2024年中考化学专题训练题---物质的鉴别、推断与分离、提纯
1．（2022秋·广东韶关·九年级乐昌一中校考阶段练习）请根据下列实验装置图回答问题．
(1)写出仪器a、b的名称：a ______，b ______。
(2)用A装置制取O2的符号表达式为_______，应选用的收集装置为______(填装置编号)。
(3)如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， _______。改进后的优点是______(填序号)。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
(4)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图甲所示。
①明矾的作用是______。
②操作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，图中不该出现的情形是______ (填序号)。
③操作Ⅱ(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从______ (填“a”或“b”)口通入。
2．（2020秋·海南省直辖县级单位·九年级统考期末）小明在粗盐提纯的实验中，进行如下操作：
(1)A、用托盘天平称取5.0g粗盐；
B、用______（填仪器名称）量取15.15mL水，倒到小烧杯里，用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯中用玻璃棒不断搅拌直到粗盐不再溶解为止，用托盘天平，称得剩余的粗盐1.0g；
C、将粗盐溶液______（操作方法）得到澄清的溶液，
D、将澄清的溶液进行蒸发，得到较纯净的精盐；
E、称量得到精盐2.4g；
(2)在步骤B中，小明所得到的数据是否全部合理______，（填合理/不合理），理由是______。
(3)在蒸发过程中除了要用到玻璃棒、铁架台、蒸发皿外，还要用到的仪器是______；待出现______时，就可以停止加热。
(4)根据上面实验记录的数据，计算得出精盐的产率为：______。
3．（2022秋·广东韶关·九年级乐昌一中校考期中）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。
(1)图中标有序号①的仪器名称是______。
(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的符号表达式是_______，此反应属于化学反应基本类型中的_____反应。在试管口放棉花团的作用是________。
(3)用_______(填字母序号)收集氧气，验满时将带火星的木条放在______，若木条复燃证明已满；若用C装置收集氧气时，等导管口有______的气泡冒出时再收集。
(4)实验室也可用双氧水和二氧化锰来制氧气，要回收该实验中的二氧化锰，进行的实验操作名称_____，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、_____。玻璃棒的作用_______。
(5)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中你认为不需要考虑的是____(填字母序号)。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
4．（2021春·四川成都·九年级成都外国语学校校考自主招生）某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究：
【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响。
小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示：
(1)实验中所取的块状碳酸钙质量m=______。
(2)图2中d点溶液中溶质为______。
(3)从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为______。
【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
小组同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）
(4)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式______。
(5)设计图乙实验的目的是______。
(6)图丙中曲线______（填I或者II）表示CO2和NaOH溶液的反应。
(7)化学反应常常伴随着能量的变化，小组同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线Ⅲ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线IV为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH反应是______反应（填“吸热”、“放热”）
【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量。
小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】
1．浓硫酸可以吸收水蒸气
2．碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分
【实验步骤】
①称量装置D的质量为304.6g； ②取10g反应后烧瓶内的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性； ④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；
⑤再次称量D的质量为307.9g； ⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
(8)请将实验步骤的正确顺序写出来______。
(9)E装置的作用是______。
(10)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是______。
【数据处理】
(11)根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为______。
【拓展延伸】
(12)查阅资料，Na2CO3溶液与CO2也会发生反应：，向10g8%的NaOH溶液通入一定体积的CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的体积范围______（该状况下，CO2的密度为2g/L）。
5．（2021春·九年级课时练习）如图是某同学进行粗盐的初步提纯实验的操作：
(1)实验操作D的名称为______。
(2)实验操作C中有两处明显错误，请指出其中一处：______。
(3)下图制作过滤器的正确顺序为______（填序号）。
(4)老师建议在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是______。
