2023-2024学年重庆市九龙坡区育才中学九年级（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共16小题，满分32分，每小题2分）
1．（2分）在下列变化中，有一个变化与其它变化的本质不同，该变化是（ ）
A．酸雨的形成 B．石墨变成金刚石
C．干冰升华 D．氢气遇明火爆炸
2．（2分）每年6月5日是“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．工业废水无色透明直接排放
B．垃圾分类回收成为新时尚
C．农药化肥科学合理施用
D．大力发展城市绿色公共交通
3．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射
B．铁与稀盐酸反应溶液由蓝色变成浅绿色
C．镁和稀硫酸反应镁的表面有气泡产生
D．铁丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象
4．（2分）下列几种气体是空气的主要组成成分，其对应关系中不正确的一项是（ ）
A．氮气﹣造成酸雨
B．氧气﹣供给呼吸
C．二氧化碳﹣导致温室效应
D．稀有气体﹣作电光源
5．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．水和水蒸气化学性质相同，是因为分子构成相同
B．氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
C．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
7．（2分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？＝37，原子核内有37个中子
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
C．铷元素和钠元素化学性质相似
D．铷元素属于金属元素
8．（2分）图示分析法是学习科学的一种重要方法。图示分析正确的是（ ）
A．地壳中元素含量
B．原子结构
C．物质分类
D．空气中各成分所占体积分数
9．（2分）在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3O2
10．（2分）下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．可燃物在通风不好时可能会引起自燃，并非迷信说法中认为的“天火”
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．任何缓慢氧化都可以引起自动燃烧
D．物质与氧气反应时都会燃烧
11．（2分）北京大学科研团队以炼钢废气为原料，实现了制备油品的新催化过程，反应过程如图所示。相关说法正确的是（ ）
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．反应物不用和催化剂接触
C．反应实质是分子的重新组合
D．可处理有毒气体，具备工业应用价值
12．（2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅瓷料了解到玻璃雕刻过程中需要用到氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2＝SiF4↑+2X，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．X的化学式为H2O2
C．生成物的质量比为1：2
D．该反应前后无元素化合价发生改变
13．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
14．（2分）下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水
B 鉴别O2和CO2 伸入燃着的木条
C 除去Cu粉中的Fe粉 加足量稀盐酸，过滤
D 除去CO2中的CO 通入足量澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）如图所示实验能达到目的的是（ ）
A．探究金属的锈蚀是否需要水
B．探究甲烷中是否含碳元素
C．探究空气、呼出气体中CO2含量
D．验证质量守恒定律
16．（2分）下列4个图象中，能正确反映变化关系的是（ ）
A．镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．将铜片放入硝酸银溶液中
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二．填空题（共5小题，满分26分）
17．（4分）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．
（1）下列实验均用到水，其中水参与化学反应的是 （填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰
（2）下列四组物质用水不能鉴别的是 （填字母序号）．
a．CuSO4、Na2SO4 b．NaCl、CaCO3
c．NaCl、Na2CO3 d．NaCl、NaOH
（3）近几年某市部分水域多次发生严重的“水华”现象．“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高、导致水面上的藻类疯狂生长，水质恶化，造成鱼类死亡．已知藻类的化学式为C106H263O106N16P，则组成藻类的元素有 种，藻类的相对分子质量为 ．根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 ．（填元素名称）
（4）煤气的主要成分是CO，燃烧的化学方程式 ，天然气的主要成分是CH4，燃烧的化学方程式是 ．管道煤气换成天然气后，则煤气灶调整方法是减少 （填“燃料”或“空气”）进气量．
18．（4分）如图所示：
（1）用 可检验出②净化后的水是硬水还是软水。要降低水的硬度，在家庭里通常采用 的方法
（2）装置③中通电一段时间后，发生反应的方程式为 试管a产生气体为 。
（3）实验①和实验③的微观本质区别是 。
（4）如图④右侧管内乙是滴有酚酞试液的滤纸条，甲中装有浓氨水，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ，请用微粒的观点解释 。
19．（4分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号）。
A．金
B．铜
C．汞
D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 （填标号）。
A．结晶
B．蒸发
C．蒸馏
D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： （写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。
20．（9分）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。
（1）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是 （填序号）。
