能净水，不能消除水中的无机盐，不是淡化海水，故B不符合题意；
C．三大硅酸盐制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C符合题意；
D．碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化银用于人工降雨，而不是溴化银，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】注意积累化学与生活的相关知识，注意生石灰在食品袋中的作用是吸水，加入明矾等净水剂的作用是吸附水中悬浮物，干冰或者碘化银用于人工降雨。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A不符合题意；
B．碳纤维是一种新型无机高分子材料，属于复合材料，不是天然高分子材料，故B符合题意；
C．铝合金具有密度小、强度高、硬度大等特点，故C不符合题意；
D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质，具有高耐磨、抗冲击等性质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.水泥是传统的硅酸盐材料；
B.碳纤维是复合材料；
C.铝合金具有密度小、强度高、硬度大等特点；
D.金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、SiO2属于酸性氧化物，A不符合题意；
B.浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，浓硝酸见光易分解，故B符合题意；
C.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C不符合题意；
D.等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D不符合题意；
【分析】A.注意二氧化硅与氢氟酸反应的特殊性，另外二氧化硅是酸性氧化物；
B.浓硝酸变黄是因为浓硝酸中溶有二氧化氮造成的，二氧化氮来源于硝酸分解；
C.二氧化硫的漂白性是化合为无色物质、漂白粉和过氧化钠是将有色物质氧化为无色物质、活性炭是吸附有色物质；
D.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．单质硅可以制造光电池，故A正确；
B．因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；
C．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故C错误；
D．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，故D正确．
故选C．
【分析】A．光电池的主要原料是单质硅；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．石英的成分是二氧化硅；
D．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称．
7．【答案】A
【解析】【解答】A、生产水泥的主要原料为 石灰石、粘土，生产玻璃的主要原料为石英、石灰石、纯碱，故A正确；
B、氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠发生化学反应，因此Al2O3制作的坩埚，不可用于熔融烧碱，故B错误；
C、二氧化硅是制作光导纤维的原料，故C错误；
D、被保护的金属是铁，根据牺牲阳极的阴极保护法可知，海轮外壳上装有的金属活泼型应比铁强，故D错误；
故选A．
【分析】A、生产水泥的主要原料为 石灰石、粘土，生产玻璃的主要原料为石英、石灰石、纯碱；
B、氧化铝与氢氧化钠反应；
C、二氧化硅是制作光导纤维的原料；
D、根据牺牲阳极的阴极保护法分析．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．传输信号所用光缆的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；
B．塔架所用钢材是铁碳合金，组成元素是金属和非金属元素，故B不符合题意；
C．铝合金是合金，具有较强的抗腐蚀性，故C符合题意；
D．中性氢谱不是连续光谱，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.硅主要是用来制备太阳能电池板以及芯片
B.钢材是合金含有碳元素
C.合金的抗腐蚀能力强
D.中性氢谱的不是连续而是，间隔出现
9．【答案】A
【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故B不符合题意；
C．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，竹子、木材、甘蔗渣、棉子绒等都是制造人造纤维的原料，属于有机高分子材料，故C不符合题意；
D. 铝合金属于有色金属结构材料，属于金属材料，故D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】陶瓷、玻璃、水泥三种物质均属于无机非金属材料。
10．【答案】C
【解析】【解答】A. 硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，A不符合题意；
B. Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，B不符合题意；
C. 二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，C符合题意；
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】掌握常考的物质用途。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.烧碱为NaOH，能与玻璃中的SiO2反应，不能用磨口玻璃塞的玻璃瓶存放，A不符合题意；
B.浓硝酸具有氧化性，但与玻璃中的SiO2不反应，能用磨口玻璃塞的玻璃瓶存放，B符合题意；
C.HF能与玻璃中的SiO2反应，不能用磨口玻璃塞的玻璃瓶存放，C不符合题意；
D.Na2SiO3溶液显碱性，能与玻璃中的SiO2反应，不能用磨口玻璃塞的玻璃瓶存放， D不符合题意；
故答案为：B
【分析】玻璃中含有SiO2，能与碱溶液反应，故碱性溶液不能用磨口玻璃塞，据此分析选项。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.Al是活动金属，Cl是活泼非金属，二者结合形成的化合物AlCl3是共价化合物，其中的化学键为共价键，选项错误，A不符合题意；
B.太阳能电池板的主要材料是硅，不是二氧化硅，选项错误，B不符合题意；
C.SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，选项错误，C不符合题意；
D.化学反应的实质是反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物形成新的化学键的过程，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.AlCl3是共价化合物；
B.太阳能电池板的主要材料是硅；
C.根据SO2的性质分析；
D.根据化学反应的实质分析；
13．【答案】D
【解析】【解答】①①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O Fe2O3 3SiO2，故A错误；
②水晶主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；
③光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，故C错误；
④单质硅为良好的半导体材料，是将太阳能转变为电能的常用材料，故D正确；
故选：D．
【分析】①硅酸盐改写为氧化物形式：金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；
②水晶主要成分为二氧化硅；
③光导纤维的主要成分为二氧化硅；
④单质硅为良好的半导体材料．
14．【答案】A
【解析】【解答】
A.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白有色物质，故A符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故B不符合题意；
C.常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，但是与铝具有良好的导热性无关，故C不符合题意；
D.明矾溶解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，故D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】
A.次氯酸具有强氧化性，因而可以漂白物质；但是又氧化性的物质不一定具有漂白性；
B.浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质；
C.铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化；
D.铝离子能够在水中发生水解生成氢氧化铝胶体，从而吸附杂质。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A、碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故B正确；
C、碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，但二氧化硅与强酸不反应，不形成断路，故D错误；
故选B．
【分析】A、碳酸钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多；
B、K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用；
C、碘单质有氧化性；
D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，但二氧化硅与强酸不反应．
16．【答案】D
【解析】【解答】A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项不符合题意；
B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项不符合题意；
C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项不符合题意；
D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硅的主要用途有芯片和太阳能电池；
B.同具有优良的导电性；
C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点；