6．（2022秋·江苏常州·九年级常州市第二十四中学校考阶段练习）某兴趣小组用氯酸钾并用下图所示流程制取O2，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
(1)在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因有_______（选填序号）；
a.提高实验效率 b.保证固体1全部溶解 c.节约能源
(2)实验操作要规范。小明用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示。
读数时视线应________，图中所表示的液体的体积是________。倒出部分液体后，读数为10mL。小明倒出的实际体积大于32mL，出现误差的原因可能是_______。（填“仰视”或“俯视”）
(3)操作m中，所用玻璃仪器有玻璃棒、_______和烧杯，其中玻璃棒的作用是_______。
(4)操作n中，________时候停止加热，目的_______。
7．（2022秋·辽宁·九年级统考阶段练习）同学们都点过生日蜡烛吧!蜡烛点燃后发出明亮的火焰。某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的系列实验。
(1)如图A所示，点燃一支蜡烛，看到的主要现象是___________（填字母序号）。
①发出黄白色火焰 ②熔化的蜡烛液顺着蜡烛流下
③发光、发热 ④火焰分三层（外焰、内焰、焰心）
(2)如图B所示，将一根木条迅速平放于蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木条表面两边出现了黑斑，说明蜡烛火焰的___________部分的温度最高。
(3)如图C所示，取一个冷的白瓷片放置在火焰上方，片刻后取出，观察有黑色小颗粒物产生，冷却后触摸有滑腻感，这些颗粒是炭黑。你认为她的以下做法中不合适的是 （填字母）。
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
(4)①如图D所示，将干而冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的生成物中含有___________。
②将图D中的小烧杯迅速倒立过来，立即注入少量澄清石灰水，振荡；发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了___________。
(5)根据以上实验及现象判断蜡烛的生成物，请写出蜡烛燃烧发生的化学反应的文字表达式为______________________。
8．（2023秋·山东泰安·九年级统考期末）某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是______．三种金属活动性由强到弱顺序为______．（写元素符号）
(2)实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序．你认为其方案可行吗？______．（填“可行”或“不可行”）
a．试管①中现象是______；
b．试管②中发生反应的化学方程式为______．
(3)实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（图3所示）：
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；
③将光亮铜片放在干燥的空气中．
请回答：
a．推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）
b．根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．你是否同意他的观点？______．（填写“是”或“否”）
c．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如图4所示的实验．此实验目的是______，写出铜生锈的化学方程式______．
9．（2022·安徽·模拟预测）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确定废液处理方案：
(1)废液成分的确定：
①写出制备CO2的化学方程式_____。
②推测废液所含溶质。
推测一：_____
推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？___________（填标号）
A 石蕊溶液
B AgNO3溶液
C 锌粒
D CuO粉末
(2)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是 ____________。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 ______________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的 Na2CO3溶液的体积 _________120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
10．（2021秋·湖北武汉·九年级江夏一中校考阶段练习）某有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡，液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水、实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。请根据如图所示回答：
(1)写出所标仪器的名称：①是_______。
(2)A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是_______，写出用B装置制取氧气的文字表达式_______。
(3)实验室制取氨气应选择的发生装置是_______（填写装置对应的字母）。
(4)若用D装置来收集氨气，则气体应从_______（选 填“a”或“b”）通入。
(5)若选用过氧化氢溶液和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是_______。
①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解
A．③①②
B．④③②①
C．③②①
D．①②③④
11．（2022·安徽·模拟预测）某兴趣小组的同学在探究“酸的化学性质”时，发现稀硫酸与氧化铜反应后溶液变成了蓝色，而稀盐酸与氧化铜反应后溶液却变成了绿色。经过分析可知，两实验分别生成硫酸铜和氯化铜，且两实验均未出现错误。于是提出问题：为什么硫酸铜溶液呈蓝色而氯化铜溶液呈绿色呢？
【作出猜想】猜想1：硫酸铜溶液呈蓝色可能与硫酸根离子有关；
猜想2：氯化铜溶液呈绿色可能与氯离子有关；
猜想3：氯化铜溶液呈绿色可能与氯化铜溶液的浓度有关。
【实验探究】探究一：硫酸铜溶液呈蓝色与硫酸根离子有关
(1)向硫酸铜溶液中加入硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍呈蓝色，说明硫酸铜溶液呈蓝色与硫酸根离子无关，而是与溶液中的_________（填离子符号）有关。
【继续探究】探究二：氯化铜溶液呈绿色与氯离子有关