A．大力植树造林
B．促进节能产品的开发
C．露天焚烧农作物秸秆
（3）工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠吸收，该反应化学方程式是 。
（4）回收再利用CO2是降低CO2排放的有效方法。CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。
①该流程中可以循环利用的物质是 。
②空气反应器中，金属镍（Ni）与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为 。
③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是 。
④燃烧反应器排放出的CO2可以回收利用，请列举一条CO2的用途 。
21．（5分）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：
回答下列问题：
（1）步骤①中该同学向四种金属中分别加入等量稀盐酸，根据实验现象将其分为两组，分组的实验现象是 。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3）为进一步探究镁和锌的活动性顺序，步骤③中可选择的物质是 （填字母）。
A．硫酸铝溶液
B．硝酸铜溶液
C．硫酸亚铁溶液
三．实验题（共2小题，满分11分）
22．（5分）如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 。发生装置可用 （填序号，下同），但明显的缺陷是 ，收集装置 。F装置为铁丝的氧气中燃烧实验，现象： ，放热，生成黑色固体。反应的方程式为 ，瓶底放少量水的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 和 ，写出该反应的化学方程式 ，制取装置为 。为验证CO2的性质，做了如图G实验，现象： ，体现了二氧化碳的性质有 、 、 。
23．（6分）蚊虫叮咬后能分泌出蚁酸，蚁酸会刺激皮肤。某兴趣小组对蚁酸进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）蚁酸的化学名为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，受热易分解。
（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO，化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓（灰色）+2HCl。
探究I：蚁酸的酸碱性
【进行实验】用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊，石蕊变红，由此可得到的结论是 。
【生活应用】被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质可选择的是 （填字母）。
A.肥皂水
B.食醋
C.食盐水
D.小苏打溶液
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物
【进行实验】加热蚁酸应选择的装置是 （选填“A”或“B”），然后将产物依次通过装置C和D。观察到C瓶内壁出现无色液体，D瓶氯化钯溶液中产生灰色沉淀，则D瓶检验出蚁酸分解的产物是 （填化学式）。
①写出蚁酸分解的化学方程式： 。
②D后面装置用于处理蚁酸分解的产物，方法是 。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．（6分）高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑，请计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数。
（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量。
2023-2024学年重庆市九龙坡区育才中学九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分32分，每小题2分）
1．【解答】解：A、酸雨的形成过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、石墨变成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、氢气遇明火爆炸过程中有新物质水生成，属于化学变化。
故选：C。
2．【解答】解：A、无色透明的工业废水中也可能含有有害物质，不能直接排放，应处理达标后排放，否则可能会造成水体污染，符合题意；
B、垃圾分类回收，既可以实现资源的有效利用，还能减少污染，保护环境，不符合题意；
C、农药化肥科学合理施用，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
D、大力发展城市绿色公共交通，既可以减少化石燃料的使用，还能减少烟尘和有害气体等污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选：A。
3．【解答】解：
A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误；
B、铁与稀盐酸反应溶液由无色变成浅绿色，故选项说法错误；
C、镁条在盛有盐酸的试管中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发烫；
D、铁和硫酸铜反应，铁钉表面会附着红色物质铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、造成酸雨的气体主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，故A错误；
B、氧气能供给呼吸，常用于急救病人、潜水等。故B正确；
C、二氧化碳能引起温室效应。故C正确；
D、由于稀有气体在通电时能发出有色的光，常用于电光源。故D正确。
故选：A。
5．【解答】解：A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
故选：A。
6．【解答】解：A、水和水蒸气是由同种的分子构成的，同种的分子性质相同，所以化学性质相同，故选项解释正确。
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，说明在化学变化中分子可以再分，故选项解释正确。
C、石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，在受压时间隔变小，故选项解释正确。
D、水沸腾时可掀起壶盖，说明分子之间有间隔，分子的间隔随温度升高而增大，分子大小不变，故选项解释错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、图中？表示铷元素的原子序数，原子结构示意图可知铷原子的质子数为37，因此图中？＝37。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47≈85，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈85﹣37＝48，故选项说法错误。