D.原电池是将化学能转化为电能，但是转化率达不到100%，还有一部分转化为热能散失。
17．【答案】（1）六；ⅣA；弱
（2）PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低
【解析】【解答】（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA族；非金属性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，
故答案为：六、ⅣA；弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣，反应离子方程式为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；
阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
故答案为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低．
【分析】（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA族；非金属性越强酸性越强；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣；
阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上；
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，Pb2+生成PbO2的利用率降低．
18．【答案】（1）b；SiO2；电化学；高；棉花；硫化；废塑料制品
（2）c；c；a
【解析】【解答】（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐，所以属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料；制造玻璃用到的原料：纯碱、石灰石和 SiO2；
故选：b； SiO2；
②钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；合金一般硬度高于成分金属；
故答案为：电化学 高；
③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维，故棉花是天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
故答案为：棉花 硫化 废塑料制品；
（2）①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故选：c；
②光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选：c；
③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故选：a．
【分析】（1）①陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐；依据制造玻璃用到的原料解答；
②钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；依据合金性质解答；
③天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
（2）①有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
②光导纤维的主要成分是二氧化硅；
③生产水泥的主要原料是黏土、石灰石．
19．【答案】（1）硅；化合态
（2）两性；
（3）丁达尔效应；
【解析】【解答】（1）X元素在地壳中含量占第二位，是硅元素，硅是亲氧元素，其在自然界以化合态形式存在。
（2）Y为地壳中含量在第三位的元素，为铝元素，氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；
（3）Z为铁元素，区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法可以利用胶体有丁达尔效应，检验溶液中微量的所用的方法是铁离子遇到硫氰化钾显红色，离子方程式为。
【分析】（1）硅元素在地壳中含量排第二，自然界都是以化合态形式存在；
（2）氧化铝为两性氧化物，可以和酸、强碱发生反应，当和强碱反应时，生成偏铝酸盐和水；
（3）溶液和胶体的鉴别方法采用丁达尔效应；铁离子的鉴别可以采用硫氰酸钾溶液，铁离子遇到硫氰酸钾会变为红色。
20．【答案】（1）无机非金属；共价；2C+SiO2Si+2CO↑
（2）BN；耐高温
【解析】【解答】(1)碳化硅属于新型无机非金属材料，硅和碳为非金属元素，硅原子和碳原子之间以共价键结合；焦炭与二氧化硅高温下发生置换反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑。
(2)硼原子最外层3个电子，氮原子最外层5个电子，因此两者能形成共价三键，氮化硼化学式为BN；推进器中的放电腔内有高压电场、高温环境，却可以用氮化硼陶瓷基复合材料制成放电腔，说明氮化硼耐高温。
【分析】（1）碳化硅为新型无机非金属材料；硅原子和碳原子之间形成共价键；焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；
（2）氮化硼化学式为BN；氮化硼耐高温。
21．【答案】（1）石灰石；CO；c；a
（2）检查是否漏水；2.12；定容；b；相同
（3）2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；酸雨；NaNO2；N2
【解析】【解答】解：（1）①高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的一系列反应为C+O2 CO2，CO2+C 2CO，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，所以将铁矿石还原成单质的还原剂是CO，
故答案为：石灰石；CO；
②铝密度小，铝的表面容易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜结构，所以抗腐蚀性能好，与浓硫酸反应发生钝化反应，为致密的氧化膜结构，不是不反应，故C错误；
故答案为：C；
③钢铁、铝合金都属于金属合金，属于混合物，玻璃主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙等为主的硅酸盐材料，三者都属于混合物，
故答案为：a；（2）①容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，此操作要求容量瓶不能漏水，所以容量瓶在使用前需要检查是否漏水；欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL，需要碳酸钠的质量为：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.12g；
故答案为：检查是否漏水；2.12；
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故摇匀前的一步操作是定容，
故答案为：定容；
③a．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故a错误；
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分，多余的部分含有溶质，溶质质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故b正确；
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中，操作正确，对浓度无影响，故C错误；
故答案为：b；
④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，稀释前后碳酸钠的物质的量不变，本质都为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以两者消耗的盐酸的量相同，
故答案为：相同；（3）①SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强，酸性土壤加入碱性物质进行中和，在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；
②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，反应为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
转化为NaNO3、NaNO2、H2O，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应：2CO+2NO 2CO2+N2，转化为二氧化碳和氮气，
故答案为：NaNO2；N2．
【分析】（1）①高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；在炼铁高炉中，焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应生成一氧化碳，在高温下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
②铝的密度小，表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，与浓硫酸发生钝化反应；
③单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；（2）①容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，此操作要求容量瓶不能漏水；根据m=cVM计算出碳酸钠的质量；
②加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
③根据c= ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
④碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，稀释前后反应本质相同；（3）①SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，从而使雨水的酸性增强；在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤；
②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，转化为NaNO3、NaNO2、H2O，汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳反应，转化为二氧化碳和氮气．