(2)向氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变成蓝色，说明氯化铜溶液呈绿色与氯离子有关。请写出该反应的化学方程式：__________。
【继续探究】小华认为上面的探究存在一定的问题，溶液变蓝可能是硝酸银溶液中的水稀释了氯化铜溶液造成颜色变化。他认为氯化铜溶液呈绿色可能与氯化铜溶液的浓度有关，于是继续进行了如下探究。
在20℃时用托盘天平称取10g无水氯化铜固体置于烧杯中，向烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。记录的数据如下表所示：
加入水的体积/mL 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶液的颜色 深绿色 墨绿色 墨绿色 蓝绿色 绿色 深蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 淡蓝色
【查阅资料】①20℃时氯化铜的溶解度为73g；②20℃时水的密度为1g/mL。
(3)从上述数据来看，我们可以获得的结论是__________。
(4)该兴趣小组的同学__________（选填“需要”或“不需要”）再做加入水的体积为5mL的实验，理由是__________。
(5)根据上述数据可知，20℃时，取7g无水氯化铜固体置于烧杯中，加入50mL蒸馏水，充分溶解后，溶液的颜色为___________。
(6)根据上述数据判断，20℃时，若配制的氯化铜溶液为蓝绿色，则该氯化铜溶液的溶质质量分数a的取值范围是_________（结果保留一位小数）。
12．（2022·山东济宁·统考中考真题）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。
请回答：
(1)呼出气体通过装置A可观察到 _____，目的是 _____；
(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 _____；
(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 _____；
(4)E装置的作用是 _____，尾气的主要成分是 _____。
13．（2022·吉林长春·统考一模）化学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题。
实验一：粗盐提纯
(1)图中操作有错误的是___________（填数字序号）；
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热；
(3)操作③中所加水的量尽量要少，主要的理由是___________。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
(4)计算：需要氯化钠___________g；
(5)称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会___________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；
溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解。
装瓶、贴标签。
14．（2022秋·四川成都·九年级成都实外期末）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行研究。
(1)汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_____________。
(2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3，该反应的化学方程式为__________。
探究一：Na2CO3质量分数测定
工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图甲装置。
【查阅资料】①H2SO4溶液与 NaN3反应不生成气体。
②碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收水和二氧化碳。
设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再鼓入空气；⑤再次称量装置 C．
(3)装置 A 的作用是__________。
(4)步骤④再鼓入空气的目的是___________。
(5)若缺少装置 D，测得的 Na2CO3的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
探究二：NaN3纯度测定
精确称量 0.20 g NaN3样品，设计如图乙装置，测定其纯度。
【查阅资料】①2NaN3→3N2，NaN3中的 N 全部转化为 N2，其他产物略。
②反应中放出大量的热。
(6)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差__________（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(7)使小试管中的 NaN3样品与 M 溶液接触的操作是 ___________。
(8)使用冷水冷凝的目的是_________，反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是__________。
(9)常温下，测得量气管读数为 67.2 mL（N2的密度为 1.25 g/L），则 NaN3的纯度为__________。
15．（2022·贵州遵义·统考模拟预测）铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用于检验溶液中的硫氰根（SCN﹣）。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：铁离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。
(1)实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5% H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成____________色。实验时配制500g5% 的H2O2溶液需30%H2O2溶液__________g（保留小数点后一位）。
③继续加入一定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤等操作，即可得到硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]产品
(2)根据硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验方案进行验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与碱反应 [NH4Fe(SO4)2]含，属于铵盐，与碱反应放出氨气。 取少量[NH4Fe(SO4)2]溶液于试管中，_____________，如果观察到有刺激性气味的气泡产生，则预测成立。