B、最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Rb+，故选项说法正确。
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由于铷原子和钠原子的最外层电子数都是1，因此铷元素和钠元素化学性质相似，故选项说法正确。
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：A。
8．【解答】解：A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误；
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
C、化合物属于纯净物，故错误；
D、按体积计算空气由78%的N2和21%的O2，以及1%的其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。
故选：D。
9．【解答】解：设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y，
则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：56x：16y＝7：3
解之得：x：y＝2：3
则铁的氧化物的化学式为：Fe2O3。
故选：B。
10．【解答】解：A、可燃物在通风不好时，放出的热量不容易散发出去，当温度达到可燃物着火点时，会引起自燃，并非迷信说法中认为的“天火”，该选项说法正确；
B、用木材引燃煤，是因为木材的着火点比煤低，不能提高煤的着火点，该选项说法不正确；
C、不是任何缓慢氧化都可以引起自动燃烧，该选项说法不正确；
D、物质与氧气的反应，有的属于燃烧，有的不属于燃烧，该选项说法不正确。
故选：A。
11．【解答】解：A、该反应有新物质生成属于化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故A说法错误；
B、由图示反应的过程可知：反应物需要和催化剂接触，故B说法错误；
C、由图示微粒的变化可知：反应实质是分子分成原子，原子再重新组合，故C说法错误；
D、由图示中物质的变化可知，反应过程实现了一氧化碳的转化，故该反应可处理有毒气体，具备工业应用价值，故D说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、由4HF+SiO2＝SiF4↑+2X可知，反应前后硅原子都是1个，氟原子都是4个，反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后应该有4个氢原子和2个氧原子，包含在2X中，X的化学式是H2O，反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、X的化学式是H2O，该选项说法不正确；
C、生成物的质量比为：104：36＝26：9，该选项说法不正确；
D、该反中，反应前后氢元素化合价都是+1，氟元素化合价都是，﹣1，硅元素化合价都是+4，氧元素化合价都是﹣2，应前后无元素化合价发生改变，该选项说法正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，催化剂是指能改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，故A错；
B、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故B错；
C、氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故C正确；
D、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都是10，不属于同种元素，故D错。
故选：C。
14．【解答】解：A、加入肥皂水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、氧气能使燃烧的木条燃烧更剧烈，二氧化碳能使燃烧的木条熄灭，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
15．【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水接触，故选项能达到实验目的。
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的。
C、图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可以探究空气、呼出气体中CO2含量的高低，不能探究空气、呼出气体中CO2的含量，故选项不能达到实验目的。
D、氯化钠溶液和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选：A。
16．【解答】解：A、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
24 2 54 6
由以上质量关系可知，相同质量的镁和铝与稀盐酸时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确；
C、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
由以上质量关系可知，随着反应进行，固体质量增大，当完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量始终不变，该选项对应关系不正确。
故选：C。
二．填空题（共5小题，满分26分）
17．【解答】解：（1）a．配制0.9%的生理盐水中水起到的是溶剂的作用，b．生石灰变成熟石灰是氧化钙与水反应，故填：b；
（2）a．CuSO4溶于水水溶液为蓝色，Na2SO4溶于水水溶液为无色，可以鉴别；
b．NaCl能溶于水，CaCO3不溶于水，可以鉴别；
c．NaCl和Na2CO3都溶于水无现象，不能鉴别；
d．NaCl溶于水无变化，NaOH溶于水会温度升高，可以鉴别；
故填：c；
（3）根据藻类的化学式为C106H263O106N16P可以看出，组成藻类的元素有碳、氢、氧、氮、磷五种元素；藻类的相对分子质量为：12×106+1×263+16×106+14×16+31＝3486．工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素．故填：5；3486；氮、磷；
（4）煤气的主要成分是CO，完全燃烧生成二氧化碳，其反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成二氧化碳和水，其燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O．管道煤气换成天然气后，需要氧气质量增加，则煤气灶调整方法是减少燃料进入量，故填：2CO+O2 2CO2；CH4+2O2CO2+2H2O；燃料．