②能够与____（填物质类别）反应 ___________ 取少量[NH4Fe(SO4)2]溶液于试管中，_____________，如果观察到______，则预测成立。
16．（2022·吉林长春·统考二模）某化学小组同学在帮助老师整理试剂时发现有一瓶标签受损的无色溶液，受损标签如图所示。这引起了同学们极大的探究欲望。根据老师提示：该溶液是 MgSO4、Na2SO4、H2SO4、(NH4)2SO4四种溶液中的一种。
查阅资料：常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
(1)根据四种物质的相关信息，小组同学认为不可能是 Na2SO4，理由是__________。
(2)为确认该溶液成分，小雅取该溶液少许于试管中，加入__________ (填化学式)溶液并加热。
(3)小雅观察到在试管底部产生了白色沉淀，相应的化学方程式为__________。
(4)在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒，也不能与__________同时使用。
17．（2022·四川成都·成都七中校考模拟预测）请根据下图回答问题:
(1)装置 B 可用于实验室制取 , 其反应的化学方程式为_____，相比装置, 其优点是_____。若要证明装置 B 反应后的废液呈酸性, 不能选用的试剂是_____。
A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠 D．锌粒
(2)实验室用加热 固体和固体制取, 反应的化学方程式为______, 该反应的发生装置、气体收集装置和尾气处理装置为________。
(3)同学们联想到常用于验证 的性质实验, 利用同样的原理设计了如下实验, 用上述实验(2) 制取的, 来探究的性质。
实验一：如图2将水倒入盛有NH3的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶明显变瘪；可知 ________（填“易溶”或“难溶”）于水。
实验二：将干燥后通入装有不同状态石蕊试纸的硬质玻璃管中，装置如图3，然后观察到②③试纸无变化，①④试纸先后变蓝色，可知具有的性质是________。
18．（2020春·山东青岛·九年级青岛大学附属中学校考阶段练习）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：
(1)甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格
试剂 现象 结论
___________ ___________ 该瓶氢氧化钠已经变质
(2)乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质。
丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是___________；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的___________溶液（填序号），充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红。得出结论：氢氧化钠部分变质。
A．HCl B．CaCl2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 试管 酒精灯
(2) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D或E
(3) 火星四射、生成黑色固体 ①②③
(4) 吸附水中悬浮颗粒，加速沉降 ④ b
2．(1) 量筒 过滤
(2) 不合理 量筒精确度为0.1mL
(3) 酒精灯 较多固体
(4)60%
3．(1)集气瓶
(2)
分解 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
(3) E 集气瓶口 连续均匀
(4) 过滤 漏斗 引流
(5)D
4．(1)1
(2)CaCl2和HCl
(3)其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快
(4)
(5)对比作用，排除水的干扰
(6)II
(7)放热
(8)③②④①⑦⑥⑤
(9)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差
(10)用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部赶到D装置中，减少误差
(11)79.5%
(12)0.22L
(2)未用玻璃棒引流
(3)③①②
(4)使颗粒较大的不溶性固体沉降下来，加快过滤的速度
6．(1)ac/ca
(2) 与液面的凹液面最低处保持水平 42mL
仰视
(3) 漏斗 引流
(4) 出现较多固体 防止固体飞溅
7．(1)①②③④
(2)外焰
(3)C
(4) 水 二氧化碳
(5)
8．(1) 选取酸的种类不同 铝表面的氧化膜没有完全去掉 Al、Zn、Fe
(2) 可行 铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(3) ① 否 证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
9．(1) CaCl2 ACD
(2) 产生气泡 小于
10．(1)长颈漏斗
(2) 可以控制反应速率
(3)C
(4)a
(5)A
11．(1)Cu2+
(2)
(3)氯化铜溶液的颜色与氯化铜溶液的浓度有关/猜想3成立
(4) 不需要 向10g氯化铜固体中加入10mL蒸馏水后，溶液已达到饱和，且有部分氯化铜不溶解
(5)蓝色
(6)16.7%
(2)
(3)二氧化碳/CO2
(4) 吸收二氧化碳 氮气/N2
13．(1)⑤
(2)较多固体
(3)减少蒸发时间
(4)3
(5)偏大
14．(1)
(2)
(3)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(4)将装置中残留的二氧化碳全部排入C装置中
(5)偏大
(6)不变
(7)倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
(8) 降低气体温度 调节两边液面相平
(9)
15．(1) 黄色 83.3
(2) 向试管中加入适量的氢氧化钠溶液 盐 硫酸铁铵含，属于硫酸盐，与钡盐反应产生白色沉淀 向试管中加入适量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
16．(1)常温下，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数不可能达到 20%
(2)NaOH/Ca(OH)2
(3)/
(4)碱性物质
17．(1) 可以控制反应的发生停止 A
(2) CFL
(3) 易溶 密度比空气小，与水反应生成碱性物质
18．(1) 取待测物质少许于试管中，滴加足量稀盐酸（合理即可） 有气泡产生
(2) 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色 B
答案第1页，共2页
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