18．【解答】解：（1）用肥皂水可检验出②净化后的水是硬水还是软水。要降低水的硬度，在家庭里通常采用加热煮沸的方法；故答案为：肥皂水；加热煮沸；
（2）水通电分解得到了氢气和氧气，配平即可；并且是正氧负氢，即a管产生的是氢气；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢气或H2；
（3）实验①和实验③的微观本质区别是：实验①蒸发水时水分子没有改变，实验③电解水时水分子发生改变；故答案为：实验①蒸发水时水分子没有改变，实验③电解水时水分子发生改变；
（4）如图④右侧管内乙是滴有酚酞试液的滤纸条，甲中装有浓氨水，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是：由白色变为红色；因为氨分子是不断运动的；故答案为：由白色变为红色；氨分子不断运动。
19．【解答】解：（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为2Zn+O22ZnO；
（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。
故答案为：（1）B；
（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；
②合金的熔点比组分金属熔点低；
（3）①作还原剂；
②C；
③2Zn+O22ZnO；
（4）银离子或Ag+。
20．【解答】解：（1）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于不可再生能源；
（2）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，做法不符合“碳中和”理念的是露天焚烧农作物秸秆，故选：C；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）①该流程中可以循环利用的物质是Ni；
②镍和氧气在一定条件下反应生成一氧化镍，化学方程式为：2Ni+O22NiO；
③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是：化学链燃烧能将空气中不参加反应的氮气从空气反应器中排出；
④燃烧反应器排放出的CO2可以回收利用，CO2的用途有：灭火（合理即可）。
故答案为：（1）不可再生；
（2）C；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）①Ni；
②2Ni+O22NiO；
③化学链燃烧能将空气中不参加反应的氮气从空气反应器中排出；
④灭火（合理即可）。
21．【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，Mg、Zn在氢的前面，能与稀盐酸反应；Cu、Ag在氢的后面，不与稀盐酸反应，故Mg、Zn产生气泡，Cu、Ag无明显现象。
（2）步骤②中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，其化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（3）A、在金属活动性顺序中，镁位于铝前，锌位于铝后，故镁与硫酸铝反应而锌不与硫酸铝反应，故可以证明镁活泼性大于锌，故正确。
B、在金属活动性顺序中，镁和锌均位于铜前，故二者均与硫酸铜反应，无法证明二者活动性顺序，故错误。
C、在金属活动性顺序中，镁和锌均位于铁前，故二者均与硫酸亚铁反应，无法证明二者活动性顺序，故错误。
故答案为：
（1）Mg、Zn产生气泡，Cu、Ag无明显现象；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）A。
三．实验题（共2小题，满分11分）
22．【解答】解：（1）①是酒精灯；②是锥形瓶。
故填：酒精灯；锥形瓶。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
发生装置可用A，但明显的缺陷是试管口没有塞一团棉花；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；
F装置为铁丝的氧气中燃烧实验，现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁，反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，瓶底放少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；试管口没有塞一团棉花；C或D；剧烈燃烧，火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，应该用B作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
为验证CO2的性质，做了如图G实验，现象：蜡烛由下而上依次熄灭，体现了二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧。
故填：稀盐酸；大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BC；蜡烛由下而上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧。
23．【解答】解：探究I：进行实验：紫色石蕊遇酸性溶液变红；用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊，石蕊变红，由此可得到的结论是蚁酸溶液呈酸性，故答案为：蚁酸溶液呈酸性；
生活应用：A、肥皂水呈弱碱性，能中和蚁酸，可减轻痛痒，该选项符合题意，故A正确；
B、食醋呈酸性，不能中和蚁酸，不能减轻痛痒，该选项不符合题意，故B错误；
C、食盐水呈中性，不能中和蚁酸，不能减轻痛痒，该选项不符合题意，故C错误；
D、小苏打溶液呈弱碱性，能与蚁酸反应，可减轻痛痒，该选项符合题意，故D正确；
故答案为：AD；
探究Ⅱ：进行实验：常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B，是因为蚁酸熔点较低；将产物依次通过装置C和D，观察到C瓶内壁出现无色液体，说明反应生成了水，D瓶氯化钯溶液中产生灰色沉淀，说明反应生成了一氧化碳，所以D瓶检验出蚁酸分解的产物是一氧化碳，故答案为：B；CO；
①由上述分析可知，蚁酸受热分解生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O，故答案为：HCOOHCO↑+H2O；
②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，需要进行尾气处理，其方法是在装置D导管末端放一盏燃着的酒精灯，故答案为：在装置D导管末端放一盏燃着的酒精灯（合理即可）。
四．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
24．【解答】解：（1）碳酸钙中氧元素的质量分数为：100%＝48%
（2）理论上需要碳酸钙的质量是15Kg。
